高考化学-复习
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量(含解析)
2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量一、选择题1．我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。
下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．离子交换膜不允许和通过C．吸附层为负极，电极反应式为D．电池总反应为2．下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）A．片遇稀生成无色气体B．新制氯水久置变为无色C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸D．明矾作净水剂3．已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅰ，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ和Ⅰ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅰ的电流效率D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅰ中都只含1种溶质4．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用溶液吸收尾气D．过量铁粉与稀硫酸反应制备硫酸亚铁5．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐提纯B．海水提溴C．油脂皂化D．石油分馏6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。
当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（）A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2C．8，9，12，10，20 D．任意值均可7．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅰ4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子8．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的pH 值，pH 试纸显红色。
下列有关说法正确的是（）A．a 电极的电极反应式为：2H＋＋2e- = H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d 为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol 电子，产生1.12 L 的气体乙9．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳高三化学高考考试总复习知识点11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
2024高考化学备考方案及策略有哪些
2024高考化学备考方案及策略有哪些化学高考备考方案1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。
当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。
有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。
对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。
对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。
对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。
或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。
此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。
同学们在学校学习最主要的时间是课内。
在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学课后复习是巩固知识的需要。
常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。
原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下：(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。
有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
高考化学复习方法有什么
高考化学复习方法有什么高考化学复习方法1、回归化学课本在准备高考化学复习的时候，要做到的第一点就是回归课本，高考考试无论是化学学科还是其他学科出题的时候80%都是根据书本上的知识点进行出题的。
高考化学复习的时候高考考生可以把化学的相关公式统统都记在一个本本上，这样也不用去翻化学书进行公式的背诵，既方便了高考化学的复习有能够帮助高考考生节约时间去复习其他的学科。
高考化学复习的时候一定要尤为的注意化学书上的实验题型，化学学习起来没有像物理那么的难，只是化学的知识点比较杂乱，才会出现记忆起来比较吃力的现象。
2、化学错题本前面说到化学的知识点比较杂乱，所以在学习化学的时候准备一个错题本是必须要做的事情，整理错题本是一个自我完善的过程，把自己在学习化学过程中犯过错的地方都整理一下，然后多看看自己的错误，加以改正，尽力做到不犯第二次，这样一来化学学习上的小毛病都得到了改正，学习效率就大大提高了。
3、注重实验高考化学复习的时候高考考生一定要明白一个道理，就是所有的化学公式的****都是化学实验，也就是想要学好化学这个学科就必须先要学好化学实验。
高考考生在化学复习的时候在学习化学实验的时候一定要比学习其他部门更加的用心，你才能理解化学公式的真正含义，这样才会保证高考考生在记忆化学公式的时候不至于死记硬背反而会轻松些。
掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。
高中化学学习方法一、跟紧教师步伐，抓住课堂每一分其实高中的学习是特别注重课堂，我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
二、发散性思维，构造化学学习网络化化学是一门特别综合的学科，在我看来，它有时候特别让我头疼，因为它既不是纯粹的数理计算，又不是纯粹的语文英语的背诵。
它的知识点可以特别细碎，让你记得欲生欲死;也可以特别考验你的思考计算能力，一道有机计算或者结构计算让你开始怀疑人生;或者更崩溃的是，它会给你一堆A/B/C/D/E/F/G再加上零星点"无关紧要"的条件让你说出这些东西到底是什么"鬼"。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
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5HCO3－
3Ba2+
6OH-
例 2：0.1mol KAl(SO4)2 10ml 和 0.1molBa(OH)2 20ml 混合后，求离子浓度大小的关系
口诀： 取整、消去、再排序。
取整： 1K＋
1Al3+
2SO42-
2Ba2+
4OH-
