高中化学必修一详细实验步骤
高中化学实验步骤详解
高中化学实验步骤详解实验目的本实验旨在通过详细的步骤介绍，帮助高中学生理解和掌握化学实验的基本步骤。
实验材料- 试管- 试管架- 温度计- 碗- 称量器具- 滤纸- 火柴- 酒精灯- 试剂A- 试剂B- 维生素C片剂实验步骤1. 准备工作：- 将实验室台面整理干净，放置所需的实验器材。
- 佩戴好实验室必须的个人防护用具，如实验手套和护目镜。
2. 实验准备：- 使用试管架将试管垂直固定在台面上。
- 用温度计测量实验环境的室温，并记录下来。
3. 称量试剂：- 使用称量器具准确称取所需的试剂A和试剂B的量，并将其分别放入不同的试管中。
4. 加热试管：- 使用酒精灯点燃试管下方，并将试管中的试剂加热。
- 观察试剂的反应情况，记录下变化的颜色和气味等信息。
5. 过滤反应产物：- 准备一个碗和一张滤纸。
- 将试管中的反应产物倒入碗中。
- 将滤纸折叠成适当大小，然后放置在漏斗中。
- 慢慢将反应产物倒入漏斗中，使其通过滤纸，分离固体和液体。
6. 测试维生素C含量：- 将过滤后的液体分装到两个试管中。
- 将维生素C片剂分别加入两个试管中。
- 观察片剂的溶解情况和液体的颜色变化。
7. 清理工作：- 关闭酒精灯，清除台面上的残留物。
- 将实验器材归位，并妥善清洗试管和滤纸等实验材料。
实验注意事项- 进行实验时需佩戴个人防护用具，保证实验安全。
- 实验室道具使用完后应及时清理和归位。
- 在进行实验步骤中，要严格按照操作要求进行，避免发生意外或误操作。
以上就是高中化学实验步骤的详解，希望对你的实验学习有所帮助！。
高中化学实验步骤详解
高中化学实验步骤详解化学实验是高中化学教学中非常重要的一环，通过实验可以让学生亲身参与，观察现象、探究规律，培养实践能力和科学思维。
本文将详细介绍几个常见的高中化学实验步骤。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学中的基础实验之一，也是生活中常见的化学反应。
实验材料包括酸、碱和指示剂。
首先，我们需要准备好酸和碱的溶液，可以用盐酸和氢氧化钠作为代表。
然后，将酸和碱的溶液分别倒入两个试管中。
接下来，加入几滴指示剂，如酚酞溶液。
当酸和碱溶液完全中和时，指示剂的颜色会发生明显的变化，由酸性颜色变为碱性颜色。
这时，我们可以通过实验现象判断酸和碱的中和反应已经完成。
二、气体生成实验气体生成实验常用于研究气体的性质和反应。
例如，我们可以通过酸和金属的反应来生成氢气。
首先，准备好稀盐酸溶液和锌片。
将锌片放入试管中，然后加入适量的稀盐酸。
观察到气泡的产生，同时可以通过气泡的收集和点燃来证明氢气的生成。
这个实验不仅能够让学生亲眼见到氢气的产生，还能够让他们了解金属与酸反应的特点。
三、测定物质的密度实验测定物质的密度是化学实验中常见的一项实验。
密度是指物质单位体积的质量，可以通过实验来测量。
首先，准备好一个密度瓶和待测物质。
将密度瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。
然后，用天平称量一定质量的待测物质，将其放入密度瓶中。
接下来，用去离子水将密度瓶装满，确保没有气泡。
然后，用瓶塞封好密度瓶，擦拭干净外部的水滴。
最后，将密度瓶放入恒温水浴中，测量出密度瓶的质量。
通过计算密度瓶装满水的质量和密度瓶装满待测物质的质量之差，可以得到待测物质的密度。
四、溶液的浓度实验溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或体积分数。
测定溶液的浓度是化学实验中常见的一项实验。
例如，我们可以通过酸碱滴定法来测定盐酸溶液的浓度。
首先，准备好一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
用氢氧化钠溶液作为滴定剂，滴定到酸性溶液中，直到溶液呈现中性。
通过滴定的次数和滴定剂的体积，可以计算出盐酸溶液的浓度。
高中化学高一实验操作
高中化学高一实验操作高中化学实验操作有很多，下面列举一些高一阶段常见的实验操作：1. 实验室制取气体：先检查装置的气密性，然后添加药品。
2. 点燃可燃性气体：先验纯再点燃。
3. 用试纸检验气体性质：先用蒸馏水润湿试纸，再用试纸蘸取待测气体进行检验。
4. 中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。
5. 定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。
6. 检验SO42-：先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液、观察。
7. 眼睛被酸、碱灼伤：先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。
8. 汞洒在地面上：先收集然后撒上硫粉进行处理。
9. 焰色反应实验：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
10. 用H2还原CuO：先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
11. 配制物质的量浓度溶液：先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
12. 安装发生装置：遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
13. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上：先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。
14. 酸(或碱)流到桌子上：先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
以上列举的实验操作只是其中的一部分，实际操作中可能还有更多需要注意的细节和注意事项。
进行化学实验时，需要遵守实验室规则和安全要求，确保实验安全和自身的安全。
高一化学必修一第一章第一节第一课时基础实验操作
（2）不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到
容器口去闻药品（特别是毒气）的气味。
（3）节约用药。一般要求严格按实验规定的用 量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少 量取用，即液体取 1mL~2mL ，固体量也只需 盖满 试管底部 。
