【导学教程】2015届高考化学总复习课件：2-3离子共存 离子的检验和推断
－ 正确；B 项中通入 CO2 后 SiO2 3 因转化为 H2SiO3 沉淀而不
能大量存在； C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量 共存；D 项中 Ag＋与 NH3· H2O 因能生成银氨络离子而不能
训 练 · 高 效 提 能
大量共存。
答案
A
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
第三节
离子共存
离子的检验和推断
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
1.根据离子反应发生的条件，能正确 考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
判断常见离子能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能检验常见
离子 Cu2
＋
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
溶液颜色 蓝色
菜 单
棕黄色 浅绿色
紫红色
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．二性——溶液的酸碱性
－ (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、
2 SO2 3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在；
－ － － ＋ (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、
菜 单
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高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应， 能相互反应的 离子显然不能大量共存。
2 (1)复分解反应：如 Ba2 与 CO2 3 、SO4 ，NH4 与 OH ，
＋ － － ＋ －
H＋与 CH3COO－等。
考 点 · 核 心 突 破
4． (2014· 绵阳三诊)下列离子或分子在溶液中能 大量共存，加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的是 － A．K＋、Cl－、Na＋、SiO2 3 ＋ － ＋ － B．Ba2 、NO3 、Al3 、Br － 2－ C．K＋、NH＋ 、 I 、 CO 4 3 － D．Na＋、Cu2＋、NH3·H2O、SO2 4
＋ ＋ － －
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－ C．H＋、Fe2＋、SO2 4 、Cl2 － D．K＋、Ag＋、NH3· H2O、NO3
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项中离子能大量共存，通入 CO2 后，溶液呈
酸性，不会生成 CaCO3 沉淀，各离子仍能大量共存，A 项
－ ＋ － －
训 练 · 高 效 提 能
答案
A
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
题组二
考查题干有条件限制的离子大量共存的判断
3．(2012· 安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存， 通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K 、Na 、Br 、SiO2 3
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－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO2 3
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
＋
解析
考察离子共存问题。 A 项， 可以大量共存； B 项，
＋ － － ＋ －
2 Pb2 、Hg2 与 S2 、SO2 会形成沉淀； C 项， H 与 S O 4 2 3 、 3 2 PO3 4 反应；D 项，Al 与 ClO 、CO3 相互促进水解。
－ (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO3 (H＋)与 Fe2 ＋ ＋ － 2－ ，MnO－ (H ) 与 SO 、 Cl 等。 4 3 － － 2 (3)相互促进水解的反应：如 Al3＋与 CO2 、 HCO 、 S 3 3 －
训 练 · 高 效 提 能
、HS－、AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
离子并能进行综合推断。
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
考点一 判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色
训 练 · 高 效 提 能
几种常见离子的颜色：
训 练 · 高 效 提 能
答案
C
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．(2013· 重庆)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na 、Ba2 、Cl 、NO3
＋ ＋ － －
－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2 4 ＋ 2－ 3－ C．NH＋ 、 H 、 S O 、 PO 4 2 3 4
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
题组一
考查无条件限制的离子大量共存的判断
1．(2013· 广东)水溶液中能大量共存的一组离子是
－ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2 3 － B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4
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C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K 、NH4 、OH 、SO2 4
＋ ＋ － －
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Al3 、CO2 3 的相互促进水解，不能大量
＋ －
＋ 共存；B 项：Fe2＋与 MnO－ (H )发生氧化还原反应，不能大 4 ＋ 量共存；D 项：NH4 与 OH－发生反应生成弱电解质，不能
大量共存。
(2)“NO3 ＋H ”组合具有强氧化性，能与 S2 、Fe2 、
－ ＋ － ＋ － I－ 、 SO2 3 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
存；
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－ － (3)NH＋ CO2 Mg2＋与 HCO－ 4 与 CH3COO 、 3 ， 3 等组合中，
虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存。
Fe3 等)均不能大量存在；
＋
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(3)酸式弱酸根离子(HCO－ HSO－ HS－等)在强酸性或 3、 3、 强碱性溶液中均不能大量存在。
菜
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．三特殊——三种特殊情况
－ － － (1)AlO 2 与 HCO 3 不 能 大 量 共 存 ： AlO － ＋ HCO 2 3 ＋ － H2O===Al(OH)3↓＋CO2 3 ；
能大量存在； C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量 共存；D 项中 Ag＋与 NH3· H2O 因能生成银氨络离子而不能
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大量共存。
答案
A
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
第三节
离子共存
离子的检验和推断
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菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
1.根据离子反应发生的条件，能正确 考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
判断常见离子能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能检验常见
离子 Cu2
＋
Fe3
＋
Fe2
＋
MnO4
－
溶液颜色 蓝色
菜 单
棕黄色 浅绿色
紫红色