复习：离子浓度比大小 （1）同种离子在不同溶液中的浓度比较 （2）不同溶液离子浓度比大小 （3）相互反应后离子浓度比大小 （4）同种溶液不同离子浓度比大小 例：NH4Cl 中离子浓度大小的关系 模板：不变>变化> H+/OH- > ____> OH-/H+ NH4Cl:
1）熔融金属氧化物 Y2 O3
2）熔融碳酸盐 Li2 CO3
转导： O2-
或 CO32-
N2H4
O2 -
O2
CH3NH2 负极：
CO32 -
O2
正极：
补：不完全氧化时的电极反应方程式的书写
有机化学： 得氧失氢叫氧化 失氧得氢叫还原
得一个 H ＋e得一个 O －2e练习 乙醇氧化成乙酸（酸性条件下的负极反应） 总结：
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中 OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的 H 被 M 还原 D．NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 根据信息，NiOOH 与 NH3 反应所以不能用氨水做电解质
（2013 安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
NaHCO3: NaHSO3:
Na2CO3 和 NaHCO3 1:1 NaA 和 NaB 1:1 已知 HA 和 HB 都是弱酸 且 HA>HB
2、三大守恒问题 （1）电荷守恒 识别标志：男左女右
书写方法：找全＋肩膀
(NH4)2SO4 （2）物料守恒 识别标志：一对多，少对多
书写方法：以不变应万变
（3）两个溶液反应后离子比大小
例：0.3mol NaHCO3 和等体积 0.5molBa(OH)2 混合后，求离子浓度大小的关系 口诀： 取整、消去、再排序。
例：0.5mol NaHCO3 和等体积 0.3molBa(OH)2 混合后，求离子浓度大小的关系 口诀： 取整、消去、再排序。
取整： 5Na＋
(5) NH4HSO4 口诀： 元数优先
(6)NH4Al(SO4)2 酸碱最后、
抑无促在中间，相同看程度。
1、离子浓度比大小 （2）不同溶液中离子浓度比较
口诀： 一弱小，二弱大，越弱越大。
等浓度 NaHCO3 和 NaCl 阴离子总数比较 等浓度 Na2CO3 和 NaCl 阴离子总数比较 等浓度 Na2CO3 和 Na3PO4 阴离子总数比较 结论： Na3PO4> Na2CO3>NaCl>NaHCO3 练习：
(5) NH4HSO4
(6)NH4Al(SO4)2
例：在等浓度的下列溶液中，［NH4+］浓度从大到小排列顺序是
（1）(NH4)2SO4
(2) NH3 H2O
(3) NH4Cl
(4) NH4HCO3 口诀： 元数优先
(5) NH4HSO4 酸碱最后、
(6)NH4Al(SO4)2
抑无促在中间，相同看程度。
(NH4)2SO4 （3）质子守恒 识别标志：H＋、OH- 那些事儿 书写方法：简单瞪眼法，复杂小模板 ☺
(NH4)2SO4 缓冲溶液 0.2mol/L HAc 和 0.1mol/LNaOH 等体积混合后
HAC
NaAc
1:1
电荷守恒：H＋ ＋ Na+ == Ac- + OH-
物料守恒： HAc + Ac- == 0.1 2Na+ = HAc + Ac-
硝酸根经过银铂电极后，变成了氮气，化合价降低，发生还原反应。根据口诀，负阳氧，正 阴还。因此右侧的银铂电极是阴极。B 是电源的负极。 总结一下： （1）给反应 －－ 负阳氧 正阴还 （2）给材质 －－ 双单看活泼，氧多者为正，相同看环境 （3）给流向 －－ 电子从负到正从阳到阴。离子正正负负，阴阳相吸。 （4）给变化 －－ 看变化，标价态，定氧还。 练习： 判断下列装置的正负极或阴阳极
（4）多元弱酸的酸式酸根不拆，强酸的酸式酸根可拆。
3、盐的分类 （1）正 盐
（2）酸式盐
（3）碱式盐
（4）复 盐
酸式盐 只电离不水解
电离大于水解 既电离又水解
水解大于电离 盐的形成分类
二、题型解析
1、由水电离出的［H+］______
PH=4
HCl
电离取小水解取大
、 NH4Cl 、 HAc 、
NaHSO4 、NaHSO3
离子浓度顺序 ： 缓冲溶液
谁决定谁在中间 粒子浓度顺序 ：
HAC
NaAc
1:1 pH <7
氨水
NH4Cl
1:1 pH >7
NaCN HCN
1:1 pH >7
苏小系列 等摩尔的 K2CO3 和 NaHCO3 电荷守恒：
变
化：
PH = 8
苏小系列 等浓度（均为 1mol／L)的 K2CO3 和 NaHCO3 等体混合 物料守恒：
二次电池
1、(2010 江苏卷∙8)下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
Sa Sb s
弱电解质 Wa Wb W
2、电离方程式
Al2(SO4)3 == NH3 H2O － H2CO3 － Cu(OH)2 － Al(OH)3 － NaHCO3 － 总结
（1）强电解质电离用等号，弱电解质用可逆符号。
（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主；多元弱碱一步到位。
（3）两性物质酸碱两式电离
<1> VB
<2> VA
<3> Vc
<4>1mins nB= <5> 5mins 时，达到平衡，求 5～10 分钟时候的 VB 三、化学反应速率理论
1、碰撞理论
尾气： CO ＋ NO ＝＝ CO2 ＋ ½ N2
四、速率的影响因素
第五讲：化学平衡（一）
• 一、平衡标志的判断
• 二、平衡常数
第九讲 电解质溶液（二）
1、离子浓度比大小规律
2、三大守恒问题
3、电解质图象问题
1、离子浓度比大小
（1）同种离子在不同溶液中的浓度比较
［NH4+］系列 例：在等浓度的下列溶液中，［NH4+］浓度从大到小排列顺序是 （1）(NH4)2SO4 (2) NH3 H2O (3) NH4Cl (4) NH4HCO3Fra bibliotek2、酸碱中和规律
同 C 混合显强性 若为中性弱者多
2、酸碱中和规律 同 P 混合显弱性 若为中性强者多
2、酸碱中和规律
离子比大小规律： 向氨水中滴加 HCl 至过量 向氨水中滴加 HCl 至过量 电荷守恒： 酸碱不开头，首尾要一致。
（2010 天津）已知某溶液中只存在 OH－、H+、CH3COO－、Na+ 四种离子，某同学推测其离 子浓度大小顺序有如下四种关系 ( ) ① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H + ) ② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H + )＞c(OH－) ③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H + )＞c(OH－) ④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H + ) ⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编
三、电解原理及其应用 1、基本原理 只看阳极
2、基本应用 电镀与精炼
第四讲 化学反应速率
一、反应的自发性 CaCO3 == CaO + CO2 通过改变温度可以发生的反应叫 自发反应 通过改变温度不可以发生的反应叫 非自发反应
例 2：
在 2L 密闭容器中，加入 A 和 B 发生下列反应，
A（s）+ 2B(g) == 3C(g) , 开始时 nB=5mol , 2mins 后测得 nB=1mol ，求
电化学高考专题复习（三）
部分复习习题与上节内容相同，不做重复
3、燃料电池
电极反应方程式的书写：
CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2O 负极失电子口诀： C4 H1 O-2 N 不算
例 1: 酸性燃料电池 CH4O H＋ O2 例 2: 碱性燃料电池 C2H6O OH － O2 碱性： C－CO32例 3:熔融燃料电池
电解质
强电解质
非电解质
弱电解质
总结