问题 1．如何处理下列意外事故： (1)酒精及有机物燃烧， 小面积着火， 应迅速 湿布或沙土 用 盖灭。 (2)不慎烫伤，用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处。
（7）电器类着火不用泡沫灭火器
2．加热 (1)给液体加热时，可使用 试管 、 烧杯 、 烧瓶 、 蒸发皿 。 (2)给固体加热时，可使用试管或 坩埚。 (3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。 烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防 止骤冷炸裂。 3．收集气体的方法 根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法， 主要有 向上排空气法 、 向下排空气法 、 排水法 。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用大量水冲洗 ，边洗边 眨眼睛。
NaHCO3溶液 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 (或 醋酸 )中和，然后用水冲洗。
稀
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，
大量水冲洗 再用 后，涂上 3%～5%的
NaHCO3溶液 。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂 物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
二、基本实验操作及应注意问题 1．药品的取用 (1)固体药品 粉末状或小颗粒状药品：用药匙 取用;块状药品:用 镊子 取用。 (2)液体药品 少量液体：用胶头滴管吸取；一定量液体： 量筒量 用 取； 较多量液体：可
直接倾倒 。
固体药品的取用
（1） 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底 取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙， 部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部。 取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 （2）块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时， 应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再 把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器 的底部，以免打破容器。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全在高中化学实验中，实验流程是非常重要的，正确的实验流程可以确保实验的顺利进行，同时也可以保证实验的结果准确可靠。
下面将介绍一些常见的高中化学实验流程，供同学们参考。
1. 酸碱中和实验流程：实验目的：观察酸碱中和反应的现象。
实验器材：烧杯、滴定管、PH试纸等。
实验步骤：1）将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2）用滴定管滴入适量的氢氧化钠溶液。
3）不断搅拌观察溶液的颜色变化，直到PH值中和为止。
2. 气体制备实验流程：实验目的：制备氧气、氢气、氯气等气体。
实验器材：实验管、橡胶塞、酒精灯等。
实验步骤：1）将一定量的氢氧化钠固体加入实验管中。
2）加入适量的盐酸，产生气体。
3）用橡胶塞将实验管封闭，收集气体。
3. 硫酸铜的合成实验流程：实验目的：合成硫酸铜。
实验器材：烧杯、试管、铜粉、硫酸等。
实验步骤：1）在烧杯中加入适量的硫酸。
2）加入一定量的铜粉，搅拌均匀。
3）将混合物转移到试管中，加热，观察产物的颜色变化。
4. 铁的活动性实验流程：实验目的：观察铁的活动性。
实验器材：试管、铁片、盐酸、铜片等。
实验步骤：1）将一定量的铁片放入试管中。
2）加入盐酸，观察铁的反应。
3）将铜片放入试管中，再次观察铁的反应。
5. 酸的性质实验流程：实验目的：观察不同酸的性质。
实验器材：试管、盐酸、硫酸、硝酸等。
实验步骤：1）分别将盐酸、硫酸、硝酸倒入不同的试管中。
2）加入适量的金属碎片，观察酸的反应。
3）比较不同酸的性质，记录实验结果。
以上就是一些常见的高中化学实验流程，同学们在进行实验时应严格按照实验步骤进行操作，确保实验的安全和准确性。
希望以上内容能对同学们的化学实验有所帮助，祝实验顺利！。
高中化学实验步骤
高中化学实验步骤引言：化学实验是化学学科中不可或缺的一部分，通过实验可以验证理论，加深对化学原理的理解，培养学生的实验操作能力和科学精神。
本文将介绍一些高中化学实验步骤，帮助学生更好地理解化学知识。
实验一：化学反应的速率实验步骤：1.准备实验器材，包括两个烧杯、温度计、计时器等。
2.在一个烧杯中加入一定量的稀硫酸，用温度计测量其温度。
3.在另一个烧杯中加入一定量的钙，用计时器计时。
4.将两个烧杯中的物质迅速混合在一起。
5.观察温度变化的速率和气泡的释放速率，并记录下实验数据。
6.根据实验数据，分析化学反应速率与温度和反应物浓度的关系。
实验二：氧化还原反应的实验步骤：1.准备实验器材，包括电池、导线、实验电解槽等。
2.将一定量的电解质溶液倒入电解槽中。
3.将两个电极（通常一个是负极，一个是正极）插入电解槽中。
4.接通电池，通电一段时间后，观察电解槽中发生的变化。
5.记录下实验数据，包括电解槽中气体的产生量、电流的大小等。
6.根据实验数据，分析氧化还原反应中电流和反应物浓度的关系。
实验三：酸碱中和实验步骤：1.准备实验器材，包括酸、碱、PH试纸等。
2.将一定量的酸和碱分别倒入两个试管中。
3.将PH试纸放入试管中，观察颜色变化，并记录下实验数据。
4.逐渐加入酸或碱，直到试管中的液体中和反应结束。
5.根据实验数据，分析酸碱中和反应的特点和酸碱的浓度。
实验四：气体的制备和收集步骤：1.准备实验器材，包括气体生成器、气体收集器等。
2.将所需的反应物加入气体生成器中。
3.通过加热、酸碱反应等形式进行气体的制备。
4.选择适当的气体收集器，将生成的气体收集起来。
5.观察气体的性质和性质的变化，并记录下实验数据。
6.根据实验数据，分析气体的制备条件和气体的性质。
结论：通过高中化学实验，学生可以进一步了解化学知识，理解化学原理，提高实验操作能力和科学精神。
