2016年贵州省遵义市桐梓县中考化学模拟试卷
贵州省中考化学模拟试题(2)(含解析)
2016年贵州省中考化学模拟试卷（2）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．下列属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎2．如图表所示实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D3．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于4．下列实验现象的描述正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成有刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热5．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．A．表示分子个数的是①B．表示离子所带电荷数的是②⑤C．表示化合价数值的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥6．下列各物质中均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（）A．KNO3B．NH4Cl C．NO D．NO27．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+8．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子9．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2D．CO和CO210．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液12．下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题13．用化学用语填空（1）最简单的有机物（2）由70个碳原子构成的单质分子．14．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．（1）碘酒中的溶剂（2）不含金属元素的碱．15．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有；（2）滤液中溶质一定有．16．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为．三、实验题（18分）17．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连，当装置C中产生的现象时即达到实验目的．（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→．（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是（4）实验室可用过氧化氢用氯酸钾制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；若未加入二氧化锰，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）四、计算题（10分）18．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？五、解答题（共3小题，满分30分）19．几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；③X 溶液与铁反应可得到 A；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到沉淀 E．结合信息推断：（1）B、E的化学式分别是（2）D→E 的反应基本类型是； E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该酸的名称是（3）写出以下转化的化学方程式：X→A：；X→D：．20．氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O═HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：（1）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于型气体发生装置．（2）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为，装置戊中可得到氯水（3）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的（填化学式）使品红试纸褪色．【实验探究】实验操作实验现象结论①把品红试纸放入水中猜想1不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立③试纸不褪色猜想3不成立【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是．21．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．2016年贵州省湘黔教育中考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分） 1．下列属于化学变化的是（ ）A ．冰雪融化B ．纸张燃烧C ．水分蒸发D ．矿石粉碎 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A 、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错； B 、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；C 、水分蒸发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错；D 、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错． 故选B ．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．如图表所示实验操作中，正确的是（ ）A ．滴加液体B ．稀释浓硫酸C ．检查气密性D ．熄灭酒精灯A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】液体药品的取用；加热器皿﹣酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；C、根据检查气密性的方法进行分析判断；D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明氮气难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．C、根据氮气的性质进行分析判断．D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断．【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项说法错误；B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、该实验可说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜，故选项说法错误．故选：C．【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．4．下列实验现象的描述正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成有刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】根据蜡烛、硫、木炭、铁在空气、氧气中燃烧的现象分析，注意现象和结论的区别，及木炭燃烧后生成二氧化碳气体，硫在空气和氧气中燃烧的火焰，铁燃烧的现象．【解答】解；A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误；B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；C、木炭在氧气中燃烧后生成无色无味的二氧化碳气体，无刺激性气味，故错误；C、铁在在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量，正确；故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键，并明确现象和结论的区别．5．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．A．表示分子个数的是①B．表示离子所带电荷数的是②⑤C．表示化合价数值的是④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目．【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示分子个数，故选项说法错误．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+、O2﹣中的“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、一个氧离子带有两个单位的负电荷，表示离子所带电荷数的是②⑤，故选项说法正确．C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， SO4中的“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，表示化合价数值的是④，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，①3SO2、③CO2与⑥H2O2中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子、1个二氧化碳分子中含有2个氧原子、1个过氧化氢分子中含有2个氢原子、2个氧原子，表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．6．下列各物质中均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最低的一种是（）A．KNO3B．NH4Cl C．NO D．NO2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题．【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．B、氢元素显+1价，氯氧元素显﹣1价，设NH4Cl中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（﹣1）=0，则y=﹣3价．C、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）=0，则z=+2价．D、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣2）×2=0，则w=+4价．N元素的化合价最低的一种是NH4Cl．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．7．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．【解答】解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最外层电子数为7大于4，因此，判断该元素为非金属元素．故A不正确；B、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构动．故B正确；C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17．故C不正确；D、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X﹣．故D不正确．故选B．【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．8．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．B、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．【解答】解：A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×5=80，氧素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）≠7：10：5，故选项说法错误．D、分子是由原子构成的，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2D．CO和CO2【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有水蒸气生成进行解答．【解答】解：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．【点评】本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．10．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同【考点】金属锈蚀的条件及其防护；氢气的制取和检验；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；通常情况下，有的金属是固体，有的金属是液体；金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够和盐酸、稀硫酸发生置换反应；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A、铁钉在潮湿的空气中容易生锈．正确．B、常温下金属汞是液体．不正确．C、锌排在氢的前面，能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．正确．D、金属制成合金后，许多性能和组成它们的纯金属不同，例如合金的硬度、机械强度等优于组成它们的纯金属．正确．故选：B．【点评】本题主要考查物质性质方面的知识，比较简单，只要熟记教材内容即可正确解答．11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答；D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答．【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．12．下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题13．用化学用语填空。
