初中化学教案鲁教版
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人
课题：第一节空气的成分
★教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种
气体进而测定其含量的方法。
2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强
关爱自然的意识和责任。
4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
★重点难点
重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。
难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。
★教学内容分析
空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。
★教学对象分析
初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果?
★实验用品
酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
板书设计：
教后反思：
课后练习：
1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）
A、氧气
B、氯气
C、二氧化碳
D、水蒸气
2、某些虾条包装中充有一种廉价易得的气体，目的是防止虾条变质，并可防止在运输过程中压碎，该气体是（）
A、氧气
B、氮气
C、二氧化碳
D、水蒸气
3、下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）
A、曾被称为惰性气体
B、都是无色、无味的气体
C、都不能与其他物质发生化学反应
D、稀有气体有广泛的用途
4、一个成年人每分钟大约要吸收8L氧气，大约需要吸收的空气是（）
A、50L
B、40L
C、30L
D、20L
5、（选做）下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）磷在空气中燃烧
（2）空气是制造氮肥的原料
（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软
（4）长期放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体
（5）有些豆科植物的根瘤里有一种叫根瘤菌的微生物很奇妙，能直接吸收空气中的一种气体，转化为它的营养物质，该气体是
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠课题：第二节物质组成的表示方法（第一课时）
★教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质
的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
★教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
★教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
★实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
本学期总第 课时
本单元第 课时 课型新授 授课时间 主备人张波
课题：第二节 物质组成的表示方法（第二课时）
★ 教学目标
1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
2、初步学会根据化合价书写化学式。 ★ 重点、难点 化学式的意义 ★ 教学内容分析
教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。
化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。 ★ 教学对象分析
学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。
★ 实验用品 铜、水、食盐等物质的微观构成图
板书设计：
教后反思：
课后作业：
已知在氧化铁中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为—2，请你按照上述步骤书写氧化铁的化学式。
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠课题：第二节物质组成的表示方法（第三课时）
★教学目标
3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
★重点难点
能根据化学式进行一些简单计算。
★教学内容分析
根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
★教学对象分析
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论
的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设
计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
★教学过程
课后作业：课本P74在线测试：1、2。
课题：第三节性质活泼的氧气
★教学目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
★重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点：有关氧气性质的实验设计
★教学内容分析
★教学对象分析
★实验用品
★教学过程
探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或
瓷片），将带火星的木条伸入
C试管口，观察现象。木条
是否明显有气泡产生？速度快还是慢？
木条
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的
装置。在广口瓶内先加入少
量二氧化锰，再通过长颈漏
斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。实验时（有或没
有）气泡冒出
收集到的氧气是色
的气体
判断一瓶氧气已收集满
的依据是
实验时，填加长颈漏
斗的优点是
实验过程中，长颈漏
斗的底部必须液封
在液面以下的原因
当导管口刚开始有
气泡地放出时，不宜
立即收集，这是因为
化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O
2
：
反应物，状态，条件，
收集方法，。
知识应用：1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答
问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，
过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条
复燃。原因是。
探究课题：氧气的性质
探究目标：1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于
水？
3、如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具
