九年级化学上册 第15题专项训练酸与金属单质、金属氧化物、碳酸盐的反应专项训练 人教新课标版
初三化学——第15题专项训练酸与金属单质、金属氧化物、碳酸盐
的反应
1．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种杂质中的一种或几种。
现将13.8g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品中的杂质，合理的判断是（）
A．肯定含有硝酸钠，可能含有碳酸钠 B。
肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D。
不含硝酸钾和硝酸钡，只含碳酸钠
2．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种杂质中的一种或几种。
现将13.8g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到11g沉淀，对样品中的杂质，合理的判断是（）
A．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾 B。
肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡C．不含硝酸钾和硝酸钡，只含碳酸钠 D。
不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾
3．某研究小组测定Cu—Fe合金和Fe—Al合金中铁的质量分数。
向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气。
则下列说法正确的是（08齐市-15）（）
A．当粉末为Fe—Al合金时，a可能为0.2g
B．当粉末为Cu—Fe合金时，反应完全后，生成物溶液里一定含有Fe2+、Cu2+
C．当粉末为Cu—Fe合金时，若a 为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
D．当粉末为Fe—Al合金时，所需稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%
4．某研究小组测定Cu—Zn合金和Zn—Mg合金中铁的质量分数。
向6.5g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气。
则下列说法正确的是（）
A．当粉末为Zn—Mg合金时，a可能为0.2g
B．当粉末为Cu—Zn合金时，反应完全后，生成物溶液里一定含有Zn2+、Cu2+
C．当粉末为Cu—Zn合金时，若a 为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%
D．当粉末为Zn—Mg合金时，所需稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%
5．课外活动小组测CaCO3—Na2CO3混合物和Na2CO3—NaCl混合物中Na2CO3的质量分数。
向
10.6g其中一种混合物中加入100g某溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，并产生ag气
体，则下列说法正确的是( )
A．当混合物为CaCO3—Na2CO3时，a可能为4.4g
B．当混合物为Na2CO3—NaCl时，反应后所得溶液中溶质只有NaCl
C．当混合物为Na2CO3—NaCl时，若a 为2.2g，则混合物中含Na2CO3的质量分数为50% D．当混合物为CaCO3—Na2CO3时，所需稀盐酸溶质的质量分数一定小于7.3%
6．课外活动小组测MgCO3—Na2CO3混合物和Na2CO3—NaCl混合物中Na2CO3的质量分数。
向
10.6g其中一种混合物中加入100g某溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，并产生ag气
体，则下列说法正确的是( )
A．当混合物为MgCO3—Na2CO3时，a可能为4.4g
B．当混合物为Na2CO3—NaCl时，反应后所得溶液中溶质只有NaCl
C．当混合物为Na2CO3—NaCl时，若a 为2.2g，则混合物中含Na2CO3的质量分数为50% D．当混合物为MgCO3—Na2CO3时，所需稀盐酸溶质的质量分数一定小于7.3%
7．课外活动小组测CaCO3—Na2CO3混合物和CaCO3—MgCO3混合物中CaCO3的质量分数。
向10g其中一种混合物中加入100g某溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，并产生ag气体，则下列说法正确的是( )
A．当混合物为CaCO3—Na2CO3时，a可能为4.4g
B．当混合物为CaCO3—MgCO3时，a可能为4.4g
C．当混合物为CaCO3—MgCO3时，所需稀盐酸溶质的质量分数一定小于7.3%
D．当混合物为CaCO3—Na2CO3时，所需稀盐酸溶质的质量分数一定小于7.3%
8．有一种不纯的碳酸钾固体，可能含有碳酸钠、碳酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（09齐-15）（）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有硫酸铜
B．氯化钠不与盐酸反应，样品中一定没有氯化钠
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．碳酸钠和碳酸镁都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有碳酸钠和碳酸镁
9．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质的质量为（49.8 + a ）g，他对实验推理正确的是（06齐-15）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
天平平衡
1．天平两端的烧杯中各盛有100g 9.8%的硫酸溶液，天平平衡。
再向两个烧杯中分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（）
A．铁、锌各4g B. 铁、锌各5.6g C. 铁、锌各6.5g D.铁、锌各8g
2．天平两端的烧杯中各盛有100g 9.8%的硫酸溶液，天平平衡。
再向两个烧杯中分别加入等质量的锌和铁，反应停止后天平的平衡情况是（）
A．指针偏向加锌一侧 B。
指针偏向加铁一侧 C。
指针指在中间 D。
无法判断
3．在托盘天平两边烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸调至平衡。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝、镁，若天平失去平衡，则下列情况不可能是（）
A．两边烧杯中的硫酸均耗尽 B。
铝、镁均耗尽
C．铝耗尽，而镁有剩余 D。
镁耗尽，而铝有剩余
4．在托盘天平两边烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸调至平衡。
再向两
烧杯中分别放入质量相等的铝、镁，若天平仍保持平衡，则下列情况可能是
（）
A．两边烧杯中的硫酸均耗尽 B。
铝、镁均耗尽
C．铝耗尽，而镁有剩余 D。
镁耗尽，而铝有剩余
5．在托盘天平两边烧杯中各倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向一只烧杯中加入一定量的镁，另一只烧杯中加入一定量的铝，充分反应后，天平平
衡，则加入的镁和铝的质量比可能是
A．1:1 B。
3:4 C。
11:12 D。
32:33 （）
6．在托盘天平两边烧杯中各倒入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。
在实验
过程中，观察到指针偏转的情况可能是
A．始终向左偏转 B。
不发生偏转（05齐市—15）（）
C．始终向右偏转 D。
最初向左偏转，然后向右偏转
7．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。
现向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍
然保持平衡，需向右盘烧杯中加入(10齐-15)
A．8.4g碳酸氢钠B。
8g氧化铁C。
4.5g铝粉D。
4g铜锌合金（）
8．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。
向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，
若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质可能是
（）
①56g锌和氧化铁的混合物②100g碳酸镁和铝的混合物③84g镁和铁的混合物④100g
碳酸钡和铜的混合物
A．①③ B。
② C。
②④ D。
③④
9．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质
量分数的足量稀盐酸，调节天平至平衡。
向左盘烧杯中加入106g碳酸钠，充分反应后，
若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质可能是 A．①
