2008年海南高考化学试题(含答案)
2008年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ) 理综化学 解析版
2008年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试一、选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共48分）6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。
[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CsCl CBr4CF4B. SiO2CsCl CF4CBr4C. CsCl SiO2CBr4CF4D. CF4 CBr4 CsCl SiO2[答案]A。
[解析]考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。
比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF48.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案]D。
[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。
[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
2008年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
【深度解析高考真题】2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)
1. 2. 3. 4.5. 2008年全国统一高考化学试卷（全国卷□）、选择题（共8小题，每小题5分，满分40 分） （5分）2008年北京奥运会的 祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中 不正确的是（ ） A .分子中碳原子不在一条直线上 B .光照下能够发生取代反应 C .比丁烷更易液化D .是石油分馏的一种产品 3.1 〜4.4、 （5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙： 8.0、酚酞：8.2〜10.0用0.1000mol?L -1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液, 全时，下列叙述正确的是（ 石蕊：5.0〜 反应恰好完 A .溶液呈中性, B .溶液呈中性, C .溶液呈碱性, D .溶液呈碱性, 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 只能选用石蕊作指示剂 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 只能选用酚酞作指示剂 （5分）对于WA 族元素，下列叙述中不正确的是（ A . SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B . Si 、C 、Ge 的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C . SiO 2和CO 2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D .该族元素的主要化合价是 （5分）物质的量浓度相同的原溶液的物质的量浓度为（ A . 0.01 mol?L -1C . 0.05 mol?L -1 +4 和 +2 NaOH 和HCI 溶液以3: 2体积比相混合，所得溶液的 B . 0.017 mol?L -1D . 0.50 mol?L -1 （5分）如图为直流电源电解稀 Na 2SO 4水溶液的装置.通电后在石墨电极 a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是（ 孔pl6. 7.8.+ bA .逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B .一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D . a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色（5分）（2008?全国理综n, 11）某元素的一种同位素X 的质量数为A ,含N 个中子，它与11H 组成H m X 分子.在a g H m X 中所含质子的物质的量是（(5分) (A - N+m ) mol (A - N ) molD. ¥ (A - N+m ) mol（NH 4）2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3.在该反应的化学方程式中化学计量数由小到大的产物分子依次是（ A . SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 C . N 2、SO 2、NH 3、H 2O B . N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 D . H 2O 、NH 3、SO 2、N 2（5分）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 （g ） +H 2 （g ） ?CO （g ） +H 2O （g ）进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质CQH 2COH 2O物质的量实验甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙0mol 0mol a mol a mol 丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后， n (CO )的大小顺序是（ )A .乙=丁＞丙 =甲B . 乙〉丁＞甲＞丙pH=12 .则陶瓷材料，其化学式是;它的另一氢化物X 2H 4是一种火箭燃料的成分，其电、非选择题9.( 15分)红磷P (S )和CI 2 (g )发生反应生成PCI 3 (g )和PCI 5 (g ).反应过程和能量关系 如图所示(图中的^ H 表示生成1mol 产物的数据).根据图回答下列问题： (1) P 和Cl 2反应生成PCI 3的热化学方程式是:式是 _______ ，属于 _______ 分子(填 极性”或非极性”.11.(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 3「、CO 32乙SO 32「、SO 42「、C 「、B 「、「.为了鉴别(2) PCI 5分解成PCI 3和CI 2的热化学方程式是:这些离子，分别取少量溶液进行以下实上述分解反应是一个可逆反应.温度 T 1时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl 5,反应达平衡时PCI 5(3) 工业上制备PCI 5通常分两步进行，现将P 和CI 2反应生成中间产物PCI 3,然后降温，再和CI 2△ H 3 (填大于”小于”或等于”.实验③ 实验④ 实验⑤(2) 上述5个实验不能确定是否的离子是12.( 17分)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、J 均为有机化合物.根据以下框图，回答问题:Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总 丫与Z 不同族，丫和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且 丫的原子 序数小于乙C . 丁＞乙＞丙=甲D .丁＞丙＞乙＞甲 (2) R 的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填极性”或非极性”；它与X还剩0.60mol ,其分解率a 等于;若反应温度由T i 升高到T 2，平衡时PCI 5的分解率为②加HCI 后，生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.a ， a a (填大于”小于”或等于”;③加CCl 4,滴加少量氯水，振荡后，CCI 4层未变色.反应生成PCI 5 .原因是(4) P 和CI 2分两步反应生成1mol PCl 5的^ H 3=，P 和CI 2 一步反应生成ImoI PCI 5的^ H⑤加HN03酸化后，再加过量的AgN03,溶液中析出白色沉淀.(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由.(5) PCI 5与足量水充分反应, 最终生成两种酸，其化学方程式是:实验②(1) Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫(3) X 的常见氢化物的空间构型是 子式是(4) Q 分别与丫、Z 形成的共价化合物的化学式是;Q 与丫形成的分子的电子①所得溶液呈碱性; ④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解. 实验① 10.( 15分)Q 、R 、X 、丫、 数相等，R 与Q 同族，X 、(1) B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为生成一种烯烃D，D的结构简式为(2) G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式(3) 写出:(4) ①的反应类型是,④的反应类型是,⑦的反应类型是⑤的化学方程式是.⑨的化学方程式是;C在浓硫酸作用下加热反应只能(5) 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为8.0、酚酞：8.2〜10.0用0.1000mol?L^1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（A .溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B .溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂1. （5分）2008年北京奥运会的祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一.【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确; C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确;A •分子中碳原子不在一条直线上【考点】R3:中和滴定.B .光照下能够发生取代反应【专题】542:化学实验基本操作.C.比丁烷更易液化D .是石油分馏的一种产品根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观【分析】察.【考点】13:烷烃及其命名.【专题】534:有机物的化学性质及推断. 【解答】解: A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH s COONa, CH3CO 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形;B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应; B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶B错误；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷, B正确；故丁烷沸点高，更易液化，故错误;D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故故选：C o D正确。
2008年全国统一高考化学试卷(Ⅰ卷)
2008年全国统一高考化学试卷（Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）（2011秋•四川期末）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）（2011•武汉校级模拟）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）（2009•桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）（2013•广东模拟）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）（2009•镜湖区校级模拟）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c （H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c （H+）8．（3分）（2012•郴州校级二模）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2014春•琼山区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）（2010•潮州二模）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣2+2+﹣﹣+﹣2﹣2﹣2．（3分）（2011秋•四川期末）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr43．（3分）（2011•武汉校级模拟）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷4．（3分）（2009•桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）5．（3分）（2013•广东模拟）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强6．（3分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）（2009•镜湖区校级模拟）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c （H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c +8．（3分）（2012•郴州校级二模）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+2+2+质量为：×二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2014春•琼山区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．333K33K×KMnO×，10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）V的电子式是．；故答案为：．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．MO+CO M+CO MO+C2CO2M+COMO+CO M+CO M+CO+C2CO2M+CO12．（16分）（2010•潮州二模）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．的结构简式为的结构简式为的结构简式为的结构简式为的结构简式为：，故答案为：。
