2014年中考化学一轮复习：专题5 构成物质的粒子课件
4．原子的核外电子排布 (1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内 2 个；第二层不超过 8 个；„„ 层，再排外层；第一层不超过_____ 8 个。 最外层不超过_____ (2)原子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例)
图 1－2－2
原子核 ，圈内的数字表示____________ 核内质子数 ，弧线 小圈表示________
解析：水结成冰，是由于水分子的间隔发生变化， 水分子没有停止运动。 方法点拨：解题的关键是掌握分子、原子的性质，弄 清物质发生物理变化时，构成物质的微粒本身没有改 变，改变的只是微粒间的间隔。
变式题（2013•青岛）建立宏观和微观之间的联系是化学 学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的 （A ） A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子 变小了 B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运 动 C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可 以改变 D．不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属 阳离子不同 [解析] 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分 子之间有间隔，不是因为分子变小了。
二、分子与原子的本质区别 分子 可以再分，而______ 原子 不可再分。如 在化学变化中，______ 水分子 。电解水实验所发生的变化 保持水化学性质的粒子是________
氢原子 和________ 氧原子 。 过程中最小的粒子是________
三、分子、原子的基本性质 质量 和______ 体积 都很小。 1．分子、原子的______ 运动 。 2．分子、原子在不断地______ 间隔 。 3．分子、原子之间有一定的______
2014年中考化学一轮复习
专质的微粒性。 2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化。 6.了解核外电子在化学反应中的作用。
电子层 ，弧线上的数字表示____________ 该层电子数 。 表示________
最外层电子数 决定。 5．元素的化学性质主要是由原子的_______________ 8 第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (1)最外层电子数为____(
得失电子 变成稳定的______ 阴阳 离子 (2) 不稳定的原子通过__________
水在通电条件下，可分解 在化学变化中，分子分成原子，
为氧气和氢气 50 mL 酒精和 50 mL 水混 合总体积小于 100 mL 原子重新组合成新的分子 分子之间有一定的间隔
D
五、原子的构成 1．构成原子的粒子 1 1 负
正
2．原子中的数量关系 核电荷数 ＝核外电子数 质子数＝__________ __________＝原子序数 3．相对原子质量的计算方法 (1)公式法：某原子的相对原子质量 该原子实际质量 ＝ 1 一个碳12原子的质量×12 ____________________________ 质子数 ＋________ 中子数 (2)近似法：相对原子质量＝________
7.掌握原子、离子结构示意图的含义及应用。
考点、知识清单
一、构成物质的微粒 分子 、______ 原子 、______ 离子 。 1．构成物质的粒子有______ 2．物质的粒子构成，它们的关系如图 1－2－1。
图 1－2－1
选择下列物质的序号填空： ①②⑥ 。 由 原 子 构 成 的 物 质 有 由 分 子 构 成 的 物 质 有 ________ Na+ 和 ③④⑦ 。由离子构成的物质有_____ ⑤ ，该物质是由_______ ________ Cl－ 构成的。 _______ ①O2 ②H2O ③Fe ④S ⑤NaCl ⑥CO2 ⑦He
发生 改变，原子_____ 不 发 (2)发生化学变化时，分子本身______ 反应物 分子分裂成原子，原子重新组合成________ 生成物 生改变，是________
分子的过程。 2．混合物与纯净物 不同种 分子构成的；而纯净物是由______ 同种 分 混合物是由________
子构成的。
3．解释生活中的事实 事实 用分子、原子观点解释 A 春天，远远地闻到花的香味 分子是不断运动的 B C 加压条件下，空气液化后 分子与分子之间有一定的间隔， 体积变小 当受压时，分子之间的间隔减小
阳离子
阴离子
质子数____ ＜ 电子数
考点剖析
考点 1 用微粒的观点解释宏观现象 命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子 的基本性质。 【例 1】（2013•长沙）用分子、原子的观点分析下列 生活中的现象，其解释不合理的是（ D） A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL---分 子之间有间隔 B．八月桂花飘香---分子在不断运动 C．1滴水中约含1.67×1021个水分子---分子很小 D．水结成冰---分子停止运动
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物 质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可
保持铁的化学性质等。
②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如 核裂变时)可以再分。
四、分子、原子的观点的运用 1．物质的变化 不 发生改变，是分子不 (1)发生物理变化时，分子本身_____ 运动 ，使分子间的______ 间隔 改变。 断______
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这 些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子 的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变 化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现 象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。
