高考化学复习 第26讲 物质的分离、提纯及检验(2)
＋ ＋ ＋ － － －
A
基础跟踪导练
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结 论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正 确的是（ ）
B
操作和现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2， Cl2 能与淀粉发生显色反 溶液变蓝 应 B 浓 H2SO4 敞口放置质量 这是浓 H2SO4 吸水性的 增加，浓度变小 表现 C NO2 和水反应生成硝酸 说明 NO2 是酸性氧化物 D 铜片放入浓硫酸中，无 说明铜在冷的浓硫酸中 明显变化 发生钝化
1．洗涤沉淀的一般方法 （把需要洗涤的沉 淀放置在一个干净的过 滤器中。）沿玻璃棒缓 慢地向过滤器中的沉淀 加入蒸馏水至浸没沉淀 ，使水自然流下，重复 以上操作2～3次，直至 沉淀洗涤干净。
2．如何判断沉淀是否洗涤干净
（可根据沉淀中可能存在的物质）取少量最后 一次的洗涤液，再滴加少量适宜的试剂，来检验洗 涤程度。 练一练 工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法 可以测定样品中NaCl的质量分数。
取少量溶液于试管中，滴加足量盐酸，有刺激 性气味气体产生，能使品红溶液褪色，则原溶液中 含有SO32－ 。
SO32－
HCO3－
取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2 溶液， 没有沉淀产生，再滴加NaOH溶液，有白色沉淀产 生，则原溶液中含有HCO3－ 。
练一练
★某溶液中含有Cl—、CO32—、OH—三种阴离子，如果只 取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是： (1)先检验________离子，加入的试剂是_____________； CO32— Ba(NO3)2溶液 (2)再检验________离子，加入的试剂是_____________； OH— 酚酞溶液、HNO3 Cl— AgNO3溶液 (3)最后检验______离子，加入的试剂是_____________。 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简 单的实验方案。______________________________________ 取少量纯碱溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液显 __________________________________________________ 红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液 的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。 __________________________________________________。
NH4+
基础知识梳理
重要的阴离子：OH－、C1－、SO42－、SO32－、 CO32－、 HCO3－
OH－
Cl－
取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液， 若溶液变蓝，则原溶液中含有OH—。
取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化， 再滴加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，则原溶液 中含有Cl－ 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， 不可行，会引入NO3－ 并说明理由_______________________________。
将溴离子置换出来 （4）通入过量氯气的作用是_____________________， 若通入的氯气是由MnO2和浓盐酸加热反应制备的， 否 在通入滤液之前是否需要除去杂质_____(填“是”或 该杂质为HCl，在加热的过程中会挥发 “否”)，理由是 ________________________________。
图 5－26－3
(6)以上两种实验方案中的最后一步都有不足之处，该 蒸发时会有Br2等气体逸出，而污染环境 不足之处为__________________________________。
高频热点突破
P154
【典例1 】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有 泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因 此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
注意定量分析与定性分析的不同！
★常用分离沉淀的方法： 图一是过滤法，图二是倾析法。
拓展训练
P155
1．实验室需要制备纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4的 KCl 样品，按照图 5－26－2 所示的实验方案进行提纯。
漏斗、烧杯、 （1）过滤时需要用到的硅酸盐质仪器是 玻璃棒 。
图 5－26－2
第26讲 物质的分离、提纯及检验（2）
洗气：包括气体的干燥和除杂。
装置 类型 装 置 示意 图 液体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （加热）
仪器：洗气瓶、球形干燥管、U型管、硬质试管， 铁架台（铁夹），导气管，橡胶塞。 注意： 洗气瓶中气体流向→长进短出 球形干燥管气体流向→大口进小口出
图 5－26－1
泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-
请回答以下问题： （1）操作a的名称是 过滤 ，所用玻璃仪器 玻璃棒、漏斗、烧杯 有 ； （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶 NaOH 沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液； （3）写出固体H所含物质的化学式 CaCO3、BaCO3 ； （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写 H+ + OH–＝H2O 出此过程中发生反应的离子方程式______________________ H+ + CO32–＝HCO3– H+ + HCO3–＝CO2↑ + H2O ___________________________________________________ 。
基础知识梳理 一、离子检验（注意语言的规范）
重要的阳离子：Na+ 、K+、Fe3+、 Fe2+、液在无色 Na+ 、 火焰上灼烧，若火焰呈黄色（透过蓝色钴玻璃观察， K+ 火焰呈紫色），则原溶液中含有Na+ （K+）。 Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液， 若溶液变成血红色，则原溶液中含有Fe3+。 取少量溶液于试管中，滴加足量浓NaOH溶液 并加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口 附近，若有刺激性气味气体产生并且红色石蕊试纸 变蓝，则原溶液中含有NH4+。
基础知识梳理
考点二、物质的检验
