铁及其化合物高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版
铁及其化合物高三化学第一轮复习教案
考点突破
1、铁的化合物的相互转化关系
2、铁的氧化物和氢氧化物
3、Fe 2+、Fe 3+的鉴别
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru
Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs
Ba
La.
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac.
Rf
Ha
铁的原子结构与性质： 一、铁单质的性质
请写出上述关系的有关反应方程式。
铁及其化合物知识网络
①最外层仅有2②次外层不饱和
过渡元素原子结构特点+2价(Fe 2+)+3价(Fe 3+)+6价(FeO 4 2-)
-2e(弱氧化剂)
-3e(强氧化剂)偏离6e
接受电子对
Fe Fe 2
FeO
Fe 3O 4
Fe O Fe
铁三角的应用
练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）
A 、FeS
B 、Fe 3O 4
C 、Cu 2S
D 、FeCl 2
练习2：在含有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1mol 的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g 铜，溶解的铁粉质量（ ） A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g 二、铁化合物的性质
氧化剂
O HNO 3
（S （2、Cl 2、Br 2、H 2O 2
、3）
FeO 、可溶性盐
、氢氧化物Fe 2O 3
Fe 3O 41、氧化物
+
+
Fe 2+Fe 3+
2（浅绿色）3 3
（白色沉淀）（红褐色沉淀）
+
铁的氧化物的性质比较
［例二］ 下列离子方程式书写正确的是（ D ） A 、FeO 与稀HNO3反应：FeO + 2H += Fe 2++ H 2O B 、Fe 与FeCl 3反应：Fe + Fe 3+= 2Fe 2+
C 、Fe(OH)3与HI 酸反应 Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
D 、FeCl 3与足量H 2S 溶液反应
2Fe 3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S ↓+2H +
［例三］ 向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：C A 、11.2g B 、5.6g C 、2.8g D 、无法确定 练习3: 某物质A 的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A 是 ，B 是 ，C 是 ；
（2）加入盐酸变红的原因是3Fe 2++4H ++NO 3- =3Fe 3++NO+2H 2O 。
Fe 3O 4
Fe 2O 3
FeO
化学式水溶性类型
+2、+3
+3
+2
化合价色、态俗称四氧化三铁
氧化铁
氧化亚铁
练习4:在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是Fe2++S2-=FeS。
三、Fe2+、Fe3+的鉴别
讨论1: 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？区别方法小结：1、直接观察颜色；2、利用显色反应；3、利用沉淀反应；4、利用Fe2＋的还原性；5、利用Fe3＋的氧化性
讨论2：怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是防止生成的Fe(OH)2沉淀接触空气。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4
等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其
理由是。
讨论3：如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。
讨论4：如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消
耗的金属材料，约占金属年产量的10％.
