【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化
课时4 氮及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．下列起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案 C3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤解析放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案 C4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案 B5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
下列说法正确的是( )A．NO2、SO2是酸性氧化物B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成D．三种污染性气体都可以用碱液吸收解析NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错；氮气与氧气化合先生成NO，不能直接生成NO2，C错；CO与碱不反应，D错。
答案 B6．(2016·湖南模拟)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C．将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D．加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析NO2参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。
在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。
答案 D7．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析A选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO22O4为放热反应，所以d内气体颜色变深e内气体颜色变浅，D选项错误。
答案 B8．(2017·东北师大附中质检)关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是( )A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO 2解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成NO ，NO 与O 2转化为NO 2，即氮气与氧气不能一步转化为NO 2。
答案 D9．下列离子方程式正确的是( )A ．FeO 与稀硝酸反应：2H ＋＋FeO===Fe 2＋＋H 2OB ．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．氨水中加入NH 4HCO 3：NH 3·H 2O ＋HCO －3===CO 2－3＋NH ＋4＋H 2OD ．HNO 3与氨水反应：H ＋＋OH －===H 2O解析 HNO 3能氧化Fe 2＋，A 错误；因HCO －3是大量的，故OH －不与NH ＋4反应，B 错误；NH 3·H 2O 是弱碱，应写分子式，D 错误。
答案 C10．(2017·南通测试)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B ．将pH ＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH ＞8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定D ．将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 2解析 D 项，4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2，NH 3的氧化产物应为NO 。
答案 D11．(2017·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO 3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③解析依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。
答案 B12．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO－3被还原为NO)。
下列说法正确的是( )A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NO－3)＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按H＋完全反应计算消耗Fe和NO－3的物质的量：Fe ＋ NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O1．25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3＋氧化Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋0．25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正确。
答案 B二、填空题13．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是________________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是________________。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
NaOH＋NO2===________＋NaNO2＋H2O(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。
解析(1)根据制取NO2的反应原理：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。
E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是＋4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是＋3价，N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；(4)一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集NO，选择装置G。
答案(1)浓硝酸常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中(3)2 2 NaNO3 11 (4)G14．某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。
途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。
可供选择的实验装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。
(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________。
为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________→________→C→________→D。
②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为________、________。
(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_______________________________________________________________。
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案
隐含条件⎭⎪(突破口)⎪现象特征⎪⎩其他特征⎭⎪⎪审题⎪⎨⎬――→⎨反应特征⎬推断⎩4H专题讲座新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：⎧结构特征⎫推断题――→⎧明显条件⎫⎪抓关键――→结论―→验证⎪1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。
(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。
2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。
(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－[紫(红)色]。
Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al。
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。
2019高考化学大一轮复习课件：第四单元 非金属及其化合物 第1讲
Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl
(4)Na2CO3+SiO2 ↑
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
பைடு நூலகம்CaSiO3+CO2
课 堂 精 讲见《自学听讲》P54
碳、硅及其氧化物的性质
1.从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素,自然界 中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质存在吗?为什么?
