(4份试卷汇总)2020-2021学年湛江市名校高二化学下学期期末达标检测试题
广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。
某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。
下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。
广东省梅州市2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题.docx
广东省梅州市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C1 35.5 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列防疫物品主要成分属于无机物的是A. AB. BC. CD. D2. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是 A. 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是SiO,B. 氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 3. 下列有关化学用语表示正确是4. 设应为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1 mol Fe 与过量硝酸反应，转移电子数为2压B. 常温下，16 g 甲醇(CHOH)中含共价键数为2川C. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2凰D. 0. 1 mol CH,与0. 1 mol CL 混合充分光照反应后，生成OfcCl 分子数为0. 1皿 5.下列反应的离子方程式正确的是AB7 /*厂事聚丙烯 聚碳酸酯C D二氧化氯消毒片CHLORINE DIOXIDE“AlW二氧化氯 丁月青橡胶A.羟基的电子式：：O:HB.乙二醇的实验式HOCH 2CH 2OHC. 丙烷分子的比例模型D. 2-甲基-1, 3-丁二烯的键线式A.盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2TB.氧化铝与盐酸反应：A12O3 + 6H+=2A13++3H2OC.将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：H++HCO；-H2O + CO2TD.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NQ- =3Cu2+ + 2NO2 T +4H2O6.氮及其化合物转化过程如图所示。
★试卷5套汇总★湛江市名校2021年高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D．基态Fe原子的外围电子排布图为2．下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为53．下列说法不正确．．．的是A．碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B．丁烷(C4H10)存在两种结构C．的名称是2-乙基丁烷D．CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系4．下列变化一定属于化学变化的是①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤5．2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确．．．的是A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4C．原子半径比较：甲＞乙＞SiD．推测乙可以用作半导体材料6．下列有关叙述正确的是（）A ．在分子中含有1个手性C 原子B ．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C ．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I 2和H 2O 都是非极性分子D ．含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，若n 值越大，则含氧酸的酸性越大 7．对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使224c(NO )c(N O )的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO 2的物质的量；②体积不变，增加N 2O 4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N 2，保持压强不变 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中所含阴离子的数目是0.2N A B ．标准状况下，2.24 L 18O 2中所含中子的数目是N AC ．1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8N AD ．用足量NaOH 溶液完全吸收1 mol Cl 2时，转移电子的数目是2N A 9．与CH 2＝CH 2→CH 2Br —CH 2Br 的变化属于同一反应类型的是（ ） A ．CH 3CHO→C 2H 5OH B ．C 2H 5Cl→CH 2=CH 2 C ．D ．CH 3COOH→CH 3COOC 2H 510．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高 B ．HF 的熔、沸点高于HClC ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低11．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A ．1mol 甲分子内含有10mol 共价键B ．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C ．丙分子的二氯取代产物只有三种D ．分子丁显然是不可能合成的12．分子组成为C 10H 14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是 A ．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构13．下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块14．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )A．分液B．过滤C．萃取D．蒸发15．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料16．几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是A．碘、铜、氯化钠、金刚石B．氯化钠、金刚石、碘、铜C．氯化钠、铜、碘、金刚石D．铜、氯化钠碘、金刚石17．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反2NO g+O g2NO g，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：应()()()22NO达到所列转化率需要时间/s压强/(×105Pa) 温度/℃50% 90% 98%30 12 250 28301.090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s18．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL， V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
2020-2021学年广东省广州市高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年广东省广州市高二（下）期末化学试卷1.共建“一带一路”符合国际社会的根利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于蛋白质的是()A. 马来西亚的橡胶B. 中国丝绸C. 马克兰葵花籽油D. 土耳其的彩瓷2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A. 乙酸和乙醇B. 正己烷和水C. 乙酸乙酯和水D. 汽油和水3.下列物质中，可鉴别苯和甲苯的是()A. 水B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氢氧化钠溶液4.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是()温度/℃255080100溶解度/g0.560.84 3.5 5.5A. 用水溶解后分液B. 用乙醇溶解后过滤C. 用水作溶剂进行重结晶D. 用乙醇作溶剂进行重结晶5.化学与生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()A. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)都可使新冠病毒变性B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯属于纯净物C. 