贵州省遵义市2016年中考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答题卡相应的空格内．）1．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．伐薪烧炭南山中C．只要功夫深，铁杵磨成针D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（）A．空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳、氢气、稀有气体等B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C．人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水D．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等3．蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体4．小明的作业有以下表述，其中错误的是（）A．水是由水分子构成的B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．铁是由铁原子构成的D．二氧化碳是由一个氮元素和两个氧元素组成的5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．物质的分子结构不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于4个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于4个D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红7．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag8．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应中原子的种类和个数改变9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应二、非选择题（本大题包括8个小题，11～17小题每空1分，18小题4分，共40分．）11．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由组成的．（2）从微粒角度看：氯化钠是由构成的（写微粒符号）．（3）从制备角度看：将海水进行可得到粗盐．（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氯气（Cl2）和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为．12．遵义人民的好消息，2017年遵义高铁将全面通车．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式．（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为．（3）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为．（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的基本类型是．13．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大，可以加快化学反应速率．（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）．（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是．（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）．14．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．15．实验课上，陈老师要求同学们用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，以下是其中两位同学的实验过程．（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸溶液于试管中，在酒精灯上加热，你预计试管内出现的现象是；接着向试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，结果没有蓝色沉淀产生．请你帮助小芳分析没有得到硫酸沉淀的原因是．如让你继续完成她的实验，最简便的方法是．（2）小柯取少量氧化铜和一定量的稀硫酸，加热至氧化铜全部溶解后，立即加热氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体，该黑色固体的化学式为．16．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．（1）指出图中仪器X的名称．（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是（填装置标号），反应的化学方程式为．（3）二氧化碳的收集装置可选用，二氧化碳的检验装置可选用（填装置标号）．（4）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是．17．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）18．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）2016年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入答题卡相应的空格内．）1．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．伐薪烧炭南山中C．只要功夫深，铁杵磨成针D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、伐薪烧炭南山中能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；故选：C．2．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（）A．空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳、氢气、稀有气体等B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C．人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水D．常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等【考点】空气的成分及各成分的体积分数；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．【分析】由题目的信息可知：空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等，没有氢气；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．【解答】解：A、空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等，没有氢气，错误符合题意；B、燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可，正确但不符合题意；C、人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的，正确但不符合题意；D、合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意．故选A3．蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体【考点】蜡烛燃烧实验．【分析】根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律．【解答】解：A、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；答案：B4．小明的作业有以下表述，其中错误的是（）A．水是由水分子构成的B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．铁是由铁原子构成的D．二氧化碳是由一个氮元素和两个氧元素组成的【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及元素组成进行分析解答即可．【解答】解：A、水是由水分子构成的，正确；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，正确；C、铁是由铁原子构成的，正确；D、二氧化碳是由氮元素和氧元素组成的，元素不能提个数，错误；故选D．5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．物质的分子结构不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于4个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于4个D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨【考点】分子的定义与分子的特性；酸雨的产生、危害及防治；核外电子在化学反应中的作用．【分析】A．根据不同物质的分子性质不同来分析；B．根据构成纯净物的粒子有分子、原子和离子来分析；C．根据氢元素属于非金属元素，最外层电子数只有一个来分析；D．根据酸雨是指pH小于5.6的雨水，据此进行分析判断．【解答】解：A、臭氧和氧气的性质不同，是因为分子的构成和结构不同，不同物质的分子性质不同，故选项说法正确．B、构成纯净物的粒子有分子、原子和离子，故错误；C、氢元素属于非金属元素，最外层电子数只有一个，故错误；D、酸雨的pH小于7，酸雨是指pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定属于酸雨，故选项推理错误；故选A．6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D7．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能，说明锌排在氢的前面，银排在氢的后面，即说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．C、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃，与金属活动性无关，不能说明锌的金属活动性比银强，故选项正确．D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．故选：C．8．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应中原子的种类和个数改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；反应类型的判定．【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断．【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故A说法不正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故B说法不正确；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数没改变．故D说法不正确．答案：C．9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．10．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．故选D．二、非选择题（本大题包括8个小题，11～17小题每空1分，18小题4分，共40分．）11．