物理化学实验讲义
物理化学实验讲义资料
实验三双液系的气—液平衡相图一、实验目的1.绘制常压下环己烷-异丙醇双液系的T—X图，并找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点。
2.学会阿贝折射仪的使用。
二、基本原理：在常温下，任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。
若两液体能按任意比例相互溶解，则称完全互溶双液体系;若只能部分互溶，则称部分互溶双液体系。
液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。
在一定的外压下，纯液体有确定的沸点。
而双液体系的沸点不仅与外压有关，还与双液体系的组成有关。
图Ⅲ-4-1是一种最简单的完全互溶双液系的T—X图。
图中纵轴是温度(沸点)T，横轴是液体B的摩尔分数XB(或质量百分组成)，上面一条是气相线，下面一条是液相线，对应于同一沸点温度的二曲线上的两个点，就是互相成平衡的气相点和液相点，其相应的组成可从横轴上获得。
因此如果在恒压下将溶液蒸馏，测定气相馏出液和液相蒸馏液的组成就能绘出T—X图。
如果液体与拉乌尔定律的偏差不大，在T—X图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间(见图Ⅲ-4-1)，实际溶液由于A、B二组分的相互影响，常与拉乌尔定律有较大偏差，在T—X图上会有最高或最低点出现，如图Ⅲ-4-2所示，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物。
恒沸点混合物蒸馏时，所得的气相与液相组成相同，靠蒸馏无法改变其组成。
如HCl与水的体系具有最高恒沸点，苯与乙醇的体系则具有最低恒沸点。
图Ⅲ-4-1 完全互溶双液系图III-4-2 完全互溶双液系的另一种类型相图本实验是用回流冷凝法测定环已烷—异丙醇体系的沸点—组成图。
其方法是用阿贝折射仪测定不同组成的体系，在沸点温度时气、液相的折射率，再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成，然后绘制沸点—组成图。
三、仪器和试剂：1.仪器沸点仪1套; 恒温槽1台; 阿贝折射仪1台; 移液管(1mL)2支; 量筒3只; 小试管9支。
2.药品环己烷; 异丙醇。
相关物理常数如下表四、实验步骤：1.工作曲线的绘制298.2K下，用阿贝折射仪逐个测定纯异丙醇、纯环己烷以及环己烷物质的量分数为0.2、0.4、0.6、0.8各组成的标准混合试样的折射率。
物理化学实验报告讲义乙酸乙酯皂化反应速率系数及活化能的测定
物理化学实验报告讲义：乙酸乙酯皂化反应速率系数及活化能的测定引言皂化反应是一种常见的酯水解反应，其速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
本实验旨在通过测定不同温度下乙酸乙酯的皂化反应速率，进而确定反应速率常数和活化能。
实验步骤1.实验准备：–配制乙酸钠溶液：称取一定质量的乙酸钠，溶于适量蒸馏水，稀释至所需浓度。
–配制酚酞指示剂溶液：称取适量酚酞，溶于蒸馏水中，制备0.1%（质量比）的酚酞指示剂溶液。
2.实验操作：–取一个耐热烧杯，加入适量的乙酸乙酯和适量的乙酸钠溶液，并加入少量酚酞指示剂溶液。
–在烧杯的外侧用胶布粘上温度计，记录初始温度。
–将烧杯放入恒温水浴中，控制温度在40℃、50℃、60℃、70℃和80℃，并记录反应液的温度变化。
–通过测定溶液颜色的变化，记录反应液从红色到完全无色所需的时间。
–重复上述操作，得到多组实验数据。
数据处理1.计算乙酸乙酯的皂化反应速率常数：–根据实验数据中记录的反应液从红色到无色所需的时间，计算反应速率，即单位时间内消耗的乙酸乙酯的量。
–将实验数据整理成表格，列出温度、反应时间、反应速率等数据。
–利用反应速率与温度之间的关系，拟合得到反应速率常数的表达式。
–根据表达式，计算不同温度下的反应速率常数。
2.计算乙酸乙酯皂化反应的活化能：–计算不同温度下反应速率常数的对数，即ln(k)与1/T的关系。
–利用线性回归分析，拟合得到ln(k)与1/T的线性关系式，其中k为反应速率常数，T为温度的绝对温度。
–根据线性关系式，计算活化能Ea。
结果与讨论1.反应速率常数的确定：–将实验数据整理成表格，列出温度、反应时间、反应速率等数据。
表格中每组数据都包含多次实验的平均结果，以减小误差。
–对不同温度下的反应速率进行拟合，得到反应速率常数随温度变化的表达式。
–在一定温度范围内，反应速率常数随温度的增加而增大，符合Arrhenius方程。
2.活化能的测定：–通过线性回归分析，拟合得到ln(k)与1/T的线性关系式。
《物理化学实验》讲义#(精选.)
