北京化工大学2012-国际班基础化学期中考试卷及参考答案
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解：设平衡体系中 Cl2 的分压为 x Kpa。
CO(g) +
Cl2 (g) = COCl2(g)
开始 cB/(mol·L-1) 0.0350
0.0270
0
开始 pB/kPa
108.5
83.7
0
平衡 pB/kPa 108.5-[(83.7-x) ]
x
(83.7-x)
=24.8+x
Kθ
=
[ pCO
pCOCl 2 / pθ
9．在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为 ( )。
dc(O2 ) (A) dt
− dc(SO2 ) (B) 2dt
− 2dc(SO3 )
− dc(SO3 )
(C)
dt
(D) 2dt
10．在某温度条件下， 反应NH4Cl (s)
NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K = 0.150， 在
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答案
D
A
A
C
D
C
B
C
B
B
1．下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（ ）。
( A) SO2、BCl3、PCl3
(B) NO2、PCl3、CH4；
(C) N2、CS2、NH3；
(D) CCl4、BF3、CO2；
2．298K 时，下列物质的标准摩尔生成自由焓不为零的是( )。
第2页
6．配合物K2[Fe(CO)2(en)2]的名称是 二羰基·二乙二胺合铁(-II)酸钾 ，配位原子为C 和N， 配位数为 6 。
7. 在F、Cl、Br、I四个元素中，第一电离能最大的是_ F _，第一电子亲和能最大的是____I___。
8 ． 在 一 定 温 度 下 ， 反 应 C(s)+2N2O(g) 2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的K 的K =__0.25____。
30.59%，30.51%，30.56%，30.49%， 计算置信水平为 95%时平均值的置信区间。
附表 1:Q 值表
测定次数
3
Q0.90
0.94
Q0.95
0.97
附表 2：t 分布表
f=n-1
4
5
6
7
4
5
0.76
0.64
0.84
0.73
置信度 90％ 2.132 2.015 1.943 1.895
(D) n=3，l=1
5．在 298Ｋ，真空容器中放入BaCl2·H2O，发生反应 BaCl2·H2O (s)→BaCl2(s)+ H2O(g)。反应
的平衡压强为 330Pa。则该反应的ΔrＧ 为：（ ）。
(A) -4.3kJ·mol-1
(B) -14.2kJ·mol-1 (C) 139kJ·mol-1 (D) 14.2kJ·mol-1
（ × ）10．诱导力存在于所有的分子之间，而色散力只存在于极性分子与非极性分子之间。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。
（ × ）11．称量用的砝码腐蚀会引起偶然误差。
（ × ）12．SO2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化 轨道成键。
/
p
θ
][ pCl2
/p
θ
= ]
(83.7 − x)/100
( 24.8 + x )( x ) 100 100
x = 2.3×10−6
= 1.5×108
（2 分） （4 分）
平衡时:
p(CO)=24.8kPa
p(Cl2)=2.3 ×10-6 kPa
p(COCl2)=83.7kPa
α (CO )
4．某反应的活化能Ea=114kJ·mol-1 。在 600K时，反应速率系数k = 0.75 mol-1·L·s-1，则 700K时
的反应速率系数k =
20 mol-1·L·s-1
。
5．在 25℃和相同的初始压力下， 将 5.00 L N2(g)和 15.0 L O2(g)充入容积为 10.0 L的真空 容器中，混合气体的总压力为 152 kPa，则分压力p (N2 ) = _38__kPa，p(O2 ) = _114__kPa。
=
Δ
r
H
θ m
−
298Δ
r
S
θ m
= 47.38 − 298 × 84.54 /1000 =22.19 kJ/mol
（2 分）
第4页
ln K θ (298) = − Δ rGmθ (298) = − 22.19 ×1000 =-8.956
RT
8.314 × 298
K （298）=1.29×10-4
=
p0(CO) − peq(CO) ×100% = 77.1% p0 (CO )
（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
第5页
（1 分）
T2=550K，p2=67.98kPa， K2 =（p2/p ）0.5=0.8240
（1 分）
由
ln
K
θ 2
=
Δ
r
H
θ m
(
1
−
1 ) 可得
K1θ
R T1 T2
Δ
r
H
θ m
=
R ln
K
θ 2
K
θ 1
1 /(
T1
−1 T2
)
= 8.314 ln
