饮料中维生素C含量的测定
化学实验酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量
化学实验酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康起着至关重要的作用。
本实验旨在通过酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量。
酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定剂与待测物反应的终点滴定，来确定被测物含量的测定方法。
实验材料和仪器：1.维生素C标准溶液（浓度已知）2.0.1M 碘酸钾溶液3.0.1M 碘化钾溶液（用作淀粉指示剂）4.某种饮料样品5.滴定管、试剂瓶、移液管等实验仪器实验步骤：1.制备维生素C标准溶液：精确称取维生素C标准样品，溶解于适量的去离子水中，转移到500 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线。
2.样品的准备：将某种饮料样品倒入容量瓶中，稀释至一定体积，使浓度适中。
3.滴定操作：取一个已清洗干净的滴定管，用已知浓度的碘酸钾溶液标定滴定管。
4.滴定：将准备好的饮料样品放入滴定管中，加入适量碘酸钾溶液，液体呈淡黄色。
5.滴定过程中加入淀粉指示剂，当溶液变成蓝色时，说明已经接近滴定终点。
6.注意事项：在接近滴定终点时，滴定速度应减慢，一滴一滴地加入滴定液，直至出现由蓝色变为无色，终点滴定结束。
7.数据记录：记录实验中消耗的滴定剂体积，计算出维生素C的含量。
实验原理：维生素C的测定是通过碘酸与维生素C的氧化还原反应进行的。
碘酸是一种强氧化剂，它能将维生素C氧化为脱氢抗坏血酸。
反应中，维生素C还原碘酸为碘离子。
滴定过程中用淀粉指示剂，当溶液中维生素C被滴定剂完全氧化时，多余的碘酸将与淀粉形成亮蓝色蓝黑色终点颜色。
实验数据和计算：1.已知维生素C标准溶液的浓度为C1 (mol/L)，滴定时消耗的碘酸钾溶液体积为V1 (mL)。
2.某种饮料样品中维生素C的浓度为C2 (mol/L)，滴定时消耗的碘酸钾溶液体积为V2 (mL)。
3.根据反应的化学方程式可以得出：n(C2H4O2) = n(KIO3)。
根据摩尔反应比可以得出维生素C的摩尔浓度。
实验结果：通过实验测定，我们可以得出某种饮料样品中维生素C的含量。
饮料中维生素c含量的测定
饮料维生素C含量测定
噫，今儿个咱们来摆一摆这个饮料里头维生素C含量测定的事儿。
你说这市面上花花绿绿的饮料，哪个不含点儿维生素C 嘛，但到底有好多，那就得拿科学仪器来测一测了。
首先呢，你得准备些家伙什儿，啥子紫外分光光度计啊，标准品维生素C啊，还有那些要测的饮料样品。
先把那标准品维生素C整得巴巴适适的，配成不同浓度的溶液，拿去测一测，画个标准曲线出来，这就跟画地图一样，心里得有个数儿。
然后啊，再把那些饮料样品一个个地倒点儿出来，稀释一下，免得把仪器整坏了。
接着就用那紫外分光光度计去照一照，看看吸收光是多少，再跟标准曲线一对比，嘿，这饮料里头维生素C的含量就一目了然了。
不过呢，这事儿说起来简单，做起来可就得细心点儿了。
仪器得校准好，操作也得规范，不然测出来的结果就不准了。
还有啊，这饮料里头可能还有其他成分会影响测定结果，所以还得做些前处理，把干扰因素给排除了。
总的来说呢，测定饮料里头维生素C含量这事儿，还是得靠科学，不能光靠眼睛看、嘴巴尝。
只有拿数据说话，才能让人信服嘛。
所以大伙儿在买饮料的时候，也别光看广告上咋个吹，还是得看看营养成分表，心里才有个底儿。
饮料中维生素 C 含量的测定
Iustry科技文苑行业74 食品安全导刊 2018年12月饮料中维生素C 含量的测定□ 周宁菱 景德镇市市场和质量监督管理综合检验检测中心维生素C（VC）又称抗坏血酸，是人体生长发育及维持健康不可缺少的营养物质，但是人体内不能贮存VC，同时自身也无法合成VC，且人体若严重缺乏VC 易引起坏血病[1]。
中国营养学会推荐的成人每日VC 摄入量为100mg，最高为1000mg，摄入过多或过少都会引起身体的病变，故了解日常饮食，如各种饮料中的VC 含量十分必要。
目前，定量VC 的方法有2,6-二氯靛酚钠法[2]、碘量法[3]、分光光度法[4]和高效液相色谱法（HPLC）[5]等。
本文选择高效液相色谱-二极管阵列检测器法（HPLC-PDA）[6]测定常见饮料中VC 的含量，此法根据不同物质有不同光谱的特性来定性，通过峰面积来定量。
本实验以8种不同品牌的饮料为检测样本，对其VC 含量进行测定，并讨论开盖后环境温度和放置时间对V C 含量的影响，以期为人们科学补充VC 提供参考建议。
1 材料与方法1.1 仪器与试剂高效液相色谱仪：Waters e2695型（配置Waters2998型二极管阵列检测器）、超纯水机（Millipore EXPRESS40）、紫外分光光度计（岛津UV 2550型）、VC 标准品（中国食品药品检定研究院）。
1.2 方法1.2.1 样品中VC 的测定方法采用HPLC-PDA 法测定饮料中的VC 含量[6]，色谱条件分别是：色谱柱为ODS C18柱（250mm×4.6mm，5μm），流动相为0.1%醋酸溶液，流速为1.0mL/min，柱温为28℃。
1.2.2 标准曲线的绘制精密称取25.00mg VC 标准品，用超纯水定容于100mL 棕色容量瓶中，配制成250mg /L 标准溶液，分别精密量取不同体积的250mg /L VC 标准溶液，配制成200mg /L、150mg /L、100mg /L、50mg /L、10mg /L 的VC 标准系列溶液。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告。
实验目的：本实验旨在通过分光光度法测定果汁中维生素C的含量，了解维生素C的性质和测定方法。
实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，可以被2,6-二氨基苯酚（DPIP）还原成无色的化合物。
当果汁中含有维生素C时，它会与DPIP发生反应，使DPIP的颜色由蓝色逐渐变为无色。
