物理化学试卷 A(复习用)
物理化学试题及答案材料复习考试
选择题1．ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程(D)可逆绝热过程答案：A2．在肯定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵〔A 〕不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。
因孤立系发生的变化必为自发过程，依据熵增原理其熵必增加。
3．对任一过程，与反响途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功(D) 体系汲取的热答案：A 。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．以下各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。
首先依据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有A 和D 符合此条件。
但D 中的i μ不是容量函数，故只有A 是偏摩尔量。
5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的选项是(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。
答案：A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
7．关于热力学第二定律以下哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功答案：D。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。
答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。
答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。
在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。
2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。
理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。
四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。
答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。
答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。
202101003《物理化学》复习题
一、单项选择题1、热力学第一定律△U=Q+W只适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化2、下面性质中是强度性质的是（）A.CB.UC.SD.T3、第一类永动机不能制造成功的原因是（）A.能量不能创造也不能消灭B.实际过程中功的损失无法避免C.能量传递的形式只有热和功D.热不能全部转换成功4、下列参数中不是状态函数的是（）A.焓B.内能C.功D.体积5、在一定温度下，一定量理想气体的体积与其压力成（）A.正比关系B.反比关系C.对数关系D.指数关系6、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）A.理想溶液B.稀溶液C.所有气体D.理想气体7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（）A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大8、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律？（）A.N2B.O2C.NO2D.CO9、已知反应3O2(g) = 2O3(g)，在25△时Δr Hθm= -280J/mol，则对该反应有利的条件是（）A.升温升压B.升温降压C.降温升压D.降温降压10、拉乌尔定律适用于（）A.非理想溶液中的溶剂B.稀溶液中的溶质C.稀溶液中的溶剂D.稀溶液中的溶剂及溶质11、已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为（）A.4B.0.5C.2D.112、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为（）A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个13、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同14、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有（）A.1B.2C.3D.415、无限稀薄的KCl 溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C. 67.5D.64.316、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)17、离子独立运动定律适用于（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液18、表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是（）A.乳化作用B.增溶作用C.降低表面张力D.增加表面张力19、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同20、质量作用定律适用于（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应21、表面活性剂具有增溶作用是因为其（）A.能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用C.在溶液中形成胶束D.具有润湿作用22、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断23、亥姆霍兹能判据应用的条件是（）A.等温等压且非体积功为零的可逆过程B.可逆绝热过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的过程24、已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2 + 3/2 H2=NH3的标准常数为( )A.1B.2C.3D.425、雾属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体26、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体化学势与母液中NaCl化学势比较，高低如何（）A.高B.低C.相等D.不可比较27、对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是（）A.不可能是负值B.总是正值C.可能是正值，也可能是负值D.必然和纯组分的摩尔体积相等28、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m29、下某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为co/k，该反应级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级30、在一个密闭容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后会发生（）A.大水珠变大，小水珠变小B.大水珠、小水珠均变大C.大水珠变小，小水珠变大D.大水珠、小水珠均变小31、对于理想气体间的反应，下列表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是（）A.KnB.KcC.KpD.Kx32、对于三组分系统，在相图中实际可能的最大自由度数f 是（）A 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个33、对于一定温度和压力下的化学反应，能用以判断其反应方向的是（）A. Δr GθmB. KθC. Δr G mD. Δr H m34、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=035、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了（）A.