江苏省新沂市王楼中学2012-2013学年高一上学期期末抽测化学试题(扫描版)
江苏省新沂市王楼中学高一化学《1.2.3溶液的配制及分析》学案
学习内容溶液的配制及分析学习目标情感态度：通过物质的量及其有关计算的叫教学，培养学生分析、推理归纳以及计算和理解的能力。
学习重点掌握有关物质的量浓度的计算，初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能学习难点学生操作能力的培养知识链接1：配制500克10%的食盐水的步骤：使用的主要仪器2：仔细观察容量瓶，由组成，标有，有线，当，容量瓶中的体积即为容量瓶上所标的体积。
一般常用的规格有。
不能做的容器，溶液待后才能转移到容量瓶中。
教学过程用案人自我创新（一）物质的量浓度1：溶质的物质的量浓度是指。
计算公式：式中各个物理的单位例题1：将80克的烧碱溶解在水中，配成200ml的溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？变式：配制250ml的0.200molL-1的NaCl溶液，需要多少克NaCl克固体？（二）探究与实践：准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液1：根据变式题中的要求配制溶液（参照第24页）2：所用的仪器3：实验步骤：（1）（2）（3）（4）（5）4：注意事项有哪些？（三）物质的量浓度在定量分析中的应用1：计算体验：教材第25页例题5变式题：为测定某K2SO4溶液的物质的量浓度，取25.00ml的待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165克。
该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？六：课题反馈 A组题1：玻璃棒在实验中作用有在用容量瓶配制溶液中的有两次用到，按照顺序所起到的作用是。
2：按照下列实验方法能达到实验要求的是（）A：用托盘天平称量25.20克的固体B：用100ml的量筒量取2.5ml的稀盐酸C：用10ml量筒量取6.40ml的稀盐酸D:定容时眼睛和刻度线相切【学习小结】。
新沂市第二中学高一化学上学期第一次月清检测试题(无答案)
高一上学期第一次月清检测化学试题第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法下列物质的分类正确的是（）A.NaOH、Na2CO3都属于碱B.HNO3、HClO都属于酸C．SO2、CO都属于酸性氧化物 D．H2SO4、SO3都属于电解质4.食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子这样的分散系是（）A.悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5.下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B．摩尔是国际单位制中一个基本物理量C．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时都可以从侧面看见光亮的通路6.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量7．下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A．BaCl2溶液B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列说法不合理的是（）A．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3）B．用米汤检验含碘盐中的碘酸（KIO3）C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用明矾除去污水中的悬浮性颗粒9.下列说法正确的是（）A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质10.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na++SO42-C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-11．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2Fel2+Cl2=2FeCl3 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2 2H2O+O2 D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br212.下列实验原理及操作中，正确的是．( )A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B.配制1.00mol•L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-D.在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+13. 下列说法正确的是（）A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．等物质的量的氧气和臭氧（O3）的体积一定相同C．同温同压下，体积相同的N2和CO，分子数一定相同D．同温同压下，等质量的CH4和SO2分子数比为1：414.下列实验操作或装置正确的是（）15. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应16.下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C．1mol氧气的质量为32g.mol-1D．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L17.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等18.下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．BaSO4 D．稀盐酸19.下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液20.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2 B．O2 C． N2 D．CO221.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（）A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶22.下列物质的分离方法不正确的是（）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题24(9分). 现有以下物质①NaCl晶体②CO2③熔融的硝酸钾④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氢氧化钠溶液，请回答下列问题（填序号）（1）能导电的是 _________；属于电解质的是 _____________；属于非电解质的是___________（2）写出相应的电离方程式：____________________________，____________________________ ________________________________25(5分)．有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X_________，沉淀A__________，沉淀B_________ （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________26（10分）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要盐酸体积________ml（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________、_________。
江苏省涟水中学2012-2013学年高一第三次模块检测化学试题A卷.pdf
现象是（ ）
12．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论中错误的是
A、颜色相同
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Mn—55 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题（共23小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共69分。）1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素
B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+
D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
1氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物D．H2O发生氧化反应
15、下列离子方程式书写正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂
10、关于次氯酸性质的描述，错误的是
（
）
A、不稳定，易分解放出氧气
B、能使潮湿的有色布条褪色
C、是一种很强的氧化剂
D、是一种比碳酸酸性强的酸
11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的
B．稀盐酸
C．氨水
江苏省盱眙中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题 Word版含答案.pdf
子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和
（填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和
无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．虽然SO2的水溶液能导电，但SO2不是电解质
D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
下列叙述中不正确的是
A．钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。
B．Na2O2是淡色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。
C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离
3．下列过程中，需要通电后才能进行的是
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部
4．下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是
A.C60
B.CO
C.C2H2
D.CH3OH
下列说法正确的是（ ）
(1)根据构造原理可知，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大，所以溴的
第一电离能大于砷的。
（2）.AsH3和PH3形成晶体都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力强弱有关系。由于AsH3的相对分子质量大于
PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，所以AsH3的沸点高于PH3的。
Ga的价电子是3个，所以还存在配位键，答案选CE。
江苏省新沂市王楼中学高一化学《1.1.2物质的转化》2学案
学习内容第一单元丰富多彩的化学物质第二课时物质的转化学习目标知识技能：理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质间的转化关系；从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
过程方法：通过抽象分析、认识化学反应新的分类途径。
情感态度：掌握简单物质的抓化规律。
学习重点物质间的转化关系，氧化还原反应的判断学习难点物质间的转化关系，氧化还原反应与四种基本反应之间的关系知识链接3：标出上述各物质中各元素的化合价，其中无化合价变化的反应有化合价变化的是教学过程用案人自我创新按要求完成下列反应方程式实例（化学方程式）物质间的转化单质→化合物酸性氧化物→酸碱性氧化物→碱酸→盐<一>：四种基本反应类型1：各小组同学完成教材第五页“交流与讨论”，组内互评后并展示结果（5）：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2<三>：四种基本反应与氧化还原反应之间的关系各小组根据知识链接中的第二小题比较、讨论、交流并作出归纳: 置换反应与氧化还原反应的关系复分解反应与氧化还原反应的关系分解反应与氧化还原反应的关系化合反应与氧化还原反应的关系<四>：物质间转化的条件（1）一种金属与另一金属的盐溶液反应置换出金属的条件：（2）复分解反应的条件各小组完成第六页的“整理与归纳”并总结出复分解反应发生的条件六：当堂反馈1：下列反应不能一步实现的是（）A:NaOH→ Na2CO3 B:Na2O→ NaOHC:CaCO3→ＣａＣＩ２２ D:FeSO4→ CuSO42:下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2B:SO２２+2NaOH= Na2SO3+H2ＯC:Fe+2FeCI3=3FeCI3D:C uO+CO高温Cu+CO23:下列说法错误的是（）Ａ：置换反应一定是氧化还原反应Ｂ：化合反应不可能是氧化还原反应Ｃ：分解反应可能是氧化还原反应Ｄ：凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应４：写出下列反应并分类（１）硫和氧气反应（２）红磷燃烧（３）二氧化碳和水反应（４）氢气和氧化铜反应生成铜和水（５）用盐酸除去铁锈我的收获：。
江苏省新沂市王楼中学高一化学《1.1.3物质的量》学案
学习内容物质的量学习目标知识技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数之间的抓化关系。
过程方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度：培养学生严谨、求实的求学态度；是学生掌握科学的学习方法。
学习重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能进行物质的量微粒数之间的简单换算理解摩尔质量的含义学习难点理解物质的量阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练的运用公式计算公式知识链接 1.2.填空一副扑克牌张一令白纸张一打鸡蛋个3. 讨论总结：如果你是银行职员，现在有满满一屋子的硬币，上司让你统计有多少钱，你怎么办？教学过程用案人自我创新（一）物质的量的桥梁作用阅读P7 “你知道吗？”1.1mol与阿伏伽德罗常数及6.02 × 1023的关系：（1）1mol某微粒集合体中所含微粒是个。
（2）N A与6.02 × 1023的关系：。
2.练习思考：（1）1mol H2O 含有个H2O，0.5mol H2O 含有个H2O.（2）2.5mol C 中约含有个碳原子。
（3）1.204×1024个O2的物质的量为。
（4）2mol O2约含有个氧分子，个氧原子。
（5）n mol O2 约含有氧分子个。
学生归纳：物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数(N A)的关系例题：（1）3.01×1022个H2O 的物质的量为。
其中氢原子的物质的为。
（2）0.5 mol H2SO4中的H2SO4个数为，氢原子为，氧原子个数为。
（3）1.806×1024个铜原子的物质的量为。
（4）2mol NaOH中含有Na＋个，OH－个。
（5）2mol Ba(OH)2中含有Ba2＋个，OH－个。
摩尔质量：单位：符号：6.02×1023个 C-12原子的质量是克，C-12的摩尔质量为；O2的摩尔质量为；N2的摩尔质量为；NO的摩尔质量为；CO2的摩尔质量为。
县1112学年高一上学期期末检测化学(扫描版)(附答案)
2011-2012学年度上学期期末模块测试题
高一化学参考答案
2012.1
一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
21．（9分，每空1分）
（1）③、④、①、②；（2）③、H、CuO；（3）④、Ag＋＋Cl－AgCl↓
22．（每空2分，共10分）
（1）Ba(NO3)2Ba2＋＋2NO3－
（2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
（3）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（5）3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO
23．（1）18.4 mol·L－1（2分）；（2）脱水性强氧化性（每空1分，共2分）
（3）①A、E（2分）玻璃棒（1分）；②5.4mL（2分）a（1分）
③C、E、G（3分）
24.（每空2分，共8分）
（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；0.2mol；（2）5.6L；（3）
附加题（每空2分，共20分）
（1）3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
取反应后的溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，滴入新制的氯水，溶液变为红色(或血红色)，说明含有该金属阳离子。
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B
（4）CuSO4；酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水；装置B中品红溶液褪色后关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热烧杯，溶液恢复为红色。