河南省栾川一高高中化学必修1《311金属与非金属、水、酸的反应》导学案
2021高中化学第三章金属及其化合物1第1课时金属与非金属水酸的反应学案 人教版必修1
答案：C 4．下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 答案：B 5．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( ) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和 H2 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和 H2 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2 答案：D
④实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸
2.金属与酸的反应
通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成 H2。 举例： (1)Mg与稀硫酸的反应(离子方程式)： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (2)Al与稀硫酸的反应(离子方程式)： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)Fe与稀硫酸的反应(离子方程式)： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
[关键能力]
金属的化学通性
金属活动性 顺序
失电子能力
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag
依次减小，还原性减弱 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ―→
Pt Au
空气中与氧
常温时能被
加热时能被
易被氧化
不能被氧化
气的反应 与 Cl2、S 等
反应 与酸的反应
1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( ) ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度 比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。 答案：D 2．金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是 0.8 g·cm－3， 可推测钠的密度(g·cm－3)( ) A．大于 1.0 B．小于 0.8 C．介于 0.8～1.0之间 D．不能确定 答案：C 3．下列说法中，错误的是( ) A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为 Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保 护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
3.1.2《金属与酸和水的反应》导学案(含答案)人教版高中化学必修一
第二章 《金属及其化合物》导学案第一节 金属的化学性质（第二课时 金属与酸和水的反应 ）【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流知道活泼金属能与酸发生反应，而钠、铁还能与水发生反应，并明白反应中物质的变化，初步建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质的核心角度。
2.通过钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验探究及生成物的检验，初步掌握实验方案的设计，仪器组装，能对实验现象作出解释，以金属钠为例理解活泼金属与酸、盐的反应原理和规律。
【学习重点】金属钠、铁与水的反应【学习难点】铁与水蒸气反应的实验装置简图的设计【自主学习】旧知回顾：大多数金属与氧气等非金属反应，常温下较活泼金属Mg 、Al 在空气中易氧化，形成氧化膜，在空气中能稳定存在(耐腐蚀性)；金属Cu 、Hg 在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。
金属活泼性在Hg 之后的金属不能被氧气氧化。
新知预习：1.活泼金属钠与含有酚酞的水剧烈反应现象为浮、游、熔、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 3O 4，化学方程式为：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
3.位于金属活动顺序中 H 以前的金属遇到酸时能发生反应，生成 盐 和 H 2 。
如实验室可用金属铁或锌等与盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金属铝溶于盐酸中的化学方程式：_2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑_。
【同步学习】情景导入：现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们再一次走进金属的世界，进一步探索它们的化学性质。
为什么不同金属和酸反应时现象不同呢？ 活动一、金属与酸的反应1．思考交流：分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应____________________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中________________________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中________________________________________________________。
第1课时 金属与非金属、酸和水的反应(经典导学案)
第一节 金属的化学性质第1课时 金属与非金属、酸和水的反应学习目标核心素养建构1.了解金属单质的物理性质和金属的通性。
2．掌握钠、铝与氧气的反应。
3．认识钠、铁和水、酸的反应。
『知识梳理』一、金属的存在及通性1．金属在自然界中的存在。
(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。
(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝和铁。
2．物理通性外观导电性 导热性 延展性 不透明，有金属光泽良好 良好 良好 3.化学通性(1)金属的原子结构与化学性质的关系(2)写出下列反应的化学方程式①镁条燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；②镁条与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；③铝丝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu ；④铜丝与硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 。
[微自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。
( )(2)自然界中金属都以固态形式存在。
( )(3)金属单质发生化学反应时表现还原性。
( )(4)所有的金属在常温下都是固体。
( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×二、金属与非金属的反应1．钠的物理性质：钠是银白色固体、质软、硬度小、熔点低。
2．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
3．铝与氧气的反应：写出铝与氧气在加热条件下反应的化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
4．金属与其他非金属的反应一般的金属原子的最外层电子数少于4，容易失去，单质表现出还原性，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。
如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，2Na ＋S=====△Na 2S 。
高一化学必修1导学案 金属与非金属的反应
第三章第一节金属的化学性质高一化学必修1导学案金属与非金属的反应【学习目标】1．通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属与非金属反应的知识。
了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
2．观察钠与水反应的实验，能描述并解释实验现象，掌握反应原理。
3．了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
【基础梳理】一．金属元素在自然界主要以什么形态存在？金属单质有哪些通性？阅读教材P46，回答下列问题：1．大多数金属具有比较活泼的化学性质，因此，地球上绝大多数金属元素都是以态的形式存。
其中地壳含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。
2．大多数金属单质具有的共同物理性质：具有，易，易，有性。
3．金属单质具有的化学通性是什么？观察课本P46图3-2，从实验现象分析这些反应，写出化学方程式：铝丝与硫酸铜溶液反应：；铜丝与硝酸银溶液反应：；镁条与稀盐酸反应：；镁条燃烧：。
上述反应均属于反应。