常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点 是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的 化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行 定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几 种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的 不同加以区别。 推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验 物质的组成和名称。
南粤真题实战 2．(2009 年广东理基)下列除去杂质的方法正确的是 （ C） A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐 酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁 粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
二、气体的检验（P153） 三、有机物的检验（P154）
基础跟踪导练
3．某溶液可能含有 K 、Ag 、Al3 、AlO2 、S2 、CO2 、 3 － － SO2 、NO3 等离子中的几种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄 3 色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻 璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是( ) － － ＋ A．此溶液中一定有 S2 、SO2 、K 3 － － B．此溶液中可能有 AlO2 、CO2 3 ＋ ＋ C．此溶液中一定没有 Ag 、Al3 － － D．此溶液中可能有 S2 、NO3
基础知识梳理 (1)物质检验的一般方法与原则： ①先取样，后操作 ②要“各取少量溶液分别加入几个试管中”进行检 验 ③先现象，后结论 (2)物质检验的基本步骤 外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色) → 化学方法进一步判断(利用特征反应)→得出正确结论 (根据现象作出判断) 注意：根据物质（离子）间的干扰 ， 分清检验的次 序(先简后繁，先活后惰)。
热点2
【典例 2】(2010 年上海化学)图 5－26－4 是模拟氯碱工 业生产中检查氯气是否泄漏的装置。下列有关说法错误 的是（ ）
B
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常 温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收 有害气体 图 5－26－4
拓展训练
2．下列有关物质检验的实验结论正确的是（
工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5， 以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀 完全的实验操作是__________________________ 取少量上层清液，滴加 _________________________________________________。 KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO ___________________________________________ 3
溶液，产生白色沉淀，则原沉淀没有洗涤干净；若无白色沉 淀，则原沉淀已洗涤干净。
3．如何检验
待反应混合物静置后，吸取少量上层清液于一 洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀 生成则证明沉淀剂已过量。 练一练
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操 作为_________________________________________ 静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀 生成，说明SO42－沉淀完全；若有沉淀生成，则未沉淀完全 __________________________________________。
A
基础跟踪导练
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结 论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正 确的是（ ）
B
操作和现象 解释 A KI 淀粉溶液中通入 Cl2， Cl2 能与淀粉发生显色反 溶液变蓝 应 B 浓 H2SO4 敞口放置质量 这是浓 H2SO4 吸水性的 增加，浓度变小 表现 C NO2 和水反应生成硝酸 说明 NO2 是酸性氧化物 D 铜片放入浓硫酸中，无 说明铜在冷的浓硫酸中 明显变化 发生钝化
1．洗涤沉淀的一般方法 （把需要洗涤的沉 淀放置在一个干净的过 滤器中。）沿玻璃棒缓 慢地向过滤器中的沉淀 加入蒸馏水至浸没沉淀 ，使水自然流下，重复 以上操作2～3次，直至 沉淀洗涤干净。
2．如何判断沉淀是否洗涤干净
（可根据沉淀中可能存在的物质）取少量最后 一次的洗涤液，再滴加少量适宜的试剂，来检验洗 涤程度。 练一练 工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法 可以测定样品中NaCl的质量分数。
取少量溶液于试管中，滴加足量盐酸，有刺激 性气味气体产生，能使品红溶液褪色，则原溶液中 含有SO32－ 。
SO32－
HCO3－
取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2 溶液， 没有沉淀产生，再滴加NaOH溶液，有白色沉淀产 生，则原溶液中含有HCO3－ 。
练一练
★某溶液中含有Cl—、CO32—、OH—三种阴离子，如果只 取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是： (1)先检验________离子，加入的试剂是_____________； CO32— Ba(NO3)2溶液 (2)再检验________离子，加入的试剂是_____________； OH— 酚酞溶液、HNO3 Cl— AgNO3溶液 (3)最后检验______离子，加入的试剂是_____________。 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简 单的实验方案。______________________________________ 取少量纯碱溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液显 __________________________________________________ 红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液 的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。 __________________________________________________。
NH4+
基础知识梳理
重要的阴离子：OH－、C1－、SO42－、SO32－、 CO32－、 HCO3－
OH－
Cl－
取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液， 若溶液变蓝，则原溶液中含有OH—。
