安徽省黄山市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(含答案)
黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测高二（理科）化学试题（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入该题后表格中对应位置）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 A ．明矾净水B ．漂白粉漂白织物C ．纯碱去油污 D ．食醋除水垢2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．已知H 2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝－184.6kJ·mol －1，则反应1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) ＝HCl(g)的△H 为 A ．+ 184.6kJ·mol －1 B ．+ 92.3kJ·mol －1 C ．+ 92.3kJ D ．－92.3kJ·mol －14．N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0，当反应达平衡时，下列措施能使平衡发生移动的是① 升温 ② 保持压强不变，充入He 使容器容积变大 ③ 加催化剂 ④ 保持容器容积不变，通入N 2 A ．①②④ B ．①②③C ．①④D ．②④5．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
下列有关判断正确的是 A ．a 为负极，b 为正极 B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)。
下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时消耗n mol Y A ．①②B ．①④C ．②③CuCl 2溶液D ．③④7．在25℃时，FeS 的Ksp ＝6.3×10－18，CuS 的Ksp ＝1.3×10－36，ZnS 的Ksp ＝1.3×10－24。
常温时下列有关说法中正确的是 A ．FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度 B ．饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36mol·L －1C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D ．向饱和ZnS 溶液中加入少量ZnCl 2固体，ZnS 的Ksp 变大8．用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某盐酸的浓度。
下列有关该实验的说法正确的是 A ．滴定管的0刻度线在下方B ．实验仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台C ．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，测定的盐酸浓度偏低D ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：滴入最后一滴NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 9．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．亚硫酸溶液的第一步电离：H 2SO 3H ＋＋HSO 3－B ．Mg(OH)2可溶于NH 4Cl 溶液中：Mg(OH)2+2NH 4+ ═ Mg 2++2NH 3·H 2OC ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H + ═ 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD ．碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应为：C 2H 5OH －12e －+ 16OH －═ 2CO 2+11H 2O 10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是11．下列叙述正确的是A ．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀B ．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的熵变ΔS > 0C ．常温下，K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH ＝10的含Mg 2＋溶液中，c (Mg 2＋)≤5.6×10－4mol·L －1D ．25℃时，0.1mol·L－1的H 2S 溶液与等浓度的Na 2S 溶液的导电能力相同12．未来，可穿戴电池——纸质电池将用于可穿戴设备上。
某二次纸质电池的总反应为Zn+2MnO 2+2KOHMn 2O 3+K 2ZnO 2+H 2O 。
下列说法正确的是A．放电时，OH－向正极移动B．充电时，阳极反应式为Mn2O3+2OH－－2e－＝2MnO2+H2OC．放电时，负极反应式为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2D．充电时，每生成8.7 g MnO2转移0.2 mol电子13．已知热化学方程式2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）△H = a kJ·mol－1。
T K 时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2) = 0.4 mol·L－1。
下列说法中错误的是A．若该反应是放热反应，则a < 0B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16 mol·L−1·min−1C．达到化学平衡时，CO 的转化率是80%D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2 mol NO 和2 mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8 mol·L−114．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+ c(H2CO3)B．0.1mol·L−1的Na2S溶液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)C．NH4Cl溶液：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH−)D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＋c(OH−)＞c(Cl−)＋c(H+) 15．下列实验操作规范且能达到目的的是16．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。
下列叙述错误．．的是A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．lg[K2(H2A)]＝－4.2第Ⅱ卷（非选择题共4题，共52分）17．（12分）Ⅰ. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），△H=。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，活化分子百分数（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（4）当反应达到平衡时，恒容时通入A，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=－93.0 kJ•mol－1。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态1，实验数据如下表所示：（1）0-50s的平均速率v(PCl3)50-100s的平均速率v(PCl3)（填“>”、“<”、“=”）。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可以用分数表示)。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若再向该密闭容器中充入2.0 molPCl3和1.0 molCl2，达到化学平衡状态2时，气体总压强P2 < 2P118．（11 分）双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
（1）84 消毒液（主要成分是NaClO) 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：。
（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为（填化学式）。
（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。
阴极发生的电极反应式为；写出制备84消毒液的总反应化学方程式。
（4）双氧水是二元弱酸，298 K 时，K a1＝1.6×10－12，K a2＝1.0×10－25。
双氧水电离的方程式为；298K时0.1 mol·L－1双氧水溶液的pH ≈ 。
（已知：lg2 ≈ 0.3）19．（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) == 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0①该反应中，氧化剂为。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是。
（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，若消耗22.4LNO（标准状况），则消耗ClO2g；反应Ⅱ的离子方程式为。
（4）NSR技术也可有效降低发动机在空气过量条件下的NO x排放。
NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如右图所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原。
图中可储存NO x的物质是。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D . 吸热反应没有利用价值2. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱3. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH4. （2分） (2015高二上·银川月考) 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变5. （2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－17. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷(理)
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 形成化学键B . 氢气燃烧C . 铝热反应D . 电解熔融氯化钠3. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4. （2分） (2019高二上·北京期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C . CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<05. （2分）已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B . 该反应熵增，所以一定可以自发进行C . 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行D . 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应6. （2分）下列说法正确的是（）A . 0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B . 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞77. （2分） (2017高二上·天津期末) 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10﹣10mol/L和1.0×10﹣3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（）A . 1.0×l0﹣15B . 1.0×10﹣14C . 1.0×10﹣13D . 1.0×10﹣78. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中错误的是（）A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D . 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应10. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，需吸收能量的是（）A . H + H → H2B . H + Cl →HClC . I2→I + ID . C+O2→CO212. （3分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷(理科)
