第八章 氧化还原反应与电极电位 练习题
化学计算练习题氧化还原反应的电极电位
化学计算练习题氧化还原反应的电极电位氧化还原反应是化学学科中重要的概念之一，电极电位则是在氧化还原反应中起着关键作用的参量。
本文将通过化学计算练习题的方式来详细解析氧化还原反应的电极电位，帮助读者在理解概念的同时提升计算应用能力。
1. 问题一：计算电极电位给定一个半反应：2H⁺ + 2e⁻ → H₂，其标准电位为0V。
求当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位。
解析：根据Nernst 方程，电极电位（E）与标准电位（E°）之间的关系为：E = E° - (0.0592V/n)log([H⁺]ⁿ)其中，[H⁺] 为氢离子浓度，n 为电子转移数。
代入已知条件，可得：E = 0V - (0.0592V/2)log(0.01⁽²⁾)E = 0V - (0.0592V/2)(-4)E = 0V + 0.1184VE = 0.1184V因此，当[H⁺] = 0.01M 时，该半反应的电极电位为0.1184V。
2. 问题二：计算反应的电极电位给定反应：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu，已知 Zn/Zn²⁺的标准电位为-0.76V，Cu²⁺ /Cu 的标准电位为0.34V。
求该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和[Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位。
解析：将反应拆分为两个半反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（标准电位：-0.76V）Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（标准电位：0.34V）根据 Nernst 方程，分别计算两个半反应的电极电位：对于 Zn/Zn²⁺半反应：E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)log(0.01)E₁ = -0.76V - (0.0592V/2)(-2)E₁ = -0.76V + 0.0592VE₁ = -0.7008V对于 Cu²⁺ / Cu 半反应：E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)log(1)E₂ = 0.34V - (0.0592V/2)(0)E₂ = 0.34V两个半反应的电极电位之和即为反应的电极电位：E = E₁ + E₂E = -0.7008V + 0.34VE = -0.3608V因此，该反应在 [Zn²⁺] = 0.01M 和 [Cu²⁺] = 1M 条件下的电极电位为-0.3608V。
第八章氧化还原电极电势(基).
-＞电极电位的测量
（一）标准氢电极
比与溶液中H+可达到以下平衡:
2H+ + 2e- H H2
lOOkPa^气饱和了的钳片和氢离子浓度
为lmolL＞的酸溶液之间所产生的电势
差就是标准氢电极的电极电位，定为零：
SHE： Pt, H2(l««kPa) JI+(m =1)
（二）标准电极电位标准氢电极与其它各种标准状态下的电极组成原电池，标准氨电极
定在左边，用实验方法测得这
个原电池的电动势数值，就是
该电极的标准电极电位。
比较氧化剂或还原剂的强弱
标准电极电势值越大，电对中氧化型得电 子倾向越大，是强氧化剂；其共觇的还原型失 电子倾向越弱。
标准电极电势值越小，电对中 还原型失电子倾向越大，是强还原剂；其共 的氧化型得电子倾向越小。
判断氧化还原反应自发进行的方向.对角线规则
试判断标准态下反应2Fe2++ i2=2Fe3++2厂自 发进行的方向。
两电对中0°值高的氧化型物质为较强的
6
氧化剂，0值低的还原型物质为较强的还原剂。
Fe 2+ (aq) 0(Fe^/Fe^ ) = 0.77 IV
反应将逆向（由右向左）自发进行。
即:
2Feh + 21- = 2Fe2+ +
1
1 ■
强氧化剂| +强还原剂2
弱还原剂| +弱氧化剂2
bU/I )=0.5355^
【2 (s)+
2e" 广
(aq)
Fe*(aq) + e'。
氧化还原及电极电位
2．应用标准电极电位数据，解释下列现象：
（1）为使 Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。
（2）H2S 溶液，久置会出现浑浊。
（3）无法在水溶液中制备 FeI3 。
（ (Fe3+/Fe2+)＝0.77V， (Fe2+/Fe)＝－0.45V， (S/H2S)＝0.14V， (O2/H2O)＝1.23V，
(I2/I-)＝0.54V ）
解 （1） 正极反应 Cl2(g)+2e- → 2 Cl－ (aq) 属于气体电极
负极反应 Ag(s)+Cl-(aq) → AgCl(s)+e- 属于金属-难溶盐-阴离子电极
电池反应 2Ag（s）+ Cl2(g) →2AgCl(s) n=2
（2） 正极反应 PbCl2(s)+2e- →Pb(s)+2Cl- (aq) 属于金属-难溶盐-阴离子电极
将 和 数据带入
＝ －1.136 V＝1.358 V－1.136 V＝0.222V，
又由
AgCl(s) + Ag Ag+ + Cl- + Ag
＝ =(0.222-0.799 6)V/0.059 16V＝-9.76
Ksp(AgCl) = 1.74×10-10
例 8-3 在 Ag+、Cu2+离子浓度分别为 1.00×10-2mol?L-1 和 1.00mol?L-1 的溶液中加入铁
C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)
D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
氧化还原与电极及电势练习
