河南省郑州市高二下学期期末模拟考试化学试卷有答案
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式:B.聚丙烯的结构简式:C.乙酸的实验式:CH2OD.乙烯的结构简式:CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液退色C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是选项混合物除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化) ，NaOH溶液分液B 溴苯(溴) KI溶液分液C 乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗气D 乙醇(少量水) 生石灰蒸馏9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是X Y Z 结构简式A. X的分子式为C8H7O3B. X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应C. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体D. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:1加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是A. CH3BrB. CH3CH2BrC. CH2BrCH2BrD. CH3CHBrCH2Br13. 下列实验装置及相关说法合理的是A.图1为实验室制备溴苯的装置B.图2中充分振荡后下层为无色C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A.8种B.16种C.24种D.32种15.下列基团中: -CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有A.3种B.4种C.5种D.6种16. K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C. K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色非选择题共52分必做题(本题包括2小题,共20分)17. (10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):(1) 的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。
制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。
已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:+2H2O+ H2SO4+ NH4HSO4请回答:(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。
老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。
)A组——[选修3:物质结构与性质](32分)A-19. (10分)A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(用元素符号表示)(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
A--20. (10分)在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X 射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性: BrCH2COOH >CH3COOH。
据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r B pm、r P pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
A-21. (12分)离子晶体是常见的晶体类型。
请回答以下问题:(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。
分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。
晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、N A表示,其中N A表示阿伏加德罗常数的值)。
B组- [选修5:有机化学基础](32分)B- 19.(10分)小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为______。
河南省郑州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学答案
郑州市2023—2024学年下期期末考试高中二年级化学参考答案选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.C2.D3.A4.A5.D6.C7.B8.A9.D10.B11.D12.C13.B14.A15.B 非选择题（6小题，共55分）16.（7分）（1）A（1分）（2）正四面体形（1分）（3）高于（1分）Mg2+带的电荷数大于K+，且Mg2+的半径小于K+，MgO的晶格能更大（2分）（4）21A4M10abcN （2分）17.（12分）（1）ac（2分）sp2（1分）（2）[Fe(phen)3]2++6H+3[H2phen]2++Fe2+，加入硫酸，c(H+)增大，该反应平衡正向移动，c([Fe(phen)3]2+)减小，溶液颜色变浅（2分）（3）变大（1分）[Fe(phen)3]2+中N原子的孤对电子与Fe2+形成配位键，对成键电子对的斥力减小（2分）（4）D（1分）（5）F->SCN->H2O（2分）溶液的酸碱性或配体的浓度或配体的种类（1分）18.(8分）（1）CAB（1分）（2）冠醚通过与K+结合而把MnO4-带进入烯烃，冠醚不与MnO4-结合，使游离或裸露的MnO4-反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快（2分）减弱（1分）（3）O>N>C>H（1分）H2O（1分）（4）ac（2分）19.(7分）（1）酯基、氰基（2分）HO CH—CH 3CN （2）缩聚反应、取代反应（2分）（3）1-丁醇（1分）（4）— H 2C—C—CN COOCH 2CH 3[]n +n CH 3CH 2CH 2CH 2OH — H 2C—C—CN COOCH 2CH 2CH 2CH 3[]n +nCH 3CH 2OH（2分）20.(11分）（1）分液漏斗（1分）b （1分）（2）（2分）NaOH 溶液（1分）（3）蒸馏水不能抑制AlCl 3水解（2分）（4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化（2分）（5）80%（2分）21.(10分）（1）苯甲酸（1分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）（4）（2分）（5）9（2分）（2分）。
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6N A，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点2. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的物质的量不再变化ks5uB、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、C生成的速率与C分解的速率相等参考答案：D略3. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
