物质的量学案(高一化学)
高中化学【物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量】学案
物质的量及其单位——摩尔摩尔质量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量的单位及含义。
(重难点)2.理解阿伏加德罗常数(N A)的含义。
(难点)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
(重点)一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。
(2)单位：摩尔，简称：摩。
(3)符号：n。
微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 “mol”微粒集体所含的微粒数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)符号：mol。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何微粒所含有的微粒数叫作阿伏加德罗常数。
(2)符号：N A。
(3)数值及单位：6.02×1023_mol－1。
4．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)的关系n＝NN A。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：_g·mol－1或kg·mol－1。
4．数值：当以g·mol－1为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。
5．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n＝m M。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是指物质的多少。
()(2)12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值。
()(3)1 mol Cl2中含有6.02×1023个氯原子。
()(4)NaOH的摩尔质量是40 g·mol－1。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位C[物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学苏教版物质的量教案
高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。
教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。
教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。
二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。
三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。
四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。
教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。
同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。
《化学中常用的物理量——物质的量》学案
《化学中常用的物理量——物质的量》学案《化学中常用的物理量——物质的量》学案教学目标：使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系，通过“迁移、应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2. 通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积和质量之间关系。
通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
重点：物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等概念的建立。
难点：对物质的量及其单位——摩尔的理解。
一、课前延伸物质的量：符号：单位是，符号。
2. 国际上规定：1mol 是指，其中称为阿伏加德罗常数，其符号是。
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系式是。
摩尔质量指。
物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式是。
气体摩尔体积是指：。
表示符号是，气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是。
标准状况是指：。
溶质的物质的量浓度是指：，其表达式是。
二、情景引入。
充分利用课本中的联想质疑来激发学生的学习兴趣，从一滴水中含有多少个水分子的分析，要解决上述问题，就必须让学生在头脑中建立物质的质量与所含微粒数之间的关系，如何建立二者之间的关系呢？这就需要引入一个物理量做为二者的中间桥梁——物质的量。
三、自主学习1、阅读课本了解物质的量及其单位摩尔。
2、提出问题：国际上以0.012Kg 12C所含的碳原子数做为标准，哪么0.012Kg 12C中到底含有多少个碳原子呢？告诉学生每个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，让学生亲自计算一下，为掌握阿伏加德罗常数奠定基础。
3、根据1mol水中含有的水分子个数为6.02×1023、1molCO2中含有二氧化碳分子6.02×1023，总结出物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
物质的量1学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时青州二中陈艳萍【学习目标】1、了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、通过“迁移.应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
3、通过对１mol物质的质量的交流研讨，提出摩尔质量的概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系。
【学习重点】物质的量及其单位、摩尔质量等概念的建立。
课前延伸1、物质的量物质的量可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，符号：，单位：，简称：，符号：。
①1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
②0.012Kg 126C所含的碳原子数约为。
③阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。
实际上6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值。
2、摩尔质量定义：，符号：，单位：，以克为单位时在数值上等于该物质的__________或____________，O2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为。
课内探究一、物质的量及其单位——摩尔【合作探究】东升大洒店拉来一车啤酒，可通过哪些方法或途径可以知道到底有多少瓶？我们怎么知道一杯水中有多少水分子？【精讲点拔】已知物质所含的微粒数（N）如何求算物质的量（n），用公式表示它们之间的关系。
1、2、【有效训练】1、填空①1mol12C含有个C原子；②2mol H2O中含有个H2O分子；③3.01×1023个H2O分子的物质的量为 mol。