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．二性——溶液的酸碱性
－ (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、
2 SO2 3 、S 、CH3COO 等)均不能大量存在；
－ － － ＋ (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4 、Al3＋、
菜 单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应， 能相互反应的 离子显然不能大量共存。
2 (1)复分解反应：如 Ba2 与 CO2 3 、SO4 ，NH4 与 OH ，
＋ － － ＋ －
H＋与 CH3COO－等。
考 点 · 核 心 突 破
4． (2014· 绵阳三诊)下列离子或分子在溶液中能 大量共存，加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的是 － A．K＋、Cl－、Na＋、SiO2 3 ＋ － ＋ － B．Ba2 、NO3 、Al3 、Br － 2－ C．K＋、NH＋ 、 I 、 CO 4 3 － D．Na＋、Cu2＋、NH3·H2O、SO2 4
＋ ＋ － －
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－ C．H＋、Fe2＋、SO2 4 、Cl2 － D．K＋、Ag＋、NH3· H2O、NO3
菜
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项中离子能大量共存，通入 CO2 后，溶液呈
酸性，不会生成 CaCO3 沉淀，各离子仍能大量共存，A 项
－ ＋ － －
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答案
A
菜
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
题组二
考查题干有条件限制的离子大量共存的判断
3．(2012· 安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存， 通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K 、Na 、Br 、SiO2 3
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－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO2 3
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
＋
解析
考察离子共存问题。 A 项， 可以大量共存； B 项，
＋ － － ＋ －
2 Pb2 、Hg2 与 S2 、SO2 会形成沉淀； C 项， H 与 S O 4 2 3 、 3 2 PO3 4 反应；D 项，Al 与 ClO 、CO3 相互促进水解。
－ (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO3 (H＋)与 Fe2 ＋ ＋ － 2－ ，MnO－ (H ) 与 SO 、 Cl 等。 4 3 － － 2 (3)相互促进水解的反应：如 Al3＋与 CO2 、 HCO 、 S 3 3 －
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、HS－、AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
离子并能进行综合推断。
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
考点一 判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色
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几种常见离子的颜色：
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答案
C
菜
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
2．(2013· 重庆)在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na 、Ba2 、Cl 、NO3
＋ ＋ － －
－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2 4 ＋ 2－ 3－ C．NH＋ 、 H 、 S O 、 PO 4 2 3 4
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
题组一
考查无条件限制的离子大量共存的判断
1．(2013· 广东)水溶液中能大量共存的一组离子是
－ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2 3 － B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4
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C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 D．K 、NH4 、OH 、SO2 4
＋ ＋ － －
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
解析
A 项：Al3 、CO2 3 的相互促进水解，不能大量
＋ －
＋ 共存；B 项：Fe2＋与 MnO－ (H )发生氧化还原反应，不能大 4 ＋ 量共存；D 项：NH4 与 OH－发生反应生成弱电解质，不能
大量共存。
(2)“NO3 ＋H ”组合具有强氧化性，能与 S2 、Fe2 、
－ ＋ － ＋ － I－ 、 SO2 3 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共
存；
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－ － (3)NH＋ CO2 Mg2＋与 HCO－ 4 与 CH3COO 、 3 ， 3 等组合中，
虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存。
Fe3 等)均不能大量存在；
＋
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(3)酸式弱酸根离子(HCO－ HSO－ HS－等)在强酸性或 3、 3、 强碱性溶液中均不能大量存在。
菜
单
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第二章
化学物质及其变化
考 点 · 核 心 突 破
3．三特殊——三种特殊情况
－ － － (1)AlO 2 与 HCO 3 不 能 大 量 共 存 ： AlO － ＋ HCO 2 3 ＋ － H2O===Al(OH)3↓＋CO2 3 ；
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高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共
答案
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
2015届第一轮复习课件 2-3 离子共存、离子检验和推断
实验现象
生成不溶于HCl的白色沉淀。 ①蓝色沉淀，加热变黑 ②黑色沉淀
Ag＋
①白色沉淀→黑色沉淀→溶于 ①氨水 氨水 － ②稀硝酸、含Cl 溶液， ②不溶于HNO3白色沉淀→溶 氨水 于氨水 ③H2S气体(Na2S溶液) ③黑色沉淀
第二章 化学物质及其变化
工具
栏目导引
(二)常见阴离子的检验
阴离子
OH－
产生有刺激性气味的气体， NaOH溶液，加热 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②能遇HCl气体产生大量的白烟。
第二章 化学物质及其变化
栏目导引
(一)常见阳离子的检验
阳离子
Mg2＋ Al3＋ Fe2＋
试剂或方法
NaOH溶液 NaOH溶液 溶液呈浅绿色 ①NaOH溶液 ②先KSCN溶液，后氯水 ③铁氰化钾K3[Fe(CN)3] 溶液呈黄色 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③亚铁氰化钾K4[Fe(CN)3] ④热的苯酚溶液
栏目导引
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、 二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色离子 不能存在。 2．二性——溶液的酸性、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2－、 CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、 Fe3＋等)均不能大量存在； (3)弱酸的酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、 HPO42－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