通过实验步骤的介绍，学生可以更好地组织实验，明确操作步骤，并能够进行数据分析和实验结论的总结。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学实验是学生们在学习化学知识时进行的一项重要实践活动。
通过实验，学生能够更深入地理解化学理论知识，培养实验操作能力以及科学研究思维。
下面将介绍一份关于高中化学实验流程的大全，帮助学生们更好地进行实验操作。
一、酸碱中和实验实验目的：了解酸和碱的性质，学会使用pH试纸检测酸碱溶液，掌握酸碱中和反应的原理。
实验器材：酚酞指示剂、醋酸、氢氧化钠溶液、酸度计、玻璃棒、烧杯、量筒等。
实验步骤：1. 在一个烧杯中加入一定量的醋酸。
2. 使用pH试纸检测醋酸的pH值。
3. 将氢氧化钠溶液缓慢滴加到醋酸中，并不断搅拌。
4. 使用酚酞指示剂观察溶液的变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液，直至pH值接近中性或中和。
二、气体生成实验实验目的：掌握气体生成实验的原理和操作技巧，了解不同气体的性质。
实验步骤：1. 在一个试管中装入一定量的氢氧化钠溶液。
2. 在另一个试管中装入一定量的盐酸。
3. 将两种试管连接起来，使氢氧化钠溶液和盐酸发生反应。
4. 观察气泡产生并测试气体性质。
5. 记录气体生成反应的化学方程式。
实验目的：了解溶液中离子间的沉淀反应，掌握检测和选择性沉淀方法。
实验器材：硫酸铵、硝酸银、氯化铁等试剂，试管、试验架、滤纸、玻璃棒等。
实验步骤：1. 分别取两个试管，一个加入硫酸铵溶液，一个加入硝酸银溶液。
2. 将两种试管中的溶液混合搅拌。
3. 观察溶液是否发生沉淀反应。
4. 使用滤纸过滤沉淀，并用氯化铁试剂测试沉淀成分。
5. 根据实验结果判断溶液中的阳离子和阴离子。
第二篇示例：高中化学实验是高中学生学习化学知识的重要途径，通过实际操作可以加深学生对化学理论知识的理解和掌握。
在进行化学实验时，实验流程的正确性和规范性非常关键，下面将介绍一份关于高中化学实验流程大全。
【实验一：酸碱中和反应】实验目的：通过观察酸和碱中和反应的现象，了解中和反应的性质。
实验器材：盛有稀盐酸的试管、盛有稀氢氧化钠溶液的试管、酚酞指示剂。
高中一年级化学实验操作
高中一年级化学实验操作化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实践操作，帮助学生深入理解化学原理和基本概念。
在高中一年级化学实验中，学生通常会接触到一些简单的实验操作，下面将介绍一些常见的化学实验，包括实验的目的、所需材料和步骤。
实验一：酸碱中和反应目的：观察酸碱中和反应的现象，了解中和反应的特点。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 滴定管- 试管- 实验台实验步骤：1. 将滴定管清洗干净，并用洗净过的试管接收滴定管中的溶液。
2. 使用滴定管分别取约10毫升的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
3. 滴定管一端封闭，将盐酸缓慢地滴入试管中的氢氧化钠溶液。
4. 每次加入盐酸溶液后，用玻璃棒搅拌试管中的溶液。
5. 当试管中出现酸碱中和反应的明显现象时，记录下来。
实验二：金属活动性实验目的：观察金属与酸反应的活动性差异。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 锌片- 镁片- 铜片- 砂纸- 试管- 实验台实验步骤：1. 将锌片、镁片和铜片用砂纸清洗干净。
2. 准备三个试管，并将锌片放入第一个试管中，镁片放入第二个试管中，铜片放入第三个试管中。
3. 每个试管中加入适量的盐酸溶液。
4. 观察每个试管中的反应现象，记录下来。
实验三：酸碱指示剂实验目的：观察不同酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，并了解指示剂酸碱指示范围的不同。
所需材料：- 盐酸溶液（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH）- 酸碱指示剂（如酚酞、碳酸钠溶液、甲基橙溶液）- 试管- 实验台实验步骤：1. 准备三个试管。
2. 在第一个试管中加入少许盐酸溶液，在第二个试管中加入少许氢氧化钠溶液。
3. 在每个试管中滴加不同的酸碱指示剂溶液。
4. 观察每个试管中的溶液颜色变化，并记录下来。
通过以上实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点，以及金属活动性的差异和酸碱指示剂的酸碱指示范围。
在实验过程中，学生应注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等。
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必修一P7思索与沟通试验1-1【试验目的】：粗盐的提纯【试验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。
可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【试验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸【试验药品】：粗盐蒸馏水【试验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
固体食盐渐渐溶解而削减，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，渐渐析出固体。
【试验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
试验1-2【试验目的】：的检验【试验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：蒸馏水试验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液【试验步骤】：取试验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。
有白色沉淀生成。
【试验结论】：所取样品中含有。
试验1-3【试验目的】：试验室制取蒸馏水【试验原理】：自来水中含有氯离子。