取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化， 再滴加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，则原溶液 中含有Cl－ 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， 不可行，会引入NO3－ 并说明理由_______________________________。
将溴离子置换出来 （4）通入过量氯气的作用是_____________________， 若通入的氯气是由MnO2和浓盐酸加热反应制备的， 否 在通入滤液之前是否需要除去杂质_____(填“是”或 该杂质为HCl，在加热的过程中会挥发 “否”)，理由是 ________________________________。
图 5－26－3
(6)以上两种实验方案中的最后一步都有不足之处，该 蒸发时会有Br2等气体逸出，而污染环境 不足之处为__________________________________。
高频热点突破
P154
【典例1 】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有 泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因 此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
注意定量分析与定性分析的不同！
★常用分离沉淀的方法： 图一是过滤法，图二是倾析法。
拓展训练
P155
1．实验室需要制备纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4的 KCl 样品，按照图 5－26－2 所示的实验方案进行提纯。
漏斗、烧杯、 （1）过滤时需要用到的硅酸盐质仪器是 玻璃棒 。
图 5－26－2
第26讲 物质的分离、提纯及检验（2）
洗气：包括气体的干燥和除杂。
装置 类型 装 置 示意 图 液体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （加热）
仪器：洗气瓶、球形干燥管、U型管、硬质试管， 铁架台（铁夹），导气管，橡胶塞。 注意： 洗气瓶中气体流向→长进短出 球形干燥管气体流向→大口进小口出
图 5－26－1
泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、SO42-
请回答以下问题： （1）操作a的名称是 过滤 ，所用玻璃仪器 玻璃棒、漏斗、烧杯 有 ； （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶 NaOH 沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液； （3）写出固体H所含物质的化学式 CaCO3、BaCO3 ； （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写 H+ + OH–＝H2O 出此过程中发生反应的离子方程式______________________ H+ + CO32–＝HCO3– H+ + HCO3–＝CO2↑ + H2O ___________________________________________________ 。
基础知识梳理 一、离子检验（注意语言的规范）
重要的阳离子：Na+ 、K+、Fe3+、 Fe2+、液在无色 Na+ 、 火焰上灼烧，若火焰呈黄色（透过蓝色钴玻璃观察， K+ 火焰呈紫色），则原溶液中含有Na+ （K+）。 Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液， 若溶液变成血红色，则原溶液中含有Fe3+。 取少量溶液于试管中，滴加足量浓NaOH溶液 并加热，取一小片红色石蕊试纸润湿后置于试管口 附近，若有刺激性气味气体产生并且红色石蕊试纸 变蓝，则原溶液中含有NH4+。
基础知识梳理
考点二、物质的检验
常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点 是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的 化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行 定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几 种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的 不同加以区别。 推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验 物质的组成和名称。
南粤真题实战 2．(2009 年广东理基)下列除去杂质的方法正确的是 （ C） A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐 酸后，过滤、洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁 粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
二、气体的检验（P153） 三、有机物的检验（P154）
基础跟踪导练
3．某溶液可能含有 K 、Ag 、Al3 、AlO2 、S2 、CO2 、 3 － － SO2 、NO3 等离子中的几种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄 3 色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻 璃)。根据以上实验现象，下列结论中错误的是( ) － － ＋ A．此溶液中一定有 S2 、SO2 、K 3 － － B．此溶液中可能有 AlO2 、CO2 3 ＋ ＋ C．此溶液中一定没有 Ag 、Al3 － － D．此溶液中可能有 S2 、NO3
基础知识梳理 (1)物质检验的一般方法与原则： ①先取样，后操作 ②要“各取少量溶液分别加入几个试管中”进行检 验 ③先现象，后结论 (2)物质检验的基本步骤 外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色) → 化学方法进一步判断(利用特征反应)→得出正确结论 (根据现象作出判断) 注意：根据物质（离子）间的干扰 ， 分清检验的次 序(先简后繁，先活后惰)。
热点2
【典例 2】(2010 年上海化学)图 5－26－4 是模拟氯碱工 业生产中检查氯气是否泄漏的装置。下列有关说法错误 的是（ ）
B
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常 温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收 有害气体 图 5－26－4
拓展训练
2．下列有关物质检验的实验结论正确的是（
工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5， 以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀 完全的实验操作是__________________________ 取少量上层清液，滴加 _________________________________________________。 KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO ___________________________________________ 3
