上海市黄浦区2013年中考化学一模(即期末)试题(扫描版)
2013年上海市中考化学试卷
化学试卷 第1页（共6页） 化学试卷 第2页（共6页）绝密★启用前上海市2013年初中毕业统一学业考试化 学本试卷满分150分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—Cl 35.5— Ca 40— Zn 65—六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。
27.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为( ) A .HB .HeC .ND .Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( ) A .食用油B .白醋C .白糖D .食盐 29.属于有机物的是( ) A .60C B .COC .23H COD .26C H O 30.互为同素异形体的一组物质是( )A .氢气与液氢B .水银与银C .干冰与冰D .氧气与臭氧 31.23Cr O 可作某些化学反应的催化剂,其中Cr 元素的化合价为( )A .2+B .3+C .5+D .6+ 32.pH 是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是( )A .pH 1.3=的工业废水B .pH 4.5=的雨水C .pH 7.0=的蒸馏水D .pH 7.3=的矿泉水33.在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是( ) A .硫粉B .铁丝C .木炭D .红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是( )A .天然气：COB .烧碱：23Na COC .熟石灰：2Ca(OH)D .纯碱：KOH35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为22Mg CO C 2MgO ++点燃。
该反应属于( ) A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应36.用稀硫酸除铁锈的原理是( ) A .2442FeO H SO FeSO H O ++B .23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H ++↑C .232442Fe O 2H SO 2FeSO 2H O ++D .23242432Fe O +3H SO Fe (SO )3H O +37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( ) A .电解B .吸附C .过滤D .消毒38.右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中( )A .氯元素含量B .溶质溶解度C .溶质质量分数D .溶质质量39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( ) A .可燃性B .挥发性C .不稳定性D .还原性 40.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )A .取样B .加料C .加热D .熄灭毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共6页） 化学试卷 第4页（共6页）41.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有223Zn (OH)CO 。
2013年初中毕业统一考试化学试卷(上海市)
上海市2013年中考化学试卷一．选择题虽含碳元同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项各不相同．A律．9．（2013•上海）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，所属22MgO+C题考查了硫酸与金属氧化物反应的性质，掌握反应的特点才能正确分析解答．12．（2013•上海）如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中（）．．．C．15．（2013•上海）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O16．（2013•上海）如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）子和22HO2CO22CO 17．（2013•上海）X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水．X18．（2013•上海）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）、相同原子可能构成不同的分子，如：22H2．．．g不大．二．填空题21．（2013•上海）人类常从矿石中获取金属材料．（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是氧化铁或Fe2O3．该反应中所涉及的物质中，属于单质的是铁或Fe．常用于灭火的是二氧化碳或CO2．（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，反应后固体的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由3或三种元素组成，2mol Al（OH）3中含有96g氧元素．（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为游离（填“化合”或“游离”）态．+3CO22．（2013•上海）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．（1）甲烧杯中溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类．（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是50℃．请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．23．（2013•上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如（1）实验a中，容器I内产生的现象是石灰水变浑浊，产生白色沉淀．红墨水液面位置发生变化的原因是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是II （填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是开始时左高右低，最终左右相平．三．简答题24．（2013•上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为11.1g．（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．）反应生成的氯化钙的物质的量为：=0.1mol 25．（2013•上海）气体制取是重要的化学实验活动．（1）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑．能收集氧气的装置是d（填编号）要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充一种氧化物的干燥装置，该氧化物是氧化钙（或CaO、生石灰）．（2）实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是ad（填编号）用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗，能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹．实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是二氧化碳易溶于水．22；长颈漏斗；夹紧弹簧夹；二氧化碳易溶于水．26．（2013•上海）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验．第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钾．（2）第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化钠、氯化钾．BC段减少的沉淀是碳酸钡．（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=2n2．。
2013年上海市中考化学试卷-答案
上海市2013年初中毕业统一学业考试化学答案解析六、选择题27.【答案】B【解析】氦元素的元素符号为He。
【考点】元素的符号及其意义28.【答案】A【解析】A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
【考点】溶液的概念、组成及其特点29.【答案】DC是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、CO虽含碳元素，但其性质与无【解析】A、60H CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。
C、23C H O含有碳元素，属于有机物，故选项正确。
它们看作无机物，故选项错误。