有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
步骤和方法现象分析和结论
1、氧气的物理性质
收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。氧气是色味气体
一开始同时伸入两根带
火星的木条观察到的现
象是
过5秒钟后同时伸入两
根带火星的木条观察到
的现象是
根据实验现象，可推
断氧气的哪些物理
性质
2、氧气的化学性质
（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。
（扫描课本76页上图）木炭是色体
木炭在空气中燃烧的现
象
木炭在氧气中燃烧，发
出用手摸瓶壁
振荡后，澄清的石灰水
证明木炭在氧气中
燃烧生成了
写出反应的文字表
达式
木炭在空气中燃烧
与在氧气中燃烧剧
烈程度明显不同，原
因是什么？
鲁教版化学八年级《化学真奇妙》初中教案
第一节化学真奇妙 课型：新授课 教学目标： 1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.认识物理变化、化学变化的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。 交流生活中对化学的感知。 一、化学改变了世界 化学给我们带来了什么？ 天然材料和人工制造材料。 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、神奇的化学变化 化学变化与物理变化的定义。 观察化学变化的现象。 引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。 3. 开展化学研究的基本目的。 4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、物质构成的奥秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.记忆有关实验现象。 开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。
鲁教版九年级化学教学案.docx
鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO
鲁教版初中化学测试题
1?下列变化属于化学变化的是（ 3. 下列不属于化学科学研究范畴的是 仪器经过磨毛处理的是（ 6. 一元硬币有银白色金属光泽，与铁的颜色相似，为了确定该硬币是否为铁质，有的同学 拿磁铁来吸引，该做法属于科学探究中的 （ ） A. 观察 B .实验 C .假设 D .推理 7. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C.伐薪烧炭南山中 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 8. 下列过程不是通过化学变化获得能量的是 （ ） A .利用炸药爆炸开山炸石 B .利用煤燃烧发电 C.利用汽油燃烧驱动汽车 D .电饭锅做饭 、选择题（每题只有一个正确答案; 初三化学试题 每题 2分，共32 分） A .冰雪融化 B .冰糖研碎 C .葡萄酿酒 D ?铁水铸成 锅 2?下图所示实验操作正确的是 ) A .点燃酒精灯 B ?滴加液体 .移开蒸发皿 .读出液体的体积 A .将废旧塑料变成汽车燃料 B.研制新型航空材料 C.研制新药 D .研究地壳板块结构及运动规律 4. 为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性, 常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂） 5.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是 A. 元宵节燃放烟花 B. 湿衣晾干 C. 酒精挥发 D. 冰雪融化 (
9.列变化中属于化学变化的是（ ) A.金块抽成金线 C .煤气燃烧 10. 加热某固体有气体产生，对于这一变化分析正确的是 A.是物理变化 B. 可能是物理变化，也可能是化学变化 C.是化学变化 D. 既不是物理变化，也不是化学变化 11. 为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将 2011年定为“国际化 学年”。下列对化学学科的认识中错误的是 （ ） A..化学为人类研制了新材料 B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学为人类提供了新能源 D.化学已成为生命科学的重要基础 12. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（ ） 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 烧杯作为反应容器时不能直接加热 B. 剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 C. 某同学用量筒量80 C 的热水 D. 实验找不到玻璃棒用温度计代替 14. 下列说法错误的是（ ） A.物质发生化学变化时一定发生物理变化 B. 化学变化和化学反应是同一概念 C.化学变化的特征就是一定会有气泡产生 D. 发光、放热的变化不一定是化学变化 15. 下列酒精灯的使用方法正确的是（ ） A .用嘴吹灭燃着的酒精灯 B .用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C .向燃着的酒精灯里添加酒精 D .万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 16. 如今，我国科学家利用超真空扫描送到显微镜，在一块铁的表面通过探针的作用搬走 原子，排列成“中国”两个汉字，下列说法中错误的是（ ） A. 上述操作中发生了物理变化 B. 上述操作中发生了化学变化 C. 有些物质是由原子构成的 D. 我国科学已进入操纵原子的阶段 .干冰升华 .食盐溶于水 12、下列
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO 点燃24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2 高温 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O43Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O4 3.铜在空气中受热： 2Cu + O 2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃2Al 2O3 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2点燃2H2O 6.红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO2 8. 点燃 CO 2碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2点燃 2CO 2 点燃 （1）金属单质+酸盐+ 27.锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 28.铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 29.镁和稀硫酸反应： Mg + H 2 SO4 30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2 SO4 31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl 32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl 33.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl 34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl （2）金属单质+ 盐（溶液） 氢气（置换反应） ZnSO 4 + H 2↑ FeSO 4 + H 2↑ MgSO 4 + H 2↑ Al2(SO 4)3 + 3H 2↑ ZnCl 2 + H2↑ FeCl 2 + H2↑ MgCl 2 + H 2↑ 2AlCl 3 + 3H 2↑ 另一种金属+ 另一种盐（置换反 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H 2↑ + O2↑ 加热 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2 (OH) 2CO 32CuO + H 2O + CO 2 MnO 235.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 37. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 38.铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO 五．其它反应 FeSO 4+ Cu ZnSO 4+ Cu 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 4 Al 2(SO 4 )3 +3 CU 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热 2KCl + 3O 2↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO 3H2O + CO 2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 :2H 2 O2MnO2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应： 20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 22.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3高温 4Fe + 3CO 2↑ 23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O4高温 3Fe + 2CO 2↑39.大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40.碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2 CO 3+ 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 42.二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O H2CO 3 43.生石灰溶于水：CaO + H 2 O Ca(OH) 2 44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2 O加热 CuSO 4 + 5H 2O 45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H2O 46.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH) 2CaCO 3↓ --
鲁教版初中化学教材分析
鲁教版初中化学教材分析(下) 一、教材总体框架结构: 提起新教材,大多数同行起初的感觉都是新教材知识零乱、分散,难于整理成章。给人这样初次印象主要还是教科书的编写呈现方式栏目比较繁多。如“实验探究”、“活动天地”、“交流共享”、“多识一点”、“在线测试”、“长话短说”、“挑战自我”、“单元练习与实践”等。这样设计主要目的是转化学生的学习方式,由被动接受学习转化为自主探究式学习。也是新教材与旧教材相比变化最大的地方。其实新教材形散而神不散,它始终围绕“从生活走进化学,从化学走向社会”、“从事实到理论,从理论再到事实”两条主脉络纵横向,全方位的展开教学的。 1、在充分考虑学生已有的知识经验基础上,还把学科知识的内在联系与学生 认知发展规律紧密结合起来。充分体现各知识点由浅入深,由近及远,由简单到复杂,不失时机的引导学生从身边的化学现象入手学习有关物质结构和变化的知识,然后运用所学的化学知识解决社会生活中的实际问题,即贯穿“从生活走进化学,从化学走向社会”的改革思路,激发学生学习化学的兴趣,促进学生的学习和发展。 2、在处理化学理论性知识与具体事实性知识间的关系时,基于初中生学习现状,为了分散教学难点,促进学生对基本概念的理解,本着理论性知识与事实性知识穿插编排的形式,将分子和原子、物质组成的表示、金属活动性顺序等知识分别与水、空气、金属等内容相结合,分层次、分阶段地呈现有关概念,使概念理论的学习建立在具体的事实和情景基础之上,同时通过概念理论的学习又加深学生对物质及其变化的深刻理解。 二、教材内容的安排特点: 在内容方面,新教材力求选择对学生发展最有价值的化学知识,主要突出了以 下四方面:
鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案
《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又 涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
初中化学教案鲁教版
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人 课题：第一节空气的成分 ★教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种 气体进而测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强 关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 ★重点难点 重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。 ★教学内容分析 空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 ★教学对象分析 初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果? ★实验用品 酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
板书设计： 教后反思： 课后练习： 1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）