最外层电子数 的增减，而质子数不变)。 (只是_____________
六、离子
原子团 。离子可分为________ 原子 或________ 阳离子 1．定义：带电的______
阴离子 。 和________ 2．原子、阳离子、阴离子的区别 原子 质子数____ ＝ 电子数 质子数____ ＞ 电子数 呈电中性 正 电 带____ 负电 带____
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浙教版初中科学中考复习：构成物质的微观粒子 (共43张PPT)
21
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即时突破
【例1】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲” 应填入的是 （ ）
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
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即时突破
【例5】在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是 ( )
A. a和c数量相等 B. b和c数量相等 C. b决定原子种类 D. 质量集中在c上
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解析
根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水配平即可，故其化学方程式 为:
A.反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变， 故错误; B.由方程式可知，每4个分子变化成了2个分子，分子的个数发生了变化，故错误; C.由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故正确; D.根据微观示意图和质量守恒定律可知，丁物质的化学式可以写成: H2O， 故错误。 故选：C。
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15
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即时突破
专题05 构成物质的微粒 中考化学专项复习系列(PPT)
考点突破
【典型例题 1】 （2013•常州）下列物质由分子构成的是（ A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
D
）
【解析】 试题分析： A、氢氧化钠属于碱类，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错 误。B、氯化钙属于盐是由钙离子和氯离子构成的，故选项错误。C、铝属于 金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。D、水是非金属氧化物，是 由水分子构成的，故选项正确。应选 D。
考点透视
一、新课标的要求： 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认 识核外电子在化学反应中的作用。 二、考情分析： 1、考查情况：化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及 其变化规律的一门基础的自然学科。从此可以看出构成物质的微粒在化学 学科中的重要地位。构成物质的微粒是各地中考必考的一个知识点，也是 中考化学的热点内容。
【典型例题 3】 （2013•苏州）下列有关微粒的说法错误的是（ A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B、钠原子失去 1 个电子形成钠离子 C、过氧化氢分子由氢分子和分子组成 D、构成物质的微粒是在不停地运动
C
）
试题分析：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确。B、钠 原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成钠离子，故选项 说法正确。C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是由原子构成的，过 氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错 误。D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。故选 C。
知识梳理
中考复习构成物质的微粒精品课件
蔗糖分子扩散到水分子中，其分子本身没有改变
中考化学一轮复习课件
2．(2021·陕西)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之
一。对下列事实的微观解释不．正．确．的是( B )
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
气体分子间隙变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种 类、数目、质量均不改变
得到电子 失去电子
Na 原子
S
S2-
S
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10．(2020·湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化
学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
+ 4
等
种类
__阴__离__子___：带负电荷的原子（或原子团）。如Cl-、CO
23
等
意义：
1个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
原子和离子的判断
原子：核内质子数＝核外电子数 __阴___离子：核内质子数<核外电子数
离子 __阳___离子：核内质子数>核外电子数
中考化学一轮复习课件
三、微粒的表示方法
2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
( C ) (4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
答:需要水的质量为390 g。
③>②>① (2)引燃红磷
6.A [解析] 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应;氢氧化钾和硫酸反应的方程式为
