2018 2019年安徽省合肥一中合肥六中高一下期末化学试卷
安徽省合肥市第六中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题(含解析)
安徽省合肥市第六中学学年高一化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量: ；；；；；；；一.选择题(每小题分，共分).下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）. 长期盛放溶液的滴瓶不易打开，是因为与瓶中的反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关. “水滴石穿”主要是溶解了的雨水与长期作用生成了可溶性的()的缘故【答案】【解析】【分析】. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠是粘性物质；. 硅能够导电；. 空气是一种胶体；. 碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；【详解】．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，从而使玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而难打开，故错误；. 硅能够导电，半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质,所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展,故正确；．空气也是一种胶体，“海市蜃楼”、“雨后彩虹”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，故正确；．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了的雨水能把石头穿透，故正确；综上所述，本题选。
.下列实验方法正确的是. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有. 向某溶液中先通入氯气，再加入溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有【答案】【解析】【分析】检验离子应根据其特性进行，并防止其它离子的干扰。
【详解】项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是、，加入稀盐酸产生、的溶液中可能有、、、，项错误；项：加入变红的溶液中有，则通入氯气前的溶液中可能有或或两者都有，项错误；项：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，滴加烧碱溶液并加热不可能生成酸性气体，项错误；项：滴加盐酸无明显现象，原溶液中不含、、、等，再加氯化钡溶液产生白色沉淀只能是，项正确。
安徽省合肥市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题
安徽省合肥市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列物质是纯净物的是A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL3．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②4．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液6．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－7．下列物质的导电性最差的是A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠8．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有9．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④10．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能13．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是14．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A．①② B．①③ C．①④ D．②③15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应16．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:117．下列离子方程式中书写正确的一组是( )①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe === 2Fe2+③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥18．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是( )A．3.2g B．4.8g C．5.4g D．6g19．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）20．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从A进入，从B流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl221．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A．Fe﹣Cu合金B．Cu﹣Al合金C．Al﹣Na合金D．Cu﹣Na合金22．下列表述正确的是A．二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B．玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物23．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。
合肥市2019年高一下学期化学期末考试试卷
合肥市2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-12. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别3. （2分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=60 mol/（L•min）4. （2分） (2018高二上·台州月考) 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A . ①⑤D . ③⑤5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B . 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC . 工业上利用合成氨实现人工固氮D . 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O7. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。
安徽省合肥市五校2018-2019年高一下学期期末联考化学试题及答案