D、26【考点】有机物与无机物的区别30.【答案】D【解析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误。
D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。
【考点】同素异形体和同素异形现象31.【答案】B-价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：【解析】氧元素显2x+-⨯=，则32(2)30x=+价。
【考点】有关元素化合价的计算32.【答案】A【解析】A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性。
B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性。
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性。
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，工业废水的pH 最小，所以酸性最强。
上海市2013年中考化学试卷答案
上海市2013年中考化学试卷答案一．选择题1.B 解析：氦元素的元素符号为He．故选B．2.A 解析：A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A．3.D 解析：A、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．B、CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．C、H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．D、C2H6O含有碳元素，属于有机物，故选项正确．故选D．4.D 解析：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误．B、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误．D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．故选D．5.B 解析：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选B．6.A 解析：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．故选A．7.A 解析：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体．C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热．D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体．故选：A．8.C 解析：A、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，故选项俗名与化学式相对应错误．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项俗名与化学式相对应错误．C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项俗名与化学式相对应正确．D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项俗名与化学式相对应错误．故选C．9.C解析：根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C可以知道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应．故选C．10.D 解析：A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，故错误；B、氧化铁与硫酸反应相互交换成分生成硫酸铁和水，不生成氢气，故错误；C、氧化铁与硫酸反应前后元素的化合价不变，故错误；D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，两边原子的种类和数目相等，正确；故选D．11.A 解析：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等；通常不会采用电解的方法，因为电解时，水会分解生成氢气和氧气，不能达到净化水的目的．故选：A．12.C 解析：溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的，而氯元素的含量只能标出Cl；根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量，所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数，即C正确．故选C．13.B 解析：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．B、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．C、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．D、还原性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．故选B．14.B 解析：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确；C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防试管炸裂，故错误；D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误．故选B．15.C 解析：铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈的化学式是Cu2（OH）2CO3；因为Zn2（OH）2CO3中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜．故选：C．16.D 解析：分析反应的微观过程图可知，反应前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与由2个o构成的1个分子发生反应，生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子，．A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，反应物均为单质，不符合要求，故选项错误．B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，不符合要求，故选项错误．C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，生成物是两种，不符合要求，故选项错误．D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，符合要求，故选项正确．故选D．17.C 解析：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水，故A错误；B、酸与酸不反应，故B错误；C、酸和碱发生中和反应生成盐和水，碱也会与非金属氧化物生成盐和水，故C正确；D、碳酸钠和盐酸反应除了生成盐和水之外，还生成了二氧化碳，故D错误．故选C．18.A 解析：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同．故A正确；B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故B错误；C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故C错误；D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误．故选A．19.B 解析：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3，正确；C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；D、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O22H20，不改变：H2+Cl22HCl，故错误；故选B．20.D 解析：水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为：g．故选D．二．填空题21.解析：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂；铁只有一种元素组成，是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；（2）木炭在高温条件下和氧化铜反应原理生成铜和二氧化碳，方程式是2CuO+C 2Cu+CO2↑，反应生成二氧化碳，所以固体的质量减小；（3）由Al（OH）3的化学式可知该物质由3种元素组成，由其化学式可知2mol Al （OH）3中含有氧元素6mol，则含有的氧元素的质量是6mol×16g/mol=96g；（4）金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质，金属元素为游离态；故答案为：（1）氧化铁或Fe2O3；铁或Fe；二氧化碳或CO2；（2）2CuO+C 2Cu+CO2↑；减小；（3）3或三；96；（4）游离．