高中化学必修一实验
人教高中化学必修一第一章第一节实验1粗盐提纯实验报告
实验1粗盐提纯
实验目的
1、认识怎样除掉粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、经过实验进一步稳固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、
剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实
验步骤
实验现象与解说
1、
溶解粗盐固体呈
色，由于含
①取一药匙粗盐（约2g）放入
烧杯中
质，粗盐水
呈
状态（澄清
或污浊）
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅
拌，察看溶液
能否污浊
3、过滤：用滤纸和漏斗制作过滤器，过滤，
滤液的主要
成分是：、
注意做到“一贴二低三靠”。
、。
4、滤液顶用胶头滴管滴加适当盐酸
现象：加盐酸至
不再有
为
止；
此时溶液成
分：。
5、最后获得
固
蒸发：体。
把获得的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸
发皿放
在铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻
璃棒不
断搅拌，防备，到蒸发皿中
出现时，停止加热，利用蒸发
皿的余
热使滤液蒸干。
第1页
问题与沟通
1、怎样查验 BaCl2溶液已经加过度？详细操作？
第2页。
高中化学必修一详细实验步骤
必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】：粗盐的提纯【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【试验药品】：粗盐蒸馏水【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，渐渐析出固体。
【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
试验1-2【试验目的】：的检验【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【试验结论】：所取样品中含有。
试验1-3【试验目的】：试验室制取蒸馏水【试验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【试验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
人教版高中化学必修一《丁达尔效应》实验报告
使
./"01#,沉淀溶解!会观察到先出现红褐色沉
淀!后沉淀消失$
答案 丙 胶体 用激光笔照射 . /"!# !./25,@,1*0""%"./"01#," #@,125!"*#
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有一条明亮的光路!",#"./"01#,胶粒带正电!#生成红褐色的沉淀!'先出现红
褐色沉淀!后沉淀消失!78140%电离出的
*-将分散系分为溶液,胶体和浊液!运用了什么分类方法+ 如何确定你制备 的胶体是否成功+
,-请你举出一些日常生活中常遇到的胶体$胶体中分散质能不能通过滤纸+ 胶体区别于其他分散系的本质是什么+
合作者%
!!!日期%
有些液态胶体也是透明的!用肉眼很难和溶液区别!那么!可以用什么现象区别
溶液和胶体+
提出猜想%
"!!#
9-布朗运动 :-能透过滤纸 2-电泳
;-丁达尔效应
%-关于胶体的性质与应用!下列相关说法错误的是
"!!#
9-静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去的
:-医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似!透析膜同半透膜类似
2-从颜色上无法区别 溶液和 ./25, 胶体 ./"01#,
.答案/2
例"!"!#纳米材料是当今材料科学研究的前沿!其研究成果广泛应用于催化及军
事科学中$纳米材料是指研究,开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料$如将
纳米材料分散到分散剂中!所得混合物可能具有的性质是
"!!#
9-能全部透过半透膜
:-有丁达尔现象
高一化学实验教学计划
2022—2023学年第一学期
高中化学必修一实验教学计划
一．教学目的
化学是一门以实验为基础的学科，运用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，也是化学教学实施素质教育的基本手段。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念，理解化学理论基础，掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生科学素养的目的。
二. 高中化学必修一实验计划安排表。
高中必修一从实验化学教案
高中必修一从实验化学教案
实验目的：通过对酸性、碱性和中性溶液的性质进行观察和测试，掌握酸碱中性溶液的鉴
别方法。
实验器材：盛水器、试管、酚酞指示剂、自制的酸碱中性溶液（盐酸、氢氧化钠溶液和蒸
馏水）。
实验步骤：
1. 准备三根试管，标记为A、B、C。
2. 各取少量盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水倒入试管中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验结果及分析：
1. 试管A中加入酚酞指示剂，颜色变为红色，表示酸性溶液。
2. 试管B中加入酚酞指示剂，颜色变为蓝色，表示碱性溶液。
3. 试管C中加入酚酞指示剂，颜色未发生变化，表示中性溶液。
实验结论：
通过本实验的观察和测试，我们可以鉴别出酸性、碱性和中性溶液。
酸性溶液表现为红色，碱性溶液表现为蓝色，而中性溶液则不发生颜色变化。
这些简单的方法可以帮助我们识别
不同性质的溶液。
拓展实验：
1. 利用PH试纸测定不同溶液的PH值，比较与酚酞指示剂的鉴别方法的异同。
2. 进一步探讨不同酸碱中性溶液对指示剂的反应机制。
实验安全注意事项：
1. 实验结束后及时清洗器材，避免酸碱物质残留造成伤害。
2. 实验操作时需戴手套、护目镜等防护措施，避免溶液直接接触皮肤和眼睛。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高一必修一化学实验总结
【导语】实验是⾼中化学⾥⾯必不可少的知识，也是化学实验中⼀项重要的环节。
下⾯就让给⼤家分享⼀些⾼⼀必修⼀化学实验总结吧，希望能对你有帮助! ⾼⼀必修⼀化学实验总结篇⼀ 1.⽓体发⽣装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡⽪塞少许或与其平⾏，不然将不利于排⽓。
2.⽤排空⽓法(包括向上和向下)收集⽓体时，导管都必领伸到集⽓瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集⽓瓶或试管内的空⽓，⽽收集到较纯净的⽓体。
3.⽤排⽔法收集⽓体时，导管只需要伸到集⽓瓶或试管的⼝部。
原因是“导管伸⼊集⽓瓶和试管的多少都不影响⽓体的收集”，但两者⽐较，前者操作⽅便。
4.进⾏⽓体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有⽔⽣成时，不仅要⽤⼤⽽冷的烧杯，⽽且导管以伸⼊烧杯的1/3为宜。
若导管伸⼊烧杯过多，产⽣的雾滴则会很快⽓化，结果观察不到⽔滴。
6.进⾏⼀种⽓体在另⼀种⽓体中燃烧的实验时，被点燃的⽓体的导管应放在盛有另⼀种⽓体的集⽓瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产⽣的⾼温会使集⽓瓶炸裂。
7.⽤加热⽅法制得的物质蒸⽓，在试管中冷凝并收集时，导管⼝都必须与试管中液体的液⾯始终保持⼀定的距离，以防⽌液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于⽔的⽓体直接通⼊⽔中溶解，都必须在导管上倒接⼀漏⽃并使漏⽃边沿稍许浸⼊⽔⾯，以避免⽔被吸⼊反应器⽽导致实验失败。
9.洗⽓瓶中供进⽓的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质⽓体与溶液充分反应⽽除尽。
供出⽓的导管则⼜务必与塞⼦齐平或稍长⼀点，以利排⽓。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等⽓体时，为⽅便添加酸液或⽔，可在容器的塞⼦上装⼀长颈漏⽃，且务必使漏⽃颈插到液⾯以下，以免漏⽓。
11.制Cl2、HCl、C2H4⽓体时，为⽅便添加酸液，也可以在反应器的塞⼦上装⼀漏⽃。
但由于这些反应都需要加热，所以漏⽃颈都必须置于反应液之上，因⽽都选⽤分液漏⽃。
高中化学教材实验汇总
