内蒙古北京八中乌兰察布分校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017-2018学年第二学期期末考试高二年级化学试题（分值 100分时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共20小题。

每小题2分，满分40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程2．下列说法正确的是A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3．下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况4．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多5．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则ΔS<0D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×10236．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

该过程可表示为：。

下列说法错误的是A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞7．对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A. c1∶c2＝1∶3B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X和Y的转化率相等D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1:8．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数9．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是该盐中不含A. AB. BC. CD. D10．室温下，下来事实不能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的是 A. 0.1 mol·L -1NH 3·H 2O 的pH 小于13 B. 0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液的pH 小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L -1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D. 0.1 mol·L -1NH 3·H 2O 能使无色酚酞试液变红色11．25 ℃时,体积均为20 mL 、浓度均为0.1mol·L -1的两种酸HX 、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A. K a (HY)的数量级约为10-3B. a 点c(X -)>b 点c(Y -)C. HX 发生反应的离子方程式为HX +OH-=X -+H 2OD. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y -)>c(X -)12．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、、⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是（ ）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③13．下列有关右图装置的说法，正确的是A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒B. 铜棒上发生还原反应C. 硫酸的浓度逐渐增大D. 正极反应为Zn－2e－→Zn2+14．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是 ( )。

A. 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B. 电解结束时，右侧溶液中含IO3—C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是A. B.C. D.16．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动17．下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同18．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A19．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB. 25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC. 任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD. a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A 20．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：，净产生的中子（1n）数为10N A二、填空题(共60分)21．小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

22．写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取乙烯的反应______________________________________________，该反应属于______反应。

（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应________________________________，该反应属于____________反应。

（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）_________________________________。

23．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。

A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。

②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。

_______ ③C 中得到紫色固体和溶液。

C 中Cl 2发生的反应有 3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。

（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。

为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。

用KOH 溶液洗涤的目的是________________。

②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。