备课教案撰写要求一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。
二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。
在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。
三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。
四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。
教案要妥善携带及保存，以备教学检查。
教学进度计划表填表说明1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。
2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。
3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。
4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。
5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。
6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。
7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。
长江大学工程技术学院教案/讲稿第 1 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 2 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 3 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 4 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 5 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 6 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第7 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第8 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第9 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第10 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第11 页/讲稿长江大学工程技术学院教案第12 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第13 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第14 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第15 页长江大学工程技术学院教案/讲稿在某一温度下将被测液体放在一个密闭的体系中，直接测量其饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
物理化学实验课件
指导教师 王素娜
2
实验一
液体饱和蒸气压的测定
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一 实验目的和要求
掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作
方法，学会由图解法求其平均摩尔气化热和正 常沸点。 了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳 修斯-克拉贝龙(Clausius- Clapeyron)方程式的 意义。 了解真空泵、玻璃恒温水浴，缓冲储气罐及 精密数字压力计的使用及注意事项。
6
二 实验原理
测定液体饱和蒸气压的方法很多。本实验采用静态法，
是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用
于蒸气压比较大的液体。实验所用仪器是纯液体饱和蒸气 压测定装臵，如实验步骤中的图1所示。 用静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压的实验方 法，有升温法和降温法二种。
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三 仪器药品
恒温水浴
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二 实验原理
在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其 蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气
压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为 该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气 压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的 动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾， 此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应 改变，当外压为1atm时，液体的沸点称为该液体的正 常沸点。
由斜率算出此温度间隔内水的平均摩尔气化
热ΔvapHm，通过图求出乙醇的正常沸点。
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七 实验讨论
降温法测定不同温度下纯水的饱和蒸气压 1. 接通冷凝水，调节三通活塞使系统降压13kPa(约100mm汞柱)，加热 水浴至沸腾，此时A管中的水部分气化，水蒸气夹带AB弯管内的空 气一起从C管液面逸出，继续维持10min以上，以保证彻底驱尽AB弯 管内的空气。 2. 停止加热，控制水浴冷却速度在1℃/min内，此时液体的蒸气压(即B 管上空的压力)随温度下降而逐渐降低，待降至与C管的压力相等时， 则B、C两管液面应平齐，立即记下此瞬间的温度（精确至1/100摄氏 度）和压力计之压力，同时读取辅助温度计的温度值和露茎温度， 以备对温度计进行校正。读数后立即旋转三通活塞抽气，使系统再 降压10kPa(约80mm汞柱)并继续降温，待B、C两管液面再次平齐时， 记下此瞬间的温度和压力。如此重复10次（注意实验中每次递减的 压力要逐渐减小），分别记录一系列的B、C管液面平齐时对应的温 度和压力。 3. 在降温法测定中，当B、C两管中的液面平齐时，读数要迅速，读毕 应立即抽气减压，防止空气倒灌。若发生倒灌现象，必须重新排净 AB弯管内之空气。
物理化学实验讲义
物理化学实验讲义物理化学实验讲义实验六过氧化氢的催化分解一、实验目的1、测定一级反响速率常数k，验证反响速率常数k与反响物浓度无关。
2、通过改变催化剂浓度试验，得出反响速率常数k与催化剂浓度有关。
二、实验原理H2O2在常温的条件下缓慢分解，在有催化剂的条件下，分解速率明显加快，其反响的方程式为： H2O2= H2O+1/2O2在有催化剂〔如KI〕的条件下，其反响机理为：H2O2+KI→KIO+ H2O 〔1〕 KIO→KI + O2 〔2〕其中〔1〕的反响速度比〔2〕的反响速度慢，所以H2O2催化分解反响的速度主要由〔1〕决定，如果假设该反响为一级反响，其反响速度式如下：?dcH2O2/dt?k'cKIcH2O2 〔3〕在反响的过程中，由于KI不断再生，故其浓度不变，与k'合并仍为常数，令其等于k上式可简化为：?dcH2O2/dt?kcH2O2 〔4〕积分后为： ln(ct/c0)??kt 〔5〕c0--- H2O2的初始浓度ct----反响到t时刻的H2O2浓度k---- KI作用下, H2O2催化分解反响速率常数反响速率的大小可用k来表示，也可用半衰期t1/2来表示。