溶液，产生白色沉淀，则原沉淀没有洗涤干净；若无白色沉 淀，则原沉淀已洗涤干净。
3．如何检验
待反应混合物静置后，吸取少量上层清液于一 洁净的试管中，再滴加少量的沉淀剂，若没有沉淀 生成则证明沉淀剂已过量。 练一练
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操 作为_________________________________________ 静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀 生成，说明SO42－沉淀完全；若有沉淀生成，则未沉淀完全 __________________________________________。
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高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第26讲 氮及其氧化物 硝酸
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_.5_2__m__o_l __。
参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另 一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋ 0.5 mol＝1.52 mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使
√D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
NO与水不反应，A错误； 根据原子守恒，可按NO2计算，含有的氧原子数目为0.2NA，不受平衡影响，B 错误； NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误； 二氧化氮与水反应生成NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确。
二、氮的氧化物与O2、H2O反应定量关系应用
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
不反应 _2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
易溶于水 有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
提醒 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对 分子质量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空 气)，无色气体变为红棕色。
高考化学总复习课件专题十物质的检验分离和提纯
探讨化学分析中涉及的物理学原理和技术，如光谱分析、电化学方法等
，并引导学生思考如何将物理学知识应用于化学实验中。
02
化学与生物学的交叉应用
介绍生物学方法在化学分析中的应用，如生物传感器、生物标记等，并
鼓励学生探索生物学与化学的结合点及创新应用。
03
化学与工程学的交叉应用
引导学生了解化学工程在物质分离和提纯中的重要作用，如精馏、萃取
膜的清洗与维护
定期对膜进行清洗和维护，以保证其分离效果和 延长使用寿命。
04
实验设计与评价
实验目的明确
确定待测物质的种类和性质
明确实验要检测的物质种类及其物理和化学性质，以便选择合适的实验方法和试 剂。
设定实验目标
根据实验需求，设定明确的实验目标，如检测物质的纯度、含量、结构等。
实验步骤合理规划
根据目标物质与杂质的性质差异，选择合适的沉淀剂 进行分离。
沉淀条件控制
控制反应条件如温度、pH值等，使目标物质以沉淀 形式析出。
沉淀的分离与洗涤
通过过滤、倾析等操作将沉淀与母液分离，并进行洗 涤以去除杂质。
氧化还原反应提纯
氧化剂或还原剂的选择
分离与提纯
根据目标物质与杂质的氧化还原性质 ，选择合适的氧化剂或还原剂。
结果讨论与解释
对实验结果进行深入讨论和解释，探讨实验现象的原因和影响因素 ，以及实验结果的意义和应用价值。
实验改进与优化
根据实验结果分析和讨论的结果，提出实验的改进和优化建议，以 便更好地满足实验需求和提高实验效率。
05
高考真题解析与应试技巧
历年高考真题回顾
01
2022年全国卷I第 27题
考查了物质的分离、提纯以及检 验等知识点，涉及到了萃取、分 液、蒸馏等操作。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
2010高考化学试验专题复习课件----专题四物质的检验分离和提纯
专题四：物质的分离、提纯和鉴别目的:•:•物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开•:•物质的提纯：除去杂质原则：•:•不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去•:•提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）・实验过程和操作方法简单易行(1)—固混合分离型♦热分解法•:•结晶(重结晶):据溶解度，分离两种及以上可溶性固体•:•升华(2)固一液混合分离型•:•过滤：分离不溶性固体与液体•:•蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶•:•盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯一、物质的分离和提纯(1)液一液混合分离型•:•蒸馆(分馆):利用沸点不同分离混合物•:•渗析：分离胶体和溶液•:•萃取和分液(不做要求)(2)气一气混合分离型•:•洗气二、物质的鉴别思路原则•利用被鉴别物质的物理性质•:•（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。
•利用被鉴别物质的化学性质,如酸碱性及其它典型的化学性质1、不用任何试剂鉴别多种物质饰糊翩虛勰精种或• (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应(注意：焰色反应非化学反应) 区别❖(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定1、不用任何试剂鉴别多种物质•:•例：下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）(A) HCI、NaOH、K2SO4> K2CO3(B) ©SO" Ba(NO3)2> NHQ、NaOH(C) BaCI2> CaCI2> Na2SO4> KNO3(D) KOH、K2CO3、MgSO4> KHSO4亠二、物质的鉴别■ -- 题型解析1、不用任何试剂鉴别多种物质♦分析方法一：KOH K2CO3MgSO4KHSO4 KOH无现象白色沉淀无现象K2CO3无现象白色沉淀无色气体MgSO4白色沉淀白色沉淀无现象KHSO4无现象无色气体无现象二、物质的鉴别题型解析1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二:KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀二、物质的鉴别题型解析无现象1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二:KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象无现象白色沉淀白色沉淀无现象无色气体无现象无色气体无现象 