第八章红外光谱和核磁共振氢谱IRandHNMR
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第八章红外光谱和核磁共振氢谱IRandHNMR
－ 1
， RCOCl/~1800 cm － 1 ，因氯有强的吸电子诱导效应。
③ 减弱键强度的共轭效应能使吸收向低频移动。如： CH3COCH =CH2 中 C=O 的吸收峰 1720 cm － 1 移至 ~1685 cm － 1 ， C=C 的吸 收峰由 1647 cm － 1 移至 1623 cm － 1 。
1 、红外光谱的产生
红外光谱引起的是分子的振动和转动能级的跃迁，又称为振转光谱
2 、分子的振动形式与红外吸收频率
伸缩振动 υ ：原子沿着键轴伸长或缩短，引起键长的变化 弯曲振动 δ ：组成化学键的原子离开键轴上下、左右振动，引 起键角的变化
+
O O
C C
O O
H C
H H C
面内弯曲
H
H C
H H C
波数 /cm-1
二、有机基团的特征吸收频率
X－H伸 缩振动区 υ ＞ 3000c m－1 O-H 3600~3200 N-H 3500~3100 C-H 3300~2700 三键或累积 双键吸收区 2400 ～ 1950 cm － 1 C=C 2260~2100 C=N 2400~2100 C=Y=Z ~1950 C=X 双键振动 区 1800 ～ 1300 cm － 1 C=O 1800~1650 C=C 1690~1600 芳环 1600 ～ 1 450 C=N 1960~1460 δN-H 1650~150 0 δC-H 1475~130 0 指纹区 C － X 伸缩或弯曲振动 区 1300 ～ 600 c m－1 C-O 1300~1000 C-N 1360~1030 C-C 1200~600 δ=C-H 1000~650
E = hυ ， υ ＝ c / λ
光区 紫外光 区4～4 00 nm 可见 光区 红外 光区 800nm ～ 200 μ m 近紫外 远紫外 近红外 中红外 远红外
， RCOCl/~1800 cm － 1 ，因氯有强的吸电子诱导效应。
③ 减弱键强度的共轭效应能使吸收向低频移动。如： CH3COCH =CH2 中 C=O 的吸收峰 1720 cm － 1 移至 ~1685 cm － 1 ， C=C 的吸 收峰由 1647 cm － 1 移至 1623 cm － 1 。
1 、红外光谱的产生
红外光谱引起的是分子的振动和转动能级的跃迁，又称为振转光谱
2 、分子的振动形式与红外吸收频率
伸缩振动 υ ：原子沿着键轴伸长或缩短，引起键长的变化 弯曲振动 δ ：组成化学键的原子离开键轴上下、左右振动，引 起键角的变化
+
O O
C C
O O
H C
H H C
面内弯曲
H
H C
H H C
波数 /cm-1
二、有机基团的特征吸收频率
X－H伸 缩振动区 υ ＞ 3000c m－1 O-H 3600~3200 N-H 3500~3100 C-H 3300~2700 三键或累积 双键吸收区 2400 ～ 1950 cm － 1 C=C 2260~2100 C=N 2400~2100 C=Y=Z ~1950 C=X 双键振动 区 1800 ～ 1300 cm － 1 C=O 1800~1650 C=C 1690~1600 芳环 1600 ～ 1 450 C=N 1960~1460 δN-H 1650~150 0 δC-H 1475~130 0 指纹区 C － X 伸缩或弯曲振动 区 1300 ～ 600 c m－1 C-O 1300~1000 C-N 1360~1030 C-C 1200~600 δ=C-H 1000~650
E = hυ ， υ ＝ c / λ
光区 紫外光 区4～4 00 nm 可见 光区 红外 光区 800nm ～ 200 μ m 近紫外 远紫外 近红外 中红外 远红外
红外光谱学习课件之氢谱H NMR
1.5 Proton NMR Spectrum
PULSED EXCITATION
N
n1
BROADBAND RF PULSE
contains a range of frequencies
n2
O CH2 C CH3
(n1 ..... nn)
n3
S
All types of hydrogen are excited simultaneously with the single RF pulse.
EACH DIFFERENT TYPE OF PROTON COMES AT A DIFFERENT PLACE - YOU CAN TELL HOW MANY DIFFERENT TYPES OF PROTONS THERE ARE BY INTEGRATION.