河南省郑州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省郑州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化3. （2分）下列说法错误的是（）A . 表示质子数为6、中子数为8的核素B . 甲醇(CH3OH)和甘油（）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2-丙醇的结构简式：5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑6. （2分）下列说法正确的是（）A . 的合成单体有CH3OHB . C4H8的同分异构体数为6C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法7. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于材料的说法错误的是（）A . 普通玻璃属于硅酸盐材料B . 塑料属于合成材料C . 不锈钢属于合金D . 羊毛的主要成分是纤维素8. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)9. （2分）(2017高二下·济南期中) 某单烯烃经氢化后得到饱和烃是，该烯烃可能的结构有（）A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 4 种10. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . F e +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO211. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）乙烯使溴水褪色均发生了加成反应A苯使溴水褪色用pH试纸测定某盐酸的pHB试纸均需要蒸馏水湿润用红色石蕊试纸检验某气体为氨气C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2均发生氧化还原反应CaCO3与稀盐酸反应制备CO2淀粉在酶的作用下生成葡萄糖均发生了水解反应D蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126℃），反应温度为115﹣125℃，反应装置如图。
河南省郑州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)
郑州市2023—2024学年下期期末考试高二化学试题卷注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟，满分100分．考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效．交卷时只交答题卡．相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 K —39 Br —80第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面．下列说法不正确的是（ ）A ．新型材料碳纳米管属于单质B ．石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性C ．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体D ．我国自主研制的AG60E 电动飞机采用SiC 电控系统，SiC 属于共价晶体2．下列关于物质结构的相关说法中，正确的是（）A ．的VSEPR 模型：B ．的电子式：C ．基态碳原子的轨道表示式：D ．Ba 原子最外层电子的电子云轮廓：3．卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是（ ）A ．HF 溶液中存在的氢键类型有4种B ．、都是由极性键构成的极性分子C ．分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构D ．分子为平面三角形，Cl-Cl-Cl 键角和Cl-C-O 键角均为120°4．离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中．一种离子液体的结构如下图所示．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 是周期表中电负性最大的元素，基态Y 原子核外电子的2p 轨道只有1个单电子．下列说法不正确的是（）3NH 24N H H H H :N :N :H4SiF 3PCl 6SF 2COClA ．原子半径：Z>Y>W>QB ．元素Z 位于第二周期ⅣA 族，属于p 区元素C ．该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键D ．离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键5．物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是（ ）选项性质差异原因分析A 气态氢化物稳定性：分子间作用力：B 溶解度（20℃）：阴离子电荷数：C 金属活动性：Mg ＞Al第一电离能：Mg ＞Al D酸性：电负性：Cl ＞Br6．晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为a nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图．下列叙述不正确的是（）A ．基态I 原子的价电子排布式为B ．中I 原子的杂化类型为C ．与K 原子紧邻的I 原子有12个D ．晶体中K 原子与O7．高分子Y 是一种人工合成的多肽，合成路线如下：4YQ -32NH H O <32NH H O <233Na CO NaHCO >233CO HCO -->22CH ClCOOH CH BrCOOH>3KIO 255s 5p 3IO -3sp3KIO nm下列说法不正确的是（ ）A ．F 中的碳原子有两种杂化方式B ．高分子Y 水解可得到E 和GC ．高分子X 可与水分子形成氢键D ．E 中有2个手性碳原子8．下列有机物命名不正确的是（ ）A ．：2甲基-3-戊炔B ．：3-乙基-2-己烯C ．：2，4，6—三甲基苯酚D ．：丙烯酸丁酯9．下列有关测定有机化合物结构方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量B ．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类C ．X 射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构D ．在核磁共振氢谱中有4个吸收峰10．“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念．下列有关说法不正确的是（ ）A ．氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，体现了极性键易断裂的性质B ．乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，说明基团之间相互影响可以改变物质性质D ．乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在相互影响导致键的极性发生改变11．马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ 有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A ．ITQ 分子不存在对映异构体B ．分子中所有碳原子均共平面C ．1 mol 该分子与足量溴水反应，最多消耗3 molD ．ITQ 能使酸性溶液褪色12．以下5种有机物①正戊烷 ②2-甲基丁烷 ③2-戊醇 ④丁烯 ⑤苯酚，沸点由高到低的顺序正确的是（）()323223CH CH C CH CH CH CH CH =2223CH CHCOOCH CH CH =22 O O || ||HO C CH CH C OH----2Br 4KMnOA ．⑤>①>③>④>②B ．⑤>③>④>①>②C ．⑤>③>①>②>④D ．⑤>③>②>①>④13．