物质的量浓度 学案
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。
2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。
教学准备：1. 相关课件和教学材料。
2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。
教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。
知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。
2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。
3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。
4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。
示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。
解：首先将溶质的质量转换为物质的量。
由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。
将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。
2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。
解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。
知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。
实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。
2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。
3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度精品教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及其表示方法。
2. 使学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M，其中ρ为溶液的密度，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法及其计算公式。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的转换关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 通过实例分析，使学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示物质的量浓度的计算过程。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。
2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。
3. 第三课时：物质的量浓度与质量分数的关系。
4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。
5. 第五课时：课堂练习与拓展。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置练习题，检验学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作。
七、课后作业1. 复习物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
八、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法的适用性。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，提高教学效果。
3. 关注学生的学习需求，优化教学内容，提升学生兴趣。
九、课堂练习1. 选择题：a. 下列选项中，哪个单位用于表示物质的量浓度？A. molB. g/LC. kg/m³D. mol/Lb. 1L水中溶解2.5g食盐，求食盐的物质的量浓度？A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L2. 计算题：a. 有一溶液，其中溶质的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³，溶质的摩尔质量为58.5g/mol，求该溶液的物质的量浓度。
学案5：《物质的量浓度》教学设计-优秀教案
学案：物质的量浓度【重点难点】物质的量浓度的概念及计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学过程】一、物质的量浓度：1、定义：2、符号为，常用单位是3、公式：公式变形：【思考】请填写下列表格【判断】1、40gNaOH溶于1L水中形成溶液，则C(NaOH)=1mol/L ( )2、22．4 L NH3溶于水形成1L溶液，则C（NH3）=1mol/L ( )3、标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成溶液,则C（HCl）=1mol/L ( )【讨论】从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【注意】二、计算1.基本量的换算例1：将5.30gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2：配制250mL 1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例3：1L MgCl2溶液中含有2.4克Mg 2+，求该溶液中溶质的物质的量浓度? Mg 2+的物质的量浓度？Cl-的物质的量浓度？例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【总结】3、气体溶于水例4：标准状况下，11.2L NH3溶于水形成1L的溶液，求C(NH3)?例5：标准状况下，11.2L NH3溶于1L水形成溶液，且该溶液密度为0.9g/cm3,求C(NH3)?【总结】4．ω与C 关系例6：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？例7：求2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数？【总结】5.有关溶液的稀释例8：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例9：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？例10：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？【总结】6.有关两种不同浓度溶液混合的计算例11：0.2 mol/L的盐酸200ml和4 mol/L的硫酸100ml混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(假定混合后液体体积不变) 。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
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化学必修一物质的量在化学实验中的应用
第1课时物质的量浓度（导学案）
【学习目标】
1．理解“物质的量浓度”的概念，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义
2．通过练习，体会应用基本概念进行计算的方法
【教学重难点】
教学重点：物质的量浓度的概念
教学难点：理解物质的量浓度概念
【学习过程】
◆活动一：复习旧知辨析质量浓度、体积分数、质量分数
物理量概念
质量浓度
体积分数
质量分数
共同点
◆活动二：类比研究掌握物质的量浓度的概念
1、观察体检表，类比质量浓度、质量分数，定义物质的量浓度。
检验报告单
项目结果单位参考范围葡萄糖 5.11 mmmol/L 3.9-6.11 尿酸249 umol/L 90-420 甘油三酯 1.22 mmol/L 0.56-1.7 胆固醇 5.12 mmol/L 2.9-6.0 （已知：1 mmmol/L=10-3 mol，1 ummol/L=10-6mol）
【类比质量分数、质量浓度，定义物质的量浓度】
定义：
公式：
单位：
2、查看资料卡片，回答问题以下问题
（1）既然可以用质量分数表示葡萄糖浓度，为什么
还要学习物质的量浓度?
（2）人体的血液可以看成是溶液，已知葡萄糖的摩
尔质量180g/mol，血液密度为1.05g/ml，葡萄糖的
物质的量浓度为 5.11m mol/L，如何能快速知道血液中一定量的葡萄糖？
（3）对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，如果要生成一定量的氢气，如何简单快速计算出用的硫酸的量？
◆活动三：体验“医生”开药方物质的量浓度的计算
【资料】钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。
若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛、呕吐、恶心、血压下降等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。
—节选百度百科
【问题研讨】
假设钠元素来源于食盐。
成人每天正常需摄入食盐5g。
某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（浓度约为0.15mol/L)来补充食盐。
医生每天给他补充NaCl约2.7g。
每天需输入生理盐水多少毫升？（请写出计算过程）。