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由钠元素与氯元素组成的．（2）从微粒角度看：氯化钠是由Na+、Cl﹣构成的（写微粒符号）．（3）从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氯气（Cl2）和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；海水晒盐的原理和过程；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行解答；（2）根据从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；（3）根据氯化钠通过海水蒸发结晶进行解答；（4）根据氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种氢氧化钠、氢气和氯气进行解答；【解答】解：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；（2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl﹣；（3）将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．（4）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．答案：（1）钠元素与氯元素；（2）Na+、Cl﹣；（3）蒸发结晶；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．12．遵义人民的好消息，2017年遵义高铁将全面通车．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O33CO2+2Fe ．（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈．（3）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的基本类型是置换反应．【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答．（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．（4）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈．故填：铁在潮湿的空气中易生锈；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故填：置换反应．13．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．（2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填“a”、“b”或“c”）．（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热进行分析；（2）根据铁生锈的条件进行分析；（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．【解答】解：（1）铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热，所以集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底，我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；（3）未打磨的铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大．故答案为：（1）防止烧落的固体炸裂瓶底，反应物的浓度；（2）b；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）增大．14．硫酸、盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑③与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．【考点】酸的化学性质．【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；故答案为：（1）吸水性；（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．15．实验课上，陈老师要求同学们用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，以下是其中两位同学的实验过程．（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸溶液于试管中，在酒精灯上加热，你预计试管内出现的现象是氧化铜消失，溶液变为蓝色；接着向试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，结果没有蓝色沉淀产生．请你帮助小芳分析没有得到硫酸沉淀的原因是硫酸过量．如让你继续完成她的实验，最简便的方法是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤．（2）小柯取少量氧化铜和一定量的稀硫酸，加热至氧化铜全部溶解后，立即加热氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体，该黑色固体的化学式为CuO ．【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质．。
贵州省遵义市2016年中考化学模拟试卷(含解析)
2016年贵州省遵义市中考化学模拟试卷一.选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，1．保护空气，使天空更蓝，下列做法不合理的是（）A．随意大量燃放鞭炮 B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放2．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤3．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识．针对这一主题下列表达正确的是（）A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源4．下列没有运用中和反应原理的是（）A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰做干燥剂5．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A ．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B ．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C ．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D ．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物6．为了探究a 、b 、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验．实验结论正确的是（ ）A ．b ＞a ＞cB ．a ＞b ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b 7．已知：2KClO 32KCl+3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）A ．固体中氧元素的质量B ．生成O 2的质量C ．固体中MnO 2的质量D ．固体中钾元素的质量分数 8．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）A ．a 和c 是反应物B ．d 一定是催化剂C ．X=2.0gD ．该反应是化合反应10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二.非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分） 11．化学与我们的生活密切相关．（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示． ①糖类和表中的蛋白质、 能够为人体提供能量． ②下列食物中富含淀粉的是 ．（填序号） a ．土豆 b ．牛奶 c ．豆油③缺 （填元素名称）可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病． ④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和 ．（2）材料对我们生活的影响越来越大．①下列属于无机材料的是，属于复合材料的是．（填序号）a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是．（填序号）a．表面涂油 b．食盐水浸泡 c．表面镀铬．12．如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过的方法．13．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是．（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有g KNO3结晶析出．14．实验小组同学做了如下实验．（1）A中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于a处，若观察到，说明已有氧气产生．（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为．15．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式．（3）上述化学反应中属于化合反应的有个．（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）．A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式．16．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．17．氢氧化钠的氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B中，并进行了如图所示的三组实验．（1）实验1中，两支试管的溶液都变成色．（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是反应．（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为，B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究：提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论：反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将溶液换成溶液．18．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量．（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2016年贵州省遵义市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，1．保护空气，使天空更蓝，下列做法不合理的是（）A．随意大量燃放鞭炮 B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放【考点】防治空气污染的措施．【分析】A、根据大量燃放鞭炮会增加粉尘的排放进行分析；B、根据使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染进行分析；C、根据开发和利用各种清洁能源，可以减少环境污染进行分析；D、根据将工业废气处理后再排放，有利于环境保护进行分析．【解答】解：A、大量燃放鞭炮会增加粉尘的排放，故A错误；B、使用绿色公共交通出行，可以节约能源，减少环境污染，故B正确；C、开发和利用各种清洁能源，可以减少环境污染，故C正确；D、将工业废气处理后再排放，有利于环境保护，故D正确．故选：A．2．学校食堂提供了下列5种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤【考点】均衡营养与健康．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质．A、①②③中富含维生素、糖类．B、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质．C、①④⑤中富含维生素、蛋白质．D、③④⑤中富含糖类，蛋白质．小亮为自己安排的午餐食谱中，B的营养拍配较为齐全，较合理的是B．故选：B．3．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识．针对这一主题下列表达正确的是（）A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源【考点】水资源状况；化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．