2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考试题——化学（满分：100 分时间：90 分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效.4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并收回.5. 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共48 分）1. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是： a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③具有相同的质量数d.①②③是三种化学性质不同的粒子e.①②③具有相同的质量f. ①②③是三种不同的原子A. e 、fB.b、cC.d、eD.a、f2. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”3. 下列化学用语的使用正确的是：A. N 2 的结构式：N-NB.CO 2的比例模型：C.氯化氢的电子式：4.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：A. X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC. X 元素形成的单核阴离子还原性大于 YD. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 5.实验目的 实验操作A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 .B 比较 Na 与 Al 的金属性强弱 将金属钠放入盛有 AlCl 3 溶液的烧杯中，观察现象 . C证明增大反应物浓度， 能加 快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 . D 证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电9. Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg 2++2Ag+2Cl -.有关该电池的说法正确的是： B. 负极反应为 AgCl+e -=Ag+Cl -D.可用于海上应急照明供电10. 一定温度下，可逆反应 A 2(g)＋B 2(g)? 2AB(g)达到平衡状态的标志是： A. 单位时间内生成 n mol A 2，同时生成 n mol ABW 的气态氢化物可A. 将 1mol/L 的盐酸改为 1mol/L 硫酸 C.加入几滴硫酸铜溶液7. 已知反应 A+B==C+D 的能量变化如图所示，A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行 8. 在温度不变下 ,恒容的容器中进行下列反应：0.1mol?L -1 降到 0.07mol?L -1 需要 15s ，那么 需的反应时间： B.将锌粒改为锌粉D. 加入 NaCl 溶液列说法正确的是：N 2O 4（g ）? 2NO 2（ g ），若 N 2O 4 的浓度由 N 2O 4的浓度由 0.07mol?L -1 降到 0.05mol?L -1所C. 小于 10sD. 等于 5sA.Mg 为电池的正极C. 不能被 KCl 溶液激活D.乙烯的球棍模型：B. A 2 、B 2 、AB 的物质的量之比为 1：1：2C. 体系内的总压不随时间变化D. 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B 211.180℃时将 0.5 mol H 2和 1 mol CO 2通入 1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽 （CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分 ．． 是：A.该反应的化学方程式： 2CO 2+4H 22CH 3OH+O 2B. 在0～3 min 内 H 2的平均化学反应速率为 0.1 mol L ·-1·min -1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态D. 在 3～ 10 min 内，反应仍未达到平衡状态 12. 下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合 C n H 2n 的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由 C 、H 、O 三种元素组成的C. 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是：A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 14. 下列化学实验符合 “绿色化学 ”要求的有：① 在萃取操作的演示实验中，将 CCl 4 萃取溴水改为 CCl 4萃取碘水② 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③ 将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合 “原子经济性 ”化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原 子可能 共平面 .其中正确的是：变化如图所示，A.①③ 15.对于苯乙烯的四氯C.①④D.②④有下列叙述：①能使酸性 KMnO 4 溶液褪色；②能使溴A. ①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确16.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属 .下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是：二、非选择题（共 52分）17. （12 分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： （1）元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）.（2）元素⑦的原子结构示意图是.（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式） .（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式.（5）①与⑨能形成一种化合物， 用电子式表示该化合物的形成过程 . （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为.18. （11 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡 献.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池 .请利用反应“C ＋u 2Ag + ＝2 Ag+Cu 2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； ②正极的反应式为 .③若导线上转移电子 1mol ，则生成银克.电解A. 2Al 2O 3（熔融）冰晶石4Al＋3O 2↑C. Fe ＋ CuSO 4 ===FeSO 4＋Cu 高温B.Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2电解D. 2KCl （ 水溶①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“> ”、“< “或“＝”）.②请写出图中构成原电池的负极电极反应式. 电池工作时，溶液中SO42-向极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度（填增大或减小或不变）.19. （20 分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为、.（2）A 的结构简式为.B、F分子中的官能团名称分别是、.（3）写出反应③的化学方程式（注明条件）：（注明条件）：，反应类型为，反应类型写出反应⑥的化学方程式为写出反应⑦的化学方程式（注明条件）：，反应类型为写出反应⑨的化学方程式（注明条件）：，反应类型为.（4）物质 C 的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质 C 可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应（填“④ ”或“⑥ ”），理由为20. （9分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中 A 为由具支试管改制成的反应容器，在（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入题：100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问A 的产量通常用来衡量其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出 A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：.（2） B 中NaOH 溶液的作用是.（3）试管 C 中苯的作用是.（4）反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为，此现象可以验证苯和液溴的反应为（填反应类型）.1-5 D、C、D、A、D 6-10 D、B、A、D、D 11-16 B、D、C、A、C、D二、非选择题（共52分）17．12分）1）氧（ 1 分）；第二周期第ⅥA 族（1分）；氧化（1分）2）1分）；3）PH3<H2S<H2O （2 分）；4) 2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2↑(2 分)；5）（2 分）电解6）2Al 2O3 （熔融）水晶石4Al + 3O 2↑ 2 分）18.