Equivalent Hydrogens
magnet and has what is called a magnetic moment
13-3
Nuclear Spin States
The
same effect holds for certain atomic nuclei
• any atomic nucleus that has an odd mass number, an odd atomic number, or both also has a spin and a resulting nuclear magnetic moment • the allowed nuclear spin states are determined by the spin quantum number, I, of the nucleus
13-12
红外光谱与核磁氢谱
C:\Program
Transmit ance [%] 20 30 40 50 60 70 80 90 100
C:\Program
4000
40 00
4000
Files \ OPUS_65\ s earc h\ Ent ry 106. 0
Files \OPUS_65\s earc h\Entry 107.0
特征吸收：1300~1000cm-1 的伸缩振动， 脂肪醚：1150~1060cm-1 （C-O-C伸缩）一 个强的吸收峰 芳香醚：1270~1230cm-1（为Ar-O伸缩）， 1050~1000cm-1（为R-O伸缩）
20
30
40
50
60
70
80
90
100
4000 3500 3000
cm-1
分析各个峰的 归属
3334cm-1, -OH 的伸缩振 动峰，一般波数范围： 3350 ± 10 cm-1。这是一 个很特征的OH峰，由于氢 键的存在，所有OH峰均比 较宽。
2960cm-1, -CH3反 对称伸缩振动峰。
2931cm-1,-CH2 反对称伸缩振 动峰。
2870cm-1, CH3 对 称 伸 缩振动峰。
2441.30
2433.91
Page 1/1
W avenum ber c m -1
W avenum ber c m -1
2000
2000
2000
1954.48 1827.78
1975.01 1944.72 1817.44 1741.27
1500
1921.97
1589.51
1500
1500
1626.41 1597.47 1537.85 1479.58 1432.55 1339.98 1255.38 1182.77 1139.10 1103.97 1061.97
Transmit ance [%] 20 30 40 50 60 70 80 90 100
C:\Program
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Files \ OPUS_65\ s earc h\ Ent ry 106. 0
Files \OPUS_65\s earc h\Entry 107.0
特征吸收：1300~1000cm-1 的伸缩振动， 脂肪醚：1150~1060cm-1 （C-O-C伸缩）一 个强的吸收峰 芳香醚：1270~1230cm-1（为Ar-O伸缩）， 1050~1000cm-1（为R-O伸缩）
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cm-1
分析各个峰的 归属
3334cm-1, -OH 的伸缩振 动峰，一般波数范围： 3350 ± 10 cm-1。这是一 个很特征的OH峰，由于氢 键的存在，所有OH峰均比 较宽。
2960cm-1, -CH3反 对称伸缩振动峰。
2931cm-1,-CH2 反对称伸缩振 动峰。
2870cm-1, CH3 对 称 伸 缩振动峰。
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1975.01 1944.72 1817.44 1741.27
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1626.41 1597.47 1537.85 1479.58 1432.55 1339.98 1255.38 1182.77 1139.10 1103.97 1061.97
13级《研究有机化合物的一般步骤和方法(3)分子结构的确定
图谱题解题：
2、必须尽快熟悉有机物的类别及其官能团。
3、根据图谱获取的信息，按碳四价的原则对 官能团、基团进行合理的拼接。 4、得出结构(简)式后，再与谱图提供信息对 照检查，主要为分子量、官能团、基团的 类别是否吻合。
1、首先应掌握好三种谱图的作用、读谱方法。
研究有机化合物要经过以下几个步骤: 粗 产 品 结晶 萃取 分离 提纯 定性 分析 定量分析
化学 方法
除 杂 质
蒸馏
确定 质 组成 量 元素 分 析
测 结 质 定 构 红外 谱 分 分 光谱、 法 子 析 核磁 共振 量
氢谱
实验式或最简式
分子式
结构式
1、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果， 其中一项是瑞士科学家库尔特· 维特里希 发明了“利用核磁共振技术测定溶液中 生物大分子三维结构的方法”。在化学 上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根 据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振 谱中给出的信号不同来确定有机物分子 中的不同的氢原子。下列有机物分子在 核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 A、HCHO B、CH3OH C、HCOOH D、CH3COOCH3
根据实验数据填空： 1.8 (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广 5 口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。 (2)生成的水中氢元素的质量为________g。 0.2 (3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。 0.6 (4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。 3∶1 (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃 料的分子式为________，结构简式为________。
－ －1
＝0.1∶0.3∶0.05＝2∶6∶1, 即 A 的实验式为 C2H6O.
