人教版第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第1课时(课件 教案 学案 练习)
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 第一课时课件 (1)
4 粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
粗盐的提纯
11、什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
NaCl
粗
可溶性杂质
盐
不溶性杂质
MgCl2、CaCl2等 泥沙等
粗盐的提纯 1、22溶、解要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂2、过滤
玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
1、溶解时：
搅拌，加速溶解
2、过滤时：
引流
搅拌，使受热均匀，防止液体
3、蒸发时:
飞溅
4、计算产率时
转移固体
练一练
质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
过滤
3、蒸发
4、计算 产率
2、 图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：
① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 防止液滴飞渐 等到蒸发皿中出现 较多量固体
食盐 纯碱、苏打 小苏打
大理石，石 灰石的主要 成分
氯化钠（NaCl）
俗称 性质
（1）生理上：维持正常的生理活动。 （2）医疗上：生理盐水（0.9%的NaCl
溶液）等。
食盐 （3）通农过业蒸上发白：海色选水颗种、。盐粒湖状水固，体井盐水。
粗盐 （4）工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。
（5）生活上：调味品。 （6）还可用于消除公路积雪。
时，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的 仪器是 坩埚钳。
粗盐的提纯
33、什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
第一课时常见的盐课件九年级化学人教版下册
【变式训练】 物质
碳酸钠 Na2CO3 白色固体，易溶于水 碳酸氢钠 NaHCO3 白色固体，易溶于水
碳酸钙 CaCO3 白色固体，难溶于水
俗名
纯碱、苏打
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
Байду номын сангаас小苏打
发酵粉、治疗胃酸过多
石灰石、大理石 的主要成分
建筑材料、补钙剂 实验室制取CO2
用符合要求的物质的序号填空。 ①氯化钠 ②小苏打 ③碳酸钙 ④纯碱 (1)可用于治疗胃酸过多的是________②。 (2)可用于洗涤剂生产的是________。④ (3)可用于配制生理盐水的是________①。 (4)可用作补钙剂的是________。③
3.石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是 (C ) 3属于碳酸盐
3
3易溶于水 3可用作补钙剂 4.下列有关盐的用途的说法错误的是 (B)
5.下列关于氯化钠的认识正确的是 (C ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产纯碱 D.结晶:冷却饱和氯化钠溶液
【课堂小结】
【作业】
练习册课题一第一课时
再见
【课前自学】
自学活动： 阅读教材P72-P73，了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活
中的主要用途。
【任务一】盐的概念和分类
1、盐的概念 由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的一类化合物。 2、下面是生活中一些常见的盐。
[思考] 1、图中的盐可以怎样将它们进行分类呢? （1）、分为碳酸盐和盐酸盐
【任务三】粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
实验：粗盐中难溶性杂质的去除
1.目的：除去粗盐中的__不__溶__性__杂质
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学课件
（第一课时）
冯兴芳
食盐(NaCl)
【知识回顾】
盐:组成里钙（CaCO3） 碳酸钠（Na2CO3）
氯化钠（NaCl） 碳酸氢钠（NaHCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 亚硝酸钠（NaNO2）
酸根 离子
亚硝酸钠 【亚硝酸钠—NaNO2】资料
（三）注意事项:
• 过滤 : “一贴、二低、三靠” • 蒸发:液体不超蒸发皿容积的2/3,直接加热
加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部局部温 度过高，造成液滴飞溅
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
④停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验 桌上，以免烫坏桌面 • 计算产率：玻璃棒转移全部固体
1.下列物质中，属于盐的是
A.氯化钠
B.盐酸
C.氧化镁 D.氢氧化铝
(A )
2.初步提纯食盐的步骤错误的是
（C）
A．步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
B． 过滤时，若滤液浑浊应再次过滤
C 蒸发时，待滤液蒸干才停止加热
Ｄ．蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
【思考与交流】操作中几次用到玻璃棒,它的作用分别 是什么?产率偏低的可能原因？
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率：转移固体
可能原因：蒸发时液体可能被溅出； 转移时固体可能洒落等。
【课堂练习】
（二）用途：【阅读72页】
1.重要的调味品，腌制食品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.医疗上配制生理盐水（0.9%）