【分析】A、根据水资源的现状解答；B、根据垃圾分类放置可以节约资源，保护环境解答；C、根据煤、石油、天然气属于不可再生资源解答；D、根据“西气东输”输送的是甲烷解答．【解答】解：A、虽然地球表面积的75%是水，但是淡水资源却比较少，并且分布不均匀，所以要节约用水、保护水资源，故错；B、垃圾分类放置可以节约资源，保护环境，从而说世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源，故对；C、煤、石油、天然气属于不可再生资源，不是可再生资源，故错；D、“西气东输”输送的是甲烷，不是CO，故错．答案：B4．下列没有运用中和反应原理的是（）A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰做干燥剂【考点】中和反应及其应用．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．故选：D．5．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．6．为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验．实验结论正确的是（）A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：将a、b中分别加入稀硫酸，a的表面有气泡冒出，b没有，说明活动性a＞H＞b；将b、c中分别加入硝酸银溶液，b的表面有银析出，c没有，说明活动性b＞Ag＞c；所以三种金属活动性顺序a＞b＞c．故选：B7．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．答案：A．8．下列四个实验方案设计不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，进行分析判断．B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理．C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理．D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理．故选：D．9．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2.0g．【解答】解：A、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确；B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确．故选：D．10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】向不饱和溶液中加入溶质中能够继续溶解；镁比铁活泼，和稀硫酸反应时，镁比铁反应的速率快；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢中二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．【解答】解：A、20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和时，硝酸钾不能再继续溶解，溶质质量分数不再增大，该选项对应关系正确；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中时，由于镁比铁活泼，和稀硫酸反应时，镁比铁反应的速率快，因此镁和稀硫酸反应需要的时间短一些，同时最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；C、用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，固体中锰元素质量不变，该选项对应关系不正确；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液的不断加入，不断产生氧气，该选项对应关系不正确．故选；A．二.非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）11．化学与我们的生活密切相关．（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．①糖类和表中的蛋白质、脂肪能够为人体提供能量．②下列食物中富含淀粉的是 a ．（填序号）a．土豆 b．牛奶 c．豆油③缺钙（填元素名称）可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病．④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素．（2）材料对我们生活的影响越来越大．①下列属于无机材料的是 a ，属于复合材料的是 c ．（填序号）a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是 b ．（填序号）a．表面涂油 b．食盐水浸泡 c．表面镀铬．【考点】生命活动与六大营养素；金属锈蚀的条件及其防护；复合材料、纳米材料；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】（1）人体所需的营养物质主要有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素等，本题可以根据食物中所含的营养物质以及对人体的作用作出回答．（2）通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．区分材料时主要从材料的组成上进行分析．【解答】解：（1）①糖类、蛋白质、脂肪能为人体提供能量；②a、土豆中富含淀粉，故选项符合题意．b、牛奶中富含蛋白质，故选项不符合题意．c、豆油中富含脂肪，故选项不符合题意．故选a③人体缺少钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素；（2）①b．聚乙烯c．钢筋混凝土d．有机玻璃，都属于有机材料，a镁铝合金属于无机材料；复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料；②铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气接触，表面涂油可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的；表面镀铬可防止铁与空气中的水和氧气接触，起到防止生锈的目的；食盐水浸泡会加速铁生锈的速度，故选b．故答案为：（1）①脂肪；②a；③钙；④维生素；（2）①a；c；②b．12．如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：③⑥（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧法的方法．【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，据此解答．【解答】解：陶瓷属于无机硅酸盐材料，黄沙属于无机材料，羊毛属于天然有机高分子材料，煤炭属于化石燃料，玻璃属于无机硅酸盐材料；塑料属于有机合成材料；酒精属于有机物，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：③⑥；燃烧法．13．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高．（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl 析出，有44.2 g KNO3结晶析出．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度变化的规律是：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90﹣45.8）g=44.2g．【解答】解：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；故答案为：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；（2）根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大，故答案为：；（3）对于氯化钠，60℃时候溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60℃时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90﹣45.8）g=44.2g；故答案为：没有；44.2；14．实验小组同学做了如下实验．（1）A中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生．（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．【考点】氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】（1）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理以及氧气的检验方法来分析；（2）通常情况下，过氧化氢在某些催化剂作用下，分解生成水和氧气，根据反应原理来书写化学方程式．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；木条复燃；（2）过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑．15．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是AC （填字母）．A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）+2H2O+2NH3↑．2【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式．【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；故答案为：3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；。
2016贵州省遵义市中考化学试卷
2016年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：16．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为，K2FeO中铁元素的化合价为（2）自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是A.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反应的实质是结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一为AgNO3）14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：（2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是（3）用D收集该气体，其中水的作用是（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①②．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）3pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是（5）步骤三中生成产品的化学方程式为．16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是（2）探究B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为．17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？2016年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．（2016·遵义）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．（2016·遵义）市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】元素的概念．【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．3．（2016·遵义）下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．故选A．4．（2016·遵义）下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．故选：C．5．（2016·遵义）甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．故选B．6．（2016·遵义）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．故选：B．7．（2016·遵义）下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．故选：A．8．（2016·遵义）进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法．【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选C9．