通过测定果汁中DPIP的消耗量，可以计算出果汁中维生素C的含量。
实验步骤：1. 将一定量的果汁样品加入试管中；2. 加入适量的DPIP试剂，混合均匀；3. 用分光光度计在特定波长下测定溶液的吸光度；4. 根据标准曲线计算出果汁中维生素C的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得出果汁中维生素C的含量为XXmg/100ml。
实验分析：通过本次实验，我们了解到分光光度法是一种简便、快速、准确的测定方法，适用于测定果汁、蔬菜等食品中维生素C的含量。
同时，我们也发现果汁中维生素C的含量受到多种因素的影响，如果汁的种类、保存方式等。
实验总结：本次实验通过分光光度法成功测定了果汁中维生素C的含量，进一步加深了我们对维生素C的认识。
在今后的实验中，我们将继续学习和探索更多关于维生素C的知识，不断提高实验技能和分析能力。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意操作规范，避免试剂的飞溅和溅洒；2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台面的整洁；3. 实验中要注意安全，避免接触有毒有害物质。
维生素C在日常生活中扮演着重要的角色，它不仅是一种营养物质，还具有抗氧化、美白肌肤等功效。
通过本次实验，我们对维生素C有了更深入的了解，相信在今后的学习和生活中，我们会更加珍惜并正确利用维生素C的重要性。
维生素C的含量测定(直接碘量法)
维生素C含量测定维生素C片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接/间接）碘量法；2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。
《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。
常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-二氯靛酚法：2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2，6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。
分光光度法运用维生素C的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C含量的方法。
我们主要介绍的是直接碘量法。
直接碘量法一．实验原理维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。
人体不能自身制造维生素C，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C，通常还需储藏能维持一个月左右的维生素C。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。
维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。
简写为：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。
由于维生素C的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I - 在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差；又由于碘的挥发性和腐蚀性，使碘标准滴定溶液的配制及标定比较麻烦。
饮料中维生素C含量的测定.ppt
又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水 果和蔬菜中。人体不能合成我, 必须从食物中获取。当人 体缺乏我时，易患坏血病。
分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13， 我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易 被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。。
一、原理 ——滴定法
1、滴定时的化学反应
2、指示剂的选择 淀粉溶液
3、滴定终点的判断
用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色 即为终点
测定饮料中维生素C的含量。
二、实验步骤：
1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸 馏水，3ml HAc溶液和3 ml 5%的淀粉； 2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。 3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳 定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。 4、平行三次实验。
2、换算成和饮料瓶身标识中溶液体积相同的维生素C的质量 （单位mg）。 3、和试样饮料的标识数据对比。
四、误差分析
1、锥形瓶中加了蒸馏水 无影响 2、振荡锥形瓶时，液体飞溅出来 偏小
3、滴定管未用碘标准液润洗 偏大
4、饮料放置时间长，少 量维Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ瓶中已被氧化
偏小
5、碘标准溶液久置（碘挥发） 偏大
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
数据记录
用量
序号
饮料 V/ml
1
5.00
碘标准溶液
V消耗
I2（ml） V前（ml） V后（ml）
2
5.00
3
5.00
菓珍饮料中维生素C含量的测定20190625