22. 解析：（1）由题意可知，甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体，是饱和溶液；（2）由甲乙实验可知，温度不同，溶解度不同，由甲丙实验可知，溶剂的不同，溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；（3）由题意可知，乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态．由溶解度的定义可知，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中加入10g 水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，由上述实验可知，硝酸钾在低温时溶解的硝酸钾少，所以，则t1＞t2；（4）对比分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据，发现在温度是50℃，硝酸钾的溶解度发现异常变化，在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差；（5）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：故答为：（1））饱和；（2）温度，溶剂种类；（3）40.0，＞；（4）50，溶解度曲线如图．23. 解析：（1）实验a中，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰水变浑浊；容器II内二氧化碳溶于水，压强减小，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）实验b中，镁比锌活泼，因此II内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始镁与盐酸反应生成的氢气多，II内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此0.55g锌与盐酸反应生成氢气的质量比0.24g镁与盐酸反应的质量小，所以最终II内气压大，红墨水液面左高右低；故答案为：开始时左高右低，左高右低．三．简答题24. 解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：=0.1mol设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1 1x 0.1mol=解得：x=0.1mol答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol25. 解析：（1）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气密度比空气大，故应该从装置的长管进入集气瓶的底部，把空气从短管排出，观察ab装置都错误；因为氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集，氧气从短管进入集气瓶，利用气压的增大把水从长管逐渐排出，观察d装置符合要求，故正确；本常见的干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙，因为氧气是中性气体，都可以被它们干燥，但属于氧化物的是氧化钙（或CaO、生石灰）；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；d；氧化钙（或CaO、生石灰）；（2）大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开弹簧夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭弹簧夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行．这四个装置均有隔板，但b中的隔板在上方，需要的盐酸太多，不符合要求；c用的隔板是铁片，会和盐酸反应产生氢气，故不符合要求；a和d的塑料隔板和铜片可以，故选择ad；装置中能用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗；能使反应暂时停止的实验操作是夹紧弹簧夹，使装置内的压强增大，盐酸与大理石分离，反应停止；因为二氧化碳易溶于水，所以实验不适宜用排水集气法收集二氧化碳；故答案为：ad；长颈漏斗；夹紧弹簧夹；二氧化碳易溶于水．26. 解析：（1）取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，故答案为：氯化钾；（2）第二步实验中，AB之间图象说明是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应后过量的情况，因此所对应的溶液中的溶质一定有过量的氯化钡、没参加反应的氯化钾、反应生成的氯化钠；BC段减少的沉淀是能够溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以到C点后沉淀不在减少；故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化钾；碳酸钡；（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一，即生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的物质的量之比为1：2，设生成硫酸钡的物质的量为n，则生成碳酸钡的物质的量为2n，则Na2SO4～BaSO4 1 1n2 n∴n2=nNa2CO3～BaCO31 1n12n∴n1=2n∴n1=2n2故答案为：n1=2n2．。
上海市黄浦区2013年中考一模(即期末)化学试题
轻轻家教. 化 学 部 分可能用到的相对原子质量 H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Cl 一35. 5 K 一39 Fe 一56六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．铅笔的笔芯中主要成分是A ．铅B ．氧化铜C ．二氧化锰D ．石墨28．硝酸根是常见的原子团，化学符号是A ．NOB ．NO 2C ．NO 3D ．NH 429．厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是A ．食盐B ．面粉C ．花生酱D ．菜油30．干冰可用于保藏食品，在气化过程中，直接转化为A ．水蒸气B ．二氧化碳气体C ．氮气D ．氧气31．人体的体液中酸性最强的是32．硫元素化合价相同的一组物质是①H 2S②SO 2③SO 3 ④H 2SO 4 A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④33．关于天然气的主要成分甲烷（CH 4），说法正确的是A ．从性质上看：具有助燃性B ．从变化上看：燃烧生成一种物质C ．从分类上看：属于混合物D ．从组成上看：由碳、氢元素组成 34．物质的名称、俗名、化学式完全一致的是A ．碳酸钠 纯碱 Na 2CO 3B ．氯化钠 粗盐 NaClC ．氧化钙 熟石灰 CaOD ．硫酸铜 胆矾 CuSO 4 35．盛放并加热50mL 水所需要的仪器之一是轻轻家教.一点升学A B C D 36．实验开始时液体必须装满的是A ．酒精灯内的酒精B ．排水集气时水槽中的水C ．蒸发时蒸发皿内液体D ．水电解器两支玻璃管内的水37．只含有一种元素的物质，不可能是A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物38．用氯酸钾和过氧化氢分别制取氧气的实验，共同点有A ．都必须加热B ．都是分解反应C ．反应物都是氧化物D ．发生装置相同39．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是A ．一氧化碳被还原B ．固体粉末由红变黑C ．氧元素存在形态不变D ．铜元素的质量减少40．关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是 A ．根据相对原子质量表，可进行摩尔质量计算B ．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法C ．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体D ．根据一周空气质量日报，可知道当周该地区空气污染指数平均值 41．室温下，将一定量生石灰加入到100g 水中，配成饱和溶液，该溶液A ．pH ＜7B ．与盐酸反应生成CO 2C ．是浓溶液D ．溶剂的质量小于100g42．有关碳元素的单质，叙述正确的是A ．C 60是由60个碳分子构成的B ．木炭和氧气反应不一定生成二氧化碳C ．金刚石与钻石互为同素异形体D ．利用碳的可燃性，可以冶炼金属43．右图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g 该物质加入到100g 水中，有关叙述正确的是A ．该溶液为饱和溶液溶解度 （g/100g 水轻轻家教.一点升学 氧原子氮原子碳原子B ．若降温到10℃，溶液质量不变 C ．若升温到40℃，溶质质量分数减小 D ．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：14040×100% 44．甘氨酸的化学式为C 2H 5O 2N ，关于0.5molC 2H 5O 2N 计算结果错误的是A ．分子个数约为：3.01×1023B ．式量：75C ．原子的物质的量的总和：4.5molD ．氧元素质量：16g45．治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如下图所示，有关叙述正确的是A ． 是氧化物B ．能与血红蛋白结合的是C ．该反应是化合反应D ．分子总数在反应前后发生变化46．单质M 与氧气反应的化学方程式为：2M+O 2→2MO ，关系如右图所示，则MO 的摩尔质量（g/mol ）为 A ．24 B ．40 C ．48 D ．80七、填空题（共19分） 请将结果填入答题纸的相应位置47．提高居民生活品质，要大力推进生态文明、建设美丽中国。
