高三二轮复习新型金属化合物钠
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
高三化学高考专题复习钠及其化合物
质对市爱慕阳光实验学校考点解析复习专题辅导 钠及其化合物的性质1． 复习1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的比照，23Na CO 与3NaHCO 比拟；碱金属元素的原子结构及物理性质比拟2．对现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)．金属钠跟水反生成氢气的，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一空气进入试管．所以在正式做收集气体的之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小适宜的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本也可以用水槽代替烧杯，这样口径比拟大，操作方便．注意在时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反在做钠与氧气反的时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本中所用的钠块，去掉其外表的氧化物，否那么燃烧时会使试管壁显黑色，影响对现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中铺平些，这样受热比拟均匀，分解也比拟完全，澄清的石灰水变浑浊后，将盛石灰水的试管移去，因为假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当结束时，一要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反 本也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．时，掀起两只气球，使里面的固体落到细口瓶里的盐酸中，比拟反的剧烈程度，碳酸氢钠的反剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反这个是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为根底的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次，都要把铂丝重用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做．做焰色反时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反现象比拟明显．焰色反也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)考前须知①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反很容易，在观察钠的颜色光时要在切割后立即观察．(3)现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O)，失去金属光．(4)结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光，很容易被空气氧化．2．钠与水的反(1)过程：①②③④Na与水的反图2—7(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)考前须知：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)现象：①钠与水剧烈反、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反放出的气体(1)过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反生成的气体图2—8(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃2H2O．(3)考前须知①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，待钠反完毕后再取试管，以防止在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反(1)过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反图2—9(2)反原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)考前须知①玻璃管中装的钠不能太大，太大反太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进行．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响现象的观察．④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．(4)现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)结论钠熔点低，与O2加热反生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)过程①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)考前须知①装药品时，将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固大试管时，夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，假设停止，先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)结论NaHCO3受热易发生分解反．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反(1)步骤图2—10(2)反原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3＋H＋H2O＋CO2↑(3)考前须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)现象和结论两者都与盐酸反生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反更剧烈．三．思考1．假设钠、钾碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．室中做固体受热生成气体反的考前须知有哪些?答案：室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．考前须知：①试管夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口略向下倾斜，因为室中的药品不是很枯燥，加热时有水生成，或固体反时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固在药品集中的部位加热．5．焰色反操作的考前须知有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识络3．例题精讲例1以下关于钠的说法不正确的选项是[ ]A、金属钠和氧气反，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
高考化学二轮复习查漏补缺练碳酸钠与碳酸氢钠(含答案)
高考化学二轮复习查漏补缺练：碳酸钠与碳酸氢钠题组一Na2CO3、NaHCO3的性质与用途1．(贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( )A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属答案 B解析A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
2．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法不正确的是( )A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．实验后两溶液中离子种类完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型相同答案 B解析CO2－3、HCO－3水解均显碱性，相同浓度下，CO2－3的水解程度比HCO－3大，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有Na＋、Cl－；碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O ，由方程式可知起始CO2－3、HCO－3的物质的量相同时，Na 2CO 3溶液中生成的沉淀比NaHCO 3溶液中生成的沉淀多，故C 正确；根据C 项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D 正确。
高三化学二轮复习重点及答题策略
高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范二轮复习重点：针对高考7道选择、4道大题分专题复习专题一、基本概念部分：物质的组成分类及化学用语物质的量、化学常用计量离子反应、氧化还原反应热点：有关NA选择题离子共存问题、离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二、基本理论部分：物质结构元素周期律反应热化学反应速率、化学平衡电解质溶液电化学基础热点：有关物质结构的推断题有关反应热的计算、热化学方程式的书写有关化学反应速率的计算、化学平衡状态、化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系、PH计算、溶度积常数原电池、电解池两极的判断、电极反应式的书写专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅及化合物）热点：无机框图题钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途有关铝的图像及计算Cl2,SO2,浓H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关实验专题四、实验部分：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理物质的检验、分离与提纯。
物质的性质与制备、实验设计与评价热点：实验大题专题五、选修部分1.有机部分：（1）选择题2道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的组成结构性质及有机基础知识（范围：必修2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断，分子式、结构简式、化学方程式的书写，反应类型的判断，同分异构体的书写2.物质结构部分：主要考查元素的推断，电子排布式、轨道表示式的写法，电离能、电负性的比较，轨道杂化及分子的空间构型，氢键、范德华力、分子的性质比较，配合物理论，晶体结构及有关计算三轮复习重点：一、题型突破，应试对策二、回归教材，查漏补缺应试方法策略和技巧一、高考化学答题策略与技巧1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。
新高考化学二轮复习讲义：常见无机物性质的转化
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。
2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)?SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)?HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)?CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3232(SO 4)3(SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