1、不用任何试剂鉴别多种物质•分析方法二: KOH无现象无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀白色沉淀K 2CO 3 MgSO 4 KHSO 41、不用任何试剂鉴别多种物质KOH K2CO3 无现象无现象白色沉淀白色沉淀MgSO4 KHSO4白色沉淀无现象白色沉淀无色气体•分析方法二:无现象无色气体无现象无现象1、不用任何试剂鉴别多种物质饰1®辭鏗昭种或•:・(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色良应(压意：焰色反应非花学皮血) 区别(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定• (4)若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质因加入顺序不同, 现象不同的常见组合有: •:•氯化铝和氢氧化钠A|3++0H_ •:•偏铝酸钠和盐酸AIOr+H+•:•盐酸和碳酸钠HFCCV •:•硝酸银和氨水Ag++NH3-H2O•磷酸和氢氧化钙H3PC>4+Ca(OH)2二二、二物质的鉴别题型解析2、只用一种试剂鉴别多种物质•:・1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别•:・2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
高考化学 物质的分离、提纯与检验课件 人教版
1．掌握常见离子检验的方法。
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
高考化学专题复习第二节 物质的检验、分离、提纯(鲁科版)
△ FeI2，不符合； 解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2===== B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。 答案：D
4.物质鉴别的一般类型有：
(1)温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处 沸点相差 30 ℃以上 的液体混合物 (2)蒸馏烧瓶内要加碎 瓷片 (3)冷凝管水流方向应 为“下进上出” 某种组分易升华的混 合物，利用物质升华 的性质在加热条件下 分离的方法 应与物质的分解变化区 分，如 NH4Cl NH3↑＋HCl↑
分离提纯液溶胶 与小分子组成的 混合液
(1)萃取：利用溶质 在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取 出来 (2)分液：两种液体 互不相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶 解度比在原溶剂中大 (2)萃取剂与原溶剂互不 相溶 (3)萃取剂与溶质不反应 (4)分液时， 分液漏斗中的 下层液体从下部流出，上 层液体从上口倒出
2 试液中含有 CO3
－
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na 、没 有K
＋
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质 为钙盐或钡盐
解析：A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知： 该试液一定呈现碱性； B 项溶液中可能含有 HCO3 干扰； C 项钾元素 的焰色为紫色，但必须通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通 过蓝色的钴玻璃，则会观察到的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄 色，则试液中一定含有 Na ，不能确定是否含有 K ；D 项中能与碳 酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。 答案：A
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
高考化学主题2 物质的检验、分离和提纯
×) × (9)向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-。( ) × (10)向溶液中加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀,该溶液中一定含有Fe3+。( )
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
15
主题2 物质的检验、分离和提纯
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
24
考点二 物质的分离与提纯
一、分离、提纯的含义
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
25
二、物质分离、提纯的常用物理方法
方法和装置
适用范围
注意事项
(1)“一贴”指 滤 纸 紧贴漏斗内壁;“二低”指滤纸低于
黄 色火焰 紫 色火焰(透过 蓝 色 钴 玻 璃 )
白色沉淀, 不 溶于过量的碱
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
4
Al3+ Fe2+ Fe3+
NaOH溶液
NaOH溶液
铁氰化钾溶液 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液
白色沉淀, 可 溶于过量的强碱
白 色沉淀→灰绿色沉淀→—红—褐
注意:对于H2、CO和CH4,由于它们燃烧的火焰相同,可根据其产物不同加以区分。
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
三、有机物的检验
真题回访
命题调研
11
物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物
醛基 化合物
试剂与方法 加入溴水或酸性KMnO4溶液
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
15
主题2 物质的检验、分离和提纯
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
24
考点二 物质的分离与提纯
一、分离、提纯的含义
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
25
二、物质分离、提纯的常用物理方法
方法和装置
适用范围
注意事项
(1)“一贴”指 滤 纸 紧贴漏斗内壁;“二低”指滤纸低于
黄 色火焰 紫 色火焰(透过 蓝 色 钴 玻 璃 )
白色沉淀, 不 溶于过量的碱
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
真题回访
命题调研
4
Al3+ Fe2+ Fe3+
NaOH溶液
NaOH溶液
铁氰化钾溶液 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液
白色沉淀, 可 溶于过量的强碱
白 色沉淀→灰绿色沉淀→—红—褐
注意:对于H2、CO和CH4,由于它们燃烧的火焰相同,可根据其产物不同加以区分。
主题2 物质的检验、分离和提纯
目录
考点过关
三、有机物的检验
真题回访
命题调研
11
物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物
醛基 化合物
试剂与方法 加入溴水或酸性KMnO4溶液