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。 自然界中 有碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅 有很强的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、难分离,因而硅 在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。 二、二氧化硅 1.存在 自然界中,碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有⑨ 态,主要以氧化物和⑩ 的形式存在。天然 SiO2 有 和 两种,统称硅石。 2.物理性质
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化 学方程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应 的化学方程式为 。
(4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为
。
5.用途 建筑材料中混凝土的成分之一;制作光导纤维;制作以 SiO2 为主要成分的石英、玛瑙等工艺品。
1.CO2 是温室气体,但 CO2 不是污染性气体。 2.酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸,但 SiO2 不与水反 应。 3.SiO2 是酸性氧化物,它既能与酸(氢氟酸)反应,又能与 NaOH 溶液反应。
三、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 (1)物理性质 硅酸的溶解度 干燥硅胶 (2)化学性质 a.弱酸性:酸性比碳酸 方程式为
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物
板块一 主干层级突破
考点 1
脂肪烃的结构和性质
自然
考点 1
碳、硅单质及其氧化物的性质
1．碳单质的存在、性质和用途
2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质
(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化，只能与 F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热 条件下，能与 O2、Cl2 等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：
解析
高温 A 项，步骤①的化学方程式为 SiO2＋2C=====Si
＋2CO↑；B 项，步骤②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子； C 项， 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气； D 项， SiHCl3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可通过蒸馏 (或分馏 )提纯 SiHCl3。
解析
12
C、13C、14C 是碳元素的三种核素，不是同素异
形体，A 错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实 现“碳”的循环利用，B 正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管 都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料， C、 D 错误。
2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是 由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸 反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质 硅 ) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片
考点 2
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3 难溶 于水，其酸性比碳酸 弱 ， 。 不能使指示剂变色，能与强碱 (如 NaOH)反应，反应的化学方 程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O (2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学 方程式为
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第17讲 考点1
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(2)溴的提取 ①工艺流程
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②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 b ．氧化：向浓缩的海水中通入 Cl2 ，将 Br － 氧化为 Br2 ，反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ___________________________ 。
交换法
离子水的方法
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1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)从海水中可以得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可制备金属钠。 ( √ ) (2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。 ( × ) 氧化 (3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次 Br ――→Br2 的过程，这样设计的 Cl2
第 四 章 非金属及其化合物
第17讲 化学与STSE
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考纲要求 1. 了解海水的综合利用，以及
考情分析
命题趋势 以海水资源开发利用为背
常见元素单质及其重要化合物 2016，全国卷甲，7T 景，设计提取I2、Br2等工艺 对环境质量的影响。 2016，天津卷，1T 流程题，综合考查化学反应 2. 了解科学、技术、社会的相 互关系(如化学与生活、材料、 2016，浙江卷，7T 原理、物质的分离提纯、绿 色化学的理念等。预计 2019
c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收， Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 反应的化学方程式为______________________________________ 。
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 碳、硅及无机非金属
第14讲 碳、硅及无机非金属材料考纲要求 1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳及其重要化合物1．碳单质(1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感。
(4)主要化学性质——还原性 ①可燃性②与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)③与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O ??H 2CO 3，Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)CO 2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O??H2CO3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅及无机非金属材料 新人教
题点(二) 硅及其化合物的性质
3．下列说法错误的是
(A)
A．(2015·安徽高考)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反
应，所以是两性氧化物
B．(2015·江苏高考)下列转化能一步实现：粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
C．(2013·广东高考)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻 璃瓶中
与 CuO 反应：
高温 2CuO＋C=====
2Cu＋CO2↑ (可用于金属
的冶炼)；
高温 与 CO2 反应： CO2====CO＋H2 (制水煤气)；
△ 与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) ====CO2↑＋2SO2↑＋
_2_H__2O_ 。 ②硅的化学性质
H2CO3 酸性强于 H2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3＋CO2＋H2O
===Na2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2↑ 高温
CaCO3＋SiO2=====
CaSiO3＋CO2↑
无机酸一般易溶于水
硅酸难溶于水
题点(三) 硅的制备
5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2
被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性
选B．项盛A放、NDaO的H反溶应液在时高，温使下用均带生玻成璃了塞气的体磨，口使瓶平衡正移，
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式的再书
本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
K12推荐学习2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末总结学案
第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。
例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。
其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套课件：第4章 非金属及其化合物 学案4 元素化合物综合应用
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[评分细则] Ⅰ.(1)写成离子化合物的形式不给分 (2)漏掉条件扣1分 (3)、(4)写成化学方程式或不配平不给分 Ⅱ.(2)、(3)、(4)不配平不给分 (5)没有判断结论扣1分
[名师点评] 本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、 化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判 断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问 题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机 推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程 度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学 生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基 础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周 期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断 题中、化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第14讲 考点2
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 将氯水滴入溴化钠溶液：________________________________ 。 Br2＋2KI===I2＋2KBr 将溴水滴入碘化钾溶液：_________________________________ 。
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(4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氧化 ①无正价，________ 性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2；H2与F2混合，暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在 HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 深红棕 挥发 ①Br2是___________ 色液体，易________ ②Br2易溶于有机溶剂 橡胶 塞 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_________ 蓝 ①I2遇淀粉溶液变________ 色 升华 ②I2加热时易___________ ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲－
――→
振荡
淀粉溶液
蓝色 溶液，表明有 I－ ________
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用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。且随着反应的进行，浓盐酸变 为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空 气。
第 四 章 非金属及其化合物
第14讲
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富集在海水中的元素——卤素