高考化学二轮专题提分训练：钠及其重要化合物(含详解)
钠及其重要化合物一、选择题 ( 本题包含 10 小题 , 每题 6 分,共 60分)1. 以下对于钠的表达错误的选项是()A.实验后节余少许钠可放回原试剂瓶中B.用一般的化学复原法不可以制取金属钠C.某物质的焰色反响为黄色 , 则该物质必定含钠元素D.钠能够用少许水密封保留2. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油, 片晌后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能察看到的现象是()3. 以下相关金属的说法不正确的选项是()A. 用加热法鉴识Na2CO3固体和 NaHCO3固体B. 用察看法差别Na2O粉末和 Na2O2粉末C. 用 AlCl 3溶液鉴识Na2CO3溶液和 NaOH溶液D. 用 CaCl2溶液来查验纯碱溶液中能否含有少许小苏打4. 常温下 , 不行能与NaHCO3溶液反响生成气体的物质是()A. 酸B. 碱C.盐D.氧化物5.(2014 ·衡阳模拟 ) 有三份等质量的小苏打, 第一份直接与盐酸恰巧完整反响; 第二份第一加热, 使其部分分解后 , 再与盐酸恰巧完整反响; 第三份第一加热, 使其完整分解后, 再与盐酸恰巧完整反响。
倘若盐酸的物质的量浓度同样, 耗费盐酸的体积分别为V1、V2和 V3, 则 V1、V2和 V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V36.(2013 ·江西要点中学高三模拟) 以下图 , 两圆圈订交的部分表示圆圈内的物质互相发生的反响。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol, 水的质量为100 g。
以下说法正确的是()A. 反响③最多能产生0.05 mol O2+-B.反响①的离子方程式为 Na+2HO====Na+2OH+H2↑C.②③反响的种类同样D.①、②、③充足反响后所得溶液中溶质的物质的量从大到小的次序: ① >② >③7.(2014 ·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少许NaCl), 正确称量 W0g 样品进行实验 , 以下实验方法所对应的实验方案和丈量数据合理( 除 W0外)的是()实验实验方案丈量数据方法A将样品配成 100 mL 溶液 , 取 10 mL, 加入酚耗费盐酸滴定法酞 , 用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响, 生成的气体所有被碱石量气法碱石灰增重灰汲取样品放入烧瓶中, 置于电子天平上, 加入足C重量法减少的质量量盐酸将样品与盐酸反响, 气体经过排水量气装置D量气法排水体积量气8.下表中 , 对陈说Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间能否拥有因果关系的判断都正确的选项是()选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反响Ⅰ对,Ⅱ对,有B将 Na2O2加入酚酞试液中, 酚酞变Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无红色金属钠保留在煤油中, 以隔断空常温下,金属钠在空气中会CⅠ对,Ⅱ对,有气生成过氧化钠过氧化钠可用作航天员的供氧Na2O2能和 CO2、H2O 反响生成DⅠ对,Ⅱ对,有剂O29.N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()A.Na2O2是白色固体 , 能与水反响生成碱NaOH,所以 Na2O2是碱性氧化物B. 足量 Na O 和标准情况下 11.2 L CO2反响 , 转移电子数量为N22AC.1 mol Na 2O2中含有 O的个数为 2N AD.ag CO 或 C H O 在 O 中完整焚烧 , 产物与足量 Na O 完整反响 , 固体质量恰巧增添ag612622210.( 能力挑战题 ) 有 8 g Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混淆物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰巧反响 , 蒸干溶液 , 最后得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.没法计算二、非选择题 ( 本题包含3小题,共40分 )11.(12 分 ) 某研究性学习小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途, 进行了以以下图所示实验 :(1)若用实验Ⅳ来考证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性, 则试管 B 中装入的固体最好是, 实验现象是____________________________________ 。
高三化学二轮复习 专题十常见金属及其化合物 备考资料
专题十 常见金属及其重要化合物【考纲展示】1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
【考点探究】■ 核心透析图10-1【特别提醒】 (1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ；纯碱、苏打——Na 2CO 3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO 3；芒硝——Na 2SO 4·10H 2O ；水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na 2O 或Na 2O 2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移1 mol 电子(此点在N A 的判断考题中常有考查)。
常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性键。
过氧化钠中阴离子为O 2－2，故Na 2O 2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。
Na 2O 2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na 2CO 3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(6)向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出，发生反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO 3＋NaAlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，此反应并非水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO 溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO 2＋NaClO ＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习钠及其化合物(考点分析及考试标准).doc
2018——2019学年北京高三化学二轮复习钠及其化合物（考点分析及考试标准）一、考试标准 考点 知识条目 必考要求 加试要求考情分析钠的性 质、制 备、保钠的物理性质及用途aa2015.10T19、2016.4T8、 2016.10T6、2017.4T10、2018.6T4钠的化学性质（跟非金 属、酸、某些氧化物的反应）b c2016.4T8、2017.4T13、2018.6T4钠的生产原理a b 2016.4T8钠的重过氧化钠的主要性质c碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法b c2015.10T8> 2016.4T28、 2017.4T5> 2016.10T13、 2017.11T6> 2018.4T13碳酸钠、碳酸氢钠的用途a a2015.10T28> 2017.4T6、 2017.11T6> 2018.4T6有关化学方程式过量问题的计算b b2016.4T24、2016.10T29焰色反应a a、考点分析考点一：钠的取用和保存1.（2017-浙江嘉兴高一期末）下列有关说法正确的是（） A. 取用后剩余的金属钠不能放回原瓶 B. 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠 C. 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁 D. 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3答案B考点二：钠的用途2 •下列说法不正确的是（）A.工业上可以用电解饱和食盐水制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、错、锐、钮等从其熔融盐中置换出来C.常温下钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂D.Cb和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同答案D考点三：钠的化学性质3.下列关于钠的说法中错误的是（）A.金屈钠非常活泼B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产牛大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在答案B考点四：Na2O2的性质（加试）4关于NazCh的叙述正确的是（必为阿伏加德罗常数的值）（）A.7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB.7.8 g Na2S与Na?。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高考化学二轮复习(四)钠及其化合物+焰色反应单元综合检测卷(含解析)
钠及其化合物焰色反应一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关．下列说法中正确的是（）A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾2．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部析出红色物质D．溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成3．将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（）A．水B．乙醇C．0.1 mol•L﹣1的盐酸D．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液4．下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是（）A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．氧元素的化合价均为﹣2价D．阴、阳离子个数之比均为1：25．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（）A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化6．化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（）A．H2B．Cl2C．O2D．CO27．下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为N AB．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为N AD．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N A9．