检验方法
①无色酚酞试液：变红。 ②紫色石蕊试液：变蓝。 ③甲基橙试液：变黄。 ④pH试纸：由蓝至深蓝。 ①HCl或稀H2SO4：臭鸡蛋味气体。 ②湿润的Pb(NO3)2试纸、Pb(Ac)2试纸：黑色沉淀。 ①AgNO3溶液、稀HNO3：不溶于稀HNO3的黄色沉淀。 ②氯水、CCl4：下层紫红色。 ③氯水、淀粉溶液：溶液变蓝。 ①AgNO3溶液、稀HNO3：不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。 ②氯水、CCl4：下层橙红色。 稀HNO3、AgNO3溶液：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
课件3：离子共存 离子的检验和推断
H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
②H3O＋、NO－ 3 、Fe2＋、Na＋ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成 的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进 而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进 的水解反应而不能大量共存的离子如下：
A．H＋、SO42－、Cl－、OH－ C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO－ 4
(B) B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO42－
1S2－与 SO23－在碱性条件可以共存，但在酸性条件 下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2NO－ 3 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境 中具有氧化性。
C．Ag＋、K＋、NO－ 3 、Na＋
D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3
加入金属铝产生 H2 的溶液，可能呈强酸性，也可能 呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有 NO－ 3 ，否则 与铝反应生成的是 NO 而不是 H2。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断课件
＋ 黄色 (HNO3 除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H )水或
c(OH－)水等于 10－a mol· L－1(a>7)的溶液。
知识梳理 深度思考
＋ ＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ H 、 NH 、 Fe 、 Fe 、 Cu 、 Zn 、 (1)OH 不能和_________________________________ 4
2＋
2＋
Fe 、Al 、Fe 、Cu 大量共存。 ______________________
－ － － － 2－ 2－ OH 、 I 、 SO 、 ClO 、 CO (HCO 3 3 3 )、 (5)Fe 不能和__________________________________
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
－
－
－
－
＋
－ － － 2－ 3－ 2－ 2－ SO 3 (HSO3 )、PO4 (H2PO4 ，HPO4 )、SiO3 、AlO2 、 _____________________________________________
ClO 、F 、CH3COO 、NO2 大量共存。 __________________________
( D )
＋
2＋
2－ 、 SO 4 、
－ A 项，Ba2＋与 SO2 4 反应；
＋ 2－ B 项，MnO－ 、 H 、 SO 4 3 发
生氧化还原反应；
－ C 项， AlO2 存在于强碱溶液
K
＋ －
C．AlO2 、Mg 、K 、 HCO3
＋ － ＋
2＋
＋
－ 中， Mg2＋、 HCO3 不能存在。
c(OH－)水等于 10－a mol· L－1(a>7)的溶液。
知识梳理 深度思考
＋ ＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ H 、 NH 、 Fe 、 Fe 、 Cu 、 Zn 、 (1)OH 不能和_________________________________ 4
2＋
2＋
Fe 、Al 、Fe 、Cu 大量共存。 ______________________
－ － － － 2－ 2－ OH 、 I 、 SO 、 ClO 、 CO (HCO 3 3 3 )、 (5)Fe 不能和__________________________________
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
－
－
－
－
＋
－ － － 2－ 3－ 2－ 2－ SO 3 (HSO3 )、PO4 (H2PO4 ，HPO4 )、SiO3 、AlO2 、 _____________________________________________
ClO 、F 、CH3COO 、NO2 大量共存。 __________________________
( D )
＋
2＋
2－ 、 SO 4 、
－ A 项，Ba2＋与 SO2 4 反应；
＋ 2－ B 项，MnO－ 、 H 、 SO 4 3 发
生氧化还原反应；
－ C 项， AlO2 存在于强碱溶液
K
＋ －
C．AlO2 、Mg 、K 、 HCO3
＋ － ＋
2＋
＋
－ 中， Mg2＋、 HCO3 不能存在。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
D．检验试液中的 CO23－：试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
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(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
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题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
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考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
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离子
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高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件
溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
高中化学一轮复习课件：离子共存离子的检验与推断
×)
[解析] 若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。
+
(2)加入稀NaOH溶液,用湿润红色石蕊试纸检验,不变蓝,则原溶液中不含NH4 (
[解析]未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。
×
)
(3)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在
2−
SO3 (
×)
−
[解析]原溶液中若存在HSO3 ,则加入稀硫酸也会有SO2放出。
(4)滴加KSCN溶液无现象,将所得溶液加入饱和氯水中,溶液不变红色,则溶液中一定不存
在Fe2+( × )
[解析]氯水过多,会将KSCN氧化。
(5)取待测液进行焰色实验,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃视察),则该溶液中一定含K+,不
能判断是否含Na+(
NO3 、H 、Fe 因产生氧化还原反应而不能大量共存。
3
4
(5)在0.1 mol·L-1 KI溶液中:Na+、K+、ClO-、OH-( × )
[解析]
ClO 具有强氧化性,I 具有强还原性,二者因产生氧化还原反应而不能大
量共存。
(6)在0.1
-1
mol·L
[解析]在0.1
H2SO4
-1
mol·L
能大量共存。
4
4
4
能大量共存,C正确;
加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下,ClO-不能大量
2+
2+
存在,碱性条件下,Cu 、Mg 不能大量存在,D错误。
2. [202X·湖北鄂东南名校联考] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存