高三化学必修一课本实验大全
人教版高中化学必修一教材实验
人教版高中化学必修一教材实验人教版高中化学必修一教材实验一、放射性物质的实验放射性物质是化学中一个引人注目且具有特殊性质的研究领域。
在高中化学必修一教材中，与放射性物质相关的实验是其中的重要一环。
这一系列实验旨在帮助学生深入了解放射性物质的性质与应用，并培养学生的实验操作能力和安全意识。
二、溶液的浓度测定实验溶液的浓度是化学中一个基本概念，它直接影响到溶液的性质和反应过程。
为了让学生深入理解溶液浓度的概念和测定方法，高中化学必修一教材设计了一系列实验。
这些实验包括测定溶液的质量分数、体积分数和摩尔浓度等，通过实践操作，学生能够掌握测定溶液浓度的基本技巧，并培养他们的实验分析能力。
三、电解实验电解是一种将化学反应与电能转化相结合的实验方法，它在化学领域具有广泛的应用。
在高中化学必修一教材中，电解实验是一项重要的内容。
通过实验操作，学生可以了解电解的基本原理和过程，并掌握电解液的选择和电解质溶液的制备方法。
这些实验不仅能增强学生对电解现象的理解，还培养了他们的实验技能和团队合作能力。
四、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学常见的一种反应类型，也是高中化学必修一教材中的重要内容。
通过实验操作，学生可以体验酸碱中和反应的过程，了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
这些实验通过实践操作，帮助学生掌握酸碱反应的基本原理和常见反应类型，并培养他们的实验观察能力和实验设计能力。
五、气体收集与性质实验气体是一种常见的物质状态，具有独特的性质和应用。
为了帮助学生深入了解气体的特性和应用，高中化学必修一教材中设置了气体收集与性质实验。
通过实验操作，学生可以了解气体的收集方法和气体的特性，如气体的燃烧性质、溶解性质和密度等。
这些实验不仅丰富了学生的化学知识，还培养了他们的实验思维和操作技能。
六、易燃物质的实验易燃物质是化学中一种具有高度危险性的物质，需要高度的注意和谨慎。
为了帮助学生了解易燃物质的性质和安全操作方法，高中化学必修一教材中设置了易燃物质的实验。
高中化学主要实验操作和实验现象的具体实验80例必修一
主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学课本实验汇总
高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。
实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。
实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。
实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。
实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。
根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。
实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。
实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。
实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。
实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。
实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。
实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。
实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。
实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。
实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。
实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。
实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。
实验过程中发生了氧化还原反应。
实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。
实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。
实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。
根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。
实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。
实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。
实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的别离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26?科学探究?】【P29习题5、完成以下表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】1、化学反响种类的多少〔根本反响类型〕 根据反响中是否有离子参加反响根据反响中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg＋O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑3.最外层电子数都比拟少，在化学反响中都较容易失去最外层电子而表现出较强的复原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反响中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】【P55实验3-5】【P56科学探究】〔1〕现象发生反响的化学方程式结论Na2C O3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaH CO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解〔3〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈红色【P61科学探究】【P62实践活动】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的构造有关：SiO2是正四面体的空间网状构造，因此性质很稳定【P77实验4-1】【P77实验4-2】【P80习题2】【P83实验4-3】【P84实验4-4】【P84实验4-5】【P86实验4-6】【P87习题2】【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
高中化学新教材实验统计(必修一 、必修二)
必修一、必修二（2010.10）长阳一中
序号
页码
章节
验证实验
科学探究
实践活动
1
5
第一章
1-1粗盐的提纯
2
6
1-2检验盐中的SO42-离子
38Βιβλιοθήκη 1-3检验蒸馏前后自来水中的Cl-离子
4
9
1-4碘水的萃取
5
13
电解水
6
16
1-5配制一定物质的量浓度的溶液
7
26
第二章
Fe(OH)3胶体的制备，
17
55
3-5过氧化钠与水的反应
18
56
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
19
57
3-6焰色反应:
20
58
3-7氢氧化铝的制备
21
58
3-8氢氧化铝的两性
22
60
3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的生成
23
61
3-10Fe3+的检验
24
61
Fe3+与Fe2+的转化
25
62
铝盐和铁盐的净水作用
26
76
第四章
4-1硅酸的生成
2-5温度对双氧水分解速率的影响
49
48
2-6催化剂对双氧水分解速率的影响
50
61
第三章
甲烷与氯气的反应
51
67
石蜡油的分解
52
68
53
69
3-1苯和溴水、酸性高锰酸钾反应
54
73
3-2乙醇与钠的反应
55
74
3-3乙醇的催化氧化
56
75
3-4生成乙酸乙酯
第一章学生分组实验-高中化学必修一
学生分组实验（一）配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液一、实验目地：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
二、实验准备：三、实验用品：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
四、实验过程：（1）计算所需溶质的量m(NaCl)=5.85 g（2）称量：用托盘天平称取NaCl 5.9 g（3）溶解（用玻璃棒搅拌）、冷却（4）转移：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后装瓶、贴好标签。
