高二化学限时训练1
高二化学限时练
高二化学限时练1、锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1) 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn)________(填“>”或“<”)I1(Cu)。
(2) 葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
Zn2＋基态核外电子排布式为____________________；葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(3) 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，CO2－3的空间构型为________(用文字描述)；与CO2－3互为等电子体的分子有SO3和________(填一种，化学式)等。
(4) Zn2＋也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。
不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2＋的结构可用示意图(要体现配位键)表示为________。
2、配位化合物在生产中具有广泛的用途。
Ni(CO)4用于制高纯镍粉。
Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体，其中顺铂有抗癌作用。
(1) Ni基态原子核外电子排布式为________。
(2) Ni(CO)4中σ键和π键数目的比为________。
(3) 与NH3互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)，该阴离子中心原子轨道的杂化类型为________。
(4) 常温常压下，1体积H2O可溶解700体积的NH3，除NH3是极性分子外的另一主要原因是________。
(5) 已知顺铂和反铂均为平面四边形结构，顺铂在水中的溶解度比反铂大。
在顺铂中，配位体NH3、Cl与中心原子Pt通过配位键结合，请在下图中画出顺铂的结构。
3、钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1) Co3＋基态核外电子排布式为________。
(2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为________。
高二化学烃限时训练
高二化学限时训练1、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（）（A）温度计要插入反应混合液中（B）圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片（C）圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3（D）加热时使液体温度迅速升高到170℃2、下列变化属于加成反应的是（）（A）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液（B）乙烯通入溴水（C）乙醇与浓硫酸共热（D）乙烯与氯化氢在一定条件下反应3．下列说法错误的是()A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等4．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A 只含有一个双键的直链有机物B 含有两个双键的直链有机物C 含有一个双键的环状有机物D 含有一个三键的直链有机物5．在己烷C6H14的下列同分异构体中，其一氯代物可能的结构数目最多的为() A．3—甲基戊烷B．2—甲基戊烷C．2,3—二甲基丁烷D．2,2—二甲基丁烷6．某烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烃的名称是()A．3,3－二甲基－1－丁炔B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯D．3,3－二甲基－1－丁烯7．关于分子式为C5H10的烯烃的下列说法正确的是()A．该烯烃的一种同分异构体为，名称为2-甲基-3-丁烯B．其属于烯烃的同分异构体有5种C．有一种同分异构体的名称为2,2-二甲基-1-丙烯D．该物质最多有两个侧链8、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：29、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种10、下列物质中与丁烯互为同系物的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．C5H10D．C2H411、室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧, 再冷却至室温, 气体体积比反应前缩小了3体积, 则该气态烃是( )A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯12、下列各组中的二种物质以等物质的量混合, 其碳元素的质量分数比乙稀高的是( )A．甲烷和丙稀B．乙烷和丁稀C．乙稀和丙稀D．1, 3—丁二稀和环丙烷13、下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是( )A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3C．D．CH2 = CH－CH = CH214、下列说法正确的是（）A、相对分子质量相同的物质是同种物质B、分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体C、具有同一通式的物质属于同系物D、分子中含有碳和氢的化合物是烃类15、不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br 16．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A、丁烷B、环丙烷C、乙烯D、2－甲基丙烯17．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A、2种B、3种C、4种D、5种18、下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A ．乙烯的结构简式C 2H 4B ．丁烷的结构简式CH 3（CH 2）2CH 3 C ．四氯化碳的结构式 D ．苯的分子式 19、完成下列化学方程式 (1)写出两种制取溴乙烷的化学方程式, 并注明反应类型。
高二化学上学期限时训练试题高二化学试题_02
时遁市安宁阳光实验学校泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A ．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H24．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）═C（石）；△H=1.9 kJ•mol﹣1，可知石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O 2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣15．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H26．某反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.4mol/（L•s）②υ（B）=0.6mol/（L•s）③υ（C）=0.45mol/（L•s）④υ（D）=0.9mol/（L•s）．该反应进行得最快的是（）A．① B．②③C．①④D．④7．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B．加入BC．增大体积使压强减小D．加入A8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A．混合气体密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．B的物质的量浓度10．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g ）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等14．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1D．D的体积分数为20%15．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b16．在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H ＞0处于平衡状态（已知m+n＞p+q），下列说法正确的是（）①升温时C（B）/C（C）的值减小②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大．A．①②③B．②③C．①②D．①③17．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D18．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g ）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V（A）%变化范围为25%＜V（A）%＜40%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大20．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（）A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率B．平衡时c（I2）A=c（I2）BC．HI的平衡分解率：αA＞αBD．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．21．在密闭容器中，反应2HI⇌H2+I2△H＞0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体22．某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应的焓变△H=E3C．催化剂不能降低反应的活化能D．该反应逆反应的焓变△H=E2﹣E123．700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO2）/mol H2/mol0 1.50 1.00t10.40t20.90下列说法不正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=mol•L﹣1•min﹣1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L24．一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L﹣1，则反应的△H＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%25．