③ B。
② C。
②④ D。
③④（）
①62g锌和氧化铁的混合物②106g碳酸镁和铝的混合物③84g镁和铁的混合物④100g
碳酸钡和铜的混合物
答案 1AC 2AC 3CD 4CD 5BC 6BC 7D 8AC 9CD (平均值法解题)
答案：1CD 2AC 3AC 4AD 5AD 6AD 7AC 8B 9B(天平平衡类)。
中考化学专项训练：常见的酸和碱单元测试题含答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱单元测试题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO33．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O166．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
初中化学九年级 酸碱盐化学性质 方程式书写练习(含答案)
专题 酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。
（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。
AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。
所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。
②生成物中有______、______或______。
只有满足其一，复分解反应才能发生。
3、配平。
一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。
4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。
（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸） 初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。
一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。
2、与活泼金属的反应 活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。
（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。
（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。
浙教版初三上册酸碱盐复习练习
浙教版初三上册酸碱盐复习练习姓名可能用到的相对原子质量为：Cl-35.5,O-16,H-1,Na-23，C-12，Ba-137一、选择题（每小题3分，共45分）1、以下现象不属于化学变化的是A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是A、稀H2SO4B、Cu(OH)2C、Na2CO3D、BaCl23、下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤4、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是A、NaOH——烧碱C、Ca(OH)2——生石灰B、Na2CO3——苛性钠D、CuSO4——胆矾贝壳的要紧成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊显现C．贝壳逐步溶解D．烧杯中溶液的质量不变6.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜7.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液8、浓盐酸在空气中会形成白雾的缘故是A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是A、Ca2+、OH–、Ba2+、SO32–C、Ba2+、Mg2+、SO42–、Cl–B、K+、Na+、NO3–、CO32–D、Al3+、K+、NO3–、Cl–10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是A、H2SO4 = H2+ + SO42–B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O2点燃2CuOD、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11、以下关于浓硫酸的说法正确的是A、若敞口放在空气中，溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会显现白雾C、利用其吸水性能够来干燥H2、CO、NH3等气体D、稀释时，要将水慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌12.下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时刻的关系B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情形下，产生的氧气质量与反应时刻的关系C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2 质量与反应时刻的关系D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴人NaOH 溶液，产生的沉淀质量与NaOH 溶液质量的关系13.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。
九年级化学专题专题训练
初三化学专题训练——金属的化学性质一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式①、锌粒放入硫酸铜溶液中②、铁片放入硫酸锌溶液中③、铝片放入稀硫酸中④、铜片放入硝酸银溶液中⑤、铜片放入盐酸溶液中⑥、锌片放入氯化银中⑦、铜片放入硝酸汞溶液中⑧、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。
这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）A、AgClB、Fe2(SO4)3C、Mg(NO3)2D、Al2(SO4)3二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。
其中可以达到目的的是（）A、①③B、③C、①②③D、②③3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）A、Y能置换含X的化合物溶液中的XB、X能置换酸中的氢C、Y能置换酸中的氢D、Z不能置换酸中的氢4、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）A、开始反应速率快，后来反应速率慢B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色C、最终放出氢气的质量小于0.2gD、最终放出氢气的质量等于0.2g5、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。
中考化学专题 酸碱盐复习与综合练习
酸碱盐复习与综合练习【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。
Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。
符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。
从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。
再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。
A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。
解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。
原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。
答案是B 。
例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。
2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)
2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
(完整版)九年级化学上册选择题专项训练87题