④0.2mol H2SO4中，含氢原子的物质的量是，含氧原子的呢？_______2、课本21页迁移应用3、判断正误①1mol H2O ②1mol 鸡蛋③1mol 氢④1mol NaOH（即使是1mol的小米，平均分给地球上60亿人，每人可得251万吨，这是地球上不可能存在的巨量。
）使用摩尔时的注意事项二、摩尔质量【合作探究】若一杯水500克，我们想知道到底有多少水分子，用什么办法？【精讲点拔】推算1 mol水的质量【自主学习】分析课本22页表1-3-1列出的有关数据，讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案教学目标1. 理解物质的量的定义及其在化学计算中的重要性。
2. 掌握摩尔的概念、单位及其与物质质量的关系。
3. 学会使用阿伏伽德罗常数进行相关计算。
4. 能够应用物质的量解决实际问题，如配平化学方程式。
教学内容- 物质的量定义- 摩尔概念及阿伏伽德罗常数- 物质的量与质量的换算- 物质的量在化学方程式中的应用教学方法采用讲授与互动相结合的方式，通过实例分析和课堂练习题来加深学生的理解。
教学过程引入新课开始上课时，可以通过提问学生们日常生活中购物的经历来引出“计量”的概念。
例如，询问他们是如何确定购买水果的数量（按个数、重量等）。
随后指出，在化学领域，我们也需要对物质进行准确的计量，从而自然过渡到“物质的量”的概念。
讲解新知1. 物质的量定义：首先明确物质的量是衡量物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
2. 摩尔概念：接着介绍摩尔作为物质的量的单位，强调一摩尔物质所含的粒子数目为6.022 x 10^23，即阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量关系：详细解释如何通过物质的摩尔质量将质量转换为物质的量，以及如何使用这个转换在实验室准确称取试剂。
4. 化学方程式中应用：结合化学方程式，展示如何利用物质的量进行配平，以及如何根据反应物的质量计算出生成物的预期产量。
课堂练习为了巩固知识点，设计几个练习题让学生即时完成。
例如：- 给定某物质的质量，要求学生计算其物质的量。
- 提供一系列化学反应，指导学生运用物质的量进行配平。
- 根据实验数据，教会学生如何通过物质的量预测反应的理论产率。
总结回顾课程结束前，对本节课的核心内容进行简要回顾，确保学生对关键概念有清晰的认识。
同时，鼓励学生提出疑问，及时解答他们在学习过程中遇到的问题。
作业布置分发课后习题，包括一些涉及物质的量计算的题目，以及实际应用题，如配平复杂的化学方程式或解决一些简单的实验问题，以检验学生是否真正掌握了课程内容。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.3物质的量
物质的量【第一课时】【学习目标】1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
【学习重难点】物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样，是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量，通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质含有_______________个粒子，其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数，常用符号_______表示，其值为____________________。
规定：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为6.02×1023个。
1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
6．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系[练习]1．1 mol H2所含氢气分子的个数______________。
2．2 mol氢分子含_____________个氢原子。
3．1 mol SO42-是_______________个硫酸根离子。
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为_______________。
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知识技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常
数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数之间的
抓化关系。
过程方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用
化学知识进行计算的能力。
情感态度：培养学生严谨、求实的求学态度；是学生掌握科学的
学习方法。
理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能进行物
质的量微粒数之间的简单换算理解摩尔质量的含义
理解物质的量阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练的运用公式计
算公式
1.
2.填空
一副扑克牌张一令白纸张
一打鸡蛋个
3. 讨论总结：如果你是银行职员，现在有满满一屋子的硬币，上
司让你统计有多少钱，你怎么办？
教学过程用案人自我创（一）物质的量的桥梁作用阅读P7 “你知道吗？”
1.1mol与阿伏伽德罗常数及6.02× 1023的关系：
（1）1mol某微粒集合体中所含微粒是个。
（2）N A与6.02× 1023的关系：。
2.练习思考：
（1）1mol H2O 含有个H2O，0.5mol H2O 含有个
H2O.
（2）2.5mol C 中约含有个碳原子。
（3）1.204×1024个O
2
的物质的量为。
（4）2mol O2约含有个氧分子，个氧原子。
（5）n mol O2 约含有氧分子个。
学生归纳：物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数(N A)的关系
例题：（1）3.01×1022个H
2
O 的物质的量为。
其中氢原子的物质的为。
（2）0.5mol H2SO4中的H2SO4个数为，氢原子为，氧原子个数为。
（3）1.806×1024个铜原子的物质的量为。
（4）2mol NaOH中含有Na＋个，OH－个。
（5）2mol Ba(OH)
2
中含有Ba2＋个，OH－个。
摩尔质量：单位：符号：
6.02×1023个 C-12原子的质量是克，
C-12的摩尔质量为；
O 2的摩尔质量为；N
2
的摩尔质量为；NO的摩
尔质量为；CO
2
的摩尔质量为。
总结：摩尔质量数值与相对分子量（相对原子量）的关系。
练习：课本P9 “问题解决”“交流与讨论”
总结：质量（m）摩尔质量（M）物质的量（n）之间的关系：
反馈练习
1.请判断下列说法正误：
(1)摩尔是7个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体。
(2)每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
(3)1mol 氧（4）1mol O
(5) 1mol O
2
（6）1mol蚂蚁
总结：物质的量在使用时应注意的事项：
2.（1）0.5 mol H2SO4约含个H2SO4分子，可以电离出约个H＋。
（2）6.02×1023个镁原子失去mol 电子全部转变成镁离子。
3：下列说法正确的是（）
A:硫酸的摩尔质量是98
B：水的摩尔质量是18克
C:2摩尔的氧气的质量是64克／摩
D:氢气的摩尔质量是2克／摩
2:简单计算下列各题：
（1）烧碱的摩尔质量是
（2） 4molH
2O的质量是 2molH
2
中H
2
的物质
的量是 H物质的量是【学习小结】。