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c1反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ气体密度ρ1ρ2反应物转化率α1α2（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）下列说法正确的是（）A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4 C．α1+α2=1 D．ρ2=2ρ1三、解答题（共4小题，满分40分）26．下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1 ①CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104②COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）（2）反应③的平衡常数K3=（3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是．A．反应①和反应②同时升高温度B．反应①和反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃27．（12分）（2013秋•东湖区校级期末）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0（1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有．（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．28．（12分）（2015秋•校级月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.44 0.6 0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）= ；该时间内反应速率v（CH3OH）= ．29．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L﹣1（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）= ；10min时，改变的外界条件可能是．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol此时反应③中正反应速率逆反应速率（大于、小于、等于）泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用平衡移动原理解释，故A 不选；B．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能用平衡移动原理解释，故B选；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，故C不选；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，不改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，题目难度不大．2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A ．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．从C（石墨）═C（石）；△H=1.9 kJ•mol﹣1，可知石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD．2 g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O 2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．先根据反应判断石墨和石能量的高低，然后根据能量低的物质稳定；B．根据硫固体转变成硫蒸气要吸收热量；C．根据NaOH固体溶于水要放热；D．根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：A．C（石墨）═C（石）；△H=1.9 kJ•mol﹣1为吸热反应，石墨的能量低于石能量，石墨比石更稳定，故A错误；B．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C．NaOH固体溶于水要放热，所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH 固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；D．2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的理解应用，主要是能量高低和物质稳定性的关系，盖斯定律的应用，NaOH固体溶于水要放热，热化学方程式的书写，题目较简单．5．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．6．某反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.4mol/（L•s）②υ（B）=0.6mol/（L•s）③υ（C）=0.45mol/（L•s）④υ（D）=0.9mol/（L•s）．该反应进行得最快的是（）A．① B．②③C．①④D．④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率最快．【解答】解：①υ（A）=0.4mol/（L•s），则=0.1mol/（L•s）；②υ（B）=0.6mol/（L•s），则=0.12mol/（L•s）；③υ（C）=0.45mol/（L•s），则=0.113mol/（L•s）；④υ（D）=0.9mol/（L•s），则=0.15mol/（L•s），故υ（D）表示的反应速率最快，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常用归一法与比值法判断，利用比值法可以快速解答．7．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B．加入BC．增大体积使压强减小D．加入A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于反应2A（气）+B（固）═2C（气）来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意B为固体的特点，以此解答．【解答】解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；B．B为固体，加入B，反应速率不变，故B错误；C．增大体积使压强减小，气体浓度降低，反应速率减小，故C错误；D．加入A，则气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握B为固体的特点，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息．8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】由X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．【解答】解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）A．混合气体密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．B的物质的量浓度【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：A．A为固体，反应前后气体的质量不等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度变化，所以当密度不再发生变化时能证明达到了平衡状态，故A正确；B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，压强不变，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故C错误；D．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则B的物质的量浓度不变，能证明达到平衡状态，故D正确；故选：AD．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．10．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z （g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g ）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用．【专题】压轴题；热点问题；化学平衡专题．【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等。
5.7高二化学限时训练D1-6 5-14
高二化学限时训练（D1-6 5-14班 5.7）一选择题1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O2．有关晶体与晶胞的叙述正确的是A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的C．整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 D．晶胞一定是平行六面体3．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A.HIO>HIO2>HIO3>HIO4B. HNO2>HPO3C. HF<HCl<HBr<HID. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 4．下列说法不正确的是A. 从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键。
5．下列物质的立体结构与CH4相同的是A. H2OB. NH3C. SO42－D. H3O+6．当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力7．常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）A．①②③④ B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③8．下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位10．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
2021年高二上学期化学限时训练1 含答案