HNMR氢核磁共振波谱法-文档资料
• 自旋核间的相互干扰作用是通过它们之间的成键电 子传递的，所以偶合常数的大小主要与连接1H核 之间的键的数目和键的性质有关，也与成键电子的 杂化状态、取代基的电负性、分子的立体结构等因 素有关。因此，可根据偶合常数的大小及其变化规 律，推断分子结构
i 同碳偶合，谐偶（J同， J谐， 2J）
系因相互干扰的两个氢核（如不同构象）处于同一 碳原子上引起。两者之间的偶合常数叫J同。同碳 偶合经过两个C—H键（H—C—H），因此，可用 2J表示。
• 影响电子云密度的一个重要因素，就是与质子相连 接的原子或基团的电负性的大小：
电负性大的取代基（吸电子基团），可使邻近氢核 的电子云密度减少（去屏蔽效应），导致该质子的 共振信号向低场移动，化学位移左移；
电负性小的取代基（给电子基团），可使邻近氢核 的电子云密度增加（屏蔽效应），导致该质子的共 振信号向高场移动，化学位移右移。
Hb Ha Hc
Ha裂分为多少重峰？
Jba Jca
Jca Jba
4
3
210
Ha裂分峰:(3+1)(2+1)=12
实际Ha裂分峰:(5+1)=6
强度比近似为：
1:5:10:10:5:1
偶合常数
• 偶合常数与化学位移值一样，都是解析核磁共振谱 的重要数据。但偶合常数与化学位移值的区别，在 于偶合常数的大小与外加磁场强度无关
7.29 7.21
7.55 8.18
7.27
7.18
CH2CH3 7.68
NO2
7.29 7.21
7.55 8.18
7.27
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CH2CH3 7.68
NO2
7.29 7.21
7.55 8.18
i 同碳偶合，谐偶（J同， J谐， 2J）
系因相互干扰的两个氢核（如不同构象）处于同一 碳原子上引起。两者之间的偶合常数叫J同。同碳 偶合经过两个C—H键（H—C—H），因此，可用 2J表示。
• 影响电子云密度的一个重要因素，就是与质子相连 接的原子或基团的电负性的大小：
电负性大的取代基（吸电子基团），可使邻近氢核 的电子云密度减少（去屏蔽效应），导致该质子的 共振信号向低场移动，化学位移左移；
电负性小的取代基（给电子基团），可使邻近氢核 的电子云密度增加（屏蔽效应），导致该质子的共 振信号向高场移动，化学位移右移。
Hb Ha Hc
Ha裂分为多少重峰？
Jba Jca
Jca Jba
4
3
210
Ha裂分峰:(3+1)(2+1)=12
实际Ha裂分峰:(5+1)=6
强度比近似为：
1:5:10:10:5:1
偶合常数
• 偶合常数与化学位移值一样，都是解析核磁共振谱 的重要数据。但偶合常数与化学位移值的区别，在 于偶合常数的大小与外加磁场强度无关
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CH2CH3 7.68
NO2
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CH2CH3 7.68
NO2
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核磁共振谱、红外光谱和质谱
② 结构对化学位移的影响 芳环,双键和叁键化合物的各向异性. 芳环,双键和叁键化合物的各向异性.