中国酒文化源远流长，粮食酿酒过程中淀粉水解成酒精D. 聚乙烯是生产塑料水杯等生活用品的主要材料，它无毒且对环境友好6.下列化物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A. B.C. D.7.下列反应中有C−H键断裂的是()A. 光照下三氯甲烷与氯气反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 一定条件下乙醇与溴化氢反应D. 乙酸与碳酸氢钠反应8.下列物质中，与2，2−二甲基丁烷互为同分异构体的是()A. 2−甲基丁烷B. 3−甲基戊烷C. 2−甲基己烷D. 2，2−二甲基丙烷9.能证明淀粉已完全水解的现象是()A. 能发生银镜反应B. 能溶于水C. 有甜味D. 遇碘不再变蓝10.下列三种化合物，沸点由高到低排列次序正确的是()a、HOCH2CH2CH2OHb、CH3CH2CH2OHc、A. c>a>bB. b>c>aC. a>b>cD. c>b>a11.苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是()A. 在通常条件下为无色晶体B. 苯甲酸钠水溶液的pH小于7C. 苯甲酸能与乙醇发生酯化反应D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂12.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B.C. D.13.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物C. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂D. 向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质14.下列反应中，不能在有机化合物碳链上引入羟基的是()A. 烯烃与水发生加成反应B. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C. 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热反应D. 醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应15.下列转化中不是通过加成反应实现的是()A. +→催化剂B.C. +2CH3OH→氯化钾的甲醇溶液+2H2OD.16.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。
2020-2021学年广东省茂名市高二(下)期末化学试卷(Word+ 答案)
2020-2021学年广东省茂名市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》对轻粉（Hg2Cl2）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。
下列与文中描述相关的说法正确的是（）A．水银属于合金B．白矾可用于饮用水杀菌消毒C．文中涉及蒸馏操作D．上述过程涉及氧化还原反应2．实验室检验氨气的原理之一为HCl+NH3＝NH4Cl。
下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．NH3的比例模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O＞N，所以沸点：H2O＞NH33．实验室中下列做法错误的是（）A．贮存液溴时加水液封B．用无水氯化钙干燥氨气C．用坩埚灼烧固体D．用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4．下列说法中正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C．植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D．石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5．下列仪器可用水浴加热的是（）选项A B C D仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．46.0g乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中含有的碳原子数为2N AB．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N AC．6.0g金刚石中含有质子的数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2N A7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．常温下，pH＝7的溶液中，K+、H+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存B．常温下，＝10﹣10的溶液中，CH3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Na+可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═2HClO+CaSO3↓8．正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
广东省湛江市【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列蛋白质溶液处理过程中，可逆的是（）A．高温蒸煮B．加入HgCl2C．(NH4)2SO4D．加入浓硫酸2．动物油不能发生的是（）A．加成反应B．氧化反应C．水解反应D．取代反应3．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。
反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)A．a增大，K不变B．a不变，K增大C．a增大，K增大D．a不变，K不变4．下列有机物分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A．B．C．D．5．下列有机物的命名正确的是（）A．4，4，5—三甲基己烷B．3—甲基—1，3-丁二烯C．2，4，6—三硝基甲苯D．2—甲基—3—戊烯6．有机物X的结构为。
下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物X与互为同分异构体C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物一氯代物有三种7．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H= +640.5 kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A ．放出218 kJB ．放出109kJC ．吸收218 kJD ．吸收109 kJ 1 8．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -B ．c (Fe 3+)=0.1 mol/L 的溶液：H +、Al 3+、I -、SCN -C ．加入铝粉生成H 2的溶液：K +、Mg 2+、24SO -、3HCO -D ．+Kw c(H )=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 9．下列说法正确的是A ．将AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3B ．加热Fe 2(SO 4)3溶液，Fe 3+的水解程度和溶液的pH 均增大C ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D ．在合成氨工业中，将NH 3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率 10．某有机物的结构简式如图所示。
广东省培正中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(含解析)
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙烯与苯乙烯互为同系物B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．二氯丙烷有4种同分异构体D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（）成分MgCl2MgSO4KBr NaCl含量/g·L-1165.2 71.8 52.2 162.1A．向卤水中通入Cl2可以提取溴B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．25℃时，1LpH=11的氨水中OH-的数目为0.001N AB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为0.4N A5．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，下列说法正确的是（）A．S2Cl2既是氧化剂又是还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4LSO2转移3mol电子D．每生成48g硫单质需要S2Cl2断裂3mol共价键、H2O断裂3mol共价键6．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1K3锌石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法7．A、b、c、d为短周期元素，原子序数依次递增，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
