江苏省南菁高级中学2020_2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题强化班
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
江苏省南菁高级中学2020～2021学年度高二年级第一次阶段性考试化学学科（普通班）2020.101．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答案全部填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，不符合．．．生产生活实际的是A. 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍对铁制品起保护作用C. 燃煤发电是将煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D. 金属防腐的措施之一，是让被保护金属连外接电源的负极，称为牺牲阳极的阴极保护法2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A. ①③⑤B. ②④C. ③⑤D. ④⑤3．将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol⋅L−1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol⋅L−1⋅min−1，下列说法正确的是A. 反应速率v(B)=0.25mol⋅L−1⋅min−1 B. 2min时，A的物质的量为1.5molC. 该反应方程式中，x=1D. 2min时，A的转化率为60%5．江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3⋅xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈D. 热喷涂锌铝合金，不可以减缓管道的腐蚀6．已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A. △H=−488.3kJ⋅mol−1B. △H=−244.15kJ⋅mol−1C. △H=−977.6kJ⋅mol−1D. △H=+488.3kJ⋅mol−17．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为4X ⇌3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大8．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下图。
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一1、2班上学期期末考试化学试题Word版 含答案
江苏省无锡市南菁高级中学2020┄2021学年高一（1、2班）上学期期末考试化学试题考试时间100分钟共120分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108一、单选题（每题只有一个答案，每小题3分，共60分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋 D．卤水2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：错误!BrC．硫离子的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱KAl（SO4）2·12H2O C2H5OHNaHSO漂白粉MgB Na2O2HNO34C SO3H2SiO3纯碱水泥NaClAl（OH）D NOBaCO3铝热剂NH33B2阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液5．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤7．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（）A．CO2，NO B．NO，NH3 C．CO，O2 D．NO2，CO28．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试化学(强化班)试题含答案
江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试化学试卷（强化班）考试时间：75分钟满分：100分相对原子质量：Fe:56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 C:12 H:1 S:32 N:14 O:16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A. ①②③④B. ④①②③C. ④②③①D. ①③②④2、下列表达方式正确的是A.24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H 2O OH－+H2SC. 基态碳原子的价电子排布图为D.S2−的结构示意图：3、现有Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠB. 原子半径：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠC. 电负性：Ⅰ＞Ⅰ＞ⅠD. 最高正化合价：Ⅰ＞Ⅰ＞Ⅰ4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol−1)I 1I 2I 3I 4……R 740 1500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅠA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s26、下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键生成的是 A. 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 B. 2AgOH=Ag 2O+H 2O C. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ D. 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7、下列说法正确的是Ⅰ存在阳离子的物质中一定存在阴离子Ⅰ金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键 Ⅰ离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引Ⅰ根据电离方程式HCl=H ++Cl －，可判断HCl 分子中存在离子键 Ⅰ某些离子化合物中含有共价键 A ．仅ⅠⅠⅠB ．仅ⅠC ．仅ⅠⅠD ．仅Ⅰ8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是9、下列关于σ键和π键的理解不正确．．．的是 A. σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C. 碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键D. CH 3－CH 3、CH 2=CH 2、CH≡CH 中σ键键能相等，π键键能也相等 10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s 26p 3 A ．Bi 元素的质量数是 209 B ．Bi 元素位于第六周期第ⅠA 族C ．Bi 原子的 6p 轨道上有 1 个未成对电子D ．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题含答案
江苏省南菁高级中学2020—2021学年度第一学期高一年级第一次阶段考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列变化需加入还原剂的是A．H2CO3→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Al(OH)3→NaAlO23．下列说法错误的是①有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应②由同一种元素组成的物质一定是纯净物③FeSO4·7H2O是混合物，因此不是电解质④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤尽管NH3的水溶液能导电，但NH3仍是非电解质，因为NH3与水反应生成了电解质NH3·H2O ⑥氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质。
