2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练09(含参考答案)
专题09 无机实验及简单流程-高考化学2年模拟题精选分项汇编(福建卷)(解析版)
专题九无机实验及简单流程1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。
为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。
根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【答案】C【解析】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去【答案】B【解析】【分析】干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。
【详解】A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；综上所述，答案为B 。
2021年8月2022届高三毕业班全国高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学试题及答案详解
绝密★启用前全国2022届高三毕业班高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学试题2021年8月注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将选择题答案填在非选择题前面的答题表中；非选择题用黑色墨水签字笔答题。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”；《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。
”下列有关说法正确的是A.文中“强水”可能是氢氟酸B.玻璃属于混合物,具有固定的熔点C.硝石和朴硝的水溶液均呈酸性D.可利用焰色反应区别硝石和朴硝2.下列有关说法正确的是A.“珍珠”的主要成分为蛋白质B.用碘水检验淀粉是否水解C.流感疫苗一般应冷藏存放D.油脂中不存在碳碳双键3.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其结构如图所示。
海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水是淡水。
下列叙述不正确的是A.海冰属于混合物B.海冰密度与内层“盐泡”数量多少有关C.通过海水制海冰可获得淡水D.结冰时气温越低,海冰的盐度越小4.下列物质的使用过程中发生氧化还原反应的是A.利用氯气对自来水杀菌消毒B.利用硅胶干燥袋装食品C.利用二氧化硫漂白纸浆D.利用肥皂水清洗蚂蚁叮咬处5.实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。
下列说法正确的是A.水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸B.利用如图实验装置可制备溴苯C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c(H)c(OH)＋－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－7.下列离子方程式中,不能正确表达实验中反应颜色变化的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析(2)(有答案)
2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析（2）一、填空题1.某阳极泥含有Au 、Ag 和Cu 等金属单质，具有很高的综合回收价值。
某实验室模拟工厂处理，采用如下流程分离提纯Au 、Ag 和Cu 。
已知：①浓硝酸、稀硝酸不能溶解Au ，王水可以溶解Au 。
调节3HNO NaCl -的组成得到的混合物也可以溶解Au ，原理与王水相同。
②44H HAuCl AuCl +-+。
（1）“酸溶”后经过滤、洗涤，得“含Au 固体”。
设计简单实验，证明“含Au 固体”已洗净：________________________________。
（2）“酸溶”可以选择浓3HNO 或稀3HNO ，其中一种在溶解等量的Cu 时所耗成本较低，产生污染较少，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（3）①“溶解”过程中，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________________________。
②关于“溶解、分离”，下列说法正确的是_____________________（填字母）。
A.3HNO 体现了氧化性和酸性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C 用过量的浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解（4）为了将某溶液中1 mol 4HAuCl 完全还原得到Au ，至少要加入Zn 粉__________________________mol 。
（5）为了得到更高纯度的Cu 和Ag ，可利用盐酸、NaC1、氨水与铁粉，通过如下方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。
加入试剂1发生反应的离子方程式为溶液2为_______________________（填“酸性”或“碱性”）溶液。
2.钯属于稀有贵金属（铂族金属），钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：10sp (AgCl) 1.810K -=⨯。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
2021年高中毕业班调研测试理综化学试题 含答案
2021年高中毕业班调研测试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -567．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A ．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B ．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D ．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A ．Na +、H +、NO 3－、SO 32－B ．K +、H +、SO 42－、CH 3COO －C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －D ．K +、Fe 3+、Cl －、SCN －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol 苯分子含有3N A 个C －C 键B ．一定条件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC ．常温下，78.0g Na 2O 2与58.5g NaCl 所含阴离子数相等D ．标准状况下，2.24L CCl 4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1mol ·L -1的一元酸HA 与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH ＞7， 下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H ++ A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是A ．该电化腐蚀为析氢腐蚀B ．图中生成铁锈最多的是C 区域 C ．A 区域比B 区域更易腐蚀D ．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e －= Fe 2+22．E ～N 等元素在周期表中的相对位置如下表。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2021届高三毕业班学生分类质量检测化学试题(含答题卡及参考答案)
秘密★启用前2021届高三毕业班学生分类质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Ti —48第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。
） 1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量 B ．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D ．COVID —19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒 2．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B ．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C ．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙酸能与钠反应产生氢气，而乙醇不可以3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的质子数为10N AB ．1 mol CH 4与l mol Cl 2在光照下充分反应生成的CH 3Cl 分子数为N AC ．在含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目一定为5N A 4．下列化学方程式对应的反应类型错误的是 A ．+HNO 3NO 2+H 2O硝化反应B ．2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O 取代反应 C ．CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH加成反应 D ．nCH 2=CH 2聚合反应一定条件催化剂5．下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）A．实验室制取溴苯B．煤的干馏C．石油的分馏D．分离乙醇和水6．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。