广东省湛江市2020-2021学年高二下学期期末调研考试生物试题含答案
湛江市2020－2021学年度第二学期期末调研考试高二生物试题（本卷满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号等信息填写在答题卡上，用2B铅笔填涂相关信息，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共16小题，共40分。
第1-12小题，每小题2分；第13-16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关新型冠状病毒的叙述，错误的是A．该病毒没有细胞结构，不属于生命系统结构层次B．该病毒进入宿主细胞与膜的结构特点有关C．该病毒的遗传物质是RNA，较易发生变异D．为了获得大量该病毒，可用牛肉膏蛋白胨培养基直接培养2．关于“孤村芳草远，斜日杏花飞”的叙述，正确的是A．所有的“芳草”构成了种群B．诗句体现了生命系统最基本的结构层次C．叙述的场景中最大的生命系统结构层次是生态系统D．“孤村”“芳草”“斜日”“杏花”都属于生命系统的结构层次3．将光学显微镜观察到的视野A转换为视野B，以下叙述正确的是A．可以直接转动转换器更换高倍物镜B．将甲物像移到视野中央，应将装片向右移动C．换成高倍镜后可调节粗准焦螺旋获得清晰的物像D．换成视野B时，只能通过反光镜调节视野亮度4．关于细胞学说建立的过程，下列说法正确的是A．目前，施莱登和施旺提出的细胞学说只适用于动物细胞和植物细胞B．细胞学说揭示了生物界的统一性和差异性C．列文虎克用自制的显微镜首次观察到了活细胞D．科学家魏尔肖提出“新细胞是从老细胞中产生”5．下列有关化学元素和化合物的说法，正确的是A．某口服液中含有丰富的N、P、Zn等微量元素，可提高人体的免疫力B．自由水能参与许多化学反应，如光合作用、呼吸作用C．染色体和核糖体都是由DNA和蛋白质组成D．用32P作标记可以检测出细胞膜的蛋白质成分6．脂质与人体健康息息相关，下列叙述错误的是A．分布在内脏器官周围的脂肪具有缓冲作用B．缺钙的婴幼儿服用鱼肝油有助于钙的吸收C．摄入过多的脂质会增加患心血管疾病的风险D．蛇毒中的磷脂酶因水解红细胞膜蛋白而导致溶血7．“世界杂交水稻之父”袁隆平院士成功硏种出“海水稻”，海水稻是耐盐碱水稻的形象化称呼，可在条件恶劣的盐碱地生长，灌溉可使用半咸水，其矿物质含量比普通水稻髙。
(5份试卷汇总)2020-2021学年湛江市名校高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO22．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4D．Fe2O33．下列属于弱电解质的是A．氨水B．麦芽糖C．干冰D．碳酸4．化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。
下列关于A的说法中不正确的是A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中不正确的是A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-106．2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。
下有关说法不正确的是A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B．金属块R可能是镁或锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−7．下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜制铜B．氧化铁与铝粉反应制铁C．电解熔融氯化铝制铝D．电解熔融氧化镁制镁8．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6CD．碳－12原子：1269．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应2．下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是A．CH2=CHCH2COOHB．C．D．CH2=CH-CH2-CHO3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al4．某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32― =4CO2 +2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl― - 2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环5．下列属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①B．③④C．④D．②6．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多7．有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A．CH3COOCH2CH3B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCOOH8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作9．将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是()A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D点表示的溶液呈酸性C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等10．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．11．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。
则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为A．3∶1∶1 B．2∶2∶1 C．3∶4∶3 D．7∶13∶512．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜13．已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo114．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。
下列说法不正确的是A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能15．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．石墨>金刚石>SiO2B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH416．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O17．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A．A B．B C．C D．D18．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）①．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023⑤．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子⑥．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子⑦．标况下22.4LSO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023A．2个B．3个C．4个D．5个19．（6分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数：Li＜Mg＜Si＜Ar20．（6分）K 2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。
回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。
（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO 4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。
24．（10分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1② 2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应3H 2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。