2021年高二化学下学期第三次限时训练试题
2021年高二下学期第三次段考化学试题 含解析
2021年高二下学期第三次段考化学试题含解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1．（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C．D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．（4分）（xx•江西三模）下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．A gCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大3．（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③⑤⑦4．（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D 相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A5．（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；△H＜0B．C H3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；△H＜07．（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．（4分）（xx•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体二、填空题（每空4分，共68分）9．（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：_________；其沉淀物的颜色分别为_________．（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？_________（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10〕10．（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为_________；Sn极附近溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总反应离子方程式为_________；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_________．（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是_________（填“a”或“b”），该极的电极反应是：_________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al、石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg、Al NaOH 偏向Mg5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：_________；负极反应式：_________；电池总反应方程式：_________．（2）实验4中Al作_________极，写出Al电极的电极反应式：_________．（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：_________．（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：_________．xx学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高二（下）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1．（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．解答：解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．2．（4分）（xx•江西三模）下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．A gCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=CAg+）C（Cl﹣）是一个常数；（B．AgCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10；C．温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．解答：解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=CAg+）C（Cl﹣）是一个常数，（在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B．AgCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10，故B错误；C．温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D．K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C点评：本题主要考查了难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．3．（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③⑤⑦考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：①中不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误；②中两个电极相同，不能构成原电池，故错误；③中符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；④中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；⑤中符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故正确；⑥不符合原电池构成条件，不能构成原电池，故错误；⑦符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；⑧不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．4．（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D 相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A考点：金属的通性；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极．解答：解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序A＞B；C、D相连时，电流由D→导线→C；，说明C为负极，则活动性顺序：C＞D；A、C相连时，A极减轻，则A为原电池的负极，活动性顺序：A＞C；B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：D＞B，则有活动性顺序：A＞C＞D＞B．故选C．点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，本题注意原电池负极的判断，为解答该题的关键．5．（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气；B．为电镀装置；C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．锌置换出铜，形成原电池反应．解答：解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气，则铜片表面出现气泡，故A 正确；B．为电镀装置，银离子在阴极被还原生成银，故B正确；C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能置换出铁，故C错误；D．锌置换出铜，形成原电池反应，电化学反应较化学反应快，故D正确．故选：C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考高频考点，侧重于基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；△H＜0B．C H3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．解答：解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池原理判断；B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；D、根据锌与转移电子的关系计算．解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．故选CD．点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，注意教材知识的灵活运用是解题的关键，难度不大．8．（4分）（xx•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；C、原电池内部阳离子应向正极移动；D、根据正负极电极反应式进行计算．解答：解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．二、填空题（每空4分，共68分）9．（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：I﹣、Br﹣、Cl﹣；其沉淀物的颜色分别为黄色、浅黄色、白色．（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？不会（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10〕考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出；AgI是黄色的，AgBr 是淡黄色的，AgCl是白色的；（2）氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag+）、c（Cl﹣），与K sp比较判断即可．解答：解：（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI﹣、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I﹣、Br﹣、Cl﹣；生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，颜色分别为：黄色、浅黄色、白色；故答案为：I﹣、Br﹣、Cl﹣；黄色、浅黄色、白色；（2）由AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），混合后溶液体积是1L，n（Cl ﹣）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10﹣5L=5×10﹣6mol/L，故c（Ag+）c（Cl﹣）=5×10﹣6mol/L×5×10﹣6mol/L=2.5×10﹣11mol2•L﹣2＜1.8×10﹣10mol2•L﹣2，故无AgCl沉淀析出；故答案为：不会．点评：本题考查了物质溶解性的比较依据和沉淀顺序判断，沉淀现象的判断，理解结构相似的物质溶解性，可以用沉淀溶度积常数大小判断是解题关键．10．（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；Sn极附近溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气；根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化；②该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；（2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据电池反应式确定溶液pH变化．解答：解：（1）①该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，消耗H+，pH增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；增大；②该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以a电极是负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：a；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，溶液中氢氧根离子被消耗，导致溶液的pH减小，故答案为：减小．