（11 分）（1）①铜（或Cu）（ 1 分）；硝酸银（或AgNO 3）溶液（1分）②Ag ++e-=Ag （2 分）③108 （2分）（2）①> （1分）②Zn -2e-= Zn2+（2 分）负（1 分）；不变（ 1 分）19．（20分）（1）石油的分馏（ 1 分）；石油的裂解（ 1 分）2）CH2=CH 2 ( 1分）；羟基（1 分）；羧基（1 分）3）CH2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （2 分），加成反应（1分）CH3CH3＋Cl2CH 3CH 2Cl ＋HCl （2分），取代反应（1 分）2C2H5OH＋O2—Cu△—→2CH3CHO＋2H2O( 2 分），氧化反应（1分）CH3CH2OH＋CH3COOH 反应）（1分）CH3COOCH 2CH3＋H2O（2 分），取代反应（酯化化学参考答案、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共48 分）4）④ （1 分）；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯20.（9 分）2 分）1）2）除去溶于溴苯中的溴（ 2 分）3）除去HBr 气体中混有的溴蒸气（2 分）4）D 试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后淀（ 2 分）；取代反应（ 1 分） 2 分）E 试管中出现浅黄色。
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）A ．B ．C ．CO 2D ．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 3．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置A 用于实验室制氧气B ．装置B 用于收集CO 2气体C ．操作C 用于检查装置的气密性D ．操作D 用于分离酒精和水 4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 6．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →7．下列有关各装置图的叙述，正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应式:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法8．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考试题
安徽省合肥一中、六中、一六八中学高一化学下学期期末联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化 B．煤的气化C．石油分馏 D．煤的干馏2、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。
下列说法与化学年口号不相符的是（）A. 节能减排符合低碳经济的要求B. 废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源C. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用3、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太阳能蒸馏海水B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分D．利用渗析法使海水淡化4、下列说法正确的是（）A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素6、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式：7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A、原子半径：丁>丙>乙>甲B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8、下列说法正确是（）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属9、2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。
合肥市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
合肥市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。
下列说法不正确的是（）A．利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D．选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。
详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能, A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。
2．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo1【答案】B【解析】【分析】【详解】若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n （CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是2．N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.8 g 铁与0.05 mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B ．27 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成33.6 L H 2C ．14 g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A3．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是A ．碳酸氢钠俗称小苏打B ．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C ．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D ．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 4．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuOB ．2Na OC ．2NOD ．2CO5．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣B ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．Na +、K +、SO 42﹣、NO 3﹣D ．Ba 2+、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．FeCl 37．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属 A ．单质 B ．化合物 C ．混合物 D ．氧化物8．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是（ ） A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+9．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH10．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
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2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷
2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
）用化学用语表示2Mg+CO2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（2．（3分）2
A．中子数为12的镁原子：Mg
B．MgO的电子式：
C．CO的结构式：O═C═O 2
D．碳原子的结构示意图：
3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y Z
W X