化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用．下列说法不正确的是（）A．新型生物降解材料可由经缩聚反应制备B ．隐形飞机的微波吸收材料不能使溴水褪色C ．潜艇的消声瓦材料由和合成D ．电缆保护套的主要材料（尼龙6）分子内含有酰胺基14．化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要．下列说法正确的是（ ）A ．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗B ．浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH 溶液C ．实验室制乙酸乙酯时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物D ．向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性15．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液无银镜产生蔗糖未水解B将有机物滴入溴的溶液中溶液褪色有机物中含碳碳双键C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊D实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色实验中产生了乙烯气体第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．（7分）A 、B 、C 、D 、E 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五种常见元素，其中A 的核外电子总数与其电子层数相同，C 的最外层电子数与其K 层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，与具有相同的电子层结构．请回答下列问题．（1）C 元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）．3O ||[OCHC] |CH n 3CH CH COOH| OH --[CH CH ]m =22CH CH CH CH =-=22222 O||HO[CCH CH CH CH CH NH ]Hn 2CH CHCHO =4CCl ()()a123a 65H CO C H OH K K <2DB E +2D -A ．B ．C ．D ．（2）的空间结构是______．（3）氧化物的熔点C______E （填“高于”或“低于”），原因是____________．（4）的晶胞形状为长方体（边长分别为a nm 、b nm 、c nm ），结构如下图．已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______．（已知）17．（12分）铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen ，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为，该配合物的特征颜色原理常用来测定的浓度．（1）中存在的化学键有______（填字母），配位原子的杂化方式为______．a ．配位键b ．离子键c ．π键d ．氢键（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中转化为，请结合离子方程式简要说明原因：______．（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C 键角______（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是______．Ⅱ．的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表：配离子颜色浅紫色黄色红色黄色无色为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）24DB -232CD B 6A B 232CD B 6A B 1g mol M - A N 3g cm - 71nm 10cm -=()223Fe 3phenFe phen ++⎡⎤+⎣⎦2Fe +()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦22H phen +⎡⎤⎣⎦3Fe +()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦()()326Fe H O OH nn n --⎡⎤⎣⎦()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦4FeCl -⎡⎤⎣⎦36FeF -⎡⎤⎣⎦()()2H O 323Fe NO 9H O s −−−→ ①150.1mol L KSCN -−−−−−−−−→ 滴溶液②溶液Ⅲ（无色）（4）为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，应加入的试剂为______（填字母）A ．HClB ．HSCNC ．HFD ．（5）由实验可知，配体、、的配位能力由大到小的顺序为______，影响配合物形成的因素有______（答出1点即可）．18．（8分）超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．（1）冠醚中O 原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为______（填字母）．A ．B ．C ．（2）溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a 再加入溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a 并没有参与反应过程，则冠醚a 的作用是______．若冠醚a 的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将______（填“增强”或“减弱”）．Ⅱ．分子A 能与冠醚b 形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b 在位点1和位点2之间来回移动．（3）该分子梭中H 、C 、N 、O 四种元素，电负性由大到小顺序是______，N 元素和H 元素可形成，写出的一种等电子体的分子式______．（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合而带正电荷，与冠醚b 的作用增强，冠醚b 移动到位点2，冠醚b 与位点2之间的相互作用为______（填字母）．a ．静电作用b ．离子键c ．氢键d ．共价键19．（7分）α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与150.1mol L NaF -−−−−−−−→ 滴溶液②()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦3HNO 2H O SCN -F -4KMnO 4KMnO K +2NH -2NH -H +比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶．其合成路线如下图．已知：（R'、为不同的烃基）回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为______、______．（2）反应①和②的反应类型分别为______、______．（3）C 的名称为______．（4）写出反应②的化学方程式______．20．（11分）间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．