【初中化学】海水中的化学PPT课件1 鲁教版

（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl固体（ √）
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一定温度 外界条件：
溶剂质量: 100g
四 要素
溶液状态： 达到饱和
g 溶解度单位：
溶解性
当堂检测
3.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解 度？ A.温度 B.搅拌 C.溶质的种类 D.溶剂的种 类 E.物质的颗粒大小
交流探究
_______________________ T1℃时,甲、丙两种物质
B
丙 T1 T2
_______________; 的溶解度相等
（3）T1时B点的甲溶液 升温到T2，甲溶液变成
_______________. 不饱和溶液 温度(℃)
当堂检测
P
●
4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线， 读图，解决下列问题： 1、图中P点表示（ T2℃时，A、B的溶解度相等 ） 2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（ A<B） 3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成 溶液的质量为（ 60g）。 4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液 可采取（ 增加溶质 ）、（ 降温 ）、（ 蒸发溶剂 ） 的措施。 5、当A中含有少量B时，可采取（冷却热饱和溶液 ）的 方法提纯A。 （谁量多就用谁的方法） 6、若T1 =20 ℃，则物质A的溶解性为（ 易溶 ）
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
蒸发 过滤 溶解
粗 盐 提 纯
合作探究2
海水晒盐
1、已知20℃NaCl的溶解度为36g, 判断下列说法是否正确？
（1）100g水中溶解了36gNaCl固体达到饱和（ ） （2）20℃时，100g水中能溶解36gNaCl固体（ ） （3）20℃时，36gNaCl固体溶于水形成饱和溶液（ ）
交流共享
溶液Ａ 试剂1
海水制镁
海水
操作1
试剂2
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
操作2
无水 MgCl2
通电 Mg 熔融
思考：
Ca(OH)2, （填溶质的化学式） (1)在海水中加入的试剂1可以选用 _______ 过滤 。该步反应的化学方程式为 操作1应采用的方法是_______ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 __________________________________ HCl （填溶质的化学式）操作2应采用的 (2)试剂2可以选用_______ 蒸发结晶 方法是___________ 。 加入试剂2时，反应的化学方程式为 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O ___________________________
已知60℃时，将5.5g 氯化钾固体加入到 50g 水中恰好达到饱和状态，则该物质属 于（ D ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
温度为20℃时 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质
10g
0
0.01g
1g
溶解度
饱和溶液
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质 海底矿物
海水中最多 的盐：NaCl
流程： 熟石灰
卤水
海水淡化
制镁
石油 天然 气 锰 结 核
方法
通电
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
Mg
砂 矿 砂 砾
结 晶 法
膜 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
合作探究1
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰 盐酸 通电 Mg MgCl Mg(OH) 2 2 NaCl、MgCl2）
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
物理方法 分离混合物的方法： 化学方法
过滤、蒸发、蒸馏
沉ห้องสมุดไป่ตู้转化法
海水制碱
当堂检测
1、下列方法不适于用来淡化海水的是（ D） A.反渗析法 B.离子交换法 C.蒸馏法 D.用滤纸过滤
合作探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
降温结晶 蒸发结晶
饱和 的（饱和/不饱和，下同） （3）图中P点所表示的对C溶液是_____ 不饱和 的 对B溶液是_______
方 法 盘 点
面： 判断溶解度曲线以外点上的溶液是否饱和
2、根据溶解度曲线回答问题：
溶 解 度
甲
（1）T2时，溶解度最 甲 大的是________;
(g)
乙
（2）B点代表的含义是
例 讲 解 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的 A
是 ___ ℃时B、C两物质的溶解度相等 P点所表示的含义为t1 __________________ 点： （1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入溶质、升高温度、蒸发水__ _____________________ 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势
第八单元 海水中的化学
复习目标：
1、能说出主要的海洋资源，学会海水制 镁、海水淡化的方法。 2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯 的方法，理解溶解度的含义。 3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯 碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问 题。
合作探究一 海水“制镁”的深层思考
知识网络图
二、 海水 晒盐
交流探究
下列关于饱和溶液的说法正确的是（D ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液， 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
多数溶液： 饱和溶液 特殊溶液： 饱和石灰水
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质
固
影响因素
体
溶 度
大多数物质的溶解度随温度的升 溶解度曲线 解 高而升高，少数随温度变化不大， 形状特点 极少数随温度升高而降低 蒸发结晶 降温结晶
步骤及方法
二 、 海 水 晒 盐