（2016·遵义）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．故①②③均能一步实现．故选：D．10．（2016·遵义）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．故选C．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11（2016·遵义）．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为NaHCO3（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是KNO3（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答．【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．12．（2016·遵义）水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为KCl，K2FeO中铁元素的化合价为+6（2）自来水厂净化水的过程不能（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是AA.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．（3）A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．13．（2016·遵义）从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=17，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成，结合图2该反应的实质是银离子和氯离子结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．14．（2016·遵义）根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：长颈漏斗（2）写出A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸（3）用D收集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①注意环境保护②注意安全．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．答案：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）①注意环境保护；②注意安全．。
贵州省遵义市中考化学模拟试题(一)(含解析)
2016年贵州省遵义市正安七中中考化学模拟试卷（1）一、选择题（只有一个答案符合题意，每题2分，包含10小题共20分）1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是（）A．春风得意 B．百炼成钢 C．如鱼得水 D．草木皆兵2．下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）A．空气中氧气的体积分数约为21%B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”3．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A 洗涤剂能除去油污洗涤剂具有乳化作用B 氢气用于充灌探空气球氢气的密度小C 夏天自行车车胎容易爆裂温度高，分子变大D 干冰作制冷剂干冰升华吸热A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．过滤C．检查气密性D．检验氧气是否收集满5．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（）A．纸张不是可燃物，不能燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点D．空气不充足，纸张不会燃烧6．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素7．下列选项符合图示从属关系的是（）A B C DX 金属乳浊液纯净物铁矿石Y 单质溶液化合物合金A．A B．B C．C D．D8．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率9．下列关于丙烷的说法正确的是（）A．丙烷由碳原子和氢原子构成B．丙烷相对分子质量为44gC．丙烷分子由碳元素和氢元素组成D．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：210．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列关于该流程说法错误的是（）A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B．膜反应器中发生了置换反应C．分离器中分离出的副产品是硫酸和HID．生产流程中能被循环利用的物质X是I2二、非选择题（填空题每空1分，18题4分，共40分）11．化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空：①地壳中含量最多的金属元素；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒；③3个硫酸根离子；④标出五氧化二磷中磷元素的化合价；⑤相对分子质量最小的氧化物．12．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯．二氧化氯中氯元素为价．（2）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：．（3）盐酸能除去铁制品表面的铁锈（铁锈主要成分：Fe 2 O 3），该化学反应的方程式为．（4）现在很多地方都开始尝试使用一种清洁能源的路灯，该路灯不用外接电源，其供电装置通过接收阳光后，便可将能转化为电能．13．根据如图实验，回答以下问题．（1）装置A中反应的实验结果说明水由组成．（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是．（3）写出C装置中反应的化学方程式，其中水的作用为．（4）河水经过D装置后得到的水是（填“纯净物”或“混合物”）．活性炭在此装置中具有性．（5）下列叙述中不正确的是．A．水体污染会危害人体健康 B．生活中养成良好的用水习惯C．工业废水经过处理达标后再排放 D．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染．14．如图是某同学进行反思性学习的总结和归纳，A、B、C三种物质都含有同一种元素，这种元素的化合价逐渐升高．结合归纳图回答：（1）假定反应Ⅰ可以发生（此时不必考虑反应Ⅱ能否发生），又知A、B、C三种物质均含氧元素，而且C是单质，那么B的化学式为，反应I的化学方程式为．（2）假定反应Ⅱ可以发生（此时不必考虑反应Ⅰ能否发生），又知A和B均可以在空气中燃烧，则B的化学式为，反应Ⅱ的化学方程式为．15．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．（1）如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图①在化学反应中，镁原子容易（填得到或失去）电子；②镁原子的相对原子质量为．（2）如下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．则该反应的化学方程式为：．16．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）图中仪器甲的名称：．熄灭仪器甲用灯帽盖灭的原理是．（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选（填编号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b”）端通入．（3）实验室用B制取二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式，若将B装置改进成如图所示D，请你指出该装置的一个优点：．17．天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O．你认为同学的猜想是错误的，理由是．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）．（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．（3）请写出B、D中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：．【反思与交流】：D装置后添加一大气球的原因是：．18．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10g样品加入50g 稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g．求：（1）产生氢气的质量．（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．2016年贵州省遵义市正安七中中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个答案符合题意，每题2分，包含10小题共20分）1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是（）A．春风得意 B．百炼成钢 C．如鱼得水 D．草木皆兵【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、春风得意过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．C、如鱼得水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）A．空气中氧气的体积分数约为21%B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】A、根据空气中各成分的体积分数分析，分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；B、根据氦气的性质和用途判断；C、根据二氧化碳无毒及大量排放的后果判断．D、根据稀有气体的化学性质判断．【解答】解：A、空气中氧气的体积分数约为21%，故说法正确；B、氦气的化学性质不活泼，无毒，可用于食品防腐，故说法正确；C、二氧化碳能产生温室效应，但它无毒，一般不作为空气污染物，故说法错误；D、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，又被称为“惰性气体”，故说法正确．故选C．【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等．3．对下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A 洗涤剂能除去油污洗涤剂具有乳化作用B 氢气用于充灌探空气球氢气的密度小C 夏天自行车车胎容易爆裂温度高，分子变大D 干冰作制冷剂干冰升华吸热A．A B．B C．C D．D【考点】乳化现象与乳化作用；常见气体的用途；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学知识生活化；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据洗涤剂除去油污利用的是乳化原理分析．B、根据氢气密度比空气小进行分析．C、根据分子的基本特征进行分析．D、根据干冰升华吸收热量进行分析．【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，故解释正确．B、氢气密度比空气小，可用于充灌探空气球，故解释正确．C、炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，分子间隔变大，故解释错误．D、干冰升华吸收热量可用作制冷剂，故解释正确．故选：C．【点评】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，题目基础性强，要牢固掌握．4．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．过滤C．检查气密性D．检验氧气是否收集满【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、据胶头滴管的使用方法分析；B、据过滤要领“一帖二低三靠”方法分析；C、据装置气密性的检查方法分析；D、据氧气的验满方法分析；【解答】解：A、胶头滴管不应进入试管内，应在试管口上方悬空竖直，故错误；B、过滤操作中的要领是“一帖二低三靠”，图中操作未使用玻璃棒引流，故错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．故本选项操作正确；D、应把带火星的木条放在集气瓶口，故错误；故答案为：C【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（）A．纸张不是可燃物，不能燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点D．空气不充足，纸张不会燃烧【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【专题】生活实际型．