16
a. 芳环
苯环的电子在外加磁场影响下, 苯环的电子在外加磁场影响下,产生一 个环电流,同时生成一个感应磁场, 个环电流,同时生成一个感应磁场,感 应磁场方向在环内与外加磁场相反, 应磁场方向在环内与外加磁场相反,在 环外与外加磁场同向. 环外与外加磁场同向.苯环上的质子在 环外,处于去屏蔽区,因此, 环外,处于去屏蔽区,因此,苯环上的 质子出现在低场,化学位移 值较大 值较大, 质子出现在低场,化学位移δ值较大,
12
假定核磁共振仪所用的射频固定在60MHz,慢慢改变 , 假定核磁共振仪所用的射频固定在 外加磁场强度,使其略有增加, 外加磁场强度,使其略有增加,当增加到一定程度 时,独立质子的 hν = r h H 2π o 此时发生共振(自旋转向),产生共振信号. ),产生共振信号 此时发生共振(自旋转向),产生共振信号.而有机 分子中的质子,由于屏蔽效应, 分子中的质子,由于屏蔽效应,必须在外加磁场强度 略大于H 时才发生共振. 略大于 o时才发生共振. 即屏蔽使吸收移向高场.去屏蔽使吸收移向低场. 即屏蔽使吸收移向高场.去屏蔽使吸收移向低场. 有屏蔽 无屏蔽 低磁场
6
原子核作为带电荷的质点,它自旋也可产生磁矩. 原子核作为带电荷的质点,它自旋也可产生磁矩. 但并非所有原子核都具有磁炬. 但并非所有原子核都具有磁炬. 例:下面一些原子核自旋产生磁矩: 下面一些原子核自旋产生磁矩:
1H 13C 15N 17O 19F 31P等. 等
有机化合物主要由碳,氢两种元素组成,现以氢为例说 有机化合物主要由碳,氢两种元素组成, 明核磁共振的基本原理. 明核磁共振的基本原理.
第八章 红外光谱与核磁共振
物理方法： 1、紫外光谱（UV）：电子吸收光谱（电子跃迁） （Ultraviolet Spectroscopy） 2、红外光谱（IR） ：分子振动光谱和拉曼光谱 （Infrared Spectroscopy） 3、核磁共振谱（NMR）：原子核自旋 (Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy) （1H NMR, 13C NMR等） 4、质谱（MS） ：分子裂解 （Mass Spectroscopy）
3）化学位移 定义：同一类型的磁核由于在分子中的化学环境不 同而显示出不同的吸收峰。表示信号离TMS若干ppm
试样的共振频率
TMS的共振频率
试样 TMS 6 10 0
化学位移 仪器使用的射频
标准物质：TMS，规定其δ=0
3、峰面积与氢原子数
峰面积：表示吸收峰的强度，用氢原子数表示，所 以用峰面积可以推出氢原子数。
4、峰的裂分与自旋偶合 裂分：相邻两个碳上质子之间的自旋偶合而产生的。 自旋偶合：我们把这种由于邻近不等性质子自旋的相互 作用（干扰）而分裂成几重峰的现象称为 自旋偶合。
1）自旋偶合的产生（以溴乙烷为例）
2）峰的重数（ n+1规律） a、邻位的H相同：峰数=n+1 如 ：CH3CH2CH3
b、邻位的H不相同：峰数=(n+1)(n`+1)(n``+1) ……
｛｝
说明：1、特征吸收谱带主要集中在4000～1250cm-1
（化学键或官能团的特征频率区）。
2、一般地，振动时所产生的偶极距越大， 吸收峰越强。 如-OH，-CO-等极性基团的吸收较强。 3、分子结构引起的谱带的细微变化集中在 1250～675cm-1（指纹区），可用来判断两个样品是 否为同一化合物。
红外光谱与核磁共振
异丙基，两个等强度的峰 三级丁基，两个不等强度的峰
振 动
C-H拉伸（或伸缩）
C-H弯曲
烷烃
有机化学实用基础
吸收峰 化合物
振 动
C-H拉伸 （或伸缩）
C=C，CC，C=CC=C苯环(拉伸或伸缩)
1680-1620 强
C-H弯曲
1000-800
>3000 （中） 烯烃 3100-3010
1645（中）910-905强 995-985强 R2C=CH2 1653（中） 895-885强 730-650弱且宽 顺RCH=CHR 1650（中） 980-965强 反RCH=CHR 1675（弱） 三取代 1680（中-弱） 840-790强 四取代 1670（弱-无） 无
酰卤 酸酐 酯 酰胺 腈
有机化学实用基础
烷烃C—H的伸缩振动吸收峰在3000~2800 cm-1之间。
而C—H弯曲振动的吸收峰在1475-1300cm-1之间，甲基在