0.8240 0.08240
/( 1 − 1 ) /1000 450 550
(A) Cl2(l)
(B) Zn(s)
(C) P4 (白磷, s)
(D) Br2(l)
3. 下列分子或离子中键角最小的是（
）。
(A) PH3 (B) NH3
(C) CH4
(D) SO42-
4．用量子数描述的下列原子轨道中，可以容纳电子数最多的是（ ）。
(A) n=4，l=0
(B) n=5，l=2
(C) n=4，l=3
此温度时，将足够量的NH4Cl (s)放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是（ ）。
(A) 38.7 kPa (B) 77.5 kPa (C) 0.775kPa (D) 0.15 kPa
二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
（本大题共 12 小题，每小题 1 分，共 12 分） （ √ ）1．基态时具有ns1 最外层电子结构的原子不一定都是碱金属。 （ × ）2．乙烯分子中，C-C 双键的键能是 C-C 单键键能的二倍。 （ × ）3．若某一系统属于封闭系统，则说明该系统与环境既有能量交换也有物质交换。 （ × ）4．当化学反应的平衡常数很大时，化学反应速率系数也很大，因此该反应能很快进
北京化工大学 2012——2013 学年第一学期
国际班《基础化学》期中考试试卷
课程代码 C H M 1 0 7 0 0 T
班级：
姓名：
题号
一
二
得分 所有题目全部答在试卷上
学号：
三
四
分数：
五
总分
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，并将其代码填入括号内）
（本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分）
CuBr(s) + 1/2Br2(g) 在不同温度下达到平衡时，Br2(g)
的压强分别为：T1= 450K，p1=0.6798kPa；T2=550K，p2=67.98kPa。计算该反应在 298K下的
及标准平衡常数K 。
解：反应 CuBr2(s)
CuBr(s) + 1/2Br2(g)
T1= 450K，p1=0.6798kPa， K1 =（p1/p ）0.5=0.08240
行。
（ × ）5．在恒温恒压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量相同。
（ √ ）6．在单电子原子中，原子轨道的能量只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。
（ √ ）7．pH =12.06 的有效数字位数是两位。
（ × ）8．催化剂能加快反应速率，使化学平衡发生移动。
（ × ）9．所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
(A)-184.6kJ·mol-1
(B) -92.3kJ·mol-1 (C) 184.6kJ·mol-1
(D)92.3kJ·mol-1
8．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（
）
第1页
(A) 精密度高则准确度高
(B) 准确度高不要求精密度要高
(C) 准确度高则要求精密度一定要高 （D）准确度是保证精密度的前提
△H=____2.8×102J ________，△U= ___7.4×102J ________。 3．已知反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)，ΔrH <0，那么温度降低时，K 将__增大____，平衡将向
___向右___移动；生成物浓度增加时，则K 将__不变______，平衡将向___向左___移动。
三、填充题（根Baidu Nhomakorabea题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分 10 小题，每空 1 分，共 20 分) 1．3.286×0.753 + 0.0021 − 0.0475×0.00814 = 2.48 。 2．在恒压下，某系统吸收了 2.8×102J的热量，同时环境对系统做了 4.6×102J的功，则系统的
6．关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
(A) 298K 时，纯物质的熵Ｓ= 0 ；
(B) 在一定的温度条件下，一切单质的熵Ｓ= 0
(C) 对孤立体系而言，⊿Ｓ > 0 的反应总是自发进行的 ；
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
7．已知 298K时反应 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)的△rH =184.6kJ·mol-1，则HCl(g)的标准摩尔生成 焓等于（ ）。
10. 纯净化合物CaH2、H2O、SiH4、CH3OH、C2H5OC2H5中能形成氢键的有 H2O、CH3OH 。
四、完成下列表：（本大题共 3 小题，总计 18 分）
1. 完成下列配合物的电子结构分析（3 分）
配合物
中心离子价电子构 型
磁矩μ(B.M.)
