吉林省四平市伊通满族自治县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

吉林省四平市伊通满族自治县【最新】九年级上学期期末化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．【最新】是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是（）A．道尔顿B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡

2．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体3．下列有关分子、原子说法错误的是

A．很小B．不断运动C．有间隔D．不可分

4．下列实验操作正确的

A．块状固体的取用B．液体的倾倒

C．检查装置气密性D．液体的滴加

5．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝燃烧时发出耀眼白光

B．红磷燃烧时产生大量白雾

C．氢气燃烧时发出黄色火焰

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

6．下列由原子构成的物质是

A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．水

7．ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是

A．SO2的名称为二氧化硫B．该反应属于置换反应

C．X的化学式是NaHSO4D．ClO2中氯、氧元素的质量比为71：64

8．下列说法正确的是（）

A．点燃可燃性气体前要验纯B．有发光放热现象的变化一定是燃烧C．酸雨是过量排放二氧化碳导致的D．N2、O2都能用作焊接金属的保护气9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（）

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Fe2+、Cu2+

10．下列对有关事实的微观解释，不合理的是（）

A．我们周围的空气是混合物——含有不同种分子

B．水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

C．电解水属于化学反应——分子种类发生了改变

D．水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

二、填空题

11．如图所示。用化学符号填空。

（1）_______

（2）_______

（3）_______

12．化学与我们的生活联系密切。

（1）生活中通过_____的方法可以降低水的硬度。

（2）用渔网捞鱼是利用了化学上_____的原理。（填一种操作方法）

（3）天然气有_____性,常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火,通常用_____的方法灭火。

13．物质的性质决定用途。

（1）石墨具有优良的_____性，可用作干电池的电极．

（2）自来水厂常利用活性炭的_____性，除去水中的异味．

（3）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2，其中

CO体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。

14．在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

按上图所示,回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为_______不同。

（2）图2中反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。

15．根据下面部分金属的活动性顺序回答：

Mg Zn Fe（H）Cu Hg Ag（金属活动性由强逐渐减弱）

（1）上述金属中活动性最强的是_____。

（2）上述金属中，按年代最早被广泛使用的金属是_____。

（3）已知：①X＋H2SO4=XSO4＋H2↑②Y＋2ZNO3=Y（NO3）2＋2Z③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_____（填字母序号）。

A Cu、Hg、Ag

B Fe、Cu、Ag

C Mg、Zn、Fe

三、实验题

16．结合下图所示实验，回答有关问题：

（1）实验一中集气瓶底需要_____；

（2）实验二中得到的燃烧条件是_____；

（3）实验三通过对比_____（填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关．17．据如图回答：

（1）用分子或原子的观点解释A装置中水发生变化的实质_____。

（2）写出B装置中发生反应的化学方程式_____。

（3）用B装置进行的实验所得到的结论是_____。

18．根据下图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是______。

（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_______ （填字母序号）。

（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为

_______,其反应的化学方程式为_______

19．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：

（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是_____ （填序号）；

a．红磷燃烧，产生大量的白烟

b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中

c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡

d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏

e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏

（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是_____，发生反应的化学方程式是_____；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是_____，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在_____体系中进行；

（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____（写出其中一条）。

（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是_____（填序号）；

a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量

四、计算题

20．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：

（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是_____（保留一位小数）；

（2）反应产生的氧气的质量是_____克；

（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？_____（写出计算过程）

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫，故选：C。

2．C

【解析】

试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C

考点：空气中氧气含量

3．D

【详解】

分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。

故选D。

4．C

【解析】

【详解】

A中固体不能垂直扔进试管中，会砸裂试管底，A选项错误；

B中瓶塞没有倒放，标签没有朝手心，瓶口没有紧挨试管口，B选项错误；

C检查装置气密性应将导管伸入水中，用手握住试管，C选项正确；

D中滴管不能伸入到试管中，且不能接触试管壁，D选项错误。

故选C

5．D

【详解】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。

B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选D。

【点睛】

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

6．A

【详解】

A.金刚石是由碳原子构成的，故A 选项正确

B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B 选项错误

C.氢气是由氢气分子构成的，故C 选项错误

D. 水是由水分子构成的，故D 选项错误

故选A

7．B

【详解】

A. SO 2的名称为二氧化硫，说法正确，A 选项不符合题意

B.置换反应形式为：单质+化合物=单质+化合物，故该反应不属于置换反应，B 选项符合题意

C.等号左边有两个钠、氢、硫、氯，12个氧；等号右边已经有两个氯和四个氧，则X 的化学式=2

左边-右边= NaHSO 4，说法正确，C 选项不符合题意 D.ClO 2中氯、氧元素的质量比为35.5:32=71:64，说法正确，D 选项不符合题意

故选B

8．A

【详解】

A 、可燃性气体或粉尘和氧气混合遇明火会发生爆炸，故点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，故选项正确；

B 、燃烧常常伴有发光、放热等现象，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如白炽灯通电发光、放热，故选项不正确；

C 、 酸雨是过量排放二氧化硫、氮的氧化物导致的，故选项不正确；

D 、N 2的化学性质不活泼，能用作焊接金属的保护气，氧气的化学性质比较活泼，不能用作焊接金属的保护气，故选项不正确；

故选：A 。

9．C

根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加稀盐酸，铜、铁、银中只有铁能和稀盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定没有铁；铁先与AgNO3反应，硝酸银反应完，铁再和Cu（NO3）2反应，都生成亚铁离子。