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③④⑥D．ABC答案均不正确4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+ 2M3++4H2O=M2O7n- + Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+76．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 0∼30℃2K2FeO4+6KCl+8H2O。
江苏省南菁高级中学2024年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
江苏省南菁高级中学2024年化学高二第一学期期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A ．硅太阳能电池B ．铅蓄电池C ．燃气灶D ．电烤箱 2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③④ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④3、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ） A ．苯 B ．己烷 C ．碘化钾溶液 D ．CCl 44、某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
取反应后的溶液，加入足量浓NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是A ．该溶液中肯定不存在、、B ．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含C ．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种D ．该溶液中肯定存在、、5、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中+432c(NH )c(NH H O)⋅增大C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅增大D ．40℃时，在氨水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)⋅不断增大6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋7、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中8、下列关于金属保护的说法不正确的是( )A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应D．两图所示原理均发生了反应:+-22H+2e=H9、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。
江苏南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试生物试题含答案
江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试生物试卷考试时间：75分钟，满分100分一、单选题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1,下列与人体内环境相关的叙述，正确的是A .尿素、胆固醇、血浆蛋白均属于内环境的成分B .内环境稳态是指内环境的理化性质处于动态平衡中C 运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中D .内环境是机体进行细胞代谢的主要场所2.图I 是某组织局部结构模式图；图n 是人体甲状腺激素分泌的调节示意图，甲、乙、丙分别代表不同结构 名称，X 、Y 代表激素名称。
下列叙述错误的是A .据图n 分析，人体缺碘时，X 、Y 的含量均低于正常值B .图I 中，B 液和C 液中均存在淋巴细胞和吞噬细胞..- -、 C .红细胞中的氧气进入组织细胞被利用，需至少穿过12层磷脂分子层八： D .图n 中既存在分级调节也存在反馈调节，调节过程芯液、B 液参与「••一」： 3.如图表示两个细胞相互接触的过程，下列叙述不正确的是B - A.若B 内部已经侵入了麻风杆菌，则A 可能是浆细胞-■ B.若A 是精子，B 是卵细胞，则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白识别有关• ■ C.若A 是死亡的细胞，B 是吞噬细胞，则A 被B 吞噬后被分解的过程主要与溶酶体有关D.若B 是吞噬细胞，A 是侵入人体的病原体细胞，则吞噬病原体的过程依赖于细胞膜的流动性4.胰岛素敏感性是描述胰岛素抵抗程度的一个指标。
胰岛素敏感性越低，单位胰岛素的效果越差，分解糖类 的程度就越低。
如果将健康的成年人的胰岛素敏感性和胰岛素释放量的值均定为1. 0,那么健康的青少年、 孕妇和肥胖者相应的值如图所示。
下列分析正确的是 毛细淋巳管组织细胞红细胞C 液4毛细血管♦成年人独岛素杯成员□划岛素职他性.青少年孕妇肥胖小A.与健康的成年人相比，青少年、孕妇和肥胖者体内胰岛素促进组织细胞摄取和利用葡萄糖的效率较高B.胰岛素释放量与胰岛素敏感性之间不具有相关性C.孕妇和肥胖者患糖尿病的概率可能比健康的成年人高D.图中由于青少年胰岛素释放量高，所以青少年空腹时的血糖浓度远低于健康的成年人5.人和高等动物胰液的分泌受神经一体液调节，进食可引起胰液大量分泌，过程如图。
2025届江苏省无锡市江阴市南菁高中化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届江苏省无锡市江阴市南菁高中化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于CS 2、SO 2、NH 3三种物质的说法正确的是（ ） A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B ．SO 2和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C ．CS 2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低 D ．NH 3在水中溶解度很大只是因为NH 3是极性分子2、主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（ ） A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种3、下列说法正确的是A ．金刚石和C 60互为同素异形体，且都属于原子晶体B ．C 2H 6和C 4H 10互为同系物 C ．1H 2和2H 2互为同位素D ．与互为同分异构体4、可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。
t 1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。
下列说法中正确的是A ．维持温度、反应体系体积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大反应体系体积D ．维持温度、容器体积不变，t 1时充入SO 3(g)，同时减少SO 2 5、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①()()()22H g I ?2HI g + 2H 9.48kJ/mol ∆=-②()()()22H g I ?2HI g + 2H 26.48kJ/mol ∆=+下列判断不正确．．．的是（ ） A ．①中的2I 为固态，②中的2I 为气态 B ．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 C ．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同 D ．1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快的是 A ．对该反应体系加热 B ．滴加少量CuSO 4溶液C ．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度D ．改用铁粉 7、下列说法正确的是（ ）A ．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B ．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C ．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D ．