高三第一轮复习非金属及其化合物1详解
2013年高考化学一轮复习——非金属及其化合物
C中加入的试剂是 足量酸性 KMnO4 溶液 ，作用是 除去SO2，并检验SO2是否除尽 。 D中加入的试剂是 澄清石灰水 ，作用是 检验 CO2 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。 。
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3· 2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ H CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
确定实验方案
仪器、药品
CaCO3、HCl
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCO3、HCl
饱和碳酸氢钠
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCl2或P2O5
2-＋2NH + === 2NH ↑＋H SiO ↓ SiO3__________________________________________________。 4 3 2 3 _________
[即时应用]2．(2012· 安阳高三综合检测)某学习小组设计以下四个实 验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性， 证明 最终通入AgNO3溶液的气体只有一种， 乙同学提出在某两个 装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 F 与 G 之间
(填装置字母序号)，装置中应放 淀粉KI溶液或湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处 滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色晶体（或固体）生成 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增 大”“不变”或“减小”）。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
山东版高考化学一轮复习专题四非金属及其化合物考点练含答案
专题四非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A3.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A4.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用5.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2答案 C6.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe 2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 第04章 非金属元素及其化合物(单元测)解析版
绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。
4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。
2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。
错误。
B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。
错误。
C.2C+SiO22CO↑+S i。
正确。
D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。
错误。
考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。
3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及
全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及----b6b2bc1c-6ea9-11ec-bf7e-7cb59b590d7d第1节碳、硅及无机非金属材料测试描述1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
命题规律碳、硅及其化合物的性质经常在高考中被考查。
检查方法包括：结合原子结构和元素周期定律选择题型，检查碳、硅及其化合物的性质和应用；以新材料和新技术为背景，结合工艺流程图，通过填空考察了碳和硅化合物的性能和应用。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳的存在、性质和使用2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质（2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与f2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与o2、cl2等少数非金属单质化合。
写出以下相关反应的化学方程式：(3)工业制备高温反应原理：①制粗硅sio2＋2c=====si＋2co↑，高温3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是一种无色无味的有毒气体，不溶于水，可作为气体燃料和冶金工业的还原剂。
（2）二氧化碳和二氧化硅高温② 粗硅Si+2Cl2==SiCl4，SiCl4+2h2==Si+4hcl的提纯。
(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，h2o为氧化剂。
高温(2)不能依据反应2c＋sio2=====si＋2co↑来说明c的还原性比si强，也不能依据反应高温sio2＋na2co3=====na2sio3＋co2↑来说明sio2水化物的酸性比h2co3强。
（3）高纯度晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用作光纤材料。
(4)sio2是碱性氧化物，但能与hf反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为sio2与碱溶液反应生成具有黏性的na2sio3。
[基本分析]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
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Na2O ·SiO2 Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O K2O ·Al2O3 ·6SiO2
例：硅酸盐可以改写成氧化物的形式（注意金属氧化 物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， H2O一般写在最后）
（1）许多含氧酸及其盐类类似地改写为氧化物形式，
请改写下列物质：
HNO3: N2O5• H2O
⑵CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度
大于空气，可排放，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用 于人工降雨。温室效应主要原因。低碳指降低CO2排放。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
注意CO2的收集，检验
⑶光导纤维主要成分是SiO2.。石英、水晶 都是SiO2
2、碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容 易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子 键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高 (如金刚石、晶体硅)。 3、碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4， 其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
4、碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上 到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、 铅是金属，硅、锗是半导体材料。
△
H2SiO3==SiO2+H2O
3、硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子， 能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水 聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶 于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶 胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它 会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可 得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性 物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还 能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅 胶作为作为干燥剂。
; HCOOH:
;
CO • H2O
KAl(SO4)2•12H2OK2O•Al2O3•4SO3•24; H2O
（2）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成
Fe3Cl8,它可以改写成FeCl2• 2FeCl3。类似地碘与Fe
在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以3F看eI作2 • 是I2
。
6、H2SiO3性质
Na2CO3,CaCO3
碱性氧 CaO 化物
CaO
有人认为SiO2既能和酸又能和碱反应，所以认为 它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？
不同意：因为SiO2只和HF反应其 它的酸不反应，这是它的特性。 SiO2是酸性氧化物。
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
考纲 解读
1.Si和SiO2的结构和性质， 2.C、CO、CO2的性质及主要用途。 3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质，碳酸根离子的检验 4.硅酸及常见硅酸盐的性质 5.常见的硅酸盐产品的特性与应用
一、基础知识
1.碳族元素：______C_(碳__) _S_i_(硅__) _G_e_(锗__)_S_n_(_锡_)_P_b_(_铅_)_________。
2、CO2和SiO2性质对比：
CO2 水 微溶于水
SiO2 不溶于水且不反应
酸 强碱 盐
不反应
反应（注意量的问题）
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓ ＋H2O(用于检验CO2)
Na2CO3,Ca(ClO)2等
只和HF反应
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O (氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (碱溶液不能在使用磨口玻璃塞 的试剂瓶中)
0.5+y
5.了解硅酸盐的特点
➢是构成地壳岩石和矿物的主要成分 ➢绝大多数硅酸盐难溶于水
1、硅酸钠：易溶于水，其水溶液俗名水玻璃，粘
性很強，是一种重要的矿物胶。
2、粘土的主要成分是硅酸盐
➢ 种类繁多，结构复杂，常用氧化物的形式表示组成
（1）硅酸钠 （2）高岭石 （3）正长石
Na2SiO3: Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3O8
5、碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态 和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合 物的形式存在
6、几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、 C70等；硅：晶体硅，无定形硅
金刚石或 硅单质
石墨
C60
二氧化硅
制取 非金属单质
二.碳、硅单质性质
碳ห้องสมุดไป่ตู้
硅
O2（量的问题）
SiO2＋2C
O2 F2 Cl2
高三总复习
第一讲：碳、硅及其化合物（碳族）
高考 说明
1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、 碳酸盐的性质。 2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初 步了解粉尘对环境及人类健康的影响。 3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质 的关系。 4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性 质与应用。
1、硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、 H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于 “H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为 硅酸的代表。 2、硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明： Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+2H+= H2SiO3↓
Si＋2CO↑
一些氧化物 酸
CO2 、H2O、SiO2、 Fe2O3等
强氧化性酸
只和HF
碱
Si+2NaOH+H2O＝ Na2SiO3+2H2↑
三、氧化物性质
1、基础知识 ：
⑴CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无
法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味 因此具有更大的危险性。
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ ②H+ ③HCO3- ④CO32A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液 2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向 Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？