高中化学必修一实验总结
高中化学必修一实验总
结
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化学必修1实验总结
第一章从实验学化学【P5实验1-1】
【P6 实验1-2】
【P7思考与交流】
【P8实验1-3】
【P9实验1-4】
（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
二、离子的检验
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
【P29习题5
、完成下列表格】
【P31实验2-1】
【P33实验2-3】 【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应
种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】
⑵金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑
⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
2.
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
2Mg＋O2点燃 2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
3Fe＋4H2O（g）△ Fe3O4＋4H2
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体呈黑色
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
【P56科学探究】（1）
步骤1克Na2CO31克NaHCO3
加1mL水白色粉末，加水结块成晶细小白色粉末，加水部分溶
（2）
（3）
【P60实验3-9】
【P61实验3-10】
【P61科学探究】
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性：化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-1】
【P77实验4-2】
【P80习题2】
【P84实验4-4】
【P84实验4-5】
【P86实验4-6】
【P87习题2】
【P90实验4-7】
现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
【P92科学探究】
【P97实验4-8】
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质：
用途：硅芯片、光电池
2.二氧化硅：
存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）
性质：化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。
用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3（胶体）+ 2 NaCl
用途：可做木材防火剂
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气：
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途：漂白、杀菌消毒
与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途：漂白液
化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
产物的用途：漂白粉或漂粉精
与金属反应：2 Na + Cl2点燃== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2点燃== 2 FeCl3
Cu + Cl2点燃== CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。