半衰期表示反响物浓度减少一半时所需的时间，即c?c0/2代入〔5〕式得：t1/2=(ln2)/k关于t时刻的H2O2浓度的求法有许多种，本实验采用的是通过测量反响所生成的氧的体积量来表示，因为在分解的过程中,在一定时间内,所产生的氧的体积与已分解的H2O2浓度成正比,其比例常数是一定值即1H2O2?H2O?O22 - 1 -物理化学实验讲义t?0 c0 0 0t?t ct?c0?x x ct?K(V??Vt) c0?KV?1x 2V?—H2O2全局部解所产生的氧气的体积Vt----反响到t时刻时,所产生的氧气的体积x—反响到t时刻时，H2O2已分解的浓度式中K为比例常数,将此式代入速率方程式中,可得到：ln(ct/c0)?ln(V??Vt)/V???kt 即：ln(V??Vt)??kt?lnV?如果以t为横坐标,以ln(V??Vt)为纵坐标,假设得到一直线，即可验证H2O2催化分解反响为一级反响,由直线的斜率即可求出速率常数k值。
物理化学实验讲义新
实验五 凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1. 根据稀溶液的依数性测定萘的摩尔质量。
2. 掌握凝固点的测定方法。
二、实验原理稀溶液的凝固点较纯溶剂的凝固点降低，降低的数值仅取决于稀溶液的质量摩尔浓度，可用下式表示：∆T f =K f ·b B （1）式中：∆T f =T f ，溶剂—T f ，稀溶液：凝固点降低b B ：稀溶液的质量摩尔浓度 K f ：溶剂的凝固点降低常数准确量取一定量的溶剂m 溶剂和溶质m 溶质 配制成稀溶液后，分别测定溶剂和溶液的凝固点T f ，溶剂和T f ，稀溶液，即可由（1）式得出b B ，从而得出溶质的摩尔质量M 溶质 ：三、仪器和药品SWC-LG B 凝固点实验装置 1套；25.0ml 移液管1支；分析天平（公用）；环己烷，萘，冰块。
四、实验步骤1. 将约400ml 冷水加入冰浴槽中，加入碎冰块至600ml 刻度。
2. 用移液管准确吸取25.0ml 环已烷加入洗净、干燥的凝固点测定管内，滑入小磁珠，将温度传感器插入橡胶塞中，然后将橡胶塞塞入凝固点测定管，塞紧。
3. 将凝固点测定管直接插入冰浴槽中，观察“∆T ”温差显示值，直至“∆T ”温差显示值基本保持不变（此时观察到凝固现象），记下显示窗中T 的值，此即为纯溶剂环己烷的粗测凝固点。
4. 取出凝固点测定管，在空气中使凝固的环已烷融化（升温至粗测凝固点之上约1~2℃时），擦干凝固点测定管，插入冰浴空气套管中，调节转子转速，使温度均匀下降。
观测、记录“∆T ”温差显示值，当温度先下降，再回升，至温差不再变化（稳定）持续30s 以上，此时温差显示值即为环己烷的凝固点。
5. 重复4. 步骤再做两次，取其平均值为T f ，溶剂。
6.在分析天平上精确称取萘0.1000~0.1500g ，加入凝固点测定管中升温至全部溶解后，同前法3. 、4. 操作，记录温度，至温度下降、回升、稳定、又下降。
绘出温度-时间曲线，以回升的最高点（或转折点）即为稀溶液凝固点。
物化实验补充讲义
正丙醇—水双液系的气液平衡相图摘要本实验对于正丙醇—水双液系的气液平衡相图进行了探讨。
利用阿贝折射仪和沸点仪分别测定体系的组成以及沸点，并利用气液平衡相图确定该体系的最低恒沸温度及恒沸混合物的组成，进一步理解分馏原理。
关键词正丙醇水双液系相图折射率最低恒沸点分馏1、前言双液系，即常温下两液态物质混合而成的体系，从拉乌尔定律可以看出，饱和蒸气压与其组成有关。
而液体的沸点指的是液体的蒸汽压与外压相等时的温度，故而双液系的沸点不仅与外压有关还与其组成有关。
要得到具体的关系可以通过其气液相图表示，即用通用几何作图的方法将双液系的沸点分别对其气相、液相作图，即T—x相图。
而实际溶液由于A—B组分相互影响，常与拉乌尔定律有较大的偏差，在T—X图中可能有最低和最高点出现，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物。
恒沸混合物蒸馏所得的气相与液相组成相同。
在本实验中，我们利用沸点仪测出混合液的沸点，用阿贝折射仪测出气相和液相混合液的折射率，进而求出其组成，最后得到正丙醇—水的气液相图，进而得到恒沸点以及恒沸混合物的组成，还可以根据相图进一步理解蒸馏和精馏的原理。