K3[Fe(CN)6]
3d5
1.732
(NH4)3[CoF6]
分子
杂化轨道类型
分子构型
孤电子对数
CH2O
sp2
平面三角形
0
FCl3
sp3d
T型
2
PF5
sp3d
三角双锥型
0
PH3
不等性sp3
三角锥型
1
族
VIB VIII IIB IVA
分子极性 极性 极性
非极性 极性
五、计算题（本大题共 3 小题，总计 30 分）
1、（本小题 10 分）测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定的结果分别为：30.48%，30.42%， 第3页
=47.38 kJ/mol
（2 分）
由
ln
K
θ 1
=
−
Δr
H
θ m
RT1
+
Δ
r
S
θ m
R
可得
Δ
r
S
θ m
=
R(ln K1θ
+
Δ
r
H
θ m
)
RT1
= 8.314 × (ln(0.08240) + 47380.6 ) 8.314 × 450
=84.54 J/（mol·K）
（2 分）
由
Δ rGmθ (298)
CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数K = 4.0；则反应 =____16_____；反应CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)
9 ． 427℃ 时 ， CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的 K =9.0 ， 若 反 应 开 始 时 ， 起 始 反 应 物 的 p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=____75____kPa，CO的转化率α =___75___％。
6
7
0.56
0.51
0.64
0.59
置信度 95％ 2.776 2.571 2.447 2.365
解：可疑值 30.42%检验 Q计=0.35< Q表=0.64
x = 30.51%
s=0.06% μ=30.51%±0.06%
应保留
（4 分）
（1 分） （2 分） （3 分）
2、（本题 10 分）设反应CuBr2(s)
（2 分）
3、（本小题 10 分）已知 373K时反应CO(g)+Cl2 (g)= COCl2(g) 在恒温恒容条件下进行，反应的 K =1.5×108。反应开始时c0(CO)=0.035 mol·L-1， c0(Cl2)=0.027 mol·L-1， c0(COCl2)=0，试计 算 373K反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率。
3d6
5.78
杂化轨道类 型
d2sp3
sp3 d2
内轨型、外轨型
内轨型 外轨型
1. 根据下表给出的信息，完成表格（7 分）
元素或离 子符号
原子序数
核外电子数
价电子构型
Cr3+
24
21
3d3
Fe
26
26
3d64s2
Zn2+
30
28
3d10
Pb
82
82
6s26p2
周期
4 4 4 6
2. 根据 VSEPR 法，完成下列分子的结构分析（8 分）
CO(g) +
Cl2 (g) = COCl2(g)
开始 cB/(mol·L-1) 0.0350
0.0270
0
开始 pB/kPa
108.5
83.7
0
平衡 pB/kPa 108.5-[(83.7-x) ]
x
(83.7-x)
=24.8+x
Kθ
=
[ pCO
pCOCl 2 / pθ
9．在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为 ( )。
dc(O2 ) (A) dt
− dc(SO2 ) (B) 2dt
− 2dc(SO3 )
− dc(SO3 )
(C)
dt
(D) 2dt
10．在某温度条件下， 反应NH4Cl (s)
NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K = 0.150， 在
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答案
D
A
A
C
D
C
B
C
B
B
1．下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（ ）。
( A) SO2、BCl3、PCl3
(B) NO2、PCl3、CH4；
(C) N2、CS2、NH3；
(D) CCl4、BF3、CO2；
2．298K 时，下列物质的标准摩尔生成自由焓不为零的是( )。
第2页
6．配合物K2[Fe(CO)2(en)2]的名称是 二羰基·二乙二胺合铁(-II)酸钾 ，配位原子为C 和N， 配位数为 6 。
7. 在F、Cl、Br、I四个元素中，第一电离能最大的是_ F _，第一电子亲和能最大的是____I___。
8 ． 在 一 定 温 度 下 ， 反 应 C(s)+2N2O(g) 2C(s)+4N2O(g) 2CO2(g)+4N2(g)的K 的K =__0.25____。
30.59%，30.51%，30.56%，30.49%， 计算置信水平为 95%时平均值的置信区间。
附表 1:Q 值表
测定次数
3
Q0.90
0.94
Q0.95
0.97
附表 2：t 分布表
f=n-1
4
5
6
7
4
5
0.76
0.64
0.84
0.73
置信度 90％ 2.132 2.015 1.943 1.895
(D) n=3，l=1
