碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性教案
实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质 教学设计
教学设计实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质一、三维目标1、知识与技能：对比了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，掌握实验探究的技巧2、过程与方法：通过学生自主实验探究，提升学生实验的基本操作能力。
对比实验加深学生对碳酸钠、碳酸氢钠性质的理解。
3、情感态度价值观：小组合作自主探究的实验形式可以调动每一个学生参与其中，不仅能增强学习化学的兴趣，更能培养同学之间的团结协作的意识。
二、教学重点：设计实验验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠与盐酸的反应原理。
三、教学难点：碳酸钠与盐酸的反应原理，碳酸根离子的检验。
四、教学方式：小组合作实验探究，教师引导归纳总结。
五、课时分配：一课时六、教学过程：教师活动导入新课：（问）北宋文坛上曾有一门豪杰，同学们可知道？没错！我们化学上也有三苏“苏氏三姐妹”，苏打、小苏打、大苏打。
今天我们主要来认识，了解苏打和小苏打。
（板书标题）实物展示填写表格接下来的时间留给大家，根据你们桌面上的实验仪器和所给药品，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
实验一溶解度比较（相同条件下）（注意：配制好的溶液可以在后续实验中使用）实验二（学生探究）学生活动苏氏三父子，苏轼、苏洵、苏辙称为“三苏”物质俗名色态碳酸钠苏打白色粉末碳酸氢钠小苏打白色晶体实验一：取两只试管各加入25ml蒸馏水，分别加入一钥匙Na2CO3、NaHCO3、振荡，观察现象。
实验二：分别取少许实验一中的溶液，各滴加一滴酚酞，观察现象。
意图以文学引入，引起兴趣。
酸碱性实验实验三（学生探究）热稳定性实验物质俗名色态碳酸钠碳酸氢钠物质溶解度酸碱性热稳定性Na2CO3NaHCO3实验结论实验四与盐酸的反应（演示实验）向盐酸中滴加Na2CO3、NaHCO3溶液HClNa2CO3有大量气泡产生NaHCO3有大量气泡产生问：反应物没发生改变，为何会有不同的现象？解释：碳酸钠与盐酸反应时先发生HCl + Na2CO3===NaHCO3+ NaCl 当酸足量时会发生NaHCO3+ HCl == NaCl+CO2↑+H2O即总反应2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸溶液中滴加碳酸钠，由于酸是过量的，所以发生2HCl + Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O，可以观察到有气泡产生。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
碳酸钠和碳酸氢钠的性质教案 (1)
碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、教学内容分析1.课标中的内容根据生产生活中的实例或者实验探究，了解钠的化合物的性质和一些用途。
2. 教材中的内容本节课内容，既能加深对前面理论知识的感性认识，也能为以后要学的物质结构、元素周期律、化学反应等内容打下坚实的基础。
本节课通过学生对两种物质的观察，设计的实验现象的观察，总结，归纳了解碳酸钠和碳酸氢钠对社会生产生活的重要作用和影响，为促进社会进步的发展，改善人们的生活条件具有重要的作用。
二、教学目标1.知识技能与目标了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法通过实验探究过程，初步掌握设计探究实验的技能，对比学习法，以及归纳总结的能力。
3、情感态度与价值观目标通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强通过化学改善人们生活条件的意识；通过实验探究，分组进行实验讨论，培养合作精神，和严谨求实的科学态度。
三、教学重点难点重点：碳酸钠碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别四、教学方法实验---探究式教学五、教学用具碳酸钠(固体和溶液)、碳酸氢钠（固体和溶液）、澄清石灰水、药匙、铁架台、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴六、教学过程【导入】同学们，你们都见过在蒸馒头时用来发面的发酵粉，小苏打吗？两外还有我们平时喝的苏打水，建筑物里放的泡沫灭火器，等等都有小苏打的身影。
碳酸钠简称苏打，碳酸氢钠简称小苏打或苏打粉，那么今天我们就一起来探讨一下这两者的一些性质。
【授课】这节课需要同学们自己动手动脑去探究，观察，归纳,总结。
我们常用的研究物质的方法有，观察法，实验法，对比法，归纳法，等等。
这节课我们主要用实验法的定量分析法，和对比法探究。
下边每四个人分一个小组，进行设计实验。
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性教师活动：1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？（2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？（3）如何操作？2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学设计