简便易行B.减少标准电池的损耗C.消除电极上的副反应D.在可逆情况下测定电池电动势36、一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）A.铜片B.铁片C.镀锡铁片D.锌片37、当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在（）A.放电B.充电C.没有工作D.交替地充放电38、弯曲液面（非平面）所产生的附加压力（）A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零39、表面活性剂是（）A.能降低溶液表面张力的物质B.能增加溶液表面张力的物质C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质40、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数41、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，△H=U+△(PV)，式中△(PV)指的是（）A.P△VB.V△PC.P2V2-P1V1D.P△V-V△P42、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1(大液滴）和p2(小液滴）存在（）A.P1＜P2B.Pl＞P2C.P1=P2D.不能确定43、影响化学反应标准平衡常数的因素是（）A.浓度B.浓度单位C.催化剂D.温度44、通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后（）A.能降低液体表面张力B.能增大液体表面张力C.不影响液体表面张力D.能显著降低液体表面张力45、区别单相系统和多相系统的主要根据是（）A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物质组成是否相同D.物理性质和化学性质是否都相同46、NaCl(s)，NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时，系统的自由度（）A.0B.1C.2D.347、电池的书写方式Zn(s)|ZnCl2(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)指出该电池反应中的正极是（）A.ZnB.ZnCl2C.CuSO4D.Cu48、烟属于分散系统，其分散介质是（）A.液体B.气体C.固体D.气体或固体49、物理吸附与化学吸附的根本区别在于（）A.吸附力不同B.吸附速度不同C.吸附热不同D.吸附层不同50、下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O（）A.(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)51、无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为（）A.0.505B.0.495C.67.5D.64.352、已知某化学反应速率常数的单位是mol/(m3·s)，则该化学反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.不能确定53、氢气进行不可逆循环（）A.△U＞0B.△S=0C.△S＞0D.△S＜054、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数（）A.1B.2C.3D.455、对任一过程，与反应途径无关的是（）A.体系的内能变化B.体系对外作的功C.体系得到的功D.体系吸收的热56、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能57、在一定外压下，多组分体系的沸点（）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化58、压力升高时，单组份体系的沸点将（）A.升高B.降低C.不变D.不一定59、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近60、液体在毛细管中上升或下降，主要与下列哪个因素有关（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径61、下列过程中，系统内能变化不为零的是（）A.不可逆循环过程B.可逆循环过程C.两种理想气体的混合过程D.纯液体的真空蒸发过程62、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关63、下述说法何者正确（）A.水的生成热即是氧气的燃烧热B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热64、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（）A.△S=0B.△G=0C.△H=0D.△U=065、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误（）A.Q = 0B.W = 0C.△U = 0D.△H = 066、有一真空钢筒，将阀门打开，大气冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（）A.不变B.升高C.降低D.无法判断67、263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则（）A.△S＜0B.△S=0C.△S＞0D.无法确定68、关于纯物质标准状态，下列说法不正确的是（）A.纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态B.纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体C.纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体D.不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同69、定义偏摩尔量时，规定的条件是（）A.等温等压B.等熵等压C.等温，溶液浓度不变D.等温等压，溶液浓度不变70、要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变，必须满足的条件是（）A.温度和内能都不变B.内能和体积都不变C.孤立系统D.内能、压力与体积的乘积都不变答案：1~5：DDACB 6~10：DDCCC 11~15：CADCB 16~20：CCCDD 21~25：CBCBB 26~30：CCCAA 31~35：DCCBD 36~40：CABCD 41~45：CADDD 46~50：BDCDC 51~55：BADBA 56~60：CDAAD 61~65：DCCDD 66~70：AADDD二、判断题1、热可以自发的从低温物体传给高温物体。
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学复习题汇编(含答案)
物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题（带答案）第一章热力学第一定律（概念辨析）4.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于（b）（a）开放系统（b）封闭系统（c）孤立系统（d）上述三种5.在热力学第一定律的数学表达式中△ u=q+W，W代表（c）（a）膨胀功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功6.热力学第一定律的数学表达式△ u=q+W适用于什么路径（c）（a）相同过程的任何路径（b）相同过程的可逆路径（c）不同过程的任何路径（d）相同过程的不可逆路径10.公式h=u+pv中，p表示什么含义（a）（a）系统总压力（b）系统中各部件的压力（c）1.01×102kpa（d）外部压力11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（a）（a） H>U（b）H=U（c）H<U（d）无法确定H和U之间的大小12.下述答案中，哪一个是公式h=u+pv的使用条件（b）（a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）仅进行膨胀工作的系统13.理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（注：△s≠0）14.