氧化还原与电极及电势练习一.选择题1．在标准状态下，下列哪种物质不能被Cl 2氧化？ (A)+2Mn(B)+2Fe(C)-I(D)+2Sn2．已知电对+-24/Mn MnO 的OE =1.51V ，若pH 由0升高到4，则该电对的电极电势将(A)升高0.38V (B)升高0.047V(C)降低0.38V (D)降低0.047V3．已知电极反应Ag e Ag =++ 的OE 为0.7995V ，则电极反应+=-Ag e Ag 222的OE 为 (A)0.1598V(B)-0.1598V(C)0.7995V(D)-0.7995V4．下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是 (A)2Cl(B)+3Fe(C)+Ag(D)-272O Cr5.在标准状态下，下列哪种物质不能够被 17223O Cr K dm mol -⋅氧化? (A)+2+2--6.下列电对中，OE 值最大者是(A)O Ag AgI E /(B)OAg AgCl E /(C)O-AgCN Ag E /])([2 (D)O+AgAg E /7.下列电极反应中，随着溶液的pH 值升高，其氧化态的氧化性减弱的是 (A)e Fe ++3+2Fe(B)eZn22++Zn(C)eCl 22+-Cl 2(D)eH MnO 584+++-O H Mn 224++8．由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成铜锌原电池，在25℃时，若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为0.1 mol·l -1和1.0×10-9 mol·l -1，则此时原电池的电动势与标准电动势相比将 (A)下降0.48V (B)下降0.24V (C)上升0.48V (D)上升0.24V9. 已知电极反应Cu 2+＋2e = Cu 的E 为0.347V ，则电极反应2Cu-4e = 2Cu 2＋的E 值为 （A ）-0.694V （B ）0.694V （C ）-0.347V （D ）0.347V10.下列电极反应中，在其他条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是（ ）(A)Cu 2++2e=Cu (B)I 2+2e=2I - (C)Ni 2++2e=Ni (D)Fe 2++2e=Fe1．已知V E Cu Cu 337.0/2=O +, V E Fe Fe 44.0/2-=O+, 将铜片插入4301000.0CuSO dm mol -⋅ 溶液中，铁棒插入233)(01000.0NO Fe dm mol -⋅溶液中组成原电池，则该原电池的电池符 号为 ， 电池反应为 ，电池电动势为 ，2．在标准状态下，反应2Fe 3+(aq)+Cu=2Fe 2+(aq)+Cu 2+(aq)自发进行的方向为______________。
普通化学习题08
第八章 氧化还原反应与电极电位 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。
（1）(-) Ag,AgCl(s) |HCl |Cl2(100kp),Pt (+) （2）(-) Pb, PbSO4(s)| K2SO4‖KCl| PbCl2(s),Pb (+) （3）(-) Zn | Zn2+‖MnO4-, Mn2+, H+| Pt (+) （4）(-) Ag | Ag+ (c1)‖Ag+(c2) |Ag (+)析 将所给原电池拆分为两个电极。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。
解 （1）正极反应 Cl2+2e- → 2 Cl－ 此电极为气体电极负极反应 Ag+Cl- → AgCl(s)+e - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 电池反应 2Ag+Cl2 →2AgCl(s) n=2（2）正极反应 PbCl2(s)+2e- →Pb+2Cl - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 负极反应 Pb+SO42- →PbSO4(s)+2e -此电极为金属-难溶盐-阴离子电极 电池反应 PbCl2(s) +SO42-→PbSO4(s) +2Cl - n=2（3）正极反应 MnO4- +8 H++5e- →Mn2++ 4 H2O 此电极为氧化还原电极 负极反应 Zn → Zn2++2e - 此电极为金属及其离子电极 电池反应 2MnO4- +16 H+＋5Zn→2Mn2+＋8 H2O ＋5Zn2+ n=10 （4）正极反应 Ag+(c2) +e- → Ag 此电极为金属及其离子电极 负极反应 Ag → Ag+ (c1) + e - 此电极为金属及其离子电极 电池反应 Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例 8-2 25℃时测得电池 (-) Ag,AgCl(s) |HCl(c) |Cl2(100kp),Pt (+) 的电动势为 1.136V ，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求AgCl 的溶度积。
第八章 氧化还原反应与电极电位练习题
第八章 氧化还原反应与电极电位 练习题一、选择题 ( 共 9题 )1. 某一电池由下列两个半反应组成：A A 2+ + 2e - 和B 2+ + 2e - B 。
反应A + B 2+A 2+ + B 的平衡常数是1.0 ⨯ 104，则该电池的标准电动势是… （ ） (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V2. 当pH = 10时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V3. 在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7(D) 2，3，28，4，121，14 4. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) (B) Ce -4+ + Fe 2+−→−Ce -3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+ 5. 已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ） (A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+ 6. 有一原电池：Pt │Fe 3+(1 mol ·dm -3)，Fe 2+(1 mol ·dm -3)‖Ce 4+(1 mol ·dm -3)，Ce 3+(1 mol ·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是…………………………………………………………………… （ ） (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+= Ce 4++ Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+= Ce3++ Fe 2+7. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为………………………（ ） (A) 2H p E E-(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 08. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ） (A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠09. 已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液 二、填空题 ( 共 9题 )10. Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。