利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【试验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）【试验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液【试验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去起先馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
加热，烧瓶中水温上升至100后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。
【试验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。
试验1-4【试验目的】：萃取【试验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。
【试验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯【试验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳【试验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。
4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体渐渐沿烧杯壁留下。
【试验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。
【试验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。
试验1-5【试验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液【试验原理】：==【试验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平【试验药品】：NaCl固体蒸馏水【试验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。
2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。
3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。
4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。
若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。
转移时应用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。
将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了削减溶质的损失，须要再进行此步操作。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，装瓶。
P26科学探究【试验目的】：了解丁达尔效应【试验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不行。
【试验仪器】：小烧杯激光笔（或手电筒）【试验药品】：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液【试验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。
接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
视察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。
2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照耀烧杯中的液体，在光束垂直的方向视察。
3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤【试验现象】：1.试验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透亮的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。
2.光束照耀时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。
3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。
【试验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。
试验2-1【试验目的】：了解离子反应【试验原理】：【试验仪器】：胶头滴管烧杯【试验药品】：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液【试验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。
2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【试验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。
试验2-2试验2-3【试验目的】：探究离子反应发生的条件【试验仪器】：试管胶头滴管【试验药品】：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液【试验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。
2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。
【试验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
试验3-1、3-2、3-3【试验目的】：驾驭钠与水、氧气反应的性质及其试验方法【试验仪器】：滤纸小刀坩埚烧杯酒精灯【试验药品】：钠块蒸馏水酚酞溶液【试验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，视察其表面的光泽和颜色及在空气中的变更；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。
2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后快速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，视察现象。
钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消逝。
【试验结论】： 1.在常温柔加热的条件下，钠很快与氧气反应：2.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2P48科学探究P50科学探究【试验目的】：探究铁与水蒸气的反应【试验仪器】：试管铁架台酒精灯蒸发皿【试验药品】：铁粉肥皂水【试验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。
加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
【试验结论】：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。
3Fe+4试验3-4【试验目的】：探究铝与酸、碱溶液的反应【试验仪器】：试管酒精灯木条【试验药品】：盐酸氢氧化钠溶液铝片【试验步骤】： 1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。
铝片渐渐溶解，并有气泡产生。
2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。
【试验结论】：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。
2Al+6HCl==2Al2Al+2NaOH+2试验3-5【试验目的】：探究过氧化钠与水的反应【试验仪器】：试管木条酒精灯【试验药品】：过氧化钠酚酞试液蒸馏水【试验步骤】： 1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，马上把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。
2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。
3.向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红。
【试验结论】：过氧化钠与水反应猛烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。
P56科学探究【试验目的】：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【试验仪器】：试管酒精灯铁架台【试验药品】：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水【试验步骤】： 1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。
碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量变更不明显。
2.接着向试管内加入10mL水，用力振荡。
碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量削减。
3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液。
碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。
4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水。
碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。
【试验结论】： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。
碳酸氢钠：加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱试验3-6【试验目的】：探究焰色反应【试验原理】：焰色反应【试验仪器】：玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钴玻璃【试验药品】：铂丝（或用光滑无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸【试验步骤】： 1.把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
2.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。
1.将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的试验，透过蓝色钴玻璃视察火焰颜色。
【试验现象】： 1.碳酸钠溶液：火焰为黄色。
2.碳酸钾溶液：透过蓝色钴玻璃视察到的火焰呈紫色。
【试验结论】： 1.钠盐焰色反应的颜色呈黄色。
2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。
试验3-7 3-8【试验目的】：氢氧化铝的制取和性质【试验仪器】：试管【试验药品】：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸【试验步骤】： 1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液，渐渐滴加氨水至不再产生沉淀，有白色胶状沉淀生成。
2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2mol⁄L盐酸和氢氧化钠溶液，变加边振荡，沉淀渐渐消逝。
【试验结论】1.2. 氢氧化铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠溶液。
试验3-9【试验目的】：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【试验原理】：试验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，试验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁【试验仪器】：试管、胶头滴管【试验药品】：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液【试验步骤】： 1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液。