高一化学必修二期末试题及答案
高一期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
一、选择题（每题3分，共54分。
）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2- 和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种B．6种C．9 种D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是，完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是，生成的水最多的是。
20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别（1）（2）（3）（4）（5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是，可以形成共价化合物的组是，A、B元素最外层电子数相同的组是，元素化学性质十分相似的组是，属于同一周期元素的组是。
三、推断题（共14分）
21．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。
转变关系如下：
（已知R—CH—CH2浓硫酸
△
R—CH CH2 +H2O）
H OH
A 浓硫酸 B
HBr C
D
E 氧化
已知B 是石油化工发展水平的标志
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式
A B C
D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫
酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定
在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒
精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显
现象时停止实验。
试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙
酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na 2CO 3的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5
克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
甲 乙
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·
19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分）
20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5）（每个编号1分）
三·推断题（共14分）
21．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1）A：乙醇CH3CH2OH B：乙烯CH2CH2C：溴乙烷CH3CH2Br D：乙醛CH3CHO E：乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯CH3COOC2H5
（2）A B CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH2CH2↑+ H2O
B C CH2CH2 + HBr CH3CH2Br
A D 2CH3CH2OH + O2 催化剂
△
2CH3CHO + 2H2O
A+E F CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分）
22．（1）液体分层（1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（3）催化剂、吸水剂（2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH 浓硫酸
△
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
五·计算题（共7分）23·1.94g。
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
《化学必修2》高一下期期末试卷(附解析)
《化学必修2》高一下期期末试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3．实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应4．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式5．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热6．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）9．下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl10．碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性11．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子12．能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合13．下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应14．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰15．钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈16．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡17．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素18．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl219．石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃20．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl21．下列关于Ca的叙述中错误的是（）A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数为4222．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A．电子层数 B．核外电子数C．最外层电子数 D．核电荷数23．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应24．下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A．原油 B．氢气 C．汽油 D．煤25．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉26．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．可逆反应的限度与时间的长短无关B．可逆反应的限度是不可改变的C．任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D．不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同27．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生28．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A．淀粉 B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质29．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A．“碘盐”宜密封保存B．“碘盐”就是“I2+NaCl”C．使用“碘盐”时不宜高温煎炒D．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量二、填空题：（30分）30．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．31．（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是．32．（1分）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L•min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（L•min）．33．（4分）天然气的主要成分是，该主要成分燃烧的化学方程式为；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可），此反应属于反应．34．（3分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是，B是，C是．35．（3分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是．36．（5分）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH CH﹣CH2OH．（1）该有机物分子中官能团的名称是：、、．（2）验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的试剂是（填名称），现象是．37．（3分）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤38．（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：（1）B、C和D的化学式分别是、和；（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是．三、计算题（10分）39．（4分）人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O 将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？40．（6分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．（1）求分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．（2016春•密云县校级月考）下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化；B．废旧电池中含重金属；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用．【解答】解：A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化，则对农作物合理施用化肥，符合人与自然和谐相处，故A不选；B．废旧电池中含重金属，为防止环境污染，则对废旧电池进行回收处理，故B不选；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理，则不能埋入地下或者倾倒入海，故C选；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故D不选；故选C．【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境、能源的联系，题目难度不大．2．（2016春•密云县校级月考）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在．【解答】解：检验酒精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而CD不能检验，A中钠与乙醇、水均反应也不能检验，故选B．【点评】本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大．3．（2009春•吉林期末）实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．4．（2016春•密云县校级月考）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式【考点】结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】1个乙烷分子中含2个C、6个H，分子式为C2H6，存在C﹣C、C﹣H键，结构简式为CH3CH3，以此来解答．【解答】解：A．因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，则电子式为，故A不选；B．乙烷的结构式为，故B不选；C．由结构式可知，省略单键，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C选；D．乙烷分子式为C2H6，化学式为C2H6，故D不选；故选C．