大学普通化学综合练习题
综合化学试题及答案
综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。
答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。
答案：12.013. 硫酸的化学式是____。
答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。
答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。
答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。
答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。
答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。
答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。
答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。
化学基础综合试题及答案
化学基础综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钙答案：B2. 元素周期表中，哪一列元素具有最高价电子排布为ns^2np^6的稳定结构？A. 第ⅡA族B. 第ⅢA族C. 第ⅥA族D. 第ⅦA族答案：C3. 哪种化合物不是由金属和非金属元素组成的？A. 氯化钠B. 氧化铝C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：C4. 以下哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氯气D. 氦气答案：C5. 哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C6. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢硫酸答案：C7. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 锌答案：A8. 哪种化合物是由两个不同非金属元素组成的？A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 过氧化氢答案：A9. 哪种元素在地壳中含量最高？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案：A10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钡D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素具有最外层电子数为________。
答案：12. 氢的原子序数为1，其原子核外电子排布为________。
答案：1s^13. 化合物H2O的化学式表示每个分子中含有________个氢原子和________个氧原子。
答案：2，14. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为________。
答案：55. 金属元素通常具有________价电子，而非金属元素通常具有________价电子。
答案：较少，较多6. 元素的相对原子质量是其同位素原子质量的________。
答案：加权平均值7. 化合物CO2的化学式表示每个分子中含有________个碳原子和________个氧原子。
答案：1，28. 元素周期表中，第ⅦA族元素的最外层电子数为________。
大学普通化学复习题.doc
1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
（错）3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（c ）A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）ACO2 B HF C H2S D SiO23、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）AH2S B H20 C NH3 D HF4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力5、下列各组量子数中错误的是（B ）A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/26、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）A ls22s22p sB 1522s22p6C Ishshp^s1D ls22s22p63s27、下列分子中存在兀键的是：（ C）ACH4 B HCI C N2 D H21、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2NHa分子的空间构型一三角锥形，N原子轨道的杂化方式为sp3 。
2、原子核外电子排布遵循的三原理能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则3、第33号元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P63D104S24P2该元素为___ As ____ 在周期表中属_P ______ 区元素，其最高价态为 __ +5 _____ o1、AH<0反丘不一定是自发反应（弟）2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
西北工业大学普通化学练习题
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
15.对于一个化学反应，下列说法正确的是()
A.△rGm越负，反应速度越快B. △rHm越负，反应速率越快
C.活化能越小，反应速度越快D. △rSm越大，反应速度越快
A.KMnO4(酸性)B.SnCl2C.Cl2D.NaOH
5.氨NH3的沸点（−33℃）比膦PH3的沸点（−87.7℃）高，这是因为（）。
A.NH3的蒸汽压比PH3高
B.NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大
C.NH3分子的极性比PH3分子的极性大
D.NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键
AgClAg2CrO4（填、或=）。
11.当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数（填大、小）。
12.以Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是
。
13.[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是 ，配离子的氧化数是 。
三、实验题（每选项或每空1分，共15分）
1.用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为()
24.利用反应2Ag+ Cu = 2Ag + Cu2组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势将()
A.升高B.降低C.不变D.变化难以判断
25.反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)KӨ1；1/2N2O4(g)═NO2(g)KӨ2；2NO2(g) ═ N2O4(g)KӨ3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( )
C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23d1
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案
高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( ) A.加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫B.补铁剂与维C 共服，能促进铁元素的吸收C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物D.用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈2.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.18g OD -所含的质子与中子均为9A NB.常温常压下，11.2L 2CO 气体中含有电子数大于11A NC.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g ，反应转移的电子数为0.9A ND.标准状况下，11.2L 2Cl 通入足量NaOH 溶液中，溶液中Cl -和ClO -的数目之和为A N 3.增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是( )A.该反应属于加成反应B.邻苯二甲酸酐与苯甲酸互为同系物C.1mol 环己醇与足量钠反应，可以生成标况下22.4L 氢气D.DCHP 的苯环上的二氯代物有4种 4.下列实验方案能达到实验目的的是( )A.装置验证4CuSO 对22H O 分解反应有催化作用B.装置除去4CCl 中的2BrC.装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D.装置验证非金属性：Cl C Si >>5.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Z 的最外层电子数与其K 层电子数相等.2WY 是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的稳定性：Y>W B.简单离子半径：Z>W C.Y 与Z 不能形成离子化合物 D.W 氧化物对应的水化物一定是强酸6.Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（e -）和空穴（h +）。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
大学化学 综合练习题
大学化学综合练习题一.选择题：(共20.0分) 得分__________1. 题分：2.0分能量和物质都不能和环境交换的体系称为____。
(A) 敞开体系(B) 封闭体系(C) 孤立体系(D) 平衡体系2. 题分：2.0分对反应MgO(s) + SO3(g) ＝MgSO4(s)（Δr H m＜０）生产操作条件，理论上采用______较为有利．(A) 高温高压(B) 低温低压(C) 高温低压(D) 低温高压3. 题分：2.0分酸碱质子理论认为H2PO4-的共轭碱是____。
(A) H3PO4(B) HPO42-(C) PO43-(D) H2O4. 题分：2.0分靠正、负离子间的静电引力形成的化学键被称为_______键。
(A) 共价(B) 氢键(C) 金属(D) 离子5. 题分：2.0分下列各物质中，熔点最高的是______。
(A) K2O (B) MgO (C) CaO (D) Na2O6. 题分：2.0分下列说法中正确的是______。
(A) 共价键仅存在于共价型化合物中(B) 由极性键形成的分子一定是极性分子(C) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D) 离子键没有极性7. 题分：2.0分ψ(3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是______。
(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道8. 题分：2.0分下列分子和离子中，中心原子成键轨道采取不等性sp3杂化的是______。