初三（上）选择题专项训练 87 题1. 下列成语中，一定包含化学变化的是（ ）A ．磨杵成针B ．滴水成冰C ．蜡炬成灰D ．聚沙成塔．．．3.下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生B. 镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固生成D. 硫粉在在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体4.维生素 C （化学式 C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人 体对疾病的抵抗力。
近年来研究发现维生素 C 还有抗癌作用。
下列关于维生素 C 的说法 正确的是 （ ）A ．维生素 C 是氧化物B ．维生素C 的相对分子质量为 176 克C ．维生素 C 由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧原子组成D ．维生素 C 中 C 、H 、O 三种元素的质量比为 9： 1：12 5.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后， 结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了 （ ）A. 电子 B ．中子 C ．质子 D ．该原子的原子核 6. 下列各物质中氮元素的化合价最低的是（ ）A ． N 2 B.N2O C.NH4Cl D.AgNO 37.2005 年 10 月 17 日凌晨，神州六号飞船成功着陆，举国欢庆，全球瞩目。
发射神州六 号飞船时 , 使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质汇合便会剧 烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N 2O 4+R===3N 2+2CO 2+4H 2O ，则 R 的化学式是 ( )9.下列实验操作正确的是 （ ）A. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管的下端要紧贴试管的内壁B. 量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平C. 用托盘天平称量时，干燥的固体可以直接放在左盘，砝码放在右盘D. 使用试管夹时， 应将试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部。
初三化学常见的酸和碱(同步练习)及解析
初三化学常见的酸和碱(同步练习）及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象10．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D11．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A ．B ．C ．D ．12．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应13．利用废旧电池铜帽（含Cu 、Zn ）提取Cu ，并得到ZnSO 4溶液，主要转化流程如图。
第三章 金属与盐 同步练习 --2023-2024学年华东师大版科学九年级上册(含答案)
第三章金属与盐同步练习--2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案）第三章金属与盐一、选择题1．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对上述实验现象进行猜想、实验,其中没有科学依据的是（）A．甲同学推测气体是氢气B．乙同学猜想CuCl2溶液呈酸性C．丙同学认为气体是氨气并检验D．丁同学认为红色物质是铜并检验2．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3 B．CO(NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO23．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（）A．实验步骤正确、完整B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C．应将自来水改为蒸馏水D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验4．有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．反应后镁有剩余B．消耗的稀硫酸质量相等C．反应后铁有剩余D．产生氢气的质量相等5．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）A．a处产生红色物质B．b处生成没有明显现象C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A．盐酸B．锌C．铁锈D．氢氧化铜7．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaOH、NaCl、Na2SO48．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H2的总量，可向使用的硫酸中加入适量的①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱10．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜B．碳酸钠C．氢氧化钡D．氧化铜11．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已变质C 检验固体中是否含有CO32-取少量该固体，加入稀盐酸，有无色气体产生证明该固体中一定含有CO32-D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-先加盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生证明含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）选项X Y ZA H2 N2 水B HCl CO2 石灰水C CO2 O2 烧碱溶液D HCl O 2 硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题13．2023年上都电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。
九年级化学上册第15题专项训练酸与金属单质金属氧化物碳酸盐的反应专项训练试题
初三化学——第15题专项训练酸与金属单质、金属氧化物、碳酸盐的反响1．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或者硝酸钡三种杂质中的一种或者几种。
现将13.8g样品参加足量的水，样品全部溶解，再参加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品中的杂质，合理的判断是〔〕A．肯定含有硝酸钠，可能含有碳酸钠 B。
肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾 D。
不含硝酸钾和硝酸钡，只含碳酸钠2．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或者硝酸钡三种杂质中的一种或者几种。
现将13.8g样品参加足量的水，样品全部溶解，再参加过量的氯化钙溶液，得到11g沉淀，对样品中的杂质，合理的判断是〔〕A．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾 B。
肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡C．不含硝酸钾和硝酸钡，只含碳酸钠 D。
不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾3．某研究小组测定Cu—Fe合金和Fe—Al合金中铁的质量分数。
向5.6g其中一种合金粉末中参加100g某溶质质量分数的硫酸，恰好完全反响，并产生ag氢气。
那么以下说法正确的选项是〔08齐-15〕〔〕A．当粉末为Fe—B．当粉末为Cu—Fe合金时，反响完全后，生成物溶液里一定含有Fe2+、Cu2+C．当粉末为Cu—Fe合金时，假设a 为0.1g，那么该种合金中含铁的质量分数为50% D．当粉末为Fe—Al合金时，所需稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%4．某研究小组测定Cu—Zn合金和Zn—Mg合金中铁的质量分数。
向6.5g其中一种合金粉末中参加100g某溶质质量分数的硫酸，恰好完全反响，并产生ag氢气。
那么以下说法正确的选项是〔〕A．当粉末为Zn—B．当粉末为Cu—Zn合金时，反响完全后，生成物溶液里一定含有Zn2+、Cu2+C．当粉末为Cu—Zn合金时，假设a 为0.1g，那么该种合金中含铁的质量分数为50% D．当粉末为Zn—Mg合金时，所需稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%5．课外活动小组测CaCO3—Na2CO3混合物和Na2CO3—NaCl混合物中Na2CO3的质量分数。