【点评】本题考查最简式、结构简式、电子式、结构式等，综合考查化学用语，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烷的结构及含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略．5．（2015秋•上海校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质．【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．6．（2010•天心区校级模拟）可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．【分析】乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应，蔗糖为非还原性糖．【解答】解：A．新制Cu（OH）2与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；B．银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；C．葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；D．葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，易错点为B，注意过量乙酸和银氨溶液反应无现象．7．（2009春•西城区校级期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池将化学能转变为电能；B．原电池负极发生氧化反应；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成；D．原电池正极发生还原反应，获得电子．【解答】解：A．原电池将化学能转变为电能，故A正确；B．原电池负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成，若燃料电池，故C错误；D．电子由负极流出经导线流入正极，原电池正极获得电子，发生还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的结构与工作原理，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．（2016春•密云县校级月考）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基的醛或多羟基的酮以及它们的脱水缩合物，分为单糖、二糖和多糖，据此分析．【解答】解：A、葡萄糖是多羟基的醛，属于糖类，故A错误；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是多糖，故B错误；C、纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，也是多糖，故C错误；D、味精的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸盐，故不是糖类，故D正确．故选D．【点评】本题考查了糖类的定义和区分，难度不大，应注意掌握糖类的定义和分类．9．（2013•盐城校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】均为第三周期非金属元素的氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，根据周期表中元素非金属性的变化规律分析．【解答】解：Cl、S、P和Si位于同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以非金属性Cl的最强，Cl的氢化物最稳定性，故选D．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．10．（2016春•密云县校级月考）碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽；B．金属单质都具有良好的导热性；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以其单质还原性较强；D．金属单质都具有良好的导电性．【解答】解：A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，属于物理性质，不是特征性质，故A错误；B．金属单质都具有良好的导热性，所以碱金属良好的导热性不是其特征性质，故B错误；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，易失电子，所以其单质还原性较强，为其特征性质，故C正确；D．金属单质都具有良好的导电性，为金属共性，不是碱金属特征性质，故D错误；故选C．【点评】本题考查碱金属的性质，为高频考点，明确“特征性质”含义是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大．11．（2016春•密云县校级月考）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子【考点】烃的衍生物官能团．【分析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含有氢离子和氢氧根离子．【解答】解：A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，故选A．【点评】本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．12．（2016春•密云县校级月考）能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，但铵盐中均为非金属元素，铵盐为离子化合物，而氯化铝含金属元素为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．金属元素与非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A不选；B．非金属之间形成共价键，如HCl，故B不选；C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故C选；D．两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．13．（2016春•密云县校级月考）下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．活泼金属与酸的反应属于放热反应；B．中和反应属于放热反应；C．浓硫酸与蔗糖反应剧烈，放出大量的热；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量．【解答】解：A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸的反应，属于放热反应，故B错误；C．浓硫酸与蔗糖混合，反应剧烈，放出大量的热量，属于放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．14．（2011•惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．15．（2016春•密云县校级月考）钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强．【解答】解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，故选C．【点评】本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大．16．（2016春•岳阳校级期中）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答．【解答】解：A．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；C．可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；D．化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不是停止反应．17．（2015春•龙岗区期末）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．【解答】解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．”故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法．18．（2009春•西城区校级期末）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl2【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】A．C2H6属于烷烃，C12H24分子中含有1个环或1个C=C双键，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；B．C3H8和C15H32都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故B正确；C．C2H5OH属于醇，CH4属于烷烃，二者不是同系物，故C错误；D．CH3Cl含有1个Cl原子，C2H4Cl2含有2个Cl原子，二者含有的官能团数目不同，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查同系物的概念与辨析，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．19．（2016春•密云县校级月考）石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃【考点】石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，据此分析．【解答】解：石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故选D．【点评】本题考查了石油裂解的目的，应注意和石油的裂化的目的相区分，难度不大．。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
(2)F中的下层液体的颜色为__________色，上层液体中溶质的主要成分为__________。
(3)从F中将两层液体进一步分离的操作是__________。
22.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)，请填写下列空白：
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C稀硝酸Cu来自NO2H2OD
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
4.容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式( )
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②③⑤
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，每题只有1个选项符合题意)
1.C
【解析】酒精的主要成分是乙醇，经过氧化会变成醛，变成酸，酸和醇可反应生成酯，酯类物质具有香味效果，故答案为C。
2.C
【解析】A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；
B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；
9.D
【解析】A．碳碳双键为平面形结构，则氯乙烯分子中所有原子均是共平面的，A不符合题意；
B．苯环和碳碳双键均为平面形结构，碳碳双键和苯环所处的两个平面通过单键旋转可以共平面，因此苯乙烯中所有原子可能共平面，B不符合题意；
高一化学必修二期末考试题(含答案)(汇编)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二试卷及答案
高一化学必修二试卷及答案高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。
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高一化学必修二试卷：第Ⅰ卷 (选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题)1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( )①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( )所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中，正确的是( )①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高一化学必修二期末考试题及答案
高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。
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高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。