(A) BF3(B) CH4(C) C2H4(D) NH39. 题分：2.0分某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的KΘ=0.04，则相同温度下，反应HBr(g) = 1/2H2(g) + 1/2Br2(g)的KΘ为______。
(A) 25(B) 5 (C) 0.04 (D) 0.210. 题分：2.0分下列说法正确的是______。
（1）在25 o C及标准状态下测定的氢的电极电势为零。
大学普通化学总复习
大学普通化学总复习普通化学习题一、热力学与动力学1.对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（）A.变化速率无限小的过程B.可作最大功的过程C.循环过程D.能使系统与环境都完全复原的过程2.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是……（）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等容过程3.已知反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是()A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压4.已知反应Cu2O（）+1/2O（=2CuO（）ΔrHm（298.15K）=－143.7kJmol，2g）且ΔfHmθ（CuO，，298.15K）=－155.2kJmol-1。
那么反应CuO（）+Cu（）=Cu2O（）的ΔrHmθ为()A.11.5kJ·mol-1B.132.2kJ·mol-1C.－11.5kJ·molD.－132.2kJ·mol5.下列反应中，△rHmθ等于产物的△fHmθ的是（）A.CaO()＋CO2(g)→CaCO3()B.K()＋O2(g)→KO2()C.6Li()＋N2(g)→2Li3N()D.1/2H2(g)＋1/2Br2(g)→HBr(g)6.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。
A.△HB.p△VC.qpD.qv7.在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有种组分，个相。
8.在25℃的标准条件时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的△rHm=571.70kJ.mol-1，则△rHm(H2O,l)=9.反应A+B=C的Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则该反应的rHm-1-1θ-1为10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，rHm>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：（1）降低体系总压：会使O2的量；K（2）升高温度：会使K；HCl的量11.在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（）的结冰过程中，热力学函数：ΔS0，ΔH0，ΔG0。
大学普化试题及答案
大学普化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，物质的量与反应速率的关系是：A. 正比B. 反比C. 不变D. 无关答案：A2. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克/升D. 千克/升答案：B4. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖答案：C6. 原子的核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 化学键的形成是由于：A. 电子的吸引B. 电子的排斥C. 原子核的吸引D. 原子核的排斥答案：A9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铝D. 氢氧化铵答案：A10. 氧化还原反应的特征是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 原子的转移D. 分子的转移答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 物质的量浓度的单位是______。
答案：摩尔/升3. 化学反应的热效应可以通过______定律来描述。
答案：盖斯4. 原子核中的质子数决定了元素的______。
答案：原子序数5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱6. 化学平衡的移动受到______的影响。
答案：勒夏特列原理7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂8. 溶液的pH值小于7表示溶液是______性的。
答案：酸9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.410. 元素周期表中的过渡金属元素位于______区。
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普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H<0、∆S<0，则该反应 AA．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的∆Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知ϕ(Fe3+/Fe2+>ϕ(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kθ减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+)B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-)8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数nB．角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD．角量子数l和磁量子数m14.固态时为典型离子晶体的是CA．AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA ．H 2SB. HIC. CH 4D. HF17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是CA ．HAc 的K a 值增大B ．HAc 的K a 值减小C ．溶液的pH 值增大D ．溶液的pH 值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA ．CH 4B ．H 2OC ．H 3BO 3D ．HF19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA ．增加混凝土的强度B ．防止建筑物被腐蚀C ．降低其中水中的结冰温度D ．吸收混凝土中的水分)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．T g较低的非晶态高聚物B．T g较高的非晶态高聚物C．T g较高的晶态高聚物D．T g较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.∆HB.∆UC.p∆VD.T∆S22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.∆Gθ (T) ≈∆Gθ (298.15K)B.∆Hθ (T) ≈∆Hθ (298.15K)C.∆Sθ (T) ≈∆Sθ(298.15K)27.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）A.AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H2O34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A ）A.阴极B.阳极C.任意一个电极35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C ）A.核裂变原料235U和238UB.核聚变原料2H和3HC.金刚石、石墨和C60D.乙醇和二甲醚36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C. NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ）A. CH 4B. H 2OC. H 3BO 3D. HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ）A. H 2OB. CCI 4C. CH 3OCH 3D. NH 340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH 4+B. HCO 3-C. H 3O +D. H 2CO 3二、 判断题（对者打√，错者打⨯，填入括号内，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
√2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。
⨯3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。
⨯4.酶是具有催化作用的蛋白质。
√5.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
⨯6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
⨯7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。
√8.若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kθ，则反应1/2N2 (g) +3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kθ。
⨯9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。
√10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，∆r H m >0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小；HCl的量将减小。
⨯1.∆H<0的反应都是自发反应( X )2.恒容只作体积功的反应，q v=∆U (√)3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强(√)4.H2S(g)溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍( ⨯)5.若∆H、∆S均为正值，当温度升高时，∆G将增大。
(⨯)6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（√）7.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（）8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（√）9.橡胶的T g越低、T f越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（√）三、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。
解：q = - [q (H2O)+q b], 要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。
2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析.解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。