课题金属的化学性质试题及答案
人教版九年级下 第八单元 课题2 金属的化学性质测试题(含答案)
第八单元课题2金属的化学性质1．下列金属活动性最强的是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn2．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑3.下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液5．人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。
其中金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．锡6．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙9. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
金属的化学性质测试试题含答案
金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。
故选C。
3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。
硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。
下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）请回答下列问题：（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。
（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）（3）步骤③的化学方程式为：；（4）步骤④的基本反应类型；（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。
【答案】（1）Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al + 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）过滤、漏斗；（3）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反应；（5）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【解析】根据生产流程（1）步骤一中的反应方程式为：Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al+ 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）步骤二中的分离操作名称为过滤；因为是固液分离；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；（3）步骤三的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;（4）步骤四的基本类型为分解反应；（5）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
【考点】金属资源的回收利用、化学方程式的书写、反应类型的判断2.同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。
他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；（2）实验一：实验操作原因是：_______________________________________________________________；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
金属的化学性质(讲义及答案)及答案
金属的化学性质(讲义及答案)及答案一、选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个答案：A解析：A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。
该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。
反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。
则铜一定被铁完全置换。
所以③正确，④⑤不正确。
点评：根据金属的化学性质进行解答。
2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。
金属的化学性质含答案
金属的化学性质A一、选择题1．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A．金属元素仅存在矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8 g)②(m＋1.0 g)③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)⑤(m＋1.4 g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小8．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
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课题金属的化学性质试题及答案TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】课题2金属的化学性质基础达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( )+O2点燃SO2通电↑+O2↑+2CuO 高温CO2↑+2Cu(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( )＋3O2点燃2Fe2O3＋H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑＋6HCl ==== 2FeCl3＋3H2↑＋3CuSO4 ==== 3Cu＋Fe2(SO4)34.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )A.铝B.铁C.铜D.银5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )、X、Cu 、Mg、Cu、Cu、X 、X、Mg6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出AgB．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的AgD．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( )A．锌 B．铁 C．铜 D．银9.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_______________________________________________________________。
10.某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。
将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是_______________，当烧杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比________(“不变”、“上浮”或“下沉”)。
其依据是_______________，反应的化学方程式为_______________________。
11.(2011·怀化中考改编)如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图(1)根据上图你能得出的结论是(任答一条)___________________________。
(2)写出一种金属与盐酸反应的化学方程式___________________________。
(3)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选_______(填名称)最好，理由是___________________________。
(4)北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中______的合金。
12.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是___________________________。
(3)待不再产生气泡时，再进行__________(填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式____________________________。
该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
知能提升1.常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是( )A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸2.(2011·广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙＞甲3.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)( )A.放出H2的质量是A>B>CB.金属活动性顺序是A>B>CC.反应速率最大的是AD.相对原子质量是A>B>C5.(2011·泉州中考改编)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是______；金属B是______。
(2)操作a的名称是______。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____________________________，该反应的基本类型是：_______________。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______(填标号)。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液6.(2011·山西中考)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。
计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意______________。
(合理即可)拓展创新小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。
小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。
于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想______________，黑色物质是________________。
②小宝在实验中观察到的现象是____________________。
写出反应的化学方程式___________________(只写一个)。
【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入______中。
②你设计的实验中能观察到的现象是________________________________。
答案解析1.【解析】选C。
铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，液体的质量增大。
2.【解析】选C。
置换反应的反应物和生成物均为两种，故A、B错；且分别为一种单质和一种化合物，故C对，D错。
3.【解析】选B。
铁与氧气在点燃的条件下反应生成Fe3O4；铁与盐酸、硫酸、含金属的化合物溶液反应生成的铁的化合物中铁元素呈+2价，故选B。
4.【解析】选C。
含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液。
5.【解析】选A。
依据金属的活动性顺序，活泼金属能将不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来。
X能将Cu置换出来，说明X比Cu活泼，X放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象，说明X不如Mg活泼。
6.选D。
A中Zn能置换出Ag，说明Zn比Ag活泼；B中Zn能与稀硫酸反应，Ag不能，说明Zn比Ag活泼；C中自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明Zn比Ag活泼；而D中给出的是两物质的熔点，属于物理性质，与化学性质无关，故D不能。
7.选A。
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性能是正确的；铜的活动性在氢的后面，不能置换出酸中的氢，B不正确；钢是铁的合金，是混合物，C不正确；银的活动性在铁的后面，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁，D不正确。
8.【解析】选A。
锌的活动性比铁强，故不会被铁置换出来。
9.【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；金的化学性质不活泼，不容易和其他物质反应，所以黄金首饰易于保存。
答案：Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4强金属活动性弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等)10.【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌使烧杯中液体的密度增大而浮力不变，根据浮力公式，小球排开水的体积减小，小球上浮。
答案：锌片表面有气泡冒出上浮液体的密度增大，浮力增大 Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑11.【解析】(1)由图可得出镁与盐酸反应迅速，锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应；(2)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl ==== MgCl2+H2↑，Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑；(3)实验室制取氢气应选用金属锌与稀盐酸，原因是锌与盐酸反应速度适中，便于收集；(4)钢是铁的合金。
答案：(1)镁与盐酸反应迅速(或锌与盐酸反应较快，铁与盐酸反应较慢，铜与盐酸不反应等)(2)Mg+2HCl ==== MgCl2+H2↑(或Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑或Fe+2HCl ====FeCl2+H2↑)(3)锌锌与盐酸反应速度适中，便于收集(4)铁12.【解析】本题考查对金属活动性顺序的认识。