4.农业上盐水选种
人教版化学九年级下册(新)第十一单元课题1生活中常见的盐教案
第十一单元课题1 生活中常见的盐教学内容课题一生活中常见的盐（第一课时）学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技能培养教学设计一课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是二情境引入下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。
共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。
在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。
据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。
事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
问题：1. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？三自主学习一1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子：（2）常见的酸根离子：（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是3. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？4.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？四自主学习二一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本68页——69页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
人教版九年级下化学11.1《生活中常见的盐》第1课时教学设计
人教版九年级下化学11.1《生活中常见的盐》第1课时教学设计一、教学目标1.了解盐的基本概念和性质；2.了解生活中常见的盐的种类和用途；3.掌握盐的命名方法；4.培养学生的观察能力和实验操作能力；5.培养学生的合作与创新能力。
二、教学准备1.课件、投影仪；2.实验材料：盐、试管、烧杯、酒精灯等；3.盐的样本：氯化钠、硫酸铜、硝酸铁、硫酸亚铁等；4.盐的室内外实物图片。
三、教学过程1. 导入与引导（5分钟）•展示室内外盐的图片，引起学生对盐的认知；•提问：“你们在生活中见过哪些盐？”让学生从自身经验出发回答。
2. 盐的基本概念与性质（15分钟）•通过展示图片和实物样本，介绍盐的基本概念和性质；•强调盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，可以溶于水，具有味道咸等性质。
3. 盐的种类和用途（15分钟）•呈现盐的分类图表，介绍不同种类盐的名称和用途；•通过例子解释：氯化钠用于调味，硫酸铜用于杀菌，硝酸铁用于染色等。
4. 盐的命名方法（20分钟）•介绍盐的命名方法，以氯化钠为例进行讲解；•引导学生根据阳离子和阴离子的名称，运用交换法则命名其他盐。
5. 实验探究（30分钟）•安排实验小组，每个小组根据教师提供的不同盐的样本，进行简单实验并记录结果；•实验内容包括：溶于水的程度、颜色、气味等；•学生通过实验观察盐的性质，进一步巩固对盐的理解。
6. 实验总结与交流（15分钟）•学生小组依次展示自己的实验结果，并总结各种盐的特点与共同之处；•教师引导学生归纳盐的性质和命名规律，帮助学生加深对盐的认识。
7. 课堂延伸（10分钟）•提出问题：“为什么人体需要盐？”引导学生思考并发表自己的观点；•引导学生探究生活中如何正确使用盐，避免过量或不足的问题。
四、作业布置1.预习下一课时内容：盐的提纯与应用；2.撰写实验报告，记录实验过程与结果；3.思考并写下自己对盐的新认识。
五、教学反思我的设计中，通过图片展示、实物观察等多种方式激发了学生的兴趣，帮助他们理解盐的基本概念和性质。
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
人教版九年级化学下册教案：11.1生活中常见的盐(第一课时)
课题一生活中常见的盐（第一课时）导学案
学案
【学习目标】
1、认识几种生活中常见的盐。
2、知道氯化钠的用途。
3、学会粗盐初步提纯的操作方法。
【学习重、难点】
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
一、课前先学
1、盐是由和组成的化合物。
除生活中的食盐外，常见的碳酸钠（俗称或，化学式为）、碳酸氢钠（俗称，化学式为）、大理石的主要成分（化学式）等都属于盐。
2、粗盐中含有多种可溶性杂质和杂质。
粗盐通过溶
解、、、、结晶等处理，可以得到初步提纯。
3、我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的物质是（）
A.KMnO
4 B.Na
2
CO
3
C.NaNO
2
D.CuSO
4
4、氯化钠是主要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
另外它还有许多用途，下列不属于它的用途的是（）
A.农业上用来选种
B.配置生理盐水
C.治疗胃酸过多症
D.腌渍蔬菜、肉等
【反思静悟体验成功】
化学实验报告
教师签名：批改时间：。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
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碳酸钙(CaCO3)
苏打、 纯碱
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、治 疗胃酸过多的药剂
小苏打
可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、也 用于实验室制取二氧化碳
回顾实验室制取二氧化碳的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个符号为H （除去H2O和H2O2 ）
碱:最后两个符号是OH
