人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》
人教版必修1 化学：1.1 化学实验基本方法 学案设计
化学实验基本方法蒸馏和萃取【学习目标】1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
3．体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
【学习重点】蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
【学习难点】蒸馏和萃取的掌握和应用。
【学习过程】一、蒸馏1．蒸馏原理是：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏属于物理变化。
2．蒸馏实验的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、试管、烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片、自来水、稀硝酸、硝酸银溶液。
3．氯离子的检验方法：取少量的待测溶液，向其中滴加几滴稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待测溶液中含有Cl—。
思考题课本实验1-3设计思路是什么？答案：先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。
二、萃取1．萃取原理是：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
萃取也属于物理变化。
2．实验1-4的用品为：铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳、苯。
3．萃取剂应具备的条件是：A．萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原萃取剂不反应；B．溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。
思考:实验过程有哪些问题？应该如何解决？为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？答案：蒸馏实验的注意事项：A．蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）的作用是：防暴沸。
B．冷凝管中水流的方向是：与蒸汽流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；C．自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3，不可将溶液蒸干；D．蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；E．蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
重点高中化学人教必修一1.1.2-蒸馏和萃取--教学说课
1.1.2 蒸馏和萃取教案人教必修１一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律12分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
三、教学重点、难点教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？吗？实验来学习蒸馏的过程【板书】1、蒸馏【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液【投影小结实验】实验1-3 实验室制取蒸馏水支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。
若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。
优质教案人教版高一化学必修一第一章蒸馏和萃取
试剂： AgNO3溶液 HNO3溶液
步骤：
排除CO32-的干扰
待测液 AgNO3 白色沉淀 HNO3 沉淀不溶解
已知 I2 沸点180 ℃
碘水
100g水在常态下只能溶解0.029g碘 100g CCl4在常态下只能溶解2.9g碘
阅读书本实验1—4
往碘水中加入CCl4 ，碘选择了较 易溶入的CCl4“移情别恋”。少量的 CCl4可以把溶在水中的碘聚集起来，从 而使碘与水分离，这种物质分离方法就 是萃取。 萃即“聚集”之意，萃取——聚而取之
混合物的分离和提纯 ——蒸馏和萃取
蒸馏
分离沸点相差较大的液体混合物。
☆与蒸馏烧瓶 支管口齐平
沸石 防止 爆沸
给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
自来水厂使用消毒剂氯气对水进行消 毒，因此我们饮用的自来水中含有Cl―。如何纯 净的蒸馏水？
如何证明自来水已经纯净？
Cl-的检验
原理：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
溶质在互不相溶的 溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴 水中萃取溴
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机 溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质
与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、溴和CCl4 Ｃ、CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ、酒精和煤油 Ｄ、苯和蒸馏水
2、CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
二、用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方
人教版高中化学必修一 1-1-3 蒸馏、萃取 教案
写出以上过程中的化学反应方程式：
思
考
交
流
思
考
交
流
1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？
2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？
3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？
⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。
1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？
2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？
3．什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
实
验
探
究
⑴用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
⑶将分液漏斗放在铁架台上，静止。
4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？
学生思考交流，达成共识。
练一练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
化学式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
水中溶解性
人教版高中化学必修一1-1-3蒸馏、萃取导学案.doc
笫一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第3课时【学习目标】1. 掌握蒸惴和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2•能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3•树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
【自主学习】三、混合物的分离和提纯一一蒸憾和萃取1•蒸馆⑴原理利用混合物中各组分的__________ 不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中_______ 、________ 或_______ 的杂质。
（2）制取蒸锚水①仪器及装置图②实验操作在试管中加入少量口来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
a.检验b.蒸憎所示连接好装置，向冷凝管屮通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始惴出的部分液体。
C.再次检验収少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 ________________________________ ,试管内 ________ ,说明制得的蒸徭水中不含。
2. 萃取和分液（1） 原理① 萃取利用物质在 ______ 的溶剂里 ________ 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来的方法。
② 分液将 ____________ 的液体分开的操作。
（2） ________________ 主要仪器： 、 ________ 、 o（3） 用四氯化碳萃取碘水中的碘图 1-1-8 ① 加萃取剂用量筒量取10 mL 碘的饱和水溶液，倒入 _________ 屮，然后再注入4 mL 四氯化碳，盖好玻 璃塞，发现溶液分层， ________ 在下层。
② 振荡萃収用右手压住分液漏斗 ______________ ,左手握住 ________ 部分，把分液漏斗倒转过来用力振 荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③ 静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为 __________ ，无色；下层为 ________ ，显 任，④ 分液①加萃収剂③静置分层②振荡萃収 ④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的________ 打开（或使塞子上的 _______ 对准________ ）,再将分液漏斗下面的_________ 拧开，使下层液体沿__________ 流下。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
高中化学1.1化学实验基本方法(第3课时)教案3新人教版必修1
化学实验基本方法（第3课时）蒸馏和萃取一、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
本课时选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。
在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（二）学生情况分析我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。
知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。
在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点（一）教学重点蒸馏及萃取的原理（二）教学难点萃取的操作三、教学目标（一）知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作。
能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
3、会用合理的方法检验离子。
（二）过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
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第一节化学实验基本方法
第2课时蒸馏和萃取
学习目标：
1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。
2.认识分液漏斗，了解萃取剂。
3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
学习重点：
蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
学习难点：
蒸馏和萃取的掌握和应用。
教学过程：
一、导入新课
[引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
[投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂
[提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？
[过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
[板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction)
二、推进新课
教学环节一：蒸馏
[过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
[板书]一、蒸馏
[引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯
离子。
[实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
[讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
[小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
[投影]
1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
3.装置图：
[实验演示]实验1-3：实验室制取蒸馏水
[投影]
4.蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
[讲解]师：锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
生：观察思考填写表格
[投影小结实验]
[思考提问]
1.为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3.在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。
若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。
)
4.从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
[投影]
5.蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
[思考]
蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
[过渡]在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。
接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
教学环节二：萃取
[板书]二、萃取
[过渡]我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
[展示仪器]分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。
使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。
方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
[投影]
1.定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
[讲解＋实验演示]我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。
碘是溶质，水是溶剂。
取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。
接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
[投影]
2.萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
[讲解＋实验演示]那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。
请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。
振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
[讲解]静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。
上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
[引导]大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。
)
[讲解]我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。
容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
教学环节三：分液
[板书]三、分液
[讲解＋实验演示]最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。
首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。
漏斗下端口靠烧杯壁。
上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
[投影总结]
(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
[板书]萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
[小结]通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。
（四个步骤）
[作业]1.P10 1、2
2.课后复习本节内容。