氧化还原与电极电势习题(1)
6、下列描述错误的是
A. 玻璃电极属于参比电极。 B. 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。 C. 饱和甘汞电极的“饱和”是指其中的KCl溶液为饱和溶液。 D. 氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原
剂反应生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。
4. 指出pH值对电极电势有影响的电对是：
Ａ． K +/ K C．MnO4-/MnO2
B．I2 /5.在下列电极反应中，离子浓度变小时，电极电势值变小的是
①Cu2+十2e-=Cu
②I2十2e-=2I-
③S十2H+十2e-=H2S
A、①、②
B、①、③
C、②、③
D、①、②、③
（）
习题
1. 已知下列反应在标准状态下自发进行，
2Fe3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu2+；Sn 2+ + Cu2+ = Sn 4+ + Cu且 φ(Cu2+/Cu)=a, φ(Sn4+/Sn 2+)=b, φ(Fe3+/Fe2+)=c, 正确的是
A.a＞b＞c B. a＜b＜c C. c＞a＞b D. b＞a＞c
2.已知电对φ(Cr3+/Cr2+)= -0.407V, φ(H2O2/H2O)=1.776V，
φ(Mn2+/Mn )= -1.185V，则最强氧化剂和最强还原剂是
A、Cr3+，Mn C、Cr2+，Mn2+
B、 H2O2 ，Mn D、Mn2+， H2O
习题
3.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 A、单质的氧化值为0 B、氢元素的氧化值只能为＋1 C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0 D、氧化值可以为整数或分数
第8章氧化还原滴定知识
第8章氧化还原滴定知识1. 一、单选题1.[2]用H2C204·2H20标定KMn04溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止H2C2O4 • 2H20 的分解。
[单选题] *A.60°CB.75°CC.40°CD.90°C(正确答案)2. [2]把反应Zn + Cu2+→Zn2+ + Cu设计成原电池，电池符号为（）。
[单选题] *A.(-)Zn|Zn2+ || Cu2+|Cu( + )(正确答案)B.(-)Zn2+|Zn || Cu2+|Cu( + )C.(-)Cu2+|Cu || Zn2+|Zn( + )D.(-)Cu|Cu2+ || Zn2+|Zn( + )3. [2]将反应Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为（）。
[单选题] *A.(-)Fe2+| Fe3+ || Ag+| Ag( + )B.(-)Pt| Fe2+；Fe3+ || Ag+| Ag( + )C.(-)Pt| Fe2+，Fe3+ || Ag+| Ag(+)(正确答案)D.(-)Pt| Fe2+,Fe3+ || Ag+|Ag| Pt(+)4. [2]当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
[单选题] *A.Fe3+B.I2C.K2Cr207(正确答案)5. [2]电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。
[单选题] *A.电极本身性质B.温度C.氧化态和还原态的浓度D.化学方程式的写法(正确答案)6. [2]下列说法正确的是（）。
[单选题] *A.电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强B.电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强(正确答案)C.电对的电位越高，其还原形的还原能力越强D.氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂7. [3]反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+进行的方向为（）。
[] [单选题] *A.向左B.向右(正确答案)C.已达平衡D.无法判断8. [3]在 2Cu2+ + 4I- = 2CuI ↓ + I2 中，则反应方向向（）。
第八章学生自测题
氧化还原反应与电极电位学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1．CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。
2．浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1< c2,则左端为负极。
3．组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
4．氢电极的电极电位是0.0000伏。
+ 2e2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。
5．增加反应I6．两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
7．电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
8．原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。
9．还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