＜Z ＜A．原子半径：XY Z XB．气态氢化物的稳定性：＞形成离子化合物Z C．、W均可与MgD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）
A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用
B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D ）分）下列说法正确的是（5．（3 A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
D ）．6（3分）下列化学用语正确的是
（
A．乙烯的球棍模型为
B．四氯化碳分子的电子式：
6
/ 1．
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．丙烷分子的比例模型：C
．聚丙烯的结构简式：D ）（3分）下列系统命名法正确的是（7．﹣戊烯，3 A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷﹣二乙基﹣1B．2 ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔．对二甲苯DC ）3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（（8．A．苯乙烯与溴的CCl溶液反应属取代反应4．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应B C．乙醛与H反应生成乙醇属加成反应2．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应D ）3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（9．（．硝基苯和水．汽油和苯 D B．苯和溴苯CA．溴和CCl4
﹣苯基丙烯（3分）关于化合物2）10．（），下列说法正确的是（
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯）O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（311．（分）分子式为CH104种种D．6 种B．4 种C．5 A．3
）3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（12．（B．银氨溶液．浓溴水 A D．FeCl溶液C．新制Cu（OH）浊液32水解来酯化⑤④①氧化②消去③加成613．（3分）以乙醇为原料，用下述种类型的反应：
）合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（
②⑤③①④①⑤②③④B．①②③④⑤D．②③⑤①④C．A．酸性﹣丁炔，既能使KMnO⑤甲苯①②SO③聚乙烯④异戊二烯2（14．3分）有六种物质：42）溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（
D①②④．．．．A①④⑤B②④⑤C③④⑤3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为：2的化合物是（）3．15
（
A．B．
6
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D．C．
（所HO 7L2L与足量的氧气充分反应后生成CO 5L，16．（3分）由两种烃组成的混合气体22）有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（
HCH、CCC．CH、H D．A．CH、CHB．CH、CH 88244324456388分）二、非选择题（本题包括7小题，共52、WZ组成的新化合物（如图所示）。
Y12分）最近科学家合成出了一种由W、X、、17．（元素含量高会导致水体富营养Y为同一短周期元素，W元素焰色为黄色，水体中X、Y、Z 核外电子数的一半。
Z的单质常用于给自来水消毒，其核外最外层电子数是X化，
据此回答下列问题：。
）X在周期表中的位置为（1（用离子符号表示）Z 形成的简单离子半径从大到小的顺序为（2）W、Y、中YZ （填化学式），（3）Y所在主族的元素形成的最简单氢化物，沸点最低的为3）或“共价键”“（填离子键”所含化学键为（任写一条）的判据4）写出证明非金属性Z大于X
（。
（5）实验室中制备Z的单质的离子反应方程式为
～G是几稱烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：18．（5分）A
（填数字）种；）能够发生加成反应的烃有（1（填对应字母）：（2）一卤代物种类最多的是
的方法（包括试剂和实验现象）（3）写出一种区别F和G。
）写出F发生溴代反应的化学方程式（4819．（分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：）COOH CH、ACH＝﹣COOH和油酸（CH3317212 CB、和石墨60
C．和6
/ 3．
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3537Cl和D．ClE．乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是。
（2）互为同系物的是。
（3）互为同素异形体的是：。
（4）互为同分异构体的是。
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
（6）写出乙醇的催化氧化方程式：。
20．（13分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：。
；通常加入过量的乙醇，原因是（1）实验时，试剂加入顺序是
能吸收生成的水，SOH因为浓2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，（42但浓硫酸用量又不能过多，原因是。
溶液的作用是，CONa）饱和3（32。
）写出乙酸乙酯在（4NaOH溶液中加热的化学方程式。
）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点（5装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有b6）由（。
的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是
G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：．（14分）化合物21
回答下列问题。
）A中的官能团名称是（1的结构简式中，用星B）碳原子上连有（24个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
在。
D B*号（）标出中的手性碳的结构简式为
6
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（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构，只需写出2个）
（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F到G的反应方程式（步骤1和步骤2分开写）。
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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1——16：ABCDD DBADB BCDBD D
二、非选择题（本题包括7小题，共52分）
17．（1）第三周期℃A族
＞Cl＞（2）PNa 共价键PH（3）3HSiO）（或最高价氧化物对应水化物的酸性：﹣﹣+3
HClO＞SiH＞）简单氢化物稳定性：HCl（44234
+4H↑+2H+2ClMnO+ClMnO）（522218．（1）4 （2）G
﹣2++
取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，使高锰酸钾溶液褪色的是甲苯，不能使高锰酸（3）
钾溶液褪色的是苯
CHBr+HBrH+BrC4（）56266 E4）C（5））19．（1）D（2A（3）B
（
OH+O CHO2CHCHO+2H。
2CH）6（22323增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高1）乙醇、浓硫酸、醋酸；20．（酯的产率。
SO具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率H（2）浓42减少乙酸乙酯在水中的溶解。
3（）中和乙酸、溶解乙醇，OH H+NaOH＝CHCOONa+CHCOOCCH）（4553223（5）原料损失较大，易发生副反应（6）蒸馏）羟基21．（1
（2）
）（3 、浓硫酸、加热CHOH CH）4（23（取代反应5）
）6（2019/12/19 20:04:21日期：；用户：高中化学；邮箱：；学号：22358741ybxjy13@ 6
/ 6．。