非理想气体绝热自由膨胀后，下列哪项不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△ H=015.下述说法中，那一种正确？（d）（a）理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆逊系数不一定为零（c）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体不能用作电冰箱的工作介质16.当理想气体经历等温自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△ U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定18.当理想气体经历绝热自由膨胀时，其热力学能的变化△ u应该是（c）（a）△U>0（b）△ U<0（c）△ u=0（d）19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△h应（c）（a）△h＞0（b）△h＜0（c）△h=0（d）不一定一20.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能的变化△u应（b）（a）△u＞0（b）△u＜0（c）△u=0（d）不一定21.当理想气体在绝热恒定外压下膨胀时，其焓会发生变化△ h应为（b）（a）△H>0（b）△ h<0（c）△ H=0（d），不一定是理想气体的22？？cp，mcv，m？1.40，那么气体是哪种气体（b）（a）单原子分子气体（b）双原子分子气体（c）三原子分子气体（d）四原子分子气体24.在下面的陈述中，不符合热力学第一定律的是（b）（a）系统的内能在孤立系统中发生的任何过程中保持不变（b）系统的内能在任何等温过程中保持不变（c）在任何循环中，w=-Q（d）在理想气体自由膨胀过程中，q=δu=025.关于热力学可逆过程，以下陈述是正确的：（a）系统在可逆过程中所做的最大功b可逆过程发生后，体系和环境不一定同时复原c可逆过程中不一定无其他功D一般化学反应是热力学可逆过程判断正误28.不可逆变化是指系统在该变化后无法恢复的变化。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
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物理化学 复习题
一、选择题 (共9题 20分 )
1. (4 分) 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1
，又初始浓度为 0.1 mol ·dm -3
，则该反应的半衰期为： ( )
(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s
2. (2 分) 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是多少？ ( )
(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%
3. (2分) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
Ag O s Ag s O g 2221
2
()()()→+ K P ()1
2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（ ） （A ）K K P P ()()211
2= （B ）K K p p ()()21=
（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关
4. (2 分) 下列过程均为等温等压过程，根据公式 d G = -S d T + V d p 计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？ ( )
(A) -5 ℃、p θ
、冰 -5 ℃、p θ
、水 (B) 等温、等压下，W ’
= 0 的化学反应 A + B ＝ C + D (C) 等温、等压下食盐溶解于水
(D) 100℃、p θ
、水 100℃、p θ
、水气 达平衡
5. (2 分) 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6．(2 分) 在化学热力学中，为了方便地计算某些热力学函数的变化值，常设计“方块图”，这样处理的依据是 ( )
a. 能量守恒及转化定律
b. 基尔霍夫定律
c. 状态函数的特征
d. 盖斯定律
e. 循环过程的特征
7. (2 分) 反应H2(g)十C12(g)＝2HCl(g) 在等温等压下完成时放出的热称为：
( )
a.HCl(g)的生成热
b.H2(g)的燃烧热
c.C12(g)的燃烧热
d.该化学反应的热效应
e.该化学反应的摩尔等压反应热效应
8. (2 分) 一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m与标准化学反应吉布斯自由能Δ
r G
m
相等的条件是： ( )
(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为pθ
(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态
9. (2 分) 反应进度和反应速度有区别，对2H2十O2=2H2O反应ξ=1 mol是表示（ B ）（A）有1 mol H20生成，（B）完成了1单位的化学反应，
(C) 完成了2单位的化学反应，（D）指单位时间内生成1 lmol H20。
二、填空题(共20分 )
10. (4 分)
理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU=____ ，ΔS=____ 。
11. (2 分)
在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是。
12. (4 分)某一级反应在35 min内反应30%，则其速率常数为，
在 5 h后，此反应物反应掉 ____ %。
13. (2 分)
已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；
CO(g)＋12O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；
则K3与K1,K2的关系为 _ K3 =________ 。
14. (6 分)看图确定反应级数
t t t
( )级反应 ( )级反应 ( )级反应
15. (2 分)两个活化能不同〈频率因子A相同〉的反应，在相同的温度区间升温，则活化能
大的比活化能小的反应速率增加( )
A 快
B 慢
C 相同
D 无法确定
三、计算题( 共 4题 60分 )
16. (15 分)
300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N·m-1，密度ρ为 0.9965×103 kg·m-3。
在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，求该小水滴的半径。
17. (15 分) 8 mol某理想气体 (C p= 29.10 J·k-1·mol-1) 由始态 (400 K, 0.20 MPa) 经恒温可逆膨胀到0.10 MPa，计算过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
[答]
18. (15 分)已知298K时下列数据
试求298K时,反应CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(S)的Δr Gθ
m
及平衡常数Kθ。
19. (15 分) 对CaF2-CaCl2二组分凝聚系统的相图
1.在图上标出各相区的相态和成分（按惯例）
2.指出相图中各水平线的相态和成分变化（用反应式形式）
3.画出a, d两点的步冷曲线，并在旁边标示出各阶段的相态和成分变化情况。
答：水平线的相态和成分变化（用反应式形式）：
2.2Ag(s) +1
2O 2(g) = Ag 2O(s) 反应的
θ
m
r G ∆(T )=[-32384-17.32(T /K)lg(T /K)+116.48(T /K)] J ·mol -1。
(1) 试写出该反应的θm r S ∆(T ), θ
m r H ∆与温度T 的关系式；
(2) 目前生产上用电解银作催化剂,在600℃, p θ
下将甲醇催化氧化成甲醛,试说明在生产过程中Ag 是否会变成Ag 2O 。
7. 环氧乙烷的分解是一级反应。
380℃的半衰期为363 min ，反应的活化能为217.5KJ •mol -1。
试求该反应在450℃下完成70%所需时间。