【详解】

A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没Fe粉，故选项不正确；

B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，不一定有铜粉，故选项不正确；

C、铁与AgNO3和Cu（NO3）2反应，都生成亚铁离子，滤液中一定有Fe2+，故选项正确；

D、如果Ag+、Cu2+恰好被全部置换出来，则溶液中一定没有Ag+、Cu2+，故选项不正确；故选：C。

10．B

【详解】

A、空气是混合物，是因为空气中含有氧气、氮气等物质，是由不同种分子构成的，故选项正确；

B、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，故选项不正确；

C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故选项正确；

D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项正确；

故选：B。

【点睛】

分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

11．N Na+-2

H O

2

【分析】

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

（1）氮元素符号为N，故填：N。

（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。

（3）水中氧元素的化合价为-2，故填：-2

2

H O

12．煮沸过滤可燃锅盖盖灭（合理即可）

【详解】

（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度；（2）过滤是将固体和液体进行分离的操作，用渔网捞鱼是利用了化学上过滤的原理；（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料；（4）炒菜时油锅着火,通常用锅盖盖灭的方法灭火，使可燃物与氧气隔绝从而达到灭火的目的。

13．导电吸附还原性

【详解】

（1）石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；

（3）根据反应的化学方程式Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2可知一氧化碳夺取了氧化铁中

的氧，发生了氧化反应，体现了一氧化碳的还原性。

14．质子数2CO+O2点燃

CO2化合反应

【解析】

【分析】

（1）根据元素的定义分析回答；

（2）根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。

【详解】

（1）由元素的定义可知，图1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。

（2）由图示可知，图2中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2

点燃CO 2，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。

故答为：（1）质子数；（2）2CO+O 2

点燃CO 2，化合反应。

15．Mg Cu B

【详解】 （1）根据金属活动性顺序表可知，上述金属中活动性最强的是Mg ；

（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu ；

（3）由①X+H 2SO 4═XSO 4+H 2↑，说明了X 位于氢的前边，在化合物中X 的化合价为+2；由②Y+2ZNO 3═Y （NO 3）2+2Z ，说明了Y 位于Z 的前边，在化合物中Y 、Z 的化合价分别是+2、+1；③Y 与稀硫酸不反应，说明了Y 位于氢的后面，则金属的活动性强弱是：X ＞Y ＞Z ，符合要求的分别是：Fe 、Cu 、Ag ，故填：B 。

【点睛】

根据金属活动性顺序的运用分析回答，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

16．放少量水或细沙 需要可燃物 AC

【详解】

（1）铁丝燃烧时，剧烈反应，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落瓶底可能使集气瓶底部炸裂，应在集气瓶里放少量的水或是细沙，故填：放少量水或细沙；

（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃物，故填：需要可燃物；

（3）AC 中相同的铁钉都和空气接触，而A 中有水，铁钉锈蚀，C 中无水，铁钉无明显变化，实验AC 对比说明铁生锈与水有关，故填：AC 。

17．水分子本身没有变化，温度升高，分子间间隔的变大 222

2H O 2H O =↑+↑通电

水是由氢元素和氧元素组成的

【详解】

（1）A 装置中水受热沸腾，水分子本身没有变化，属于物理变化，变化的是分子间的间隔，故填：水分子本身没有变化，温度升高，分子间间隔的变大；

（2）B 装置中发生的是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式

2222H O 2H O =↑+↑通电

；

（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，从微观角度看，是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，氢分子和氧分子分别构成了氢气和氧气，属于化学变化，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，用B 装置进行电解水实验得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。

【点睛】

加热水是物理变化，水分子本身没有变化，属于物理变化；水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是“正氧负氢”，a 试管中收集的气体比较多，是氢气，b 试管中收集到的气体是比较少，是氧气；水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，属于化学变化。

18．集气瓶； AC 大理石（或石灰石） CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

【解析】

【详解】

（1）仪器a 的名称是集气瓶；

（2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择A ，氧气不易溶于水，收集装置选择C ； （3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。 故答案为：

（1）集气瓶；

（2）AC ；

（3）大理石（或石灰石）；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、选择发生装置和收集装置的依据，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

19．abc 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 密闭 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） aef

【详解】

（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，气体受热膨胀使气球先变大，由于燃烧消耗氧气，冷却后气球变小，甚至缩进玻璃管中，待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡，故填：abc ；

（2）在实验Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到的实验现是：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为：

44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；

（3）实验Ⅲ发生的是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，由于装置是敞开体系，二氧化碳逸出到空气中，导致天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是：反应生成的二氧化碳气体逸出装置；若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在密闭体系中进行； （4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧生成氧化镁，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是：反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可）； （5）化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生改变的是元素的种类和质量、原子的种类和数目和质量、物质的总质量；一定改变的是分子的种类，可能改变的是分子的数目和元素的化合价；故填：aef 。

20．（1）39.2%（2）4.8（3）氯化钾和二氧化锰；氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g

【详解】

（1）根据氯酸钾（KClO 3）的化学式可知，氯酸钾中氧元素的质量分数=

163100%39.2%39+35.5+163

??≈? ； （2）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g ；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下，反应生成氯化钾和氧气，完全反应后残留固体物质有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾；

设反应后混合物中KCl 的质量为x ，

232149

96Mn x 4O 2KClO 2KCl 3O 14996x .48.8g

g +

↑?=

x=7.45g ，则二氧化锰的质量为11.2g －7.45=3.75g ，

答：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数约为39.2%；

（2）反应产生的氧气的质量4.8g 克；

（3）试管中残留的固体物质有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g 。

【点睛】

根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，根据反应后混合物的质量组成，根据化学方程式即可解决问题。