点评：本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易、物质得失电子确定原电池正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．11．（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al、石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg、Al NaOH 偏向Mg5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：6H++6e﹣═3H2↑；负极反应式：2Al﹣6e﹣═2Al3+；电池总反应方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．（2）实验4中Al作负极，写出Al电极的电极反应式：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极．考点：探究原电池及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极．解答：解：（1）实验3中Al为负极，电极反应为2Al﹣6e﹣═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e﹣═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：6H++6e﹣═3H2↑；2Al﹣6e﹣═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为：Al ﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：负；Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；精品文档（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al 作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，故答案为：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极．点评：本题考查原电池原理，是一道关于原电池的综合实验题，考查角度广，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度诊断，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析原电池的正负极．36475 8E7B 蹻31925 7CB5 粵27545 6B99 殙w32818 8032 耲<oQ 30586 777A 睺40324 9D84 鶄5实用文档。
高二化学下学期第三次阶段检测试题(无答案)(2021年整理)
编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省南通市2016-2017学年高二化学下学期第三次阶段检测试题（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省南通市2016-2017学年高二化学下学期第三次阶段检测试题（无答案）的全部内容。
答案)注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟.请将答案填写到答题卡上相应区域.考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续发展。
下列举措不．合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油 B．加快化石燃料的开采与使用C．用水代替化工合成反应中某些有机溶剂 D．以CO2为原料生产可降解塑料2．乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是A．乙炔的实验式：C2H2 B．乙炔分子的电子式:C．乙炔分子的比例模型示意图 D．聚乙炔的结构简式：3．下列有机化合物一定条件下发生水解反应说法正确的是A．蔗糖、麦芽糖水解产物相同B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．蛋白质最终水解产物是氨基酸和甘油D．油脂的皂化反应是将高分子转化为小分子4．顺反异构是因碳碳双键不能像碳碳单键一样旋转而导致分子中的原子或原子团在空间排列方式不同而产生的异构现象，下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．2，3-二甲基—2—丁烯 C．1-氯-1-丙烯 D．2-甲基-2—丁烯5．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．单质碘易溶于有机溶剂,可用乙醇萃取碘水中的碘B．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用在食品加工中使用C．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液发生盐析，可用分离提纯蛋白质D．石油能发生催化裂化和裂解反应,可以得到较多的轻质油和气态烯烃6．下列关于有机物的组成、结构说法正确的是A ．相对分子质量为128的烃的分子式一定是C 9H 20B ．全氟丙烷(C 3F 8)与全氟甲烷（CF 4）互为同系物C ．淀粉与纤维素的化学式为(C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体D ．相对分子质量为30的碳、氢、氧组成的化合物只有一种结构 7．下列各装置能够达到相应实验目的的是A ．用装置甲验证苯中是否有独立的碳碳双键B ．用装置乙证明H 2CO 3酸性强于苯酚C ．用装置丙制取乙烯D ．用装置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸8．在120℃,1。
2021-2022年高二下学期第三次月考化学试题
2021年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。
2021年高二下学期学业水平测试模拟考试(三)化学试题含答案
高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题2021年高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题含答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属2．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是( )A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+3．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )A．B．C．D．8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离9．下列说法中正确的是( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强10．下列说法不正确的是( )A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D． HCl、NH3、BaSO4都是电解质11．下列说法正确的是（）A.某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷
河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A . A和B的原子个数比是1：1B . A和B的密度之比为b：aC . A和B的摩尔质量比是a：bD . A和B的分子数之比是b：a2. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液6. （2分） (2016高一上·新疆期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NAD . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA7. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙8. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位9. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
2021年高二下学期第三次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案一．选择题（本题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2. 能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水3. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )A. 结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型： D．电子式：4、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔5. 6. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（）A. 2 种B. 4种C. 1种D.3种6. 曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：( )a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（）A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e7. 已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126 B．122 C．120 D．1048．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A9．下列实验能成功的是 ( )A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷 B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在同分异构体有（）A.三种B.四种C.五种D.六种11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A． B． C．D．12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）13．有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键15．某饱和一元醇14.8克与足量的金属钠反应，放出标准状况下氢气2.24L,该醇可氧化为醛，则其结构可能有几种 (不考虑立体异构) （）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B． A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基二、填空题(共20分)17.（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷
山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A . 4：5B . 5：4C . 4：3D . 1：12. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小5. （2分） (2018高一上·织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1(b－2a) mol·L－1B . 10(2a－b) mol·L－1C . 10(b－a) mol·L－1D . 10(b－2a) mol·L－16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g7. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：19. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘11. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事故处理方法正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤13. （2分） (2016高二下·上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA14. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②15. （2分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为cg·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高一上·成都期中) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol·L－1 34.7%B . 20.4mol·L－1 38.5%C . 18.4mol·L－1 38.5%D . 20.4mol·L－1 34.7%17. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应18. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性19. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO20. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%二、实验题 (共3题；共17分)21. （4分） (2020高一上·遂宁期末) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
2021年高二下学期第三次质量检测化学试题 含答案
2021年高二下学期第三次质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 B－11第I卷（选择题共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅2、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误．．的是( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上3、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 1 mol甲基的电子数目为7N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A4、下列有关表达式中不正确的是（）A. 乙烷的电子式：B.乙烯的结构式：C. 乙醇的结构式：D. 乙酸的结构简式：CH3COOH5、气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是()A．CH≡CH B．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2＝CHCH36、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的( )7、有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应8、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是()A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体9、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种10、新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年高二化学下学期第三次限时训练试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列有关说法正确的是（）A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A． B． CH3CH＝CHCH3 C． D．3．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．4．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去5．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种 D．4 种6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．下列实验可达到实验目的的是（）A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖9．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氯化铁溶液、溴水10．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C3H7NOB．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物C．不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO211．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验12．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应13．下列说法不正确的是（）A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解14．下列有关化学反应表达正确的是（）A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO2－3 +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3－→ + 2 CO2↑ + 2 H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－――→△CH2BrCOO －＋H 2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－→ 2C6H5OH＋2CO2－315．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
产物只含有一种官能团的反应是（）A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④二、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）16. β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）A．3种B．4种C．5种 D．6种17．将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液18．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖蔗糖酯有关说法不正确的是（）A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应。
D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物B19. 为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（）A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确20．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 molB．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应21.在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
则下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4，C4H8 B．CH4，C4H10C．C2H4，C3H8 D．C2H2，C4H10三、填空题（每小题2分，共12分）22．按要求完成下列问题：（1）系统命名为；（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为。
（3）写出丙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式（5）写出甲醛与苯酚合成酚醛树脂的化学方程式；（6）下列有关实验的说法不正确的是_____________。
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少四、推断题（本大题有2小题，共24分）23．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。
已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）A 的结构简式为 。
（2）下列有关E 的说法不正确的是 （填写字母编号）A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．能使溴的CCl 4溶液褪色C ．一定条件下，能够发生消去反应D ．一定条件下，能够发生取代反应 （3）F 的同分异构体中属于酯类的有 种（4）反应②的化学方程式是反应⑤的化学方程式是24．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P 的合成路线如下：已知：R —CH 2OHR —COOH （R 表示饱和烃基）R —OH ＋R ′—OHR —O —R ′＋H 2O （R 、R ′ 表示烃基）n CH=CH ＋n CH=CH （R 1~R 4表示氢或烃基）（1）A 的结构简式为 。
（2）C 的名称为 。
（3）I 由F 经①～③合成，F 可使溴水褪色a. ①的化学反应方程式是 。
b. ②的反应试剂是 。
c. ③的反应类型是 。
（4）下列说法正确的是 。
a. C 可与水以任意比例混溶b. A 与1,3-丁二烯互为同系物c. I 生成M 时，1mol I 最多消耗3 mol NaOHd. N 在一定条件下可发生加聚反应（5）E 与N 按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P ，P 的结构简式为 。
（6）E 有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简IΔ H +Br 2 CCl 4③①②1,3-丁二烯F G HBr 2 CCl 4ABCNaOH 溶液△浓硫酸 Δ 浓硫酸/Δ CH 2OHDC 9H 12O 2EC 9H 10ONaOH/乙醇△MNP式。
a. 分子中只含一种环状结构b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2五、实验题（10分）25．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。
I(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。
收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______________________ 。
六．计算题（6分）26、有机物A 是烃的含氧有机物，在同温同压下，A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g 。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g 。
若取4.6gA 与足量的金属Na 反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A 与Na2CO3溶液混合不反应。
（1）求A 的相对分子质量； （2）求A 的分子式；（3）求A 的结构简式。
第二次限时训练化学试卷答案 22.(12分)（1）3,3,5,5-四甲基庚烷 (6)BCD 23.(10分） （2）C （3）424.(14分) （1）CH 2＝CH 2 （2）乙二醇（3）a ．CH 2—CH ＝CH —CH 2＋2NaOH CH 2—CH ＝CH —CH 2＋2NaBrb ．HCl （1分）c ．氧化反应（1分）（4）a 、c 、d（5） 或 ΔCH —CH —CH 2—CH CH ——CH —CH 2OO COOHCOOHCOOHn n(6)25．（10分）（1）①防止剧烈沸腾冷凝②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层 C ②g ③83 ℃制备粗品时环己醇随产品一起蒸出26.（6分）（1）92 （2）C3H8O3 (3)CH2—OH CH—OHCH2—OH26831 68CF。