2、实验部分（一）仪器与试剂试剂：正丙醇（纯度99.5%）蒸馏水仪器：沸点仪阿贝折射仪调压变压器超级恒温水浴水银温度计（50~100℃，分度为0.1℃）（0~50℃，分度为0.1℃）10ml，20ml移液管各一只干燥吸管 20~30支干燥试剂瓶20~30支擦镜纸（二）实验步骤1、仪器安装于调整：调节恒温槽温度并使其稳定，使阿贝折射仪上的温度稳定在25℃左右，用纯水校正阿贝折射仪。
按右图所示安装沸点仪，使温度计B与加热丝之间要有一定的距离。
2、从正丙醇开始测量：（1）用50mL的移液管从支管L中加入正丙醇溶液50mL，浸没加热丝，水银温度计的水银球一半在溶液中，一半在蒸汽中。
夹上电热丝夹，打开冷却水，插上电源，调节变压器电压由零慢慢增加，观察加热丝上是否有小气泡逸出，电压控制在20V以内，溶液会慢慢沸腾。
物理化学实验讲义
物理化学实验讲义一、物理化学实验的重要性物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分，它不仅能够帮助我们验证和巩固物理化学的基本理论，更能培养我们的实践能力、创新思维和科学素养。
通过亲自动手操作实验，我们可以更直观地理解抽象的概念和复杂的原理，感受物理化学在实际中的应用和价值。
二、实验前的准备工作在进行物理化学实验之前，做好充分的准备工作是至关重要的。
首先，要认真预习实验内容，了解实验目的、原理、步骤和注意事项。
仔细阅读实验教材和相关的参考资料，对于不清楚的地方要及时向老师或同学请教。
其次，要熟悉实验仪器的使用方法和性能。
在实验室中，我们会用到各种各样的仪器设备，如温度计、压力计、分光光度计等。
只有掌握了它们的正确使用方法，才能保证实验的顺利进行和数据的准确性。
另外，还要准备好实验所需的药品和材料，并确保其质量和纯度符合实验要求。
三、实验安全注意事项安全是进行物理化学实验的首要前提。
在实验过程中，我们可能会接触到一些危险的化学药品和高温、高压等危险因素，如果不注意安全，就可能会造成严重的后果。
因此，必须严格遵守实验室的安全规定。
进入实验室要穿戴好实验服、手套和护目镜等防护用品。
在使用化学药品时，要注意其毒性、腐蚀性和易燃性等特性，避免直接接触和误食。
对于易燃、易爆的药品要远离火源，并在通风良好的环境中使用。
在进行高温、高压实验时，要严格按照操作规程进行操作，防止发生爆炸等事故。
实验结束后，要及时清理实验台面，妥善处理废弃物和剩余药品。
四、常见的物理化学实验（一）燃烧热的测定燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
通过测定物质的燃烧热，可以了解物质的能量变化和化学稳定性。
在这个实验中，我们通常使用氧弹量热计来测量物质的燃烧热。
实验时，将待测物质放入氧弹中，充入氧气，然后在一定的条件下使其燃烧。
通过测量燃烧前后体系的温度变化，结合仪器的热容和其他相关参数，就可以计算出物质的燃烧热。
（二）凝固点降低法测定摩尔质量当一种溶质溶解在溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
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物理化学实验讲义
物理化学实验讲义
实验6过氧化氢的催化分解
1，实验目的
1，一次反应速率常数K的测定，反应速率常数K与反应物浓度无关的验证2.通过改变催化剂浓度试验，得出反应速率常数K与催化剂浓度有关的结论。
第二，实验原理
H2O2在室温下分解缓慢，在催化剂存在下分解速率明显加快。
反应方程式为:H2O2= H2O+1/2O2
在催化剂存在下(如KI)。
反应机理为
H2O2+ki→KIO+H2O(1)KIO→ki+O2(2)
(1)的反应速度比(2)慢，因此H2O 2催化分解反应的速度主要由(1)决定。
如果假设反应为一级反应，反应速度公式如下:
？dcH2O2/dt？在反应过程中，由于碘化钾的不断再生，二氧化氯钾(3)
的浓度是恒定的，当与钾结合时仍然是恒定的，使其等于钾。
dcH2O2/dt？KcH2O2 (4)
分:ln(ct/c0)？？kt(5)
c0-H2O2的初始浓度
ct-H2O2的浓度
k-ki在反应到t时，H2O 2催化分解的反应速率常数
的大小可以用k或半衰期t1/2表示半衰期代表将反应物浓度减半所需的时间，即c？C0/2代入方程(5)得到:t1/2=(ln2)/k
有许多方法可以计算t时刻的H2O2浓度。