10．电极电位与电池的电动势均具有广度性质，与物质的多少有关。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共25分）[TOP]1.下列原电池中，电动势最大的是（）A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+)B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+)D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+)E. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(2c)|Cu (+)2.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值一般为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0D. 氧化值可以为整数或分数E. 氢元素的氧化值只能为＋1ϕZn2+/Zn=-0.76V, θϕAg+/Ag=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准3.已知θ电动势为( )A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84VD.1.56VE.1.18V4.对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是（）A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。
氧化还原反应和电极电位
第八章氧化还原反应和电极电位一、选择题1.下列关于氧化值的叙述中,不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧气的氧化值为-2C.在多原子分子中,各元素原子的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数2.已知ϕ°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,ϕ°(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕ°(Sn4+/Sn2+)=0.15V,ϕ°(Fe2+/Fe)=-0.41V。
在标准态下,下列反应能进行的是()A.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B.Sn4+＋Cu=Sn2+＋Cu2+C.Cu＋Fe2+=Cu2+＋FeD.Sn4+＋2Fe2+=Sn2+＋2Fe3+3.已知ϕ°(Zn2+/Zn)=-0.76V,ϕ°(Ag+/Ag)=0.80V,将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池,该原电池的标准电动势为()。
A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V4.对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+,下列说法正确的是()。
A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当ϕ°(Cu2+/Cu)=ϕ°(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当ϕ(Cu2+/Cu)=ϕ(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡5.已知ϕ°(Fe2+/Fe)=-0.41V,ϕ°(Ag+／Ag)=0.80V,ϕ°(Fe3+/Fe2+)=0.77V,在标准态下,电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A.Ag+、Fe2+B.Ag+、FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Fe2+6.已知ϕ°(F2/F-)>ϕ°(Cl2/Cl-)>ϕ°(Br2/Br-)>ϕ°(Fe3+/Fe2+)>ϕ°(I2/I-)。
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第八章 氧化还原反应与电极电位 练习题一、选择题 ( 共 9题 )1. 某一电池由下列两个半反应组成：A A 2+ + 2e - 和B 2+ + 2e - B 。
反应A + B 2+A 2+ + B 的平衡常数是1.0 ⨯ 104，则该电池的标准电动势是… （） (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V2. 当pH = 10时，氢电极的电极电势是………………………………………………… （ ）(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V3. 在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121，144. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) (B) Ce -4+ + Fe 2+−→−Ce -3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+5. 已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+6. 有一原电池：Pt │Fe 3+(1 mol ·dm -3)，Fe 2+(1 mol ·dm -3)‖Ce 4+(1 mol ·dm -3)，Ce 3+(1 mol ·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是…………………………………………………………………… （ ）(A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+(B) Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+= Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3++ Fe 2+ 7. 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为………………………（ ） (A) 2H p E E- (B) 059.0220.0358.0- (C) 059.02220.0358.0⨯- (D) 08. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ）(A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0(C) E ≠0，E = 0 (D) E = 0， E ≠09. 已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ，O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ，V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液(C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液二、填空题 ( 共 9题 )10. Cu ┃CuSO 4(aq)和Zn ┃ZnSO 4(aq)用盐桥连接构成原电池。