盐:金属离子（或铵根离子）和酸根离子的为盐 指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 NH4NO3 NaNO3
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试 管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中都会用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀造成液滴飞溅。 （转移固体）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
氯 化 钠 的 分 布
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为 900多亿吨
。
海盐
岩盐
盐哪来
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 用海水晒盐的原理：蒸发溶剂得到粗盐（能 食用吗？）
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
结束语
只有千锤百炼，才能成为好钢。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、聪明的人有长的耳朵和短的舌头。 ——弗莱格 2、重复是学习之母。 ——狄慈根 3、当你还不能对自己说今天学到了什么东西时，你就不要去睡觉。 ——利希顿堡 4、人天天都学到一点东西，而往往所学到的是发现昨日学到的是错的。 ——B.V 5、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。 ——洛 克 6、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。 ——阿卜· 日· 法拉兹 7、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 8、聪明出于勤奋，天才在于积累 －－华罗庚 9、好学而不勤问非真好学者。 10、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。 11、人的大脑和肢体一样，多用则灵，不用则废 －茅以升 12、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦 －－屠格涅夫 13、成功＝艰苦劳动＋正确方法＋少说空话 －－爱因斯坦 14、不经历风雨，怎能见彩虹 －《真心英雄》 15、只有登上山顶，才能看到那边的风光。 16只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 17、勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 1 8．成功，往往住在失败的隔壁！ 1 9 生命不是要超越别人，而是要超越自己． 2 0．命运是那些懦弱和认命的人发明的！ ２1．人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！ ２2．世界上大部分的事情，都是觉得不太舒服的人做出来的． ２3．昨天是失效的支票，明天是未兑现的支票，今天才是现金． ２4．一直割舍不下一件事，永远成不了! ２5．扫地，要连心地一起扫！ ２6．不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力． ２7．当你停止尝试时，就是失败的时候． ２8．心灵激情不在，就可能被打败． ２9．凡事不要说＂我不会＂或＂不可能＂，因为你根本还没有去做！ ３0．成功不是靠梦想和希望，而是靠努力和实践． ３1．只有在天空最暗的时候，才可以看到天上的星星． ３2．上帝说：你要什么便取什么，但是要付出相当的代价． ３3．现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动。 ３4．宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子． ３5．为成功找方法，不为失败找借口． ３6．不断反思自己的弱点，是让自己获得更好成功的优良习惯。 ３7．垃圾桶哲学：别人不要做的事，我拣来做！ ３8．不一定要做最大的，但要做最好的． ３9．死的方式由上帝决定，活的方式由自己决定！ ４0．成功是动词，不是名词！ 20、不要只会吃奶，要学会吃干粮，尤其是粗茶淡饭。
2.氯化钠的用途：
医疗上：配制生理盐水（100mL生理盐水中含有
0.9g氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。 工业上： 重要的化工原料。以氯化钠为原料制取
碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这 食品上： 些食品风味独特，还延长保质期。 将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消 交通上： 融，减少事故的发生。
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:HNO3 、H2CO3
碱:KOH 、 Mg(OH)2
盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 NH4NO3
第十一单元
盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl）
1、氯化钠的作用
NO1: 重要的调味品
NO2: 人体正常生理活动不可缺少的物质 + (氯化钠的生理作用）钠离子（Na ）对维 持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内 _ 外物质交换起主要作用：氯离子（Cl )是胃 液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化 和增进食欲的作用。
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
善思:如何检验碳酸盐？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
课堂小结
1、梳理本课所学知识
2、质疑
达标测试
要求：
（1）独立完成，锻炼自己的 做题速度和解题方法。 （2）完成后小组内交流。