教材化学实验与科学探究汇编必修一第一章从实验到化学一、常用仪器的使用1、容器与反应器能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例如：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）2、加热方法：直接加热、水浴加热3、气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理: 除去液体中不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法：⑵蒸发原理：加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器：蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
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必修1课本实验1.实验1-1粗盐的提纯过滤食盐和泥沙蒸发食盐水粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐注意事项：一贴,二低,三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘;这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的;③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出;原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗可能还有什么杂质没有除去用什么方法可以检验出它们不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：加的试剂及化学方程式加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==MgOH2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2两个反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3可以用检测,也有两个反应方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液,析出;注意事项：碳酸钠一定要加到氯化钡之后,碱可以随便加; 试剂要加过量;3.实验1-3：自来水中Cl-的检验蒸馏自来水原理：对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质注意事项：沸石温度计泠凝水方向仪器名称收集石棉网1在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl结论自来水中有氯离子;2在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水;加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热;现象加热,烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾;在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论蒸馏可以制得蒸馏水;3取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象蒸馏水中无沉淀;结论蒸馏水中无氯离子;4.实验1-4：混合物的萃取和分液萃取碘水中的碘原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作步骤：1混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞;2振荡：用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出;3静置：将分液漏斗放在铁架台上,静置;4分液：待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下;注意事项：充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出,上层溶液上口出;5.实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 LNaCl溶液;步骤为：计算,称量,溶解, 转移,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1--2cm时,定容,上下颠倒摇匀; ;学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶防止溶质的损失;2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了小了3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的如果是托盘天平,你称量的质量是多少与计算量一致吗为什么称量,计算量为,托盘天平只能精确到6.科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热; 现象：所得胶体应透明、呈红褐色;注意事项：1烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀;2观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察;制胶体、做丁达尔效应的实验时,所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊;FeCl3 + 3H2O ==加热== FeOH3胶体+ 3HCl光束照射时的现象FeOH3胶体光亮的通路CuSO4溶液没有光亮的通路过滤后的现象FeOH3胶体氢氧化铁胶体没有留在滤纸上泥水不溶性的泥留在滤纸上10.实验3-1：切金属钠步骤：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目;现象：新切开的钠表面呈银白色,在空气中迅速变暗;结论及化学方程式：钠非常活泼, 4Na+O2====2Na2O注意事项：剩余钠,放回原试剂瓶11.实验3-2：观察加热金属Na的现象现象：与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体;结论及化学方程式：钠在燃烧时生成过氧化钠2Na + O2 =加热= Na2O2注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范;钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯;12.科学探究：加热铝箔1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动;2、观察到：铝箔会熔化,但熔化的铝并不滴落原因是：构成薄膜的氧化铝的熔点2050摄氏度高于铝的熔点660摄氏度,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来;2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨或在酸中处理后,用水洗净,除去表面的保护膜,再加热至熔化;观察到：除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜;化学方程式：2Al +3O2==加热==2Al2O3,也可不写加热条件;13实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察到：钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球周围有水雾,小球逐渐变小,最后消失;溶液变成红色;结论及化学方程式和离子方程式：钠与水发生剧烈反应,生成碱性物质;2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑科学探究：铁与水蒸气的反应湿棉花肥皂液现象：加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声;结论及化学方程式：铁与水蒸气反应时会有氢气生成; 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑14.实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片;观察现象：铝分别放入盐酸,氢氧化钠溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可以观察到蓝色火焰; ,结论及化学方程式：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑15.实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,以上现象：滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红;化学方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O216.