其中Fe是如何变成铁锈的？
吸氧腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H2O+O2+4e=4OH-
Fe2+ +2 OH- =4Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3~ Fe2O3•nH2O（铁红）
析氢腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H++2e=H2。
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第3节铁及其
第3节铁及其化合物考纲点击了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铁1．与非金属反应（1）与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）与S反应的化学方程式为____________________。
（3）与Cl2反应的化学方程式为__________________________________________。
2．与H2O反应3Fe＋4H2O（g）__________________。
3．与酸反应（1）非氧化性酸反应的化学方程式为（如稀硫酸）____________________________________。
（2）氧化性酸与过量稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________。
4．与盐溶液反应（1）与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________。
即时训练1 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与__________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________________反应时生成＋2价铁；与____________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O ④S⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液特别提示：铁是中学阶段唯一系统学习的变价金属元素，也是目前使用最广泛的金属，在自然界中含量仅次于铝，所以是常考的知识点。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。
各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高三化学一轮复习学案《铁及其化合物》学案(新人教版)
高三化学一轮学案铁及其化合物学习目标1、认识铁是一种变价金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握铁的化合物的性质及有关计算知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______(2 ) 铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________(3) 铁与硫的反应方程式(4) 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·n H2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式__________ __________ 请同学们设计铁与水蒸汽反应的实验装置：3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——B、铁与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________四、铁的氧化物比较五、铁的氢氧化物比较思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第12讲铁及其化合物教案新人教版
第12讲铁及其化合物［考纲要求］1。
了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2。
能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋.考点一铁的单质、氧化物和氢氧化物1．变价金属—-铁(1）物理性质铁具有金属的共性,具有能被磁体吸引的特性。
（2)化学性质按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3；Fe＋S错误!FeS。
②Fe与水蒸气的反应:3Fe＋4H2O（g）错误!Fe3O4＋4H2。
③与氧化性酸（如HNO3）的反应(写离子方程式）。
酸化学方程式或现象稀HNO3Fe不足Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（3）生铁的冶炼①原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备:高炉.③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2错误!CO2，CO2＋C错误!2CO；b．铁的还原：Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2;c．造渣反应：CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2错误!CaSiO3。
2．铁的氧化物（1）物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe元素的价态＋2 ＋3 ＋2,＋3与盐酸反应生成的离子Fe2＋Fe3＋Fe2＋和Fe3＋FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．铁的氢氧化物化学式Fe（OH)2Fe(OH）3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O 二者的关系空气中，Fe（OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH)3（1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2;Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3;Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3.（2）Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
铁及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
铁及其化合物高三化学第一轮复习教案考点突破1、铁的化合物的相互转化关系2、铁的氧化物和氢氧化物3、Fe2+、Fe3+ 的鉴别HeFr Ra Ac. Rf Ha过渡金属第四周期，第皿族+26 2 8 144 邕Fe Te ="" Fe3+1s2s2p3s3p3d4sLi Be B C N ONa Mg Al Si P SK CaSc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As SeRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeCs Ba La. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi PoF NeCl ArBr KrI XeAt RnFe We Fe2+铁的原子结构与性质:过渡元素麻子结构特点、铁单质的性质请写出上述关系的有关反应方程式。
铁及其化合物知识网络14 \ 1'l①最外层仅有2个电子一②次外层不饱和-2e(弱氧化剂-) +2价(Fe 2+) -3e(强氧化剂。
+3价(Fe 力 偏离6e-------------- -+6 价(FeO 4 2-)接受电子对（Q、Cl2、Br2、BQ、HNQ）铁三角的应用练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的A、FeSB、Fe s O4C、Cu2sD、FeCl2练习2:在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（）A. 5.6gB. 2.8gC. 14gD. 8.4g二、铁化合物的性质+2价+3［介+2 +3介1、氧化物FeO F^Q FeA胪胪肥-------- -------- Fg+ [ 氧化剂F^+2、可溶性盐|（浅^色）[二还原齐『（黄色）8 T fi------------------ Fe（OH）Fe（OHJ3、氢氧化物（白色沉淀）（红褐色沉淀）铁的氧化物的性质比较［例二］下列离子方程式书写正确的是(D)A、FeO 与稀HNO3 反应：FeO + 2H+= Fe2++ H2OB、Fe 与FeCl3 反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3与HI 酸反应Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2。
高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计
因材施教：
教学后记：
重点难点
重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。
难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，
课型
□讲授□习题□复习
□讨论
□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
铁和“铁三角〞
1．铁的氧化物的比拟
教师评讲例题，
师生总结。
学生回忆相关内
式
2O
盐
O 的反响
高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
2．Fe2+和Fe3+的比拟
Fe2+
Fe3+
离子颜色
浅绿色
棕黄色
复原性
既有氧化性，又有复原性
只有氧化性
高温
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3高
(6)2Fe3++3Zn〔足〕=3Zn2+2FeFe3++Al=Al3++FeFeO+2Al===AlO+2Fe
2 323
加热加热
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O
5.检验Fe3+.常用方法有：
〔1〕向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。
〔2〕向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
〔3〕向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。