5．在 298Ｋ，真空容器中放入BaCl2·H2O，发生反应 BaCl2·H2O (s)→BaCl2(s)+ H2O(g)。反应
的平衡压强为 330Pa。则该反应的ΔrＧ 为：（ ）。
(A) -4.3kJ·mol-1
(B) -14.2kJ·mol-1 (C) 139kJ·mol-1 (D) 14.2kJ·mol-1
（ × ）10．诱导力存在于所有的分子之间，而色散力只存在于极性分子与非极性分子之间。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。
（ × ）11．称量用的砝码腐蚀会引起偶然误差。
（ × ）12．SO2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化 轨道成键。
/
p
θ
][ pCl2
/p
θ
= ]
(83.7 − x)/100
( 24.8 + x )( x ) 100 100
x = 2.3×10−6
= 1.5×108
（2 分） （4 分）
平衡时:
p(CO)=24.8kPa
p(Cl2)=2.3 ×10-6 kPa
p(COCl2)=83.7kPa
α (CO )
4．某反应的活化能Ea=114kJ·mol-1 。在 600K时，反应速率系数k = 0.75 mol-1·L·s-1，则 700K时
的反应速率系数k =
20 mol-1·L·s-1
。
5．在 25℃和相同的初始压力下， 将 5.00 L N2(g)和 15.0 L O2(g)充入容积为 10.0 L的真空 容器中，混合气体的总压力为 152 kPa，则分压力p (N2 ) = _38__kPa，p(O2 ) = _114__kPa。
=
Δ
r
H
θ m
−
298Δ
r
S
θ m
= 47.38 − 298 × 84.54 /1000 =22.19 kJ/mol
（2 分）
第4页
ln K θ (298) = − Δ rGmθ (298) = − 22.19 ×1000 =-8.956
RT
8.314 × 298
K （298）=1.29×10-4
=
p0(CO) − peq(CO) ×100% = 77.1% p0 (CO )
（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）
第5页
（1 分）
T2=550K，p2=67.98kPa， K2 =（p2/p ）0.5=0.8240
（1 分）
由
ln
K
θ 2
=
Δ
r
H
θ m
(
1
−
1 ) 可得
K1θ
R T1 T2
Δ
r
H
θ m
=
R ln
K
θ 2
K
θ 1
1 /(
T1
−1 T2
)
= 8.314 ln
0.8240 0.08240
/( 1 − 1 ) /1000 450 550
(A) Cl2(l)
(B) Zn(s)
(C) P4 (白磷, s)
(D) Br2(l)
3. 下列分子或离子中键角最小的是（
）。
(A) PH3 (B) NH3
(C) CH4
(D) SO42-
4．用量子数描述的下列原子轨道中，可以容纳电子数最多的是（ ）。
(A) n=4，l=0
(B) n=5，l=2
(C) n=4，l=3
此温度时，将足够量的NH4Cl (s)放入一真空容器中，则平衡后混合气体总压是（ ）。
(A) 38.7 kPa (B) 77.5 kPa (C) 0.775kPa (D) 0.15 kPa
二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
（本大题共 12 小题，每小题 1 分，共 12 分） （ √ ）1．基态时具有ns1 最外层电子结构的原子不一定都是碱金属。 （ × ）2．乙烯分子中，C-C 双键的键能是 C-C 单键键能的二倍。 （ × ）3．若某一系统属于封闭系统，则说明该系统与环境既有能量交换也有物质交换。 （ × ）4．当化学反应的平衡常数很大时，化学反应速率系数也很大，因此该反应能很快进
北京化工大学 2012——2013 学年第一学期
国际班《基础化学》期中考试试卷
课程代码 C H M 1 0 7 0 0 T
班级：
姓名：
题号
一
二
得分 所有题目全部答在试卷上
学号：
三
四
分数：
五
总分
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，并将其代码填入括号内）
（本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分）
CuBr(s) + 1/2Br2(g) 在不同温度下达到平衡时，Br2(g)
的压强分别为：T1= 450K，p1=0.6798kPa；T2=550K，p2=67.98kPa。计算该反应在 298K下的
及标准平衡常数K 。
解：反应 CuBr2(s)
CuBr(s) + 1/2Br2(g)
T1= 450K，p1=0.6798kPa， K1 =（p1/p ）0.5=0.08240
行。
（ × ）5．在恒温恒压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量相同。
（ √ ）6．在单电子原子中，原子轨道的能量只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。
（ √ ）7．pH =12.06 的有效数字位数是两位。
（ × ）8．催化剂能加快反应速率，使化学平衡发生移动。
（ × ）9．所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