鲁教版五四制初三化学知识点提纲
鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘
鲁教版初三化学上册教案
第一单元《步入化学殿堂》计划 单元教材地位： 本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。 单元目标： 1、体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣； 2、初步认识化学是一门什么样的科学，了解化学随着时代的发展成为一门中心科学； 3、初步认识科学探究的意义和基本过程； 4、初步学会常用的化学实验操作技能； 5、初步认识化学的一些基本概念。 单元重点： 学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。 单元难点： 学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。 课时安排： 第一节化学真奇妙2课时。 第二节体验化学探究1课时。 到实验室去：化学实验基本技能训练（一）3课时。 复习：1课时。 测试评讲：2课时。 第一节化学真奇妙 教学目标： ⑴知识与技能： ①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 ②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。 ③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵过程与方法： ①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。 ②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 ⑶情感、态度与价值观： 联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 教学重点：区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。 教学难点：物质的组成与构成。 课时安排：2课时。 第一课时 教学内容：化学改变了世界、神奇的化学变化。 教学过程： 导入新课：（情境导入）见PPT。 教学新课：
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
初中化学教材目录(鲁教版五四制)
初中化学教材目录(鲁教版五四制) 八年级化学教材 第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 第二节体验化学探究 到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 到图书馆去：你好，化学！ 第二单元探秘水世界 第一节运动の水分子 第二节自然界中の水 第三节水分子の变化 到实验室去：化学实验基本技能训练（二） 到图书馆去：卡文迪什の发现 第三单元物质构成の奥秘 第一节原子の构成 第二节元素 第三节物质构成の表示 到图书馆去：化学自有深意 第四单元我们周围の空气 第一节空气の成分 第二节氧气 到实验室去：氧气の实验室制取与性质 到图书馆去：点燃化学革命火种の勇气 第五单元定量研究化学反应 第一节化学反应中の质量守恒 第二节化学反应の表示 第三节化学反应中の有关计算 到实验室去：探究燃烧の条件 到图书馆去：用天平秤出来の伟大定律 第六单元燃料与燃烧 第一节燃烧与灭火 第二节化石燃料の利用 第三节大自然中の二氧化碳 到实验室去：二氧化碳の实验室制取与性质 到图书馆去：地球越来越热问题越来越烫手
九年级化学教材第一单元溶液 第一节溶液の形成 第二节溶液组成の定量表示 到实验室去：配置一定溶质质量分数の溶液 到图书馆去：无处不在の溶液 第二单元常见の酸和碱 第一节酸及其性质 第二节碱及其性质 第三节溶液の酸碱性 到实验室去：探究酸和碱の化学性质 到图书馆去：分子变成离子 第三单元海水中の化学 第一节海洋化学资源 第二节海水晒盐 第三节海水制碱 到实验室去：粗盐中难溶性杂质の去除 到图书馆去：深藏海底の天火 第四单元金属 第一节常见の金属材料 第二节金属の化学性质 第三节钢铁の锈蚀与防护 到实验室去：研究金属の性质 到图书馆去：有锂走遍天下 第五单元化学与健康 第一节十五中の有机物 第二节化学元素与人体健康 第三节远离有毒物质 到图书馆去：阿斯巴甜之苦 第六单元化学与社会发展 第一节化学与能源开发 第二节化学与材料研制 第三节化学与农业生产 第四节化学与环境保护 到图书馆去：合成我们の未来
鲁教版九年级化学下册全册教案
鲁教版九年级化学下册全册教案 7.1酸及其性质 教学目标 【知识与能力】 1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质； 2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。 【过程与方法】 通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。 【情感态度价值观】 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。 教学重难点 【教学重点】 掌握常见酸的物理性质及化学性质。 【教学难点】 通过实验探究归纳酸的化学性质。 教学过程 环节一：导入新课 【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。 【学生回答】思考后不能得出正确答案。 【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。环节二：新课讲授 第一部分：常见的酸 【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。 【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。 【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。 【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？ 【学生回答】用大量的水进行清洗。 【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。 第二部分：酸的化学性质 【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生准备】各小组探讨、进行以下实验，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。 【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。 【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录现象。 【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出结果，并书写相应的化学方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。 【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。 【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。 2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。 3.能与铁锈反应，生成盐和水。 4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