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大8、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C（g ） △H<0 ，经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L -1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L -1•s -1 ②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高 ⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态 其中正确的是（ ） A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④9、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a 、b 均为正值）： H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) ΔH 1=-akJ·mol -1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g) ΔH 2=-bkJ·mol -1 有关上述反应的叙述正确的是（ ） A ．a=bB ．生成物的总能量均高于反应物的总能量C ．生成1molHF 气体时放出akJ 热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量10、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤11、下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）A．质量是4gB．体积是33.6LC．电子数是3D．分子数约为1.5×6.02×1023个12、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A ．鉴别甲苯与己烷B．实验室制备乙酸乙酯C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔D．比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱A．A B．B C．C D．D13、在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol B．等于1molC．大于0.6mol且小于1mol D．大于1mol14、下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol15、下列说法不正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤来洗掉银B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键16、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性考试生物(强化班)试题含答案
江苏省南菁高级中学2020-2021学年第一学期高二12月份阶段性考试生物试卷（强化班）考试时间：75分钟，满分100分一、单选题（共10小题，每题3分，共30分）1.神经细胞间兴奋的传递依赖突触，图1所示为多个神经元之间联系示意图，为研究神经元之间的相互作用，分别用同强度的电刺激进行实验：Ⅰ、单次电刺激B，Ⅱ、连续电刺激B，Ⅲ、单次电刺激C，用微电极分别记录A神经元的电位变化表现如图2.（注：阈电位是能引起动作电位的临界电位值）。
下列分析不正确的是（）A. 静息电位的数值是以细胞膜外侧为参照，并将该侧电位值定义为0mvB. 由Ⅰ可知，刺激强度过低不能使神经元A产生动作电位C. 由Ⅱ可知，在同一部位连续给予多个阈下刺激可以产生叠加效应D. 由Ⅲ可知，神经元A电位的形成与神经元B释放神经递质的量不足有关2.如下图①～④表示甲刺激所引起的调节过程，乙表示参与调节的重要器官，下列有关叙述不正确的是（）A. 图中乙表示下丘脑，②过程主要通过血液循环实现B. 若甲刺激为血糖浓度升高，则“甲刺激→乙→胰岛”过程包含神经调节和体液调节C. 若甲刺激为寒冷条件，则“甲刺激→乙→垂体→甲状腺”过程中存在分级调节D. 若甲刺激为食物过咸，则在乙处下丘脑产生渴觉，且垂体释放抗利尿激素增多3.电影《战狼2》中的“埃博拉病毒”是一种能引起人类和灵长类动物产生埃博拉出血热的烈性传染病的 RNA病毒，根据所学知识，以下说法正确的是A. 电影高潮时我们会心跳加快，这主要是由于激素调节的结果B. 影片中陈博士的女儿Pasha感染该病毒后，通过自身的细胞免疫产生了相应的抗体C. 战争中人头部遭受重伤后，出现了多尿的症状，与垂体细胞分泌的抗利尿激素减少有关D. 正常人的下丘脑神经元中都有DNA分子的解旋、代谢产生水和消耗水这些生理活动4.我国是一个蝗灾多发的国家，治蝗问题备受关注。
某地区曾做过一项实验，将大量的鸭子引入农田捕食水稻蝗虫，结果仅需2 000只鸭就能把4 000亩地里的蝗虫进行有效控制。
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江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（强化班）考试时间90 分钟共100 分原子量:Fe 56 Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ag 108 S 32 N 14 Mn 55一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60分。
每小题只有一．个．选项符合题意。
）1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A. 升高温度B。
固体粉碎C. 增大压强D。
增加浓度2、25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393。
5kJ/mol、285.8kJ/mol、890。
3kJ/mol、2800kJ/mol。
下列热化学方程式中,正确的是A。
C（s）＋1/2O2（g)＝CO（g)；△H＝－393.5kJ/molB. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l)；△H＝＋571。
6kJ/mol C。
CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD. 1/2C6H12O6（s)＋3O2（g)＝3CO2（g)＋3H2O（l)；△H＝－1400 kJ/mol 3、按下图所示进行实验，经数天后可推知A.烧杯的液面会下降（不考虑挥发）B.在试管中会收集到氢气C.在试管中会收集到氧气D.试管中的溶液呈酸性4、用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A。
Cu－2e－＝Cu2＋ B.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C.2H＋＋2e－＝H2↑D。
Ag＋＋e－＝Ag5、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳.对此反应，下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速率B.使用催化剂能改变反应速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低压强能加大反应速率6、V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成 NH3的体积是A 。
V 1＋V 2－V 3B 。
V 1＋V 2＋V 3C. 2（V 1＋V 2)－V 3D.不知氮气的转化率，无法计算7、假如在接触室里起始反应时，SO 2 和 O 2 的物质的量之比为 2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO 2 占 12％（体积比),则 SO 3 体积百分比为A. 12% B 。
24%C 。
64%D . 82％8、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池， 有关该原电池的下列说法中,正确的是A. 正极的电极反应可能是 O 2＋4e －＝2O 2－，且正极附近溶液的 p H 值升高。
B. 正极的电极反应可能是 O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，且正极附近溶液的 p H 值降低。
C. 负极反应主要是 C 6H 12O 6－12e －＝6CO ＋12H ＋，且负极附近溶液的 p H 值降低。
D. 负极反应主要是 C 6H 12O 6＋12OH －－12e －＝6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液 p H 值降低。
9、已知反应 3A （g ）＋B （g)C （s ）＋4D(g ）＋Q,右图中 a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。
若要使曲线 b 变为曲线 a,可采取的措施是①增大 B 的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A. ①②B. ①③ C 。