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸的化学式：HClO2B . 硫离子的结构示意图：C . 质量数为127的钡原子：127BaD . 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+32. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列属于人工合成的高分子化合物是（）A . 聚氯乙烯B . 淀粉C . 乙酸乙酯D . 苯乙烯4. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色5. （2分）有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能6. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A . 反应①是加成反应B . 只有反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应③是氧化反应7. （2分）对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 1 mo l•L﹣1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NAC . 常温常压下，18g D2O的原子总数为3NAD . 7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA9. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③10. （2分） (2016高二上·广州期中) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 反应前酸、碱溶液的温度要相同B . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中C . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D . 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11. （2分） (2016高二上·汉中期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应12. （3分） (2015高一下·深圳期中) 除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A . KMnO4溶液B . NaClO溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . 饱和Na2CO3溶液13. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的一氯代物有7种B . 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C . 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D . 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应14. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
黄山市2018～2019学年度第一学期期末质量检测高二（理）化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Mg -24 Cl -35.5 Fe-56 Mn -55第Ⅰ卷（选择题共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣CO3溶液可除油污：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．利用NaC．BaSO的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJD．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定·H2O ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向4．稀氨水中存在着下列平衡：NH移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③D．③⑤5．室温下，下列比值为2∶1的是A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C．0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比6．升高温度,下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 水的离子积常数K WC. 化学平衡常数KD. 醋酸的电离平衡常数K a7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快8．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32―、Cl―B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42﹣、Mg2+C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+、Ba2+、NO3―、S2―D．c(H＋)/c(OH－) = 1×1012的溶液中：Fe2＋、NO3－、HCO3－、Na＋9．下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N A11．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关12．合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·上海期中) 下列物质是电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 二氧化碳D . 氯气2. （1分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应①的正反应是吸热反应D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等3. （1分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4. （1分）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变5. （1分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)6. （1分）(2018·天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。
安徽省黄山市高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
安徽省黄山市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙2. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液3. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（）A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO35. （2分）高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤6. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷D卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共50题；共100分)1. （2分） (2020高一下·东莞期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 煤的气化B . 石油的裂解C . 煤的干馏D . 石油的分馏2. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯3. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料4. （2分）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸D . 混合物5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。
班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。
听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥6. （2分）下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧7. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2017-2018学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学(理)试题
黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测高二（理科）化学试题（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入该题后表格中对应位置）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A ．明矾净水B ．漂白粉漂白织物C ．纯碱去油污D ．食醋除水垢2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．已知H 2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝－184.6kJ·mol －1，则反应1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) ＝ HCl(g)的△H 为A ．+ 184.6kJ·mol －1B ．+ 92.3kJ·mol －1C ．+ 92.3kJD ．－92.3kJ·mol －1 4．N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，当反应达平衡时，下列措施能使平衡发生移动的是① 升温 ② 保持压强不变，充入He 使容器容积变大③ 加催化剂 ④ 保持容器容积不变，通入N 2A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④ 5．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
下列有关判断正确的是A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)。
下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是① X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 CuCl 2溶液③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。
2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)
高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和2. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1B . b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C . c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强4. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④5. （2分） (2018高三上·杭州月考) 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。