相关物质的性质（101kPa ）见下表：物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水沸点/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106——185——实验步骤为：步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6 g 苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% 溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8 g 间溴苯甲醛．（1）仪器A 的名称为______，冷凝管的进水口应为______（填“a ”或“b ”）口．（2）步骤1反应的化学方程式为______；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为______．RCOOR R OH RCOOR R OH ''''''+−−−→+催化剂R ''3AlCl 3AlCl 3NaHCO 4MgSO（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是______．（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是______．（5）间溴苯甲醛产率为______．21．（10分）氟西汀（化合物H ）可用于合成抗抑郁药物“百优解”．一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示．（1）A 的名称为______．（2）B →C 的化学方程式为______．（3）C →D 的反应类型为______．（4）化合物G 的结构简式为______．（5）D 的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有______种．①苯环上仅有两个取代基；②遇溶液显色；③含有．其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1，有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式为______．郑州市2023—2024学年下期期末考试高中二年级 化学参考答案选择题（共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．C 2．D 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．A 15．B 非选择题（6小题，共55分）16．（7分）（1）A （1分）（2）正四面体形（1分）（3）高于（1分） 带的电荷数大于，且的半径小于，MgO 的晶格能更大（2分）（4）（2分）17．（12分）（1）ac （2分） （1分）3FeCl CN -2Mg +K +2Mg+K +21A 410MN abc⨯2sp（2），加入硫酸，增大，该反应平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅（2分）（3）变大（1分） 中N 原子的孤对电子与形成配位键，对成键电子对的斥力减小（2分）（4）D （1分）（5）（2分） 溶液的酸碱性或配体的浓度或配体的种类（1分）18．（8分）（1）CAB （1分）（2）冠醚通过与结合而把带进入烯烃，冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性提高，氧化乙烯的反应速率加快（2分） 减弱（1分）（3）O ＞N ＞C ＞H （1分） （1分）（4）ac （2分）19．（7分）（1）酯基、氰基（2分）（2）缩聚反应、取代反应（2分）（3）1-丁醇（1分）（4）（2分）20．（11分）（1）分液漏斗（1分）b （1分）（2）（2分） NaOH 溶液（1分）（3）蒸馏水不能抑制水解（2分）（4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化（2分）（5）80%（2分）21．（10分）（1）苯甲酸（1分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）（4）（2分）()[]2223Fe phen 6H 3Fephen Fe ++++⎡⎤++⎣⎦()H c +()()23Fe phen c +⎡⎤⎣⎦()23Fe phen +⎡⎤⎣⎦2Fe +2F SCN H O -->>K +4MnO -4MnO -4MnO -2H O 23222323222 COOCH CH COOCH CH CH CH | |[H C C]CH CH CH CH O n n -+232H [H C C]CH CH OH | | CN CNn n −−−→-+催化剂3AlCl（5）9（2分）（2分）。
河南省郑州市2022届化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
河南省郑州市2022届化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中【答案】B【解析】【详解】A项、NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A错误；B项、氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氢氟酸，则NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C项、汞有毒，具有挥发性，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染环境，故C错误；D项、浓硝酸具有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查化学实验基本操作和实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。
2．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚【答案】C【解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项D错误。
河南省郑州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
郑州市2020—2021学年下期期末考试高二化学试题卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ni-59La-139第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中“新醅酒”的酿造过程中只发生水解反应B．专家指出，“熟鸡蛋返生”为伪科学，是因为蛋白质变性是不可逆变化C．新疆长绒棉是制造高档纺织品的原料，其主要化学成分纤维素和淀粉互为同分异构体D．2022年中国运动健儿们将身披“堡垒”战衣出征冬奥，衣服面料成分为聚氨酯纤维，属于天然有机高分子材料2．“嫦娥五号”在月球表面展示了一面质量为12克的五星红旗，其原料为芳纶纤维。
一种芳纶纤维的结构如下图所示：下列关于该芳纶纤维的说法错误的是A．燃烧会闻到烧焦羽毛的气味B．属于合成纤维，没有固定的沸点C．可由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得D．具有密度低、强度高、耐高温、耐低温，防电磁辐射等优良性能3．以下5种有机物①正戊烷②2-甲基丁烷③2-戊醇④丙烯⑤硬脂酸，沸点由高到低的顺序正确的是A．⑤＞①＞③＞④＞②B．⑤＞③＞①＞②＞④C．⑤＞③＞④＞①＞②D．⑤＞③＞①＞②＞④4．下列对有关有机物的认识正确的是A．能发生银镜反应，属于醛类B．、的二氯代物均有3种C．乙酸的填充模型可表示为D ．33CH OCH 的名称为乙醚 5．下列有机物的命名正确的是A ．：1-甲基氯丁烷B ．：2，4，6-三甲基苯酚C ．（()()32532CH C C H CH CHCH =∶2-甲基-2-乙基-2-戊烯D ．()()33222CH CHCH CH CH CH COOH ：2，3-二甲基己酸6．布洛芬具有抗炎，镇痛﹑解热等作用，其结构简式如下图所示。
河南省郑州市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 64选择题共48分选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化合物在生活中无处不在。
