浙江选考版高考化学二轮复习专题训练物质的检验与鉴别分离与提纯

物质的检验与鉴别、分离与提纯一、选择题1．（2015·济南模拟）下列有关仪器用途的说法中正确的是（）A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，D错。

答案 C2．（2015·朝阳区模拟）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I－D 步骤4：检验碘元素解析灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。

答案 C3．（2014·重庆高考）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩解析A项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和泥三角，正确；B项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D项，检验Fe3＋应选用KSCN溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。

答案 B4．（2014·海南高考）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2解析H2和CO均可以与灼热的CuO反应，B项错误；N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C 项错误；用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，且水不易吸收CO2，D项错误。

答案 A5．（2016·浙江萧山中学调研）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO2－3C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO2－4D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质解析A项不变质也会产生白色沉淀；B项有可能是SO2－3、HCO－3；C项有可能是SO2－3，先产生BaSO3沉淀然后再被氧化为BaSO4；D项产生SO2气体后再加入BaCl2溶液仍有沉淀，证明产生了BaSO4，说明样品部分变质。

答案 D6．（2016·山东济南联考）下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。

CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗进行萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，可将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。

答案 A7．下列实验可实现鉴别目的的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析A项，SO3（g）和SO2均能与KOH反应且没有明显的现象；B项，Br2（g）和NO2均具有氧化性，均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝；C项，CO2与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al （OH）3，CO2与CH3COONa不反应；D项，AgNO3溶液和K2SO4溶液与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，错误。

答案 C8．（2015·湖南省十三校联考）下列关于物质的检验方法正确的是（）A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO2－4B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO2－3或HCO－3D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有 NH＋4解析A中可能含有Ag＋，错误；B中其他氧化性的离子也可以，如Fe3＋，错误；C中也可能含有SO2－3或HSO－3，错误。

答案 D9．（2014·全国大纲，10）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3＋（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s）NaHCO3（s）—灼烧解析A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B 项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH＋4反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。

答案 B10．（2015·江苏化学，7）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体解析A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。

答案 B11．（2016·浙江东阳质检）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）解析本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2[产生红褐色Fe（OH）3沉淀]和KSCN（溶液变为红色），然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B 中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。

答案 C12．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A．萃取B．重结晶C．聚沉D．渗析解析A．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故A不选；B.重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故B不选；C.聚沉为胶体的性质，不能分离混合物，聚沉时分散质的直径变大，故C不选；D.渗析操作中微粒小的可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒大小有关，故D 选。

答案 D二、填空题13．（2016·浙江嘉兴8月）下列是制备CuO 的流程图：工业CuSO 4――→Ⅰ ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO（1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。

操作是___________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2（OH ）2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。

控制溶液pH ＝3.5的原因是_________________________________________________________。

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。

操作是_________________________（填操作名称），过滤，水浴加热烘干。

水浴加热的特点是___________________________________________________________________。

解析 （1）不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。

（2）步骤Ⅱ操作：向含有CuSO 4、FeSO 4的溶液中滴加H 2O 2，发生反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，此时溶液的pH<3.5，而pH ＝3.5时，Fe （OH ）3沉淀易形成，故此时要加入Cu 2（OH ）2CO 3粉末，以中和H ＋，控制pH ＝3.5，同时加热煮沸，使Fe 3＋水解趋于完全，生成Fe （OH ）3沉淀，同时抑制Cu 2＋的水解。

过滤除去Fe （OH ）3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO 4溶液。

（3）通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100 ℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。

答案 （1）溶解、过滤（2）使Fe 3＋可全部转化为Fe （OH ）3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu （OH ）2沉淀（3）蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下14．（2015·海淀区模拟）根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。