2008全国高考化学试卷分类整理6
22．（广东卷25）.（9分）某些高分子催化剂可用于有机合成。
下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：回答下列问题：（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式（不要求标出反应条件）。
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是（填字母）。
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成．．．氢气C．化合物Ⅱ可以发生水解反应D．化合物Ⅲ不可以．．．使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物（3）化合物Ⅵ是（填字母）类化合物。
A．醇 B.烷烃 C.烯烃 D.酸 E.酯（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式（不要求标出反应条件）解析：(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式：(2)ACE 解释：化合物I官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。
化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C正确。
化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。
(3)化合物VI是E（酯类）化合物。
解释：化合物VI的结构为：(4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液解释：化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI则不能。
化合物VI中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。
（5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式23．（广东卷26）.（10分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。
2008年全国统一高考化学试卷
2008年全国统一高考化学试卷（四）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．（3分）（2007•台州学业考试）He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．（3分）（2006•四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+3．（3分）下列分子有极性的是（）A．CCl4 B．CO2C．NH3D．C6H64．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度5．（3分）（2009•浙江模拟）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（CH2=CCH3﹣CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应6．（3分）（2013秋•瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：107．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol8．（3分）（2015•衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl9．（3分）在核反应方程式92235U+01n→3890Sr+54136Xe+kX中（）A．X是中子，k=9 B．X是中子，k=10 C．X是质子，k=9 D．X是质子，k=10二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式或名称：A，B，C，D，E，F．11．（15分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．12．（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：．（3）实验步骤⑥的目的是．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．13．（15分）（2005•白山一模）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的结构简式是．（2）H的结构简式是．（3）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称）．（4）B转变为E的反应属于反应（填反应类型名称）．（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是mL．2008年全国统一高考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．（3分）（2007•台州学业考试）He可以作为核聚变材料．下列关于He的叙述正确的是（）A．He和He互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．（3分）（2006•四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）++2+3+3．（3分）下列分子有极性的是（）4．（3分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度5．（3分）（2009•浙江模拟）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（CH2=CCH3﹣CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应6．（3分）（2013秋•瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）7．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol8．（3分）（2015•衡阳校级模拟）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl29．（3分）在核反应方程式92235U+01n→3890Sr+54136Xe+kX中（）二、解答题（共4小题，满分60分）10．（15分）图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．请写出物质的化学式或名称：A Fe，B FeSO4•7H2O，C FeSO4，D Fe2O3，E SO2（SO3），F SO3（SO2）．水，则有11．（15分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．，氨气是共价化合物，其电子式为：12．（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、托盘天平、酒精灯．（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却．（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去．（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：A、C．A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥．13．（15分）（2005•白山一模）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3．（2）H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．（3）B转变为F的反应属于取代反应（填反应类型名称）．（4）B转变为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）．（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是224mL．的物质的量为=0.01mol。
2008高中化学试卷真题
2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源，它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式，而且对于教师来说，也是一份宝贵的教学参考材料。
以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容，它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下化合物中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中，最外层电子数为8的元素具有的化学性质是：A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。
二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。
2. 描述原子核外电子的排布规律，说明最外层电子数对元素化学性质的影响。
3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个典型的化学平衡反应的例子。
4. 写出水的离子化方程式，并解释其意义。
5. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个典型的氧化还原反应的例子。
三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液，并说明鉴别的原理。
2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明如何判断溶液是否饱和。
3. 描述实验中如何测定溶液的pH值，并说明测定pH值的意义。
四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
2024年高考真题——化学(海南卷)含答案
机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。
3.高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。
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2008年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．HBr分子的电子式为：
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 6．下列离子方程式正确的是： 2
7．关于铅蓄电池的说法正确的是： A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O
+
B、CO2+H2OHCO3— + H
+
C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+ 10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： A、33% B、40% C、50% D、65% 11、下列有机反应中，不属于取代反应的是： 12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A、NH4+、NO3— 、K+、SO42— B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。 13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _____________________________________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________； (4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
14．(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 4
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 15．(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2 △ 2MgO；②3Mg+N2 △ Mg3N2；③2Mg+CO2 △ 2MgO+C ④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O △ 3Mg(OH)2+2NH3
↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ______________________________________________________________________
17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与 6
足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块 18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分 18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：
19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 20．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是： A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答 问题。