+
中考化学一轮复习课件
易错易混提醒： 1．原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如分子、中子不带电。 2．离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电。 3．认识粒子结构图时，要先区分是原子结构示意图还是离子结构示意图。 4．在粒子结构示意图中：
中考化学一轮复习课件
2．(2021·陕西)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之
一。对下列事实的微观解释不．正．确．的是( B )
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
气体分子间隙变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种 类、数目、质量均不改变
得到电子 失去电子
Na 原子
S
S2-
S
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10．(2020·湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化
学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
+ 4
等
种类
__阴__离__子___：带负电荷的原子（或原子团）。如Cl-、CO
23
等
意义：
1个镁离子带两个单位的正电荷
2个镁离子
原子和离子的判断
原子：核内质子数＝核外电子数 __阴___离子：核内质子数<核外电子数
离子 __阳___离子：核内质子数>核外电子数
中考化学一轮复习课件
三、微粒的表示方法
2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。
( C ) (4)浓硫酸 搅拌、散热、降温
答:需要水的质量为390 g。
③>②>① (2)引燃红磷
6.A [解析] 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应;氢氧化钾和硫酸反应的方程式为
+
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易错易混提醒： 1．原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子，如分子、中子不带电。 2．离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电。 3．认识粒子结构图时，要先区分是原子结构示意图还是离子结构示意图。 4．在粒子结构示意图中：
中考化学备考复习课件——构成物质的微粒(共18张PPT)
最外层电子数_小__于_4的原子，在化学反应中容易_失__去_ 电子，形成_阳__离子；最外层电子数一般大于等于4 相互 的原子，在化学反应中容易_得__到__电子，形成_阴__离 转化 子；最外层电子数等于8或2的原子，在化学反应中 _难__得___失__电__子__，不易形成离子。这就说明原子的化 学性质与__最__外__层__电__子__数__有关
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的
构成物质的粒子PPT课件
原子核
现代电子云模型
未来的模型
知道原子结构模型在历史上的发展过程
构
分子 构成
所有氧化物： H2O CO2 有机物： 酒精 蔗糖 甲烷
成Байду номын сангаас
分构
气态非金属： O2 H2 N2
物
解成
金属：Cu、Ba、Zn
质
原子 直接 构成 固态非金属：C、P、S
的 微 粒
得 失 电
离子子 构成
稀有气体：He、Ne、Ar
NaCl、等酸碱盐物质
不求做的最好，但求做的更好。 上天生下我们，是要把我们当作火炬，不是照亮自己，而是普照世界。——莎士比亚 所谓的失言其实就是一不小心说了实话，人不要讲谎话，因为讲一句谎话要用十句甚至更多的谎话来圆谎，但有时候，人不能净说实话，如果 说实话效果不好，你可以用模棱两可的外交辞令代替！ 受惠的人，必须把那恩惠常藏心底，但是施恩的人则不可记住它。--西塞罗 太阳虽有黑点，却在奋力燃烧中树立了光辉的形象。 吾十有五而志于学，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳顺，七十而从心所欲，不逾距。——《论语·为政》 没有热忱，世间便无进步。 我们这个世界，从不会给一个伤心的落伍者颁发奖牌。 把脸一直向着阳光，这样就不会见到阴影。 不求做的最好，但求做的更好。 书到用时方恨少事非经过不知难。——陆游 泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。 我不是天生的王者，但我骨子里流着不服输的血液。
考点：知道物质由分子、原子或离子构成及 微粒的大小
一、分子
1. 概念： 分子是保持物质化学性质的一种 微粒
2、分子由化学式表示 如：二氧化碳分子＿C＿O2＿，
中考化学复习：粒子构成物质化学课件PPT
符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分_子__构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由____构 成 离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒 相同点 子之间有__间__隔____等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的基本特性 命题角度：粒子的基本特性与生活实际的联系。 例4 用分子的观点对下列现象解释不正确的是( B ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
[方法点拨] 解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对 应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的 间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与 粒子的不停运动有关。
考点聚焦
冀考探究