反应中金属单质都是电子被，作剂表现出性。
4．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na的原子结构示意图，Mg的原子结构示意图，Al的原子结构示意图；[小结]①钠的保存：实验室中，把钠保存在中，以达到的目的。
②钠与氧气反应，反应条件不同，现象不同，产物不同：常温下反应，生成色的；加热时反应，生成色的。
2．铝与氧气反应［想一想］铝是很活泼的金属，但在生活中许多铝制品却很耐腐蚀，你知道其中的原因吗？[实验探究]（课本P48科学探究）［小结］是否所有的金属氧化膜对金属都有保护作用？只有熔点 ，稳定性 的氧化膜才能对金属都有保护作用。
常见金属中， 的氧化膜均有保护作用，而 的氧化膜结构疏松，不能对内层金属起保护作用。
3.金属与氯气、硫的反应除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
根据氧化性：Cl 2 > S ，反应规律如下： 金属 + Cl 2最高价金属氯化物 金属 + S低价金属硫化物写出下列反应的化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧_______________________ (2)铝与硫蒸气反应________________________ (3)铁在氯气中燃烧_______________________ (4)铁与硫蒸气反应_______________________ ［阅读自学］课本P49资料卡片：铝的氧化膜【反馈练习】1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是( )A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D ．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4．取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会变湿“出汗”，最后变成白色粉末。
高中化学 专题3.1.1 金属与非金属反应导学案 新人教版必修1
专题3.1.1 金属与非金属反应学习目标1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律学习重难点1.金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
自主预习一、金属元素的存在及含量1.地壳中含量最多的四种元素、、、。
2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？二、金属的物理通性不透明，有_____________，易_____________，易________，有____________等.三、完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。
1.________________________ __________；2.______________________________ ；3.__________________________________；4、_____________________________________；四、金属和非金属的反应1.实验室钠一般保存在，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的（化学式为）该反应的化学方程式：2.钠受热后，与氧气，发出火焰，生成色固体（化学式（），反应方程式为3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层。
有的氧化膜不能保护内部金属，如 .有的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化如4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易电子，单质往往表现出性遇到时，就会发生反应。
金属除了能被氧气氧化外，还能被等氧化，生成相应的或。
合作探究【探究一】钠和氧气反应书本P47页【实验3—1】，实验现象： _______ _ 该反应的化学方程式：书本P47页【实验3—2】实验现象：。
该反应化学方程式：【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
【探究二】铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热，。
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[最新]同步课堂高中化学专题311金属与非金属反应教学案新人教版----0169a00b-6ea5-11ec-b233-7cb59b590d7d[最新]同步课堂高中化学专题311金属与非金属反应教学案新人教版第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）[教学目标]知识和技能：1．用实验的方法探索和认识钠的性质2.通过实验了解活性金属钠、铝与氧的反应，总结活性金属易与氧反应的知识，了解金属氧化膜在生活和生产中的应用，培养学生从化学角度观察周围的物质以及事件的过程和方法：1．通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2.学习基于实验、情感态度和价值观的实验研究方法：1．通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2.通过研究性学习培养学生的操作能力、观察能力、思维能力、团结协作能力和语言表达能力【教学重点】钠的物理性质和钠的氧化【教学难点】对实验现象的观察和分析【课时安排】共三课时（第一课时）【教学过程】【简介】人类在5000年前进入青铜时代，3000年前进入铁器时代。
20世纪，铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会的发展和人类生活的改善中发挥着重要作用。
金属及其化合物具有截然不同的性质。
例如，铝是一种具有金属渗透性（导电性、导热性和延展性）的常见金属。
它可以在高温下燃烧，而氧化铝耐高温。
为什么？在本章中，我们将讨论它们的性质。
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质〖讲解〗人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是al，最多的非金属元素是o。
不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性-1-质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。
〖思考与交流〗举例说明金属能发生哪些化学反应。
（与非金属的反应：2Na+Cl2=2nacl；2mg+O2=2MgO与酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与盐的反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu）〖思考与交流〗图3-2是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式2al+3cuso4=al2（so4）3+3cu2mg+o2=2mgocu+2agno3=cu(no3)2+2agmg+2hcl=mgcl2+h2↑【思考与交流】绘制钠、镁、铝的原子结构图，分析其原子结构特征及其与金属化学性质的关系+11281+13283+12282na，mgal钠的最外层有一个电子，很容易丢失，并表现出还原性，通常表示为+1价。
高一化学必修一导学案：金属的化学性质 第2课时 金属与酸和水等的反应(人教版)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【明确学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
（学习重点）2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【预学能掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
【预学中的疑难问题】二、金属与酸和水的反应〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO 4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒水铁粉水CaCl 2A 装置B 装置C 装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
2019_2020学年高中化学第3章第1节课时1金属与非金属、酸和水的反应教案新人教版必修1
课时1 金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K 、Ca 、Na 除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O 2、Cl 2、S)的反应1．钠与氧气的反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
2．铁与水蒸气的反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在。
( ) (2)钠与空气反应一定生成Na 2O 。
( ) (3)金属与水反应均生成碱和H 2。
( ) (4)Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 2O 3和H 2。
( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．写出下列反应的化学方程式。
(1)Cu 与AgNO 3溶液反应__________________________。
(2)Cu 与O 2反应__________________________________。
(3)Zn 与稀硫酸反应______________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属和非金属、酸、水反应教高一化学教案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提 升
三总结提升
1钠如何取用保存
2钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
3钠和水反应现象
4钠在盐溶液或酸溶液中现象
5金属性钠、镁、铝、铁的活泼性？
6钝化问题
7钠露置空气
8铝加热现象解释
教师针对
1学生提出的问题
5、金、钠露置空气中的变化
8、铝加热后现象解释
8.
课
后
反 思
能力目标
综合应用金属化学性质的
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
教辅 P31笃学一
P32笃学二
P34笃学一
校对答案
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识强化记忆
2积累易错知识。
〖金属的化学性质〗之小船创作
课题
金属的化学性质
课时
1
课型
新授
教学
重点
1描述金属的通性
2总结常见金属的化学性质
依据：考纲
了解常见金属活泼性
掌握常见金属主要性质及其应用
教学
难点
金属的化学性质
依据：‘金属化学性质的综合应用’是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
1熟练书写常见化学方程式
2说出并解释常见反应规律和现象
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【回顾复习】
1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
【探求新知】
一、金属与O2的反应
1.钠与氧气的反应
钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
由上述两个反应你得到的结论是：。
2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。
3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
4.铝与氧气的反应
铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
跟踪练习
1.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中
B.煤油中
C.四氯化碳中
D.汽油中
2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是
A.金属钠很软，可用刀切割
B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度是1.1g·cm-3
D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是
A.Na+O2
B.Na+Cl2
C.Mg+O2
D.Al+Cl2
4.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧
后生成浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是
A.镁
B.铝
C.铁
D.金
二、金属与酸和水的反应
1.钠和水的反应
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。
反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目），离子方程式为。
讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：。
（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。
2.铁与水的反应（按课本图3－8装置进行实验）
实验步骤（1）安装装置，检查。
（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。
现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。
结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为：。
跟踪练习
1.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。
（1）NaOH溶液中，现象：
化学方程式
（2）稀盐酸中，现象：
.
化学方程式
（3）CuSO4溶液中，现象：
.
化学方程式
2.写出铁与水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目：。
课后作业
班级姓名
1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是
A.题中所指的元素分别是Al和O
B.题中所指的元素分别是Fe和O
C.这两种元素化合后的式量为102
D.这两种元素形成的化合物能与酸反应
2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层氧化膜
D.铝耐酸耐碱
3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）
①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应
A.①④
B.①②⑤
C.②④
D.③④
4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体
A.一样多
B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D.由反应的剧烈程度决定
5.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。
若m1=m2，则a与b的质量关系为
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法确定
6.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得
7.0 g固体，因此可判断其氧化产物
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D.金属单质在常温下均是固体
8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末②变暗③生成白色固体④发生潮解
变为液体。
这些现象的先后顺序是
A.①②③④
B.④③②①
C.②③④①
D.①③④②
9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧
化的钠的质量是
A.2.3 g
B.3.1 g
C.4.6 g
D.5.3 g
10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A.HCl
B.K2SO4
C.CuCl2
D.饱和NaOH溶液
11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2＝2Na2O ②4Na+CO2＝2Na2O+C
③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na＝4Na2O+N2↑上述三种方法最好的是，原因是：。
13.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能仔细
观察到各种实验现象。
该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。
如图所示将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外
套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上
夹上弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金
属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。
根据反应中
观察到的现象，回答下列问题。
（1）金属钠变化的现象是。
（2）大试管中溶液颜色的变化是。
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。
（4）简述检验产生气体的方法：。
14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧
化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有
很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。
）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应
加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是。
（5）为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须；
E管中反应开始后，在F出口处应。