鲁教版初三化学元素教案
课题：元素（第一课时） 教学目标： 1、知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成 2、学会对单质、化合物分类，体会分类思想，学会分类方法 3、正确书写元素符号，并记住常见的元素符号 教学重点和难点： 1、元素概念的建立及物质的分类 2、元素符号的意义及其正确的书写 教学方法： 启发讲述法、自学法 教学内容分析： 本课题第一课时主要包括元素及元素符号两部分内容。第一部分内容通过分析水分子、氧分子、氢分子的构成，从原子的角度引导学生建立起元素的概念，然后通过元素概念，使学生学会对物质的简单分类。第二部分内容通过创设疑问使学生意识到元素符号存在的必要性，从而引出元素符号。并使学生理解元素符号表示的意义，通过分散记忆与集中记忆相结合的方法使学生尽快掌握元素符号的书写与读法。 学情分析： 教材在第一单元第一节从学生熟悉的几种物质水、氧气、氢气入手，给出了它们的分子结构示意图和用元素符号表示的化学式，并使学生初步认识到物质是由元素组成的。通过“原子的构成”的学习，学生对原子的种类有了进一步的认识，并且知道同种原子具有相同的核电荷数，不同种类的原子根本区别在于核内质子数不同，为“元素”概念的建立进行了知识的铺垫 教学过程： [知识回顾]（教师）1、原子是由什么构成的？ 2、水是由和组成的？ （学生）思考教师提出的问题，回答 [引入新课]物质都是由元素组成，元素是组成物质的基本成分。那么元素到底是什么？元素之间有哪些必然的联系呢？今天我们旧来学习第四节第一课题元素及元素符号。 [投影]水分子、氧分子、氢分子结构示意图 （教师）要求学生思考水分子与氧分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同种原子？水分子与氢分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同种原子？ （学生）观看投影思考得出：水分子与氧分子中都含有氧原子，因为它们的质子数都为8，所以都属于氧原子；水分子与氢分子中都含有氢原子，因为它们的质子数都为1，所以都属于氢原子。 （教师）我们把质子数为8的氧原子统称为氧元素，质子数为1的氢原子统称为氢元素。请同学们阅读课本45页第一自然段，明确元素的定义。 （学生）阅读课本找出答案 （教师）氢元素、氧元素为什么是不同种元素？ （学生）讨论回答 （教师）总结：判断元素种类的依据是根据质子数是否相同。同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)
2013九年级化学下册全册教案（鲁教版）第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1.培养学生实验探究能力； 2.增强学生理论与实际相结合的能力。 情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备： 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实
验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一.化学肥料 1、氮肥 氨水NH3?H2o易溶于水低温密封 碳酸氢铵NH4Hco3 硝酸铵NH4No3 氯化铵NH4cl 硫酸铵(NH4)2So4 尿素co(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是
磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵（NH4）2HPo4 3、钾肥 硫酸钾（2So4）氯化钾（cl） 碳酸钾（2co3）（草木灰的主要成分） 4、复合肥料 硝酸钾No3 磷酸二氢钾H2Po4 5、微量元素肥料 如B、n、cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。 2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿． ３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
鲁教版初中化学教案汇编一
初中化学教案：化学式与化合价第四节教案(二) 【教学目标】 1、了解相对分子质量的意义。 2、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 3、通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。 【教学重点】根据化学式进行计算。 【教具】：多媒体投影、部分药品标签。 【课时安排】二课时（第二课时） 【教学过程】 [设问]1、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对 分子质量吗？ 指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量？ 【点评】 联系旧知，激发学生的探究欲。 [自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读教科书P82例1。 [模仿练习] 投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。 ⑴氢氧化钙[Ca（OH）2] ⑵氢气⑶5P2O5 【点评】 让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积 极态度。 [讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质 量。 [设问]从化学式M n O2中你可获得哪些信息？ [讨论得出]1、组成的元素 2、原子间的个数比；3、原子的总个数； 【点评】 在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。 [设问]M n O2中锰元素与氧元素的质量比是多少？ [指导自学]教科书P82，例2：元素间质量比的表示方法。 【点评】 继续设问，让学生的学习进一步深化，发挥教师的引导作用。 [模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。 1、水（H2O） 2、二氧化碳（CO2） 3、硝酸铵（NH4NO3） [设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ [指导自学]教科书P83：例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？ [模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化 铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷ 如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。 【点评】 创设新题培养学生分析、综合运用能力。 [分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。 【点评】