教学设计课题：碳酸钠与碳酸氢钠的性质制作人：xx大学化学学院xx级xx班xx一．教材分析本节是高中化学必修一人教版中第三单元第二节第一部分钠的重要化合物中的内容，包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠以及焰色反应，属于元素化合物的知识。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，本节课主要探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质及鉴别，启迪学生进行改进实验。
本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比。
3.重视知识在实际中的应用。
二．学情分析学生上节课已经学习碳酸钠和碳酸氢钠与三.教学目标1．知识与技能目标：（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差别以及鉴别方法。
（2）通过科学探究以及演示实验，培养学生的观察能力、探究能力、分析问题的能力、语言表达能力。
（3）学会利用对比的方法进行化学学科的学习。
2．过程与能力目标：（1）通过生活现象和科学探究相结合的方法，使学生掌握科学探究的一般方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的过程与作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
（3）通过启迪学生进行实验的改进和创新，培养学生逻辑思维能力、动手能力、语言表达能力和合作能力。
3．情感态度与价值观：（1）通过实验和科学探究相结合的方法，提高学生学习的兴趣，体验科学探究的魅力，养成勇于创新、积极实验探究的科学精神。
（2）培养学生与人合作的意识和品质。
（3）通过改进实验的锻炼，培养学生的创新意识、环保意识、节能减排意识和绿色化学的意识，促进学生的科学素养的提高。
四.重点和难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性难点：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验探究，改进实验五.教学设计：本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的对比学习和探究意识，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
《探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计-最新文档
《探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计一、教学内容分析本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。
二、教学对象分析学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，并正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力，具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。
三、教学设计思想本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单，学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。
因此，本节课采取教师引导、学生主动参与、亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重培养学生的探究意识和能力。
在学生实验探究获得两种钠盐的色态、溶解性、碱性、和热稳定性知识之后，再进行教师演示实验和引导学生对已有知识进行迁移，从而得出两种钠盐的其他性质。
四、教学目标1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握探究、对比、归纳等学习方法。
3、情感态度与价值观目标：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
五、教学重点与难点重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。
难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
六、教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、酚酞试液、盐酸、石灰水、BaCl2溶液等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
教案碳酸钠与碳酸氢钠
讲课稿院别：化学化工学院专业：化学班级: 2010级1班姓名：罗大英讲课题目：《碳酸钠与碳酸氢钠》指导老师：刘凯学号： 20100441080《必修一》第三章第二课时第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》一、教学分析教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性和热稳定性探究及两者的转化二、教学过程第一环节：知识衔接（导入）讲述：通过上一节课的学习，我们已经了解了钠的氧化物（过氧化钠、氧化钠）的性质。