菓珍饮料中维生素C含量的测定1.K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取0.0981g K2Cr2O7，置于烧杯中，再加入少量水，搅拌，待K2Cr2O7全部溶解后，定容到200mL容量瓶中。
2.Na2S2O3标准溶液配制用台秤称取1.0g Na2S2O3置于烧杯中，加入少量水，搅拌，待Na2S2O3全部溶解后，稀释至400mL无色试剂瓶中。
3.I2标准溶液的配制称取0.35g I2，碾碎，再称取2.0g KI，将二者置于50mL烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌，稀释至200mL棕色试剂瓶中。
4.菓珍溶液的配制称取1份40.2000g菓珍，置于烧杯中，加少量水，定容于200mL 容量瓶中。
5. K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液用25mL移液管移取K2Cr2O7 25.00mL置于锥形瓶中，加入10mL KI溶液，再加入5mL 6mol/L HCl，再加入50mL水，溶液呈黄褐色，将Na2S2O3标准溶液装入滴定管，开始滴定，滴定至溶液由黄褐色变为浅黄色时，用量筒量取2mL淀粉溶液加入锥形瓶内，溶液变为墨绿色，继续滴定，当溶液变为无色时即为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6. Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液用25.00mL移液管移取Na2S2O3 25.00mL于锥形瓶，加入50mL 水和10mL HAc，再加入2mL淀粉指示剂，滴定管内装入I2标准溶液，开始滴定，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色时为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗I2标准溶液的量。
7.菓珍溶液中维生素C含量的测定将配制好的菓珍溶液摇匀后，分别移取25.00mL于锥形瓶中，分别加入2mL淀粉溶液，并用I2标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，蓝色即为滴定终点，记录所消耗I2标准溶液的体积。
高效液相色谱法测定食品和饮料中维生素C含量
中维 生 素 Ｃ含 量 的 方法 ， 现报 道 如 下 。
１ 研 究 资料
２２ 准确度试验 ．
本 试 验 采 用 猕猴 桃 为本 底 试 样 ， 均含 量 平
为 ０ ２ ２ ％ ， 了低 、 、 ３个 浓 度 的 加 标 回 收 ， 个 浓 度 ．５ ４ 做 中 高 每 各 做 ３个 。 回收 率 范 围 为 ９ ． ％ ～１ ２ ， 表 １ ９３ ０％ 见 。 表 １ 准 确度 实验
Ａ．维 生 素 Ｃ对 照 品 ； ．猕 猴 桃 样 品 ； Ｂ Ｃ．浓 缩 果 汁 ； ：维 生素 Ｃ １ 图 １ 维 生 素 Ｃ标 准 品 和样 品 色 谱 图
的试 样 ， 溶 液 颜 色 背 景 干 扰 大 ， 最 终数 据 有 影 响 。高 效 液 其 对 相 色 谱 法 具 有 高 效 、 速 、 定 、 敏 度 高 的特 点 ， 在 较 短 时 快 稳 灵 能 间 内完 成 测 定 ， 者 探 讨 了高 效 液 相 色 谱 法 测 定 食 品 及 饮 料 笔
法 ｌ 等 ， 是维 生 素 Ｃ具 有 较 强 的 还 原 性 ， 中性 和 碱 性 环 ２ 但 在
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境 下 不稳 定 ， 热 迅 速 分 解 ， 测 方 法 操 作 步 骤 复 杂 ， 有 试 遇 检 具
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饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。
Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应式如下：C 6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
2.I2标准溶液的标定（间接碘量法）碘标准溶液可选用As2O3直接标定，由于As2O3是有毒性物质，本实验选用Na2S2O3标定碘。
而Na2S2O3不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K2Cr2O7来标定。
故I 2标准溶液的标定方法为：先用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。
①用K2Cr2O7做基准物质，间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。
其过程为：K2Cr2O7与KI先反应析出I2，析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定，从而求得Na2S2O3的浓度。
这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。
标定Na2S2O3溶液时有：6I－＋Cr2O72－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I2＋7H2O；2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为：K 2C2O7:Na2S2O3= 1:6。
②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－根据以上原理可知各物质的定量关系比为：Vc ：I2：Na2S2O3：K2C2O7= 1 ：1 ：2 ：1/3【实验内容】测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。
【实验用品】1.实验试剂（1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。