25℃时，对于浓度均为0.6mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（）A．可用CaCl2溶液鉴别B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32﹣）均增大10．等物质的量浓度的下列溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4Cl溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液11．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（）A．实验室收集氨气采用图1所示装置B．实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置C．实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验D．实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应12．已知X、Y为单质，Z为化合物．表中各组物质能实现如图转化关系的是（）X+Y Z溶液X+YD13．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+14．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．15．把7.4g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把7.4g 该混合物充分加热至恒重，则残留固体的质量为（）A．3.18 g B．2.21 g C．5.8 g D．4.22 g二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．钠的化合物在自然界中分布很广，同时具有广泛的用途．（1）钠元素在海水中的储量极为丰富，却都是以化合态存在，其原因是．（2）目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法．①电解法制取钠应选用（填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”）．②电解时，金属钠在（填“铁”或“石墨”）电极上产生．③在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触，其原因是（用化学方程式表示）．17．化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：（1）实验前首先要（填操作名称）．（2）各组反应开始时，装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为．（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）= ．18．现有以下几种中学化学中常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮，根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如图，请回答下列问题：（1）淡黄色固体属于（填“A～D”）组，B组中物质包括（填化学式）．（2）A组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为．（3）C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为，另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为．19．某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．请回答下列问题：（1）装置B的作用是，实验中（填“有”或“没有”）CO生成．（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+C Na2CO3+X．①X的电子式是．②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤：．（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．20．A～H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质．A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．请回答下列问题：（1）G的化学式为，反应②中，每生成1mol G转移mol电子．（2）反应①～④中，属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）写出下列反应的化学方程式：A+H：，F+C：．21．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石②盐酸③氢氧化钠溶液④澄清石灰水．三位同学设计的实验方案分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体→Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：；乙方案：．（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是．（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他（填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：．。
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高三复习钠的化合物
石家庄市第一中学焦利燕
钠的新型化合物资料
一、氢化钠
离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。
氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。
将氢化钠在干燥空气中或氧气中加热约超过230℃时，就发生燃烧。
氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的储氢材料。
在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃时，氢化钠能还原TiCl4为金属钛。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。
具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，
升温通氢气。
二、硼氢化钠
NaBH4是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3并释放氢气。
在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。
制备过程：1．用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
2．用无水硼砂Na2B4O7和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa压力下反应，
生成硼氢化钠和硅酸钠。
三、叠氮化钠
NaN3亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一。
与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。
用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时基于反应6NaN3+Fe2O3＝
3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。
新情境下陌生反应方程式（化学方程式或离子方程式）的书写
一、
二、
三、
直击高考
1．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是。
如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为
2．（2015·浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反
应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________。
3．（2014·重庆）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________ ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目________ ．
4．已知NaBH4是一种强还原剂，其中B 元素处于最高价态。
（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。
请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
1 Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2= NaBH4＋Na2SiO3（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，则NaBH4与水反应的离子方程式为
_______________；如果反应中转移2mol 电子，则可生成标准状况下的H2为______ L；
（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应放出氢气，但可使许多金属离子还原成单质，反应后硼仍以BO2－形式存在。
在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的碱性废液，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_____________________________ 。
如要处理800kg含Au3+ 0.197%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。
5．（2015·安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2= □NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
６．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，Na2O是还原产物
C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L
化学方程式：
1．（1）—1(共1分)
（2）H 2 O 3.01×10 23或0.5N A（共3分；
第一空1分，第二空2分）
Ti+2NaCl+2HCl↑或
（3）2NaH+TiCl
Ti+4NaCl+2H 2↑(共2分)
4NaH+TiCl
2．（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl （3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl 3．NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑4N A 或2.408×1024
4．(1) 1 16 8 7 4 7 （2）BH4－+ 2H2O = BO2－+ 4H2↑44.8 （3）113.4
5．（1）除去反应容器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸
（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2= NaBH4+2Na2SiO3
（3）过滤蒸馏
（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216 KJ/mol。