15.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 83.一个人的脚步再大，也永远无法丈量完脚下的道路。人生有限，道路无限，要想在有限的生命中多走一程，就时刻别停下脚步，别浪费分秒时间。 33.优胜劣汰，适者生存。 69.一份信心，一份努力，一份成功；十分信心，十分努力，十分成功。 16.每一个优秀的人，都有一段沉默的时光。那一段时光，是付出了很多努力，忍受了很多的孤独和寂寞，不抱怨不诉苦，只有自己知道。而当日后说起时，连自己都能被感动的日子。 18.我们不是没有好的机会，而是没有好的观念。 61.人类的幸福和欢乐在于奋斗，而最有价值的是为理想而奋斗。 20.没有比人更高的山，没有比心更宽的海，人是世界的主宰。 86.嚣张冷酷狂躁冷漠，不是善良人用的字眼；坚强充实自由奋斗进取与悲观的人无缘。 4.每个人都在努力，并不是只有你满腹委屈。 35.不要只为一个人而活，你的人生，还可以拥有全世界。 30.生活有两大误区：一是生活给人看，二是看别人生活。 68.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 98.治天下者必先立其志。
中考化学复习 第2讲《构成物质的粒子》课件
(1)定义：_一__种__原__子_的__实__际__质__量__与_一__个__碳__1_2__原_子__质__量__的_____ 1_/_12__相__比__较__所__得_的__比___，就是该种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量的计算方法：
①公式法：某原子的相对原子质量( Ar)
该原子(yuánzǐ)实际质量
子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。
第十四页，共二十六页。
【例 3】 (2011 年广东广州)右图是元素(yuán sù) X 的原子结构示意 图。下列说法(shuōfǎ)正确的是( )。
A．该原子的核外电子数为 12 B．该原子最外电子层达到(dádào)了稳定结构 C．X 属于非金属元素 D．X 与 Cl 形成的化合物为 XCl
②第二层最多容纳_______8___个电子；
③最外层最多容纳______8____ 个电子( 若第一层为最外层 时，最多容纳 2 个电子)。
第七页，共二十六页。
2．原子结构示意图的含义(hányì) (1)圆圈(yuánquān)表原示子_核_______，圆圈内的数字表示质_子__(z_hì_zǐ_)数__； (2)“＋”号表示核__内_质__子__带__正_电____； (3) 弧 线 表 示 __电__子__层__ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示 该___电__子__层__上__的__电__子__数_。
第 2 讲 构成物质(wùzhì)的粒子
1．认识物质(wùzhì)的微粒性。 2．知道分子、原子、离子(lízǐ)等都是构成物质的微粒。
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化。
(2)相对原子质量的计算方法：
①公式法：某原子的相对原子质量( Ar)
该原子(yuánzǐ)实际质量
子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。
第十四页，共二十六页。
【例 3】 (2011 年广东广州)右图是元素(yuán sù) X 的原子结构示意 图。下列说法(shuōfǎ)正确的是( )。
A．该原子的核外电子数为 12 B．该原子最外电子层达到(dádào)了稳定结构 C．X 属于非金属元素 D．X 与 Cl 形成的化合物为 XCl
②第二层最多容纳_______8___个电子；
③最外层最多容纳______8____ 个电子( 若第一层为最外层 时，最多容纳 2 个电子)。
第七页，共二十六页。
2．原子结构示意图的含义(hányì) (1)圆圈(yuánquān)表原示子_核_______，圆圈内的数字表示质_子__(z_hì_zǐ_)数__； (2)“＋”号表示核__内_质__子__带__正_电____； (3) 弧 线 表 示 __电__子__层__ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示 该___电__子__层__上__的__电__子__数_。
第 2 讲 构成物质(wùzhì)的粒子
1．认识物质(wùzhì)的微粒性。 2．知道分子、原子、离子(lízǐ)等都是构成物质的微粒。
3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
4．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化。
2014中考化学考点专题复习课件-构成物质的粒子
体无害。碘－127和碘－131是同种元素的不同原子，核电荷数
均为53。下列说法正确的是
(D )
A．碘是一种金属元素
B．碘－127原子核外有74个电子
C．碘－131原子核内有78个质子
D．碘－127和碘－131核内中子数不同
·广东专用
│ 归类示例
[解析] 碘是一种非金属元素，A不正确；核电荷数＝核 外电子数＝53，B不正确；核电荷数＝质子数＝53，C不正确； 碘－127和碘－131核内质子数相同，但中子数不同，D正确。
·广东专用
│ 归类示例
► 类型三 粒子的结构示意图
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。
例3 [2013·广州]图15－3是元素X的原子结构示意图。
下列说法正确的是
(A )
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl
质量——相对原子质量
形成
离子分类阴 阳离 离子 子
·广东专用
│ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 原子结构
原子核
原子
质子 中子
：一个质子带一个单位的正电荷 ：不带电
电子
：一个电子带一个单位的负电荷
[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子 序数＝质子数＝电子数。
·广东专用
│ 归类示例
► 类型四 粒子的基本性质
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本 性质。
例4 下列相关说法用粒子的知识解释错误的是( C )
相关说法
A
品红在水中扩散
B
酒精和水混合后体积小于二者 之和
中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
构成粒子
物质
__分__子__ 气体(稀有气体除外)、水等
原子 _______________ 金刚石、硅、金属、稀有气体等
离子 _______________
原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
结构示意图