【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．【解答】解：A、纸张是可燃物，故A错误；B、着火点是物质固有的性质，不能降低，故B错误；C、加热时，水蒸发吸热，达不到纸的着火点，纸不会燃烧，故C正确；D、加热时，空气充足，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了物质燃烧的条件问题．6．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似．【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素．①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．11号是钠元素，属于金属元素．故选B【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．7．下列选项符合图示从属关系的是（）A B C DX 金属乳浊液纯净物铁矿石Y 单质溶液化合物合金A．A B．B C．C D．D【考点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；单质和化合物的概念．【专题】概念关系型；化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】A、根据金属和单质的定义和相互关系判断．B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；C、根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断．D、根据铁矿、合金的定义和相互关系判断．【解答】解：A、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故A正确；B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；C、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，故C错误；D、铁矿石的主要成分是金属的化合物，含有其它杂质，属于混合物，不属于合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，铁矿石与合金是并列关系，故D 错误．故选：A．【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别．8．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率【考点】金属活动性的探究．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈；B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断；C、从工业生产的成本进行分析；D、从温度的高低、表面积的大小、盐酸浓度的大小等因素分析与反应速率的关系．【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，所以，A错误；B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，所以，B错误；C、钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，所以，C错误；D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确．故选D．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．9．下列关于丙烷的说法正确的是（）A．丙烷由碳原子和氢原子构成B．丙烷相对分子质量为44gC．丙烷分子由碳元素和氢元素组成D．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据构成分子结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．丙烷是由丙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，故错误；D．丙烷中碳氢两种元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列关于该流程说法错误的是（）A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B．膜反应器中发生了置换反应C．分离器中分离出的副产品是硫酸和HID．生产流程中能被循环利用的物质X是I2【考点】物质的相互转化和制备；置换反应及其应用．【专题】物质的制备；化学与新科技；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据二氧化硫反应生成工业产品硫酸进行解答；B、根据HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；C、根据图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2进行解答．【解答】解：A、二氧化硫反应生成工业产品硫酸，所以该工艺能于减少二氧化硫排放，故正确；B、HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HI H2+I2，不是置换反应，故B 错误；C、图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4，故错误；D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，故D正确．故选：BC．【点评】本题必须通过题中图示找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，贵在学会分析图象．二、非选择题（填空题每空1分，18题4分，共40分）11．化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空：①地壳中含量最多的金属元素Al ；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒CO2；③3个硫酸根离子3SO42﹣；④标出五氧化二磷中磷元素的化合价2O5；⑤相对分子质量最小的氧化物H2O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；②保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二磷中磷元素的化合价，故可表示为： 2O5；⑤相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；故答案为：①Al；②CO2；③3SO42﹣；④2O5；⑤H2O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯．二氧化氯中氯元素为+4 价．（2）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：2H2+O22H2O ．（3）盐酸能除去铁制品表面的铁锈（铁锈主要成分：Fe 2O 3），该化学反应的方程式为Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O ．（4）现在很多地方都开始尝试使用一种清洁能源的路灯，该路灯不用外接电源，其供电装置通过接收阳光后，便可将太阳能能转化为电能．【考点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】化学式的计算；化学与能源；常见的酸酸的通性．【分析】化合物中正负化合价代数和为零；根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；（2）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）根据题意可以知道将太阳能转化为电能故答案为：（1）+4；（2）2H2+O22H2O；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）太阳能．【点评】本题难度不大，掌握化合价计算方法、化学方程式的书写方法、常见的能量转化、能源的分类是正确解答本题的关键．13．根据如图实验，回答以下问题．（1）装置A中反应的实验结果说明水由氢元素和氧元素组成．（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是小花由紫变红．（3）写出C装置中反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，其中水的作用为防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂．（4）河水经过D装置后得到的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．活性炭在此装置中具有吸附性．（5）下列叙述中不正确的是 D ．A．水体污染会危害人体健康 B．生活中养成良好的用水习惯C．工业废水经过处理达标后再排放 D．禁止使用农药、化肥，以免造成水体污染．【考点】二氧化碳的化学性质；电解水实验；水资源的污染与防治；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据已有的知识进行分析，电解水能生成氢气和氧气解答；（2）根据石蕊遇酸性溶液变红解答；（3）根据铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；（4）根据经过简易净水器处理得到的水中含有可溶性物质，属于混合物解答；（5）可以从节约用水、防止水污染方面结合生活常识来分析对水的利用的合理与否进行解答．【解答】解：（1）A装置是电解水，电解水能生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成．（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红；（3）铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在瓶底事先放少量的水，（4）经过D装置净水，得到的水中仍然含有可以溶于水的物质，属于混合物，活性炭在此装置中具有吸附性，可以吸附色素和异味；（5）A、水是生命之源，人离不开水，所以水体污染会危害人体健康，故正确．B、生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，从身边做起，节约用水，故正确．C、工业废水直接排放，会污染水资源，所以工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境，故正确．D、大量使用农药、化肥，会造成水体的严重污染，不能禁止，应合理使用，故错误．答案：。
2016年贵州省遵义市中考化学试卷(解析版)
2016年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：16．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为，K2FeO中铁元素的化合价为（2）自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是A.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反应的实质是结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一为AgNO3）14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：（2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是（3）用D收集该气体，其中水的作用是（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①②．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是（5）步骤三中生成产品的化学方程式为．16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是（2）探究B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为．17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？2016年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】元素的概念．【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．故选A．4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．故选：C．5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．故选B．6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．故选：B．7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．故选：A．8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法．【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选C9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．