下列说法中正确的是A．食品包装材料聚乙烯（）因发生加成反应而易老化B．纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n。
表示，但二者不是同分异构体C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物2．下列化学用语表达错误的是A. 1—丁烯的键线式： B．乙醛的填充模型：C．羟基的电子式： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列说法：① 33分子存在顺反异构现象；②≡3中最多有5个原子共线；③ 2C12有两种结构；④苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是A．①④ B．②③ C．②④ D．③④4．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是A．甲苯与氯气 B．丙烯与溴的4溶液C．溴乙烷与氢氧化钠 D．乙醇与浓硫酸5．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：①提取青篙素；②研究青篙素的分子组成及结构；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④6．下列有机物的系统命名正确的是A. : 3—甲基—2—乙基戊烷 B．：3—甲基—2—丁烯C. : 2—甲基丁酸 D．：1，5—二甲苯7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）A. 22232B. ≡322C. ＋H2222D. 222228．苯甲醛（C6H5—）在浓溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
由此判断，最终的反应产物是A．苯甲醇 B．苯甲酸钠 C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸钠9．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
河南省郑州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(有答)
郑州市2022-2023学年下期期末考试高二化学试题卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Se -79 Br -80第Ⅰ卷 （选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列氟原子激发态的电子排布中能量最高的是（ ）A ．22411s 2s 2p 3dB ．22321s 2s 2p 3dC ．22411s 2s 2p 3pD ．22411s 2s 2p 3s 2．下列物质中熔点最高的是（ ）A ．碳化硅B ．硫磺C ．白磷D ．晶体硅3．60C 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法正确的是（ ）A ．具有固定的熔点B ．具有一定区域内可自由移动的电子C ．不存在3sp 杂化的碳原子 D ．质点三维空间全部有序排列4．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法错误的是（ ）A ．半径大小：()()-2-r F <r O B ．电负性大小：O<FC ．第2电离能大小：()()22I Na <I AlD ．36Na AlF 含有离子键、配位键5．将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质称为顺磁性物质。
下列物质中，不属于顺磁性物质的是（ ）A ．3Fe(OH)B ．2MgClC ．4CuSOD ．2FeCl6．X Y Z M Q 、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 基态原子核外电子运动状态只有一种，2Y 分子中σ键与π键数目比为1:2，3YZ -为平面构型，基态M 原子的第一电离能在同周期元素中最小，Q是同周期中电负性最大的元素。
河南省郑州市第一百零二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
河南省郑州市第一百零二中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 、 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝―393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) △H＝―890.3kJ/molD．C6H12O6(s) ＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) △H＝―2800kJ/mol参考答案：D略2. 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．物质质量参考答案：A略3. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥参考答案：B略4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。
答案选C。
5. 在地壳中含量最多的金属元素为A 、钠 B、镁 C、铝 D、铁参考答案：C6. .如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。
A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(2)(1)(3)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)参考答案：C7. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A．CH2=CH—CH2OH B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5 D．CH2=CH—COOH参考答案：D略8. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A9. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、 2D、3参考答案：D10. 某同学按图所示的装置进行电解实验。
河南省郑州市新密高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析
河南省郑州市新密高级中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个参考答案：D略2. 室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D．pH = 9的溶液稀释1000倍参考答案：D略3. 下列说法正确的是：A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性参考答案：A略4. 下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式D．碳—12原子参考答案：C略5. 下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略6. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 下列选项说法正确的是（）A．实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B．使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C．用电子天平称取NaCl 固体112.110 gD．取1 mL苯酚浊液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略8.参考答案：C9. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。