今天我们接着学习钠的其他化合物。
在古代文学界，存在这样三个才人，他们被世人合称为“三苏”一直影响着华夏儿女。
他们是哪三位呢？在我们化学界，也后起了“三苏”，不过她们的性别有所不同，她们就是“苏氏三姐妹”。
那么这三姐妹在“性格”上会有哪些异同点呢？今天我们就来探讨其中的两姐妹“碳酸钠和碳酸氢钠”的性质。
第二环节：综合实验探究过度：虽然“苏氏三姐妹”名字相似，但是她们的脾气却不一样，对人类的贡献也不一样。
那么我们就从她们的物理和化学性质两方面来探究、比较她们，看他们怎样个不同法。
【探究实验系列一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究⑴对照实验法对比碳酸钠和碳酸氢钠的状态、溶解热效应、溶解度实验表(非探究点)【探究实验系列二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的探究⑶思考：碳酸钠与BaCl 2反应的实质是什么？过渡：碳酸钠和碳酸氢钠从物质分类的角度都可以归为钠盐，都属于强电解质. Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32— NaHCO 3 = Na + + HCO 3—其大多数反应都在溶液中进行，根据复分解反应发生的条件，以及碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式，可以总结出碳酸钠、碳酸氢钠和酸碱盐的反应情况。
①有气体生成 Na 2CO 3、NaHCO 3能与盐酸反应 ②有水生成 NaHCO 3能与碱反应③有沉淀生成 Na 2CO 3能与B a ﹢、Ca ﹢以及Ca(OH)等反应 ⑷回顾：在石灰水中不断通入CO 2气体，有哪些现象？请写出反应方程式预测：在碳酸钠溶液中通入CO 2可生成什么物质呢？写出离子方程式。
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碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性教案
一、教材：人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）56页
二、课时安排：15分钟
三、教学对象：高一学生
四、教学目标：
（一）知识与技能目标
1.通过实验探究，得出Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性
2.培养发现问题、分析、解决问题的能力。
（二）过程与方法目标
体验探究实验过程，提高思维能力、观察能力、分析解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1.鼓励学生积极提出问题、培养学生敢于质疑，勇于创新精神.
2.在科学探究过程中，激发学习兴趣，培养积极思考、勇于探索的科学
品质，发展合作精神。
五、教学重点、难点：
重点：学生依据教材中实验装置优化设计出双管实验装置
难点：学生依据教材中实验装置优化设计出双管实验装置
六、教学方法：实验探究、多媒体辅助教学
七、课型：新授课
八、教学用具：
仪器：铁架台、具支试管、铁夹、双孔橡胶塞、酒精灯、导管、橡胶管、药匙、纸槽、课件和多媒体设备，烧杯；
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水，火柴。
课前准备：器材模型
【新课引入】讲碳酸钠和碳酸氢钠的故事。
【师】上面的故事讲述的是大家非常熟悉的化学物质——碳酸钠和碳酸氢钠。
我们已经学过它们的一些化学性质，并有所了解，那么对上面故事中碳酸氢钠在火灾中居然变成了碳酸钠的摸样我们应作何解释呢？请同学们就其中的原因作出大胆的猜想。
并将其记录在学案相应的位置。
【学生活动】猜想其中的原因。
【活动】学生进行猜想。
【师】提问。
大家都提出了自己猜想，我们一起来分析一下。
分析可能原因，导出碳酸氢钠热不稳定而碳酸钠热稳定并导出碳酸氢钠可能发生分解反应。
【师】我们不得不提出疑问，如果碳酸氢钠发生分解反应又该生成什么物质呢？请同学们再作出大胆的猜想。
【学生活动】猜想讨论。
【师】请同学谈自己的猜想，大家都提出了自己的猜想，那么到底你们的猜想正不正确呢？我们设计一个实验来探究一下。
请大家分成几个小组探究讨论实验方案，并把实验装置图画在学案相应位置。
【学生活动】讨论设计探究实验方案。
【师】请学生谈自己的实验方案。
【师】大家都有了自己的实验方案，首先，我们应该确定这个实验应该是一种固体加热型实验。
所以教材给出了这种实验装置。
这种装置分别对碳酸钠和碳酸氢钠加热来探究它们的热稳定性，这个装置虽然简单，但，不利于我们对比观察实验现象。
所以，我们对实验装置做简单的改进。
【师】展示改进后的实验装置图并做相应的解释。
【活动】请大家讨论碳酸钠和碳酸氢钠在双管中的装放位置并做相应解释。
【师】对碳酸钠和碳酸氢钠的装放次序做分析。
再用动画展示预测的实验现象。
【活动】演示实验并让学生观察实验现象。
【师】引导学生一起对实验现象作解释并得出结论。
【师】回顾本节知识，布置作业。
【板书设计】
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
实验现象的解释：NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钠的热而稳定性碳酸钠。