电池的正极是___________，负极是_________________。
在CuSO 4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO 4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。
11. 已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO 2(s) + 4H + + 2e - = Pb 2+ + 2H 2O ，ϕ= 1.47 V ， 对应的能斯特方程式为 ，若[H +]增加到10倍，电极电势就增加 伏，若[Pb 2+]增加到100倍，电极电势就减小 伏，若PbO 2的质量增加2倍，电极电势 。
12. 镍-镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H 2O(l) 它所涉及的两个半反应是：正极 ，负极 。
13. 列各电极的 ϕ大小的顺序是___________________________________。
(1) ϕ (Ag +/Ag)(2) ϕ (AgBr/Ag) (3) ϕ (AgI/Ag) (4) ϕ (AgCl/Ag)14. 有下列几种物种：I -、NH 3·H 2O 、CN - 和 S 2- ；(1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强；(2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。
(K sp (AgI) = 8.51 ⨯ 10-17，K sp (Ag 2S) = 6.69 ⨯ 10-50， K 稳(Ag(NH 3)+2) = 1.1 ⨯ 107，K 稳(Ag(CN)-2) = 1.3 ⨯ 1021 )15. 已知电池：Ag │AgBr │Br -(1 mol ·dm -3)‖Ag +(1 mol ·dm -3)│Ag则(1) 电池正极反应为________________________________________________；(2) 电池负极反应为________________________________________________；(3) 电池反应为____________________________________________________。
16. 已知298K 时MnO -4+ 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2ϕ= 1.49 V SO -24+ 4H + + 2e - = H 2SO 3 + H 2 ϕ= 0.20 V(1) MnO -4在酸性溶液中把H 2SO 3氧化成SO -24，配平的离子方程式为_____________________________________________________________________；(2) 标准态时的电池符号为______________________________________________________________________________________________________________；(3) E = ____________________________________；K = _____________________________________；(4) 当电池中H + 浓度都从1mol ·dm -3增加到2mol ·dm -3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。
17. 要使反应Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2能够实现，[H +]最小为_________________________。
( ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V)18. 电池反应Cu(s) + Cl 2(g) = Cu 2+(aq) + 2Cl - (aq) 的电池符号为：， 试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu 的质量，原电池的电动势 ，当增大Cl 2(g)压力，原电池电动势 ，当增大Cu 2+(aq)浓度，原电池的电动势 。
三、计算题 ( 共 6题 )19. 10 分反应Zn(s) + Hg 2Cl 2(s) = 2Hg(l) + Zn 2+(aq) + 2Cl -(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00 mol ·dm -3时，测得电池的电动势为1.03 V ，当[Cl -] = 0.100 mol ·dm -3 时，电池的电动势为1.21 V ，此条件下 [Zn 2+] = ?20. 10 分已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(I 2/I -) = 0.54 V ，K 稳(FeF 3) = 1.1 ⨯ 1012问：(1) 在标态下Fe 3+ 能否把I - 氧化为I 2?(2) 当在Fe 3+ 中加入足量的F -，平衡后 [F -] = 1.0 mol ·dm -3时，Fe 3+ 还能否把I -氧化成I 2 ?21. 已知电池：Pt ，H 2( p )│HAc(1 mol ·dm -3)，NaAc(1 mol ·dm -3)‖KCl(饱和)│Hg 2Cl 2│Hg ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = 0.24 V ，测得此电池的电动势为0.52 V .(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算K (HAc)。
22. 10 分已知： ϕ(Ag +/Ag) = 0.7991 V ， ϕ(AgBr/Ag) = 0.071 V ， ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，ϕ(Ag(S 2O 3)-32/Ag) = 0.010 V求：(1) 将50 cm 3 0.15 mol ·dm -3 AgNO 3与100 cm 3 0.30 mol ·dm -3 Na 2S 2O 3混合，混合液中Ag + 浓度；(2) 确定0.0010 mol AgBr 能否溶于100 cm 3 0.025 mol ·dm -3的Na 2S 2O 3溶液中(生成 Br -和Ag(S 2O 3)-32)；(3) 在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S 2O 3)-32占原有浓度的百分比(不考虑。