1375 cm-1左右处有一特征吸收峰，异丙基则在1370和 1385 cm-1处出现等强度的两个峰，叔丁基则在1370cm-1和 1395cm-1处出现不等强度的两个峰，前者强于后者，若为 亚甲基时会在1465 cm-1左右处出现特征峰，若多个CH2比
有机化学实用基础
开链饱和化合物的U值为0，含有一个双键的
开链化合物或饱和环状化合物的U值为1，含有两
个双键或一个三键的开链化合物以及含有一个双键 的环状化合物的U值为2，一个苯环的U值为4，依 此类推。 例1 某化合物分子式为Cl lH24，其红外光谱如图所 示，确定此化合物的结构。
有机化学实用基础
因而可用于确定某种特殊的键和官能团是否存在， 是红外光谱的主要用途，一般把这段叫特征谱带区。 在该区中凡是能用于鉴定有机化合物各种基团存在 的吸收峰叫做特征吸收或特征峰。
振 动
C-H拉伸（或伸缩）
C-H弯曲
烷烃
有机化学实用基础
吸收峰 化合物
振 动
C-H拉伸 （或伸缩）
C=C，CC，C=CC=C苯环(拉伸或伸缩)
1680-1620 强
C-H弯曲
1000-800
>3000 （中） 烯烃 3100-3010
1645（中）910-905强 995-985强 R2C=CH2 1653（中） 895-885强 730-650弱且宽 顺RCH=CHR 1650（中） 980-965强 反RCH=CHR 1675（弱） 三取代 1680（中-弱） 840-790强 四取代 1670（弱-无） 无
酰卤 酸酐 酯 酰胺 腈
有机化学实用基础
烷烃C—H的伸缩振动吸收峰在3000~2800 cm-1之间。
而C—H弯曲振动的吸收峰在1475-1300cm-1之间，甲基在
1375 cm-1左右处有一特征吸收峰，异丙基则在1370和 1385 cm-1处出现等强度的两个峰，叔丁基则在1370cm-1和 1395cm-1处出现不等强度的两个峰，前者强于后者，若为 亚甲基时会在1465 cm-1左右处出现特征峰，若多个CH2比
有机化学实用基础
开链饱和化合物的U值为0，含有一个双键的
开链化合物或饱和环状化合物的U值为1，含有两
个双键或一个三键的开链化合物以及含有一个双键 的环状化合物的U值为2，一个苯环的U值为4，依 此类推。 例1 某化合物分子式为Cl lH24，其红外光谱如图所 示，确定此化合物的结构。
有机化学实用基础
因而可用于确定某种特殊的键和官能团是否存在， 是红外光谱的主要用途，一般把这段叫特征谱带区。 在该区中凡是能用于鉴定有机化合物各种基团存在 的吸收峰叫做特征吸收或特征峰。
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4 、红外光谱仪和红外光谱图
红外光谱仪组成：光源、单色器、检测器、放大器和记录器 横坐标： 数（） 纵坐标： 度（ A ） 吸收图谱： cm-1 ） 透
过 率 %
上线：波长（） 右側：透过率（ T% ）
波长 λ/μm -1 指纹区（ 1400-400cm ）
下线：波 左侧：吸光 官能团区（ 4000-1400
－ 1
， RCOCl/~1800 cm － 1 ，因氯有强的吸电子诱导效应。
③ 减弱键强度的共轭效应能使吸收向低频移动。如： CH3COCH =CH2 中 C=O 的吸收峰 1720 cm － 1 移至 ~1685 cm － 1 ， C=C 的吸 收峰由 1647 cm － 1 移至 1623 cm － 1 。
波数 /cm-1
二、有机基团的特3000c m－1 O-H 3600~3200 N-H 3500~3100 C-H 3300~2700 三键或累积 双键吸收区 2400 ～ 1950 cm － 1 C=C 2260~2100 C=N 2400~2100 C=Y=Z ~1950 C=X 双键振动 区 1800 ～ 1300 cm － 1 C=O 1800~1650 C=C 1690~1600 芳环 1600 ～ 1 450 C=N 1960~1460 δN-H 1650~150 0 δC-H 1475~130 0 指纹区 C － X 伸缩或弯曲振动 区 1300 ～ 600 c m－1 C-O 1300~1000 C-N 1360~1030 C-C 1200~600 δ=C-H 1000~650