2012-2013学年上海市黄浦区高三(上)期末化学试卷暨高考化学一模试卷
2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OC．COS的电子式是D．O2﹣离子结构示意图：3．（2分）水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物．下列表述正确的是（）A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态4．（2分）与实际化工生产流程相符的叙述是（）A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的相关叙述正确的是（）A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是（）A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7．（3分）某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A．该产物的名称是1，1﹣二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．（3分）原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A．5，3B．2，4C．3，1D．1，29．（3分）下列有关实验叙述正确的是（）A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C．用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10．（3分）分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣13．（3分）下列实验能很好达到预期目的是（）A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al（OH）3沉淀B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgClC．向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类D．用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c（H+）14．（3分）关于如图装置中的变化叙述错误的是（）A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜15．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH316．（3分）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．（3分）下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项离子或物质条件A Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣c（Na+）+c（K+）＝c（SO42﹣）+c（Cl﹣）B Fe3+、SO32﹣、Cl﹣加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3﹣、Cl﹣、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余A．A B．B C．C D．D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12molH+B．常温常压下，46gNO2含3N A个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N AD．12g石墨含有4N A个自由移动的电子19．（4分）以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下．关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH20．（4分）下列离子方程式正确的是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2++2HCO3﹣+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣→Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣21．（4分）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．③、④两溶液相比，两者的K W相同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣）22．（4分）向m g 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．随即向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（）A．c＝B．p＝m+C．n＝m+17Vc D．m＜p＜m四、（本题共8分）23．（8分）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．五、（本题共8分）24．（8分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是．（2）写出该反应的化学方程式．（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L．六、（本题共8分）25．（8分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量g．（2）该反应的平衡常数表达式K＝．可以通过使K增大．（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是．a．2v逆（SiCl4）＝v正（H2）b．断开4mol Si﹣Cl键的同时，生成4mol H ﹣Cl键c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是，第3分钟改变的条件是，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验 P 2O 5/g 95%乙醇量/mL加热方式 实验1 2 4 酒精灯 实验224水浴70℃实验结果如下： 实验实验现象 三颈瓶收集瓶试管 实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体．有无色液体溶液褪色 实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体 溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空．（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 ．（2）如图装置中泠凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是．（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是．（4）实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）．（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式，P2O5在实验1中的作用是．（6）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应．八、（本题共12分）27．（12分）某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：[实验探究]实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃）102030507080100 pH8.38.48.58.99.49.610.1实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8．实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．实验4：①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5．②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8．③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH＝10.1．