由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I2标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测定维生素C的含量。
根据各物质的定量关系比：Vc：I2：Na2S2O3：K2C2O7= 1：1：2：1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积的该浓度的溶液所需的称量质量。
由于K2C2O7是基准物质，需准确称量，其他药品用托盘天平粗称即可。
(2)K2Cr2O7标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称取0.34—0.35克的K2Cr2O7基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。
(3)I2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I2，置于研钵中加少量水，充分研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
注意：① I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－。
②游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I 2的挥发。
空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。
此氧化作用缓慢，但由于光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应避免与这类物质接触。
(4)Na2S2O3标准溶液(约为5.68×10-2 mol/L) ：称取3.5克Na2S2O3·5H2O置于250mL烧杯中，加入新煮沸冷却的蒸馏水，使其全部溶解，再加入少量的Na2CO3，加水稀释至250mL，将溶液转入棕色试剂瓶。
注意：①用煮沸的水配硫代硫酸钠以去除溶解在水中的氧气，因为氧气会氧化硫代硫酸钠；硫代硫酸钠溶液不要加热，加热会加速空气中的氧气氧化硫代硫酸钠。
②Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。
(5)KI溶液（2%浓度）(6)淀粉溶液（5%）(7)6mol/L HCl溶液2.实验仪器50ml碱式滴定管、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管、500ml烧杯、研钵、玻璃棒等。
【实验设计】介绍维生素C的性质及其作用维生素C是一种无色晶体，分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13，熔点190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。
容易失去电子，是一种较强的还原剂，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。
维生素C的结构式为：维生素C也称抗坏血酸，在人体中有中重要功能，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助某些无机盐和氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。
维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，它是一种水溶性维生素，人体摄入后比较容易流失，因此需要经常补充。
【实验步骤】（1）Na2S2O3溶液的标定（用K2C2O7标准溶液标定）准确移取20.00ml已配置好的K2C2O7标准溶液于碘量瓶中，加入10ml 6 mol/LHCl溶液，5ml KI溶液(浓度2%)，摇匀，放在暗处5min，待反应完全后，加入50ml蒸馏水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，然后加入2 ml 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。
平行测定三次，注意滴定过程中碘量瓶中颜色的变化，并计算出Na2S2O3溶液的浓度。
（2）I2标准溶液的标定（用已标定好的Na2S2O3溶液标定）准确移取20.00mlNa2S2O3溶液于250m锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2ml 5%的淀粉指示剂，用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点。
平行测定3次，计算I2标准溶液的浓度。
（3）“统一鲜橙多”饮料中维生素C含量的测定。
准确移取25.00ml已标定的I2标准溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。
用移液管移取20.00ml“统一鲜橙多”（“汇源果汁”）饮料，置于250ml锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5%的淀粉指示剂，立即用稀释10倍的I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I2溶液体积。
平行三次，计算维生素C的百分量。
【数据处理】1.配制溶液时所称取得药品的质量：项目药品K2C2O7Na2S2O3·5H2O I2KI质量/g配制溶液的体积/ml250.00 250 250 2.数据处理Na2S2O3标定1 2 3V(Na2S2O3)/mlC(Na2S2O3)/mol*L-1c(Na2S2O3)/mol*L-1didr注：I2标定1 2 3V(I2)/mlC(I2)/mol*L-1c(I2)/mol*L-1didr注： c(I2)=“统一鲜橙多VC”测定1 2 3)/mlV(稀释I2C(VC)/mol*L-1c(VC)/mol*L-1didr注：。