影响化学键和基团特征吸收频率的因素 ① 键的力常数 k 越大，红外吸收频率越大。如：炔键 /2150 cm －
1
， C=C /1650 cm － 1 ， C － C /1200cm － 1 。
② 诱导效应可以改变吸收频率。如羰基上连有吸电子基可增强 C=O 双键，加大力常数 k ，吸收向高频位移。如 RCOR/1715 cm
常见原子对的 k 和 μ 值 原子对 k /105 μ/g C-C C-O C-N C-H C=C C=O C=C O-H 4.5 6 5.77 4.8 5.07 9.77 12.06 12.2 7.6 6.85 1728 1600 ～ 1900 6 0.941
6.85 6.46 0.623 6 3052 2850 ～ 3300
E = hυ ， υ ＝ c / λ
光区 紫外光 区4～4 00 nm 可见 光区 红外 光区 800nm ～ 200 μ m 近紫外 远紫外 近红外 中红外 远红外
波长 λ 4 ～ 200 n m 200 ～ 400 nm 400 ～ 800 nm 800 ～ 2500 nm 2.5 ～ 25μ m 25 ～ 200μ m
第八章 红外光谱和核磁共振氢谱 IR and HNMR
吗啡（ C15H15O3N ）从 1803 年第一次被提纯，至 1952 年弄清楚其结构，其间经过了 150 年。 胆固醇（ C27H47O ）结构的测定经历了 40 年。 紫外光谱（ UV ， Ultraviolet Spectrum ） 红外光谱（ IR ， Infrared Spectrum ） 核磁共振谱（ NMR ， Nuclear Magnetic Resonance ） 质谱（ MS ， Mass Spectrum ）
1 、红外光谱的产生
红外光谱引起的是分子的振动和转动能级的跃迁，又称为振转光谱
2 、分子的振动形式与红外吸收频率
伸缩振动 υ ：原子沿着键轴伸长或缩短，引起键长的变化 弯曲振动 δ ：组成化学键的原子离开键轴上下、左右振动，引 起键角的变化
+
O O
C C
O O
H C
H H C
面内弯曲
H
H C
H H C
~
1
/cm －
测定值
3 、分子的振动自由度
由 n 个原子组成的分子有 3n 个自由度。对线性分子，有三个平 移自由度，两个转动自由度，则有 3n － 5 个振动自由度；对非线 性分子，有三个平移自由度，三个转动自由度，则有 3n － 6 个振 动自由度 当 n=2 ，如 HCl ，只有一种振动方式， fv ＝ 1 ； n=3 时，线性分子 fv ＝ 4 ，如 CO2 。非线性分子 fv ＝ 3 ，如 H2 O 红外吸收带的数目常少于振动自由度的数目 的原因： （ 1 ）分子的振动频率＝红外辐射频率；分子振动时必须伴 有瞬时偶极矩的变化。（ 2 ）振动频率相同的不同的振动形 式可以发生简并。（ 3 ）仪器的分辨率不高，灵敏度不够
25μm ～ 1240 nm 红外 红外
△E 转动： 0.0035 ～ 0.05 eV 354 ～ 25μm
8.1
一 、
红外光谱 （ IR ）
基本原理
红外光谱是指波长为 2.5 ～ 25μm （ 2500 ～ 25000 n m ），波数 400 ～ 4000 cm － 1 区域内的分子吸收光谱。 特点：鉴别化合物的特征键及其官能团，能提供大量的 关于化合物的结构信息。样品用量少、易回收，气、液 、固态样品均适用、灵敏度高
面外
H
对称伸缩 υs 弯曲 不对称伸缩 υas
Hook 定律，谐振体系的谐振频率为： υ ＝ 1/2π 的力常数 g.s － 2 ， μ 为折合质量 m1m2/m1+m2
k / ， k 为键
~ ＝
~ ＝ υ/c ， ~
＝ 1/λ ＝ 1302 k / λ＝c/υ
1/2πc k /
波数 cm-1 2.5×106 ～ 5×10
4
5×104 ～ 2.5×10
4
2.5×104 ～ 1.25 ×104 1.25×104 ～ 400 0 4000 ～ 400 400 ～ 50
化合物的分子也具有各种不同能量的能级： 平移能，振动能，转动能，电子跃迁能 等。 能级差的大小为△ E 电子 >△E 振动 >△E 转动 能量 △E 电子： 1 ～ 20 eV △E 振动： 0.05 ～ 1 eV λ 1240 ～ 62 nm 光区 紫外－可见——电子能谱 振转光谱