五、整理、清洗实验用品学生分组实验（二）碘水中碘的萃取一、实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
三、实验用品：药品：碘水，四氯化碳、分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯四、实验步骤1、检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
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必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
也就是说，对于化学反应：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓（二）物质及其变化实验实验2-1【P32，Na的物理性质】【实验操作】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验结论】从实验可知，钠很软，能用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
4Na + O2 = 2Na2O因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。
实验2-2【P33，Na的燃烧实验】【实验操作】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
图2-3 钠在空气中燃烧【实验结论】可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2≜Na2O2实验2-3【P35，Na与水的反应】【实验操作】将1-2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【实验结论】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源实验2-4【P36，Na2CO3与NaHCO3对比实验】【实验操作】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3的强加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱【实验结论】碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。
实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。
向碳酸氢钠中加人少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)。
碳酸钠品体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
实验2-5【P37，Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验】【实验操作】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
【实验结论】碳酸钠很稳定，受热不易发生分解:碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑我们可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验2-6【P38，焰色反应实验】【实验操作】把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
【实验结论】根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
实验2-7【P42，Cl2与H2的燃烧实验】【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验结论】可以看到，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
H2 + Cl22HClHCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸实验2-8【P43，HClO漂白实验】【实验操作】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
【实验结论】次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
次氯酸是很弱的酸，只存在与水溶液中。
次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气：2HClO 2HCl + O2↑实验2-9【P46，Cl与AgNO3实验】【实验操作】在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO、溶液，观察现象。
再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
【实验结论】可以看到，滴人AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。
前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。
前两支试管中发生的离子反应是相同的，可用同一个离子方程式表示：Cl- + Ag+ = AgCl↓第三支试管中发生的离子反应是：CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓Ag2CO3可溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O显然，如果溶液中存在CO32-时，用AgNO3溶液检验Cl的实验就会受到干扰。
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
实验2-10【P55，溶液配制实验】【实验操作】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量：________g(2)根据计算结果，称量NaCl固体。
(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
(4)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
探究钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：氢气与氢氧化钠【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
从钠在水中的位置、钠的形状这化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
分析实验现象，你能得出哪些结论？【结论】钠与水反应的生成物是氢气与氢氧化钠。
与你的预测是否一致？实验与活动1：配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1. 练习容量瓶的使用方法。
2. 练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】烧杯、容量瓶( 100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】1.配制100 mL 1.00 mol/L NaCI溶液(1)计算溶质的质量。
计算配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量。
(2)称量。
在天平上称量出所需质量的NaCl固体。
(3)配制溶液。
把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，NaCl 固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL客量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻据动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馆水，直到液面在则度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。
盖好客量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶展倒入试剂瓶中，贴好标签。
2.用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/LNaCl溶液(1)计算所需1.00 mol/L NaCl溶液的体积。
计算配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液所需1.00 mol/L NaC溶液的体积。
(2)量取1.00 mol/L NaCl溶液的体积。
用量简“量取所需体积的1.00 mol/L NaCI溶液并注入烧杯中。
(3)配制溶液。
向盛有1.00 mol/L NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。