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间 质子数_=_核外电子 质子数_>_核外电子质子数_<_核外电
区
别 的关系
数
数
子数
电性
不显电性
带正电
带负电
粒子符号的 用元素符号表示, 用离子符号表示, 用离子符号表示,
表示
失去电子
(2)离子的形成:原子
得到电子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非
金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子
构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
构成粒子
物质
__分__子__ 气体(稀有气体除外)、水等
原子 _______________ 金刚石、硅、金属、稀有气体等
离子 _______________
原子和离子
1.原子的构成
正 中子
核外电子 质子
得分巧记
(1) 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,所以原子不显电性; (2) 原子核中不一定有中子; (3) 同一原子中质子数和中子数不一定相等。
原子和离子
2.相对原子质量
(1)相对原子质量=
常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。
,其单位为“一”,符号为“1”,
每个铝离子带3个单位的正电荷 两个铝离子
原子和离子
(6)原子和离子的区别和联系
粒子种类
原子
结构示意图
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间 质子数_=_核外电子 质子数_>_核外电子质子数_<_核外电
区
别 的关系
数
数
子数
电性
不显电性
带正电
带负电
粒子符号的 用元素符号表示, 用离子符号表示, 用离子符号表示,
表示
失去电子
(2)离子的形成:原子
得到电子
阳离子,原子
阴离子;
根据原子核外最外层电子数可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子,非
金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
(3)离子的分类: 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如Na+、Al3+、NH4+等
中考化学一轮复习课件----构成物质的微粒
热水中，塑料袋鼓起来，如图所示。 鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 （ A）
A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 种类增多 D． 数目增多
第 1 讲 构成物质的微粒
3.［2022·河北 11 题］如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体 分子的 （ C ）
A． 个数减少 B． 质量减小 C． 间隔减小 D． 种类减少
第 1 讲 构成物质的微粒
拓展设问 （7）药品改进 如图 5 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触 就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 __分__子__在__不__断__运“e”）。（提示：气体的相对分子 质量越小，分子运动速率越快）
2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不__发__生__变__化__， 一般仅是 ___分__子__间__的__间__隔__或__分__子__运__动__速__率____________ 发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子 _发__生__变__化__，分解 成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ____变__化__中__是__否__有__新__分__子__生__成____；从原子、分子角度分析，化学变化的实质是 分__子__分__解__成__原__子__，__原__子__重__新__组__合__成__新__的__分__子_。
第 1 讲 构成物质的微粒
续表
相同点
Ⅰ. 都是构成物质的微粒。 Ⅱ. 基本性质相同：⑩__质__量___ 小；⑪__体__积____小；都在不断运动 着；微粒之间有一定的⑫__间__隔____ Ⅲ. 同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同
联系
A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 种类增多 D． 数目增多
第 1 讲 构成物质的微粒
3.［2022·河北 11 题］如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体 分子的 （ C ）
A． 个数减少 B． 质量减小 C． 间隔减小 D． 种类减少
第 1 讲 构成物质的微粒
拓展设问 （7）药品改进 如图 5 所示，同时打开弹簧夹 a 和 b，两种液体没有接触 就在玻璃管中看到白烟现象，说明分子的特性是 __分__子__在__不__断__运“e”）。（提示：气体的相对分子 质量越小，分子运动速率越快）
2. 物质的变化 （1）由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不__发__生__变__化__， 一般仅是 ___分__子__间__的__间__隔__或__分__子__运__动__速__率____________ 发生变化。 （2）由分子构成的物质发生化学变化时，构成物质的分子 _发__生__变__化__，分解 成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）从分子角度，化学变化与物理变化的本质区别是 ____变__化__中__是__否__有__新__分__子__生__成____；从原子、分子角度分析，化学变化的实质是 分__子__分__解__成__原__子__，__原__子__重__新__组__合__成__新__的__分__子_。
第 1 讲 构成物质的微粒
续表
相同点
Ⅰ. 都是构成物质的微粒。 Ⅱ. 基本性质相同：⑩__质__量___ 小；⑪__体__积____小；都在不断运动 着；微粒之间有一定的⑫__间__隔____ Ⅲ. 同种微粒的化学性质相同，不同微粒的化学性质不同
联系