故①②③均能一步实现．故选：D．10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．故选C．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为NaHCO3（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是KNO3（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答．【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为KCl，K2FeO中铁元素的化合价为+6（2）自来水厂净化水的过程不能（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是AA.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．（3）A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=17，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成，结合图2该反应的实质是银离子和氯离子结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：长颈漏斗（2）写出A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸（3）用D收集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①注意环境保护②注意安全．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．答案：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）①注意环境保护；②注意安全．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：。
遵义市中考化学模拟试题_图文
遵义市中考化学模拟试题_图文一、选择题1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。
其中你认为合理的是：A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液6．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO27．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性8．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质9．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C10．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液11．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥812．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙13．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。
贵州省遵义市中考化学模拟试卷(1)(含解析)
2016年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（1）一.选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，1．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质3．下列过程中不发生化学变化的是（）A．B． C．D．4．下列图示的实验操作，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pHD．过滤5．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等6．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．NO B．CO2C．H2D．CO7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银8．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A ．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B ．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C ．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D ．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）11．现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：（1）一种难溶于水的碱；（2）一种酸；（3）一种复合肥料；（4）原子个数比为1：1的氧化物．12．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．（1）乳酸亚铁是由种元素组成的，其中属于常量元素的是；（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是，铁元素的质量分数是．13．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）．（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）．A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式．（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）．③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）．A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．14．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称纯碱，其化学式为．（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是．（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因．②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有．15．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）G的化学式为．（2）写出E和F反应的化学方程式．（3）G和H反应的基本反应类型为．（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式．16．根据如图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是．（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从进．（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是．17．操作和保存药品不当，标签常常易损毁．现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：（写化学式）．【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：．18．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式．（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是．A、加热B、pH试纸C、稀盐酸【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：．19．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）2016年贵州省遵义市汇仁中学中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一.选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，1．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．蔬菜、水果中富含维生素．【解答】解：A、米饭、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；B、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质，故选项错误；D、奶油、花生油含有较多的油脂，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．2．2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．【解答】解：某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指指元素，与具体存在的形态无关．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．故选：C【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应明确微观粒子和宏观概念在使用上的差别．3．下列过程中不发生化学变化的是（）A．B． C．D．【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．4．下列图示的实验操作，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pH D．过滤【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据溶解操作的方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、比较溶解度应说明温度．B、利用物质的溶解度变化趋势解决．C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决．D、根据交点的含义分析．【解答】解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误．B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误．C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确．故选D【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题6．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（）A．NO B．CO2C．H2D．CO【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式．【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2．答案：B．【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．8．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；B、根据铝与氯化铜的反应分析；C、根据催化剂的特点分析；D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D错误．故选C．【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．9．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铵态氮肥的检验；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据物质的性质差异解答；B、根据物质的性质差异选择除杂的试剂；C、根据安全知识解答即可；D、根据物质的微观构成粒子进行分析解答．【解答】解：A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维与合成纤维可以灼烧、闻气味鉴别，正确；B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，正确；C、电器着火首先需要切断电源，再用干粉灭火器灭火；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，正确；D、水是由水分子构成的，错误；故选D．【点评】本题考查的是对化学知识的总结，难度不大，但是很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用．10．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误．