(A)-184.6kJ·mol-1
(B) -92.3kJ·mol-1 (C) 184.6kJ·mol-1
(D)92.3kJ·mol-1
8．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（
）
第1页
(A) 精密度高则准确度高
(B) 准确度高不要求精密度要高
(C) 准确度高则要求精密度一定要高 （D）准确度是保证精密度的前提
△H=____2.8×102J ________，△U= ___7.4×102J ________。 3．已知反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)，ΔrH <0，那么温度降低时，K 将__增大____，平衡将向
___向右___移动；生成物浓度增加时，则K 将__不变______，平衡将向___向左___移动。
三、填充题（根Baidu Nhomakorabea题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
(本大题分 10 小题，每空 1 分，共 20 分) 1．3.286×0.753 + 0.0021 − 0.0475×0.00814 = 2.48 。 2．在恒压下，某系统吸收了 2.8×102J的热量，同时环境对系统做了 4.6×102J的功，则系统的
6．关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
(A) 298K 时，纯物质的熵Ｓ= 0 ；
(B) 在一定的温度条件下，一切单质的熵Ｓ= 0
(C) 对孤立体系而言，⊿Ｓ > 0 的反应总是自发进行的 ；
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
7．已知 298K时反应 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g)的△rH =184.6kJ·mol-1，则HCl(g)的标准摩尔生成 焓等于（ ）。
10. 纯净化合物CaH2、H2O、SiH4、CH3OH、C2H5OC2H5中能形成氢键的有 H2O、CH3OH 。
四、完成下列表：（本大题共 3 小题，总计 18 分）
1. 完成下列配合物的电子结构分析（3 分）
配合物
中心离子价电子构 型
磁矩μ(B.M.)
K3[Fe(CN)6]
3d5
1.732
(NH4)3[CoF6]
分子
杂化轨道类型
分子构型
孤电子对数
CH2O
sp2
平面三角形
0
FCl3
sp3d
T型
2
PF5
sp3d
三角双锥型
0
PH3
不等性sp3
三角锥型
1
族
VIB VIII IIB IVA
分子极性 极性 极性
非极性 极性
五、计算题（本大题共 3 小题，总计 30 分）
1、（本小题 10 分）测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定的结果分别为：30.48%，30.42%， 第3页
=47.38 kJ/mol
（2 分）
由
ln
K
θ 1
=
−
Δr
H
θ m
RT1
+
Δ
r
S
θ m
R
可得
Δ
r
S
θ m
=
R(ln K1θ
+
Δ
r
H
θ m
)
RT1
= 8.314 × (ln(0.08240) + 47380.6 ) 8.314 × 450
=84.54 J/（mol·K）
（2 分）
由
Δ rGmθ (298)
CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数K = 4.0；则反应 =____16_____；反应CO2(g)+2N2(g) C(s)+2N2O(g)
9 ． 427℃ 时 ， CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的 K =9.0 ， 若 反 应 开 始 时 ， 起 始 反 应 物 的 p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=____75____kPa，CO的转化率α =___75___％。
6
7
0.56
0.51
0.64
0.59
置信度 95％ 2.776 2.571 2.447 2.365
解：可疑值 30.42%检验 Q计=0.35< Q表=0.64
x = 30.51%
s=0.06% μ=30.51%±0.06%
应保留
（4 分）
（1 分） （2 分） （3 分）
2、（本题 10 分）设反应CuBr2(s)
（2 分）
3、（本小题 10 分）已知 373K时反应CO(g)+Cl2 (g)= COCl2(g) 在恒温恒容条件下进行，反应的 K =1.5×108。反应开始时c0(CO)=0.035 mol·L-1， c0(Cl2)=0.027 mol·L-1， c0(COCl2)=0，试计 算 373K反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率。
3d6
5.78
杂化轨道类 型
d2sp3
sp3 d2
内轨型、外轨型
内轨型 外轨型
1. 根据下表给出的信息，完成表格（7 分）
元素或离 子符号
原子序数
核外电子数
价电子构型
Cr3+
24
21
3d3
Fe
26
26
3d64s2
Zn2+
30
28
3d10
Pb
82
82
6s26p2
周期
4 4 4 6
2. 根据 VSEPR 法，完成下列分子的结构分析（8 分）