2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案
海南2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。
下列措施不利．．于．大气中2CO 减少的是A.用氨水捕集废气中的2CO ，将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2CO 2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。
”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeSB 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaO4.生活中处处有化学。
下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂5.SF 6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。
有关SF 6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF 都等于90°C.S 与F 之间共用电子对偏向SD.S 原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是A.测定pH B.焰色试验C.滴加3AlCl 溶液D.滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热7.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.273+0.1molAl 中含有的电子数为1.3AN B.223.9g Na O 中含有的共价键的数目为0.1AN C.0.1mol 肼()22H N-NH 含有的孤电子对数为0.2A N D.CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为AN 8.制备水煤气的反应()()()()22C s +H O g H g +CO g ΔH>0，下列说法正确的是A.该反应ΔS<0B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H 2O(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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23．（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径
．．．．依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。
据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。
（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。
电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。
（3）C的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液
．．．，并放出Q kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。
在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。
下列说法正确的是
时间/min n(DE)/ mo1 n(F2E)/mo1 n(DE2)/ mo1 n(F2)/ mo1
0 1 4 0 0
4 0．2
5 3．25 0．75 0．75
6 n1n2n3n4
8 n1n2n3n4
t0．15 3．15 0．85 0．85
（正）
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为。
③t分钟时，反应所处的温度850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
23．（15分）[提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢] （1）先变蓝后褪色（2分）NaClO发生水解NaClO+ H2O HClO +NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。
（2）O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分）；4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3（2分）
（3）Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol （2分）
（4）①＞（2分）②16%（2分）③＜（1分）
24．(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1) 已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0．1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有(填序号)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
(2) 773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是(填字母序号)。
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用
镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的
方案，装置如右图所示
① Ni作(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：。
(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
① KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。
24．(共15分)
(1) ③(2分)
(2) ① 10% (2分)
②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH (回答其中两项
即可得分2分，只回答一项得1分)
③ c (2分)
(3) ①阳(1分)
② 2H＋＋2e－→H2 (2分)
(4) ① Fe(NO3)2、KI (有错误答案不得分) (2分)
②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间) (2分) 25．（15分）
我国规定：室内甲醛含量不得超过0．0 8mg·m－3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【实验一】
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）。
设置空气采集器为恒定流量0．5 L/min，采集20min。
【实验二】
量取10．00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12．00 mL 1．00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用
（4）用1．00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10．90 mL、10．02 mL、9．98 mL。
计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg·m－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5．00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0．5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。
当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。
环境温度
5 10 15 20 25 30 35
／℃
显色时间
45 30 15 13 10 7 5
／min
（7）由该表可以得出的结论是
（8）请用化学反应原理解释
25．（15分）
（1）常温下是气体，可溶于水（2分）
（2）广口瓶（2分）
（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。
（3分）
（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不退色（3分）
（5）300（3分）
（6）偏小（2分）
（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）
（8）升高温度，能提高化学反应速率
30．（13分）[化学一物质结构与性质]
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。
已知它们的部分化台物的性质如下表所示
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点Z氢化物的沸点，原因是。
30【化学一物质结构与性质】（13分）
（1）1s22 s22p63s23p1（2分）
（2）M>B>A或F>N>C （2分）
（3）sp3（2分）
（4）三角锥形极性（各1分，共2分）
（5）低于（2分）
（6）高于（1分）M的氢化物中存在氢键，比分子间作用力大(2分)。