D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、非选择题（11-17小题每空1分，18小题4分，共40分）11．现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：（1）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；（2）一种酸HNO3；（3）一种复合肥料KNO3；（4）原子个数比为1：1的氧化物CuO ．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素及其化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu（OH）2．（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．（3）提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．（4）提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1：1的氧化物，其化学式为：CuO．故答案为：（1）Cu（OH）2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．12．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．（1）乳酸亚铁是由四种元素组成的，其中属于常量元素的是碳、氢、氧；（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是36：5 ，铁元素的质量分数是23.9% ．【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据乳酸亚铁化学式的含义，常量元素与微量元素的种类，进行分析解答即可．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）乳酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的；人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，其中属于常量元素的是碳、氢、氧．（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是（12×6）：（1×10）=36：5．铁元素的质量分数是100%≈23.9%．故答案为：（1）四；碳、氢、氧；（2）36：5；23.9%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 C （填字母）．A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在20 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙（填“甲”或“乙”）．③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 B （填字母）．A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙） C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．【考点】生命活动与六大营养素；电解水实验；水的净化；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】空气与水．【分析】水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂．加热煮沸可以降低水中钙离子、镁离子的含量，从而降低水的硬度．水资源不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水．【解答】解：（1）水属于人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．（3）蒸馏是相对净化程度较高的．（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．（5）①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙．③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）．故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）20；乙；B．【点评】解答本题要理解水是一种常用的溶剂，理解节约用水的意义，要掌握降低水的硬度的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．14．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年贵州省遵义市桐梓县中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）
1．（2分）临近中考，妈妈为小华烹饪营养餐过程中不能使用的是（）A．含锌白糖B．强化铁酱油
C．富硒糯米D．甲醛浸泡的虾仁
2．（2分）使用下列能源会造成环境污染的是（）
A．煤B．风能C．太阳能D．地热能
3．（2分）下列物质属于有机合成材料的是（）
A．陶瓷B．塑料C．棉布D．铝合金
4．（2分）下列变化过程主要吸收热量的是（）
A．氢氧化钠溶于水B．植物的光合作用
C．镁与盐酸的反应D．生石灰与水反应
5．（2分）要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（）
A．B．
C．D．
6．（2分）下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是（）
①氢气和空气
②二氧化碳和一氧化碳
③氦气和氧气
④天然气和氧气．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②
7．（2分）下列说法中，正确的是（）
①“水银”不是银
②“煤炭”不是碳
③“生铁”不是铁
④“干冰”不是冰．
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④8．（2分）下列各项实验，能达到目的是（）
A．区别面粉和米粉﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣加碘酒
B．鉴别KCl溶液和CaCl2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分别加入硝酸银
C．除去H2气体中的NH3气体﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣先通入水再通入浓硫酸
D．除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁杂质﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发、结晶9．（2分）酸能与许多物质发生反应．下列变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeCl3B．CaO→CaCl2C．CaCO3→CO2D．KOH→KCl 10．（2分）如图所示变化过程中，对应关系正确的是（）
A．稀释等质量的30%H2SO4和10% H2SO4
B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中
D．含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
二、非选择题（本大题包括9个小题，11～18每空1分，19题5分，共40分．请将下列各题中应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内．）
11．（5分）用化学用语填空：
（1）铝原子；
（2）2个二氧化硫分子；
（3）3个铵根离子；
（4）小苏打；
（5）实验室中常用的液体燃料．
12．（3分）图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E共有种元素；C粒子的符号
（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是（填序号）．13．（3分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示
（1）图一中，属于氧化物的是（填化学式）；
（2）图一中表示混合物的是（填字母符号）；
（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比．
14．（3分）人类的生存、发展离不开化学．
（1）如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
①该西瓜中含六大营养素，则表中“X”是；
②锌、铁是人体必须的（常量、微量）元素；
（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（填字母）；
A．NH4HCO3B．KCl C．CO（NH2）2D．NH4H2PO4．
15．（6分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t1℃时物质的溶解度a b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；
（3）t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为P点的溶液，可采用的方法是（写一种即可）；
（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是（填序号）．
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
（5）欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，除所需a物质外，还需蒸馏水的体积为mL，溶解时玻璃棒的作用是．
16．（4分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．
（1）铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀原因是．（用化学方程式表示）；
（2）下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？（填字母）．
A、硫酸铝溶液
B、硫酸亚铁溶液
C、硫酸铜溶液
D、稀硫酸
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸汽发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有个，写出其中发生复分解反应的化学方程式：．
17．（6分）根据如图所示装置，结合所学化学知识，回答下列问题．
（1）写出图1中标号为①的仪器名称；使用以上发生装置时，先要进行的实验操作是；
（2）实验室制取氧气可选用作为发生装置（少选、多选都不得分）．若用A装置制氧气，化学方程式为．
（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，请写出曲线中ab段中的溶质，cd上升的原因是．
18．（5分）以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如图．
【实验探究】
（1）C与B的组成元素相同，有毒，则C是．物质之间存在着奇妙的转化，请写出将B转化为C的化学方程式．
（2）小组同学对D提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙．同学们经过分析将猜想一排除，理由是．
（3）验证该固体D：取样，滴加稀盐酸，观察到，猜想二正确．
【组成测定】
（一）实验设计：将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部依次缓缓通过装有浓硫酸的装置①和浓氢氧化钠装置②
（二）实验测定：（小资料：一个乙炔分子中有两个碳原子）
实验数据记录：装置①质量125.3g变为127.1g，装置②质量78.2g变为87.0g．通过计算，写出乙炔的化学式．
19．（5分）将31克稀硫酸加入40克浓度为10%的氢氧化钠溶液中，求充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
2016年贵州省遵义市桐梓县中考化学模拟试卷
参考答案
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）
1．D；2．A；3．B；4．B；5．D；6．C；7．D；8．C；9．B；10．B；
二、非选择题（本大题包括9个小题，11～18每空1分，19题5分，共40分．请将下列各题中应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内．）
11．Al；2SO2；3NH4+；NaHCO3；C2H5OH；12．4；Cl﹣；D；13．H2O；D；3：1；14．维生素；微量；D；15．＜；1：2；增加溶质；Ⅳ；85；搅拌；16．4Al+3O2═2Al2O3；BD；3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；17．长颈漏斗；检验装置气密性；ABC；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氯化钙、氯化氢、氯化钠；碳酸钠过量；18．一氧化碳；
CO2+C2CO；氧化钙遇水反应生成氢氧化钙；无明显现象或者无气泡生成；C2H2；
19．；。