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( )A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是( )①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是( ) A.ab R B.a＋ba＋2R C.a＋b－2a＋2RD.a＋b－2a－2R5．下列说法正确的是 ( )A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒B．所有原子核内质子数都大于中子数C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：X>Y>ZC．相对原子质量：X>Y>Z D．阴离子的还原性：X－>Y2－>Z3－7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应8．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( )A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4| CuD．Fe | H2SO4(稀) | Fe9．1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是( )A．NH3的生成速率与分解速率相等 B．N2、H2、NH3的分子数相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2 D． c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变10．下列五种物质或粒子：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳、⑤NH＋4其结构呈正四面体形的分子是( )A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③④11．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．下列化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C13．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( )A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷14．下列说法正确的是( )A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体C．白磷和红磷是同分异构体 D．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体15．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．1H2、2H2与3H2B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D．16．下列判断中，正确的是( )A．CH3COONH4与H2N—CH2—COOH是同分异构体B．CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体C．H2N—CH2—COOH与CH3—CH2—NO2是同分异构体D．与CH3CHO是同系物17．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol18. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为( )A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g19. 下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③答案：1-5BCBDD 6-10DCAD 11-15CABDD16-19CBDA gS27243 6A6B 橫c29922 74E2 瓢32516 7F04 缄39214 992E 餮21438 53BE 厾34218 85AA 薪I32963 80C3 胃um。
高二化学理科班限时训练1
班级________ 姓名________ 成绩________1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201.下列变化中，属于放热反应的是A.碳在高温下与水蒸气的反应B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.浓硫酸溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是A. 酸碱中和B.氢气在氯气中燃烧C. 金属的缓慢氧化D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；4.H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。
则对反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应5.下列叙述正确的是A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量6. 下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化 B．酸和碱的中和反应都是放热反应C．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ•mol－1D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。
2021年高二上学期限时训练一化学(必修)试题 Word版含答案
2021年高二上学期限时训练一化学（必修）试题 Word版含答案xx.10可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Mg 24一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入水中2＋2H2O ===4OH－＋O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===＋H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2＋溶液和Fe3＋溶液的是( )A．NaOH溶液 B．盐酸C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A．Na2O B．Fe2O3和FeC．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生 B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成11、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同。
高二化学限时训练
高二年级化学限时训练（2）2015.11.21出题人：审题人：班级：姓名：1．下列关于原电池的叙述正确的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( ) A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为HNO3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液6. 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（）A．PH值为5 B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为97. 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol8．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化9．有A、B、C、D四种金属，以稀硫酸为电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E10.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl11.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是A．[Na+]>[CN-]>[H+] >[OH-] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
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高二化学限时训练1
班级________ 姓名________ 成绩________
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1.下列变化中，属于放热反应的是
A.碳在高温下与水蒸气的反应
B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.浓硫酸溶于水
2.下列变化中，属于吸热反应的是
A. 酸碱中和
B.氢气在氯气中燃烧
C. 金属的缓慢氧化
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3.下列说法中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
4.H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。
则对反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是
A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应
5.下列叙述正确的是
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
6. 下列说法中，不正确
．．．的是
A．化学反应必然伴随能量变化 B．酸和碱的中和反应都是放热反应
C．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ•mol－1
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
7. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N 键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D．N4是N2的同系物
9. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石和石墨可以相互转化
C.金刚石比石墨稳定
D.金刚石和石墨不能相互转化
练习二能力提高（每题只一个选项正确）
10.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1[来源:学|科|网]
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
11. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ
的热量。
则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol
12. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
13．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
14（选做，附加分5分）.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
15（9分）. 1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=
16（选做，附加分5分）. 拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为
1. B
2. D
3.C
4. A
5.C
6. C
7. C
8. C．
9.A.
10. D．11. C. 12. C．13．A. 14.A.
15. +131.5KJ/mol。
16. -92 KJ/mol。