请根据上述实验回答下列问题：（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、．这两个平衡以为主，理由是．（2）实验3得到的结论是．（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是、、．（4）实验4①得到的结论是．（5）实验4②“加水至200mL”的目的是．实验4③可以得到的结论是．（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是．九、（本题共8分）28．（8分）有一种线性高分子，结构如图所示．完成下列填空：（1）该高分子由种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成．这些单体含有的官能团名称是．（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式．（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）与溴的CCl4溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是．（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）、．十、（本题共12分）29．（12分）已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物，其合成路线如图所示（其中Et表示乙基）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应④、反应⑤（2）写出物质A的分子式，B的名称是．（3）写出下列反应的化学方程式：②．③．（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式．（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．这种试剂是，其中苯甲醛检出的现象是．（6）目标产物（结构：）是否有含三个苯环的同分异构体（填“有”或“无”），理由是．十一、（本题共16分）30．（16分）纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：①2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg．（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的倍．（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．x y z2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【解答】解：A．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确；B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；D．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误。
上海市2013年初中升学考试化学试卷(附答案)
上海市2013年初中升学考试化学试卷（附答案）2013年上海中考化学试卷及答案六．选择题27.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为A．HB.HeC.ND.Cl28.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐29属于有机物的是A.C60B.COC.H2CO3D.C2H6O30.互为同素异形体的一组物质是A.氢气与液氢B.水银与银C.干冰与冰D.氧气与臭氧31．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为A．+2B.+3C.+5D.+632.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水33.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷34.物质的俗名与化学式相对应正确的是A.天然气：COB.烧碱：Na2CO3C.熟石灰：Ca（OH）2D.烧碱：KOH35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2====C+2MgO。
该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应36.用稀硫酸除铁锈的原理是37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用A.电解B.吸附C.过滤D.消毒38．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中A.氯元素含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数D.溶质式量39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A.可燃性B.挥发性C.不稳定性D.还原性40．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是41.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。
若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有1.N22.O23.CO24.H2O中的A.一种B.两种C.三种D.四种42下图是某化学反应的示意图（O与o分别代表不同元素原子），该反应可能为A.氢气的燃烧B.水的电解C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧43.X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。
上海市中考化学试卷含答案
化学试卷 第1页（共16页） 化学试卷 第2页（共16页）绝密★启用前上海市2013年初中毕业统一学业考试化 学本试卷满分150分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24—Cl 35.5— Ca 40— Zn 65—六、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。
27.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为( ) A .HB .HeC .ND .Cl 28.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( ) A .食用油B .白醋C .白糖D .食盐 29.属于有机物的是( ) A .60C B .COC .23H COD .26C H O 30.互为同素异形体的一组物质是( )A .氢气与液氢B .水银与银C .干冰与冰D .氧气与臭氧 31.23Cr O 可作某些化学反应的催化剂,其中Cr 元素的化合价为( )A .2+B .3+C .5+D .6+ 32.pH 是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是( )A .pH 1.3=的工业废水B .pH 4.5=的雨水C .pH 7.0=的蒸馏水D .pH 7.3=的矿泉水33.在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是( ) A .硫粉B .铁丝C .木炭D .红磷 34.物质的俗名与化学式相对应正确的是( )A .天然气：COB .烧碱：23Na COC .熟石灰：2Ca(OH)D .纯碱：KOH35.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为22Mg CO C 2MgO ++点燃。
该反应属于( ) A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应36.用稀硫酸除铁锈的原理是( ) A .2442FeO H SO FeSO H O ++B .23242432Fe O 3H SO Fe (SO )3H ++↑C .232442Fe O 2H SO 2FeSO 2H O ++D .23242432Fe O +3H SO Fe (SO )3H O +37.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用( ) A .电解B .吸附C .过滤D .消毒38.右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中( )A .氯元素含量B .溶质溶解度C .溶质质量分数D .溶质质量39.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( ) A .可燃性B .挥发性C .不稳定性D .还原性 40.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )A .取样B .加料C .加热D .熄灭毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷 第3页（共16页） 化学试卷 第4页（共16页）41.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有223Zn (OH)CO 。