②③ D. ③④10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）＋N （g ）2E （g ）若开始时只充入 2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20％;若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为A. 20％B. 40% C 。
60% D. 80%11、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或 2009 年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池"的纸质电池总反应为:Zn+2H 2O ＋2MnO 2＝ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是A. 该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B. 该电池反应中 MnO 2 起催化作用C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO 2D. 该电池正极反应式为：2e －+2H 2O ＋2MnO 2＝2OH －＋2MnOOH12、反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl 的反应速率 v可表示为：v＝k[c（H2)]m·[c(Cl2)]n，k 为常数，m,n 值可用表中的数据确定。
v(mol·L－1·s－1）c（H2）（mol·L－1）c（Cl2)(mol·L－1）1.0k1。
0 1.02.0k2。
01。
04。
0k 2.04。
0由此可推断 m，n 值正确的是：A. m＝1，n＝1B. m＝1/2，n＝1/2 C。
m＝1/2，n＝1 D。
m＝1，n＝1/2 13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A。
已知2H2(g)＋O2(g）＝2H2O(g）；△H＝－483。
6 kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）＝C(金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定C.已知N aOH（ag）＋HCl（aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57。
4kJ·mol－1;则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D. 己知 2C(s)＋2O2(g）＝2CO2（g)；△H1，2C（s）＋O2(g）＝2CO(g）；△H2;则△H1＞△H214、一种电化学“大气固碳"电池工作原理如图所示。
该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出 CO 2 和 O 2。
下列说法正确的是:A.该电池放电时的正极反应为 2Li －2e －＋CO 32－===Li 2CO 3 B. 该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液C. 充电时阳极发生的反应为 C ＋2Li 2CO 3－4e －===3CO 2＋4Li ＋D.该电池每放、充 4 mol 电子一次，理论上能固定 1 mol CO 2 15、按右图的装置进行电解实验:A 极是铜锌合金,B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解,此时 B 极质量增加 7。
68g,溶液质量增加 0。
03g,则 A 合金中 Cu 、Zn 原子个数比为A. 4︰1 B 。
3︰1C 。
2︰1 D.任意比16、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A g ＋B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为 06 mol·L －1，现有下列几种说法。
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 03mol·L －1·s －1 ②用物质 B 表示的平均速率为 06mol·L －1·s －1③2s 时物质 A 的转化率为 70％④2s 时物质 B 的浓度为 07mol·L －1其中正确的是A。
①③ B. ①④ C。
②③D。
③④17、用右图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时,每隔半 min 分别测定放出气体的体积。
下图中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是A B C D18、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生C a （OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点,科学家发明了电动势（E)法测水泥初凝时间，此法原理的总方程为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理中 Ag2O/Ag 极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH —－2e－=Cu2O+H2O实验所用的酸X25mL 0。
2mol/LD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化19、某温度时，密闭容器中存在下列平衡:N2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为 33.3％。
对上述情况，有人叙述如下:①密闭容器的压强约为原来的66.7%；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积;③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33。
3%。
其中正确的是A. ①和②B. ③和②C。
③和④ D。
②和④20、将一定量的 Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s）Ag2O(s)＋SO3（g)，2SO3（g)2SO2(g）＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时c(SO3)=0。
4 mol/L，c(SO2)=0.1 mol/L，则下列陈述不正确的是A. SO3的分解率为20％ B。
平衡时，vO2＝0.005mol/(L·min）C。
容器内气体的密度为40g/L D. 加压,容器内固体质量不变32 33 3 2二、非选择题（4 题，共 40 分)21、（8 分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na 2SO 3＋ KIO 3＋ H 2SO 4→Na 2SO 4＋ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O（1） 配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。
（2）若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘是 mol 。
（3） 该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①IO －＋SO 2－＝IO －＋SO 2－ （反应速率慢）②IO －＋2SO 2－＝ I －＋2SO 2－ (反应速率快）③5I －＋6H ＋＋ IO 3－＝3I 2＋3H 2O （反应速率快）④I 2＋SO 2－＋H 2O ＝ 2I －＋SO 2－＋2H ＋ （反应速率快）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由 反应决定（填写上述四步反应的序号）。
（4） 若预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完全时,才会有使淀粉变蓝的现象产生。
22、（12 分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)＋AlCl3（g）＋3C(s)=3AlCl（g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－1 3AlCl（g)=2Al(l)＋AlCl3(g）△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3（s）＋3C（s）=2Al（l)＋3CO（g)的△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示)。