这个实验是通过测量反应产生的氧气体积来表示的，因为在分解过程中，产生的氧气体积与一定时间内分解的H2O2浓度成正比，其比例常数是一定值，即
1H2O2？H2O？O2
2-1-
物理化学实验讲义
t？0 c0 0 0
t？ct？c0？x光ct？K(V？？c0？千伏？
1x 2V？-H2O2完全分解产生的氧气体积为
vt-与时间t反应时产生的氧气体积为
x-与时间t反应时，H2O 2的分解浓度为
，其中k为比例常数。
通过将该公式代入速率方程，可以得到
ln(ct/c0 )?在(五？？Vt)/V？？？Kt的意思是:在(V？？Vt)？？kt？lnV？
如果t是横坐标，ln(V？？Vt)是纵坐标，如果获得直线，则H2O2催化分解反应可以被验证为一级反应，并且速率常数K值可以从直线的斜率获得
和v？可以通过测量H2O2的初始浓度来计算公式如下:
V？？CH2O2V H2O 2R T2 P
p-氧的分压，减去水的饱和蒸汽压(查表)
CH2O 2-H2O 2的初始浓度
VH 202-实验中使用的H2O 2的体积r-气体常数t-实验温度K
3，实验仪器和试剂
1大气压。
仪器:氧气测量装置，一套
秒表，一个量筒，10毫升，一个移液管，25毫升，两个
10毫升，5毫升，一个
容量瓶，100毫升，一个
锥形瓶150毫升三个250毫升两个
酸式滴定管50毫升一个图1实验反应装置图
-2-
试剂:H2O2溶液(~1.5摩尔/升)
高锰酸钾溶液(~ 0.02摩尔/升)
0.1摩尔/升碘化钾0.05摩尔/升碘化钾
3摩尔/升H2SO 4
4，实验步骤
1，安装仪器(图1)熟悉测量管和水平管的使用，使锥形瓶与测量管相通，造成液体差异，检查系统是否漏气。
2，固定水平管，将测量管中的水位固定在“0”位置，旋转三通活塞，将测量管与锥形瓶连接。
3，用移液管将25毫升0.1摩尔/升碘化钾和5毫升蒸馏水移入经洗涤和干燥的锥形烧瓶中。
(你为什么要这么做？)并加入电磁搅拌棒
4，用移液管将5 ml H2O 2倒入瓶中，迅速塞住橡胶塞，启动电磁搅拌器，同时启动秒表计时，然后将测量管和水平管中的水保持在同一平面上，记录每5ml氧气释放一次，直到释放50 ml氧气。
5，按照同样的方法，通过改变药物的剂量进行下列实验:(1)25毫升0.1摩尔/升碘化钾加10毫升过氧化氢(2)25毫升0.05摩尔/升碘化钾加10毫升过氧化氢
6。
确定H2O2的精确浓度:H2O2浓度用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定，H2O2浓度由所用高锰酸钾的体积和浓度计算。
反应如下:
5 H2O2+2k MnO 4+3h2so 4 = 2mn SO4+k2so 4+8h2o+5o 2
操作方法如下:取10毫升H2O 2，置于100毫升带移液管的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，取10毫升置于250毫升锥形瓶中，加入3摩尔/升H2SO4 5毫升(h2so4为酸性介质)在滴定开始时，用标准高锰酸钾溶液滴定必须缓慢，而在将来稍快(这是因为反应产物Mn2+起催化剂的作用，是一种自动催化反应)滴至溶液呈淡粉色重复滴定两次以计算H2O2浓度。
5，实验数据记录与处理
温度:℃大气压力:千帕
高锰酸钾浓度:摩尔/升
高锰酸钾体积:V1毫升V2毫升
1，计算过的H2O2浓度:
-3-
物理化学实验讲义
2，查找V ∟:
2l-1vki/mlⅰⅱⅲvh2o 2/ml vh2o/ml
4，各组反应实验记录:时间t/Minⅰⅱⅲln〔V∝-Vt)/ml〕5ml H2O 2 10 mlH2O 2 VO2/ml 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50k/Min-1 t1/2/Min
5
6，从实验结果中回答以下问题:(1)k值与所用H2O2浓度的关系
-4-
物理化学实验讲义
(2)t1/2(半衰期)与H2O2浓度的关系(3)k值与碘化钾浓度的关系六、试题
1，在反应过程中，搅拌的作用是什么，为什么搅拌应该是一样的？
2.确定H2O2催化分解反应速率常数K的意义是什么？为什么
3，H2O2催化分解是一级反应？一级反应的特征是什么？如何用作图法求反应速率常数k？
4，分析反应速率常数k与那些因素有关？这些因素和你在实验中得到的K值之间有什么关系？
-5-。