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3,向其中各加入10mL水,用力振荡,现象：碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少;结论：碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小;向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,现象：碳酸钠溶液变红较深碳酸氢钠溶液变成微红色结论:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱;2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊无受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2O CO32- +2H+=H2O+CO2↑17.实验3-6焰色反应实验步骤1、洗：将铂丝或光洁无锈的铁丝用盐酸洗净2、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时3、蘸：蘸取待测液4、烧：在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色;钠元素火焰颜色是黄色；钾元素火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光,避免微量钠盐造成干扰;18.实验3-78：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10mL LAlOH3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续加氨水,沉淀不溶解;化学方程式为:Al2SO43 + = 2AlOH3↓+ 3NH42SO4离子方程式：2Al3+ + = 2AlOH3↓+ 3NH4+若继续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解,化学方程式AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2O若继续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式2AlOH3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式2AlOH3+6H+==2Al3++6H2O ;20.实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液有红褐色沉淀生成溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.离子方程式或化学方程式FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO44FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式： FeOH 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O FeOH 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O 氢氧化铁加热的化学方程式： 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O ; 21.实验3-10：Fe 3+的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl 2和5mLFeCl 3溶液,各滴入几滴KSCN 溶液,观察并描述发生的现象滴入KSCN 溶液现象 离子方程式 FeCl 3溶液 溶液变为血红色 Fe 3+ + 3SCN -==FeSCN 3FeCl 2溶液无明显现象--------------------------------------22.科学探究：Fe 3+ 和Fe 2+的转化在盛有2mLFeCl 3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN 溶液,观察并记录实验现象,把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又发生了什么变化现象离子方程式 FeCl 3溶液,加铁粉、KSCN 溶液溶液由黄色变成浅绿色, 加入KSCN 溶液,不变色.2Fe 3+ + Fe==3Fe 2+ 上层清液加氯水,振荡加入氯水,溶液又变成黄色可能看不到,由于试液中有KSCN 溶液,最终成红色2Fe 2+ + Cl 2==2Fe 3+ + 2Cl - Fe 3+ +3SCN - =FeSCN 3实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡;把3支试管都放在试管架上静置,观察现象,进行比较; 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 2min 浑浊 白色悬浊液红褐色悬浊液5min 比较浑浊 白色沉淀,水澄清透明 红褐色沉淀,水澄清透明 离子方程式Al 3+ +3H 2O=AlOH 3+3H +Fe 3++3H 2O=FeOH 3+3H +23.实验4-1在试管中加入3~5mLNa 2SiO 3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止;静置;仔细观察变化过程及其现象; 现象 加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生 结论 硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸 化学方程式 Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓ 24.实验4-2：取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处;观察现象 放入蒸馏水 放入Na 2SiO 3饱和溶液 现象 水分蒸发后燃烧水分蒸发后不燃烧滤纸只起泡结论 Na 2SiO 3可以做木材的防火剂25.实验4-3在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中;观察此实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识 燃烧：是氧化还原反应,伴随发光发热；燃烧不一定需要氧气,燃烧放热. 26.实验4-4：氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色现象化学方程式 安静的燃烧,苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾H 2+Cl 2=点燃=2HCl329.实验4-7：SO2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观察到水面上升,待水面高度不再变化时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH试纸测定溶液的酸碱度,PH <7;在试管里保留1/3的溶液,滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察到品红褪色;加热试管,又观察到红色褪去,化学方程式：SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中,你闻到了刺激性气味;科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选;在吸收反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全地被水吸收,尽可能多地转化为硝酸30.实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是：轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气及易溶于水,且溶于水显碱性化学方程式及离子方程式：H2O+NH3===可逆NH3·H2O化学方程式：NH3·H2O=加热=NH3气体+H2O31.氨气的实验室制法：化学方程式：2NH4Cl + CaOH2===加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O棉花的作用：减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生32.浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体;体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性;化学方程式：C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O； C + 2H2SO4浓==加热CO2 +2SO2 + 2H2O33.实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：铜表面先变黑,形成黑色浊液,有气泡产生,品红溶液褪色化学方程式：Cu+2浓=加热+ SO2↑+ 2H2O。