化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版高一上)
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《碱金属元素与卤素》教案
《碱金属元素与卤素》教案教案一：碱金属元素与卤素的认识与性质教学目标：1.了解碱金属元素的基本性质和规律；2.掌握卤素的性质和特点；3.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学重点：1.碱金属元素的基本性质和规律；2.卤素的性质和特点；3.碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学难点：1.理解碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.掌握卤素的性质和特点。
教学方法：1.探究教学法：通过实验和观察，让学生自主发现碱金属元素与卤素之间的反应规律；2.情景模拟法：通过情境的设定，让学生参与其中，从而更好地理解碱金属元素与卤素之间的反应特点。
教学过程：Step 1 导入（15分钟）1.显示一张包括碱金属元素和卤素的图片，让学生看看是否认识这些元素；2.引导学生思考：你们在日常生活中是否遇到过这些元素？可以举几个例子。
Step 2 碱金属元素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小块钠放入水中，观察并描述所观察到的现象；2.引导学生总结：碱金属元素在水中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 3 卤素的认识（30分钟）1.让学生观察实验现象：将一小片氯气通过导管通入酸性溶液中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：卤素在酸性溶液中的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？Step 4 碱金属元素与卤素的反应（45分钟）1.设计实验：将一小片钠放入瓶中，再通过导管通入溴水中，观察并描述所观察到的变化；2.引导学生总结：碱金属元素与卤素的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？与碱金属元素与水、卤素与酸性溶液的反应有何区别？Step 5 拓展应用（20分钟）1.让学生选取一种碱金属元素和一种卤素，并在小组内讨论该元素与卤素之间的可能反应；2.让学生预测并描述这种反应的可能结果；3.让学生以小组为单位进行实验，观察并记录实验现象，验证他们的预测；4.学生分享实验结果并总结该反应的特点。
Step 6 归纳总结（15分钟）1.让学生回顾碱金属元素与卤素之间的反应特点；2.引导学生思考：碱金属元素与卤素反应的规律是什么？这些规律有何应用？Step 7 课堂小结（10分钟）1.引导学生回答问题：碱金属元素与卤素之间的反应特点是什么？为什么会发生这样的反应？2.总结教学要点，鼓励学生提问和思考更多相关问题。
高一化学碱金属教学教案设计
高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章，供大家学习参考！第一节钠教学目标1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
教学方法：边讲边实验。
实验准备：1．学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。
2．教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。
[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原子的最外层只有一个电子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。
[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素，本节课学习第一节钠。
[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。
识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。
[阅读] 学生阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。
实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素教案
(4)拟卤素与卤素互化物方程式的书写
(CN2)性质与Cl2性质相似，写出(CN2) + NaOH __________________________________。
写出ICl3遇淀粉碘化钾试纸变蓝色化学方程式：。
1.卤素___；HX对应的酸性最强的为，最弱的为________。
(2)与水的反应：已知反应的通式：X2+H2O===HX+HXO（X为Cl、Br、I）书写：F2+NaOH_____________________。
(3)卤素单质间的置换
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,如下图所示：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
......
1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作______________________________________。
(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.1000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_______________________，样品中Na2S2O5的残留量为g∙L-1（以SO2计）
碱金属、卤族元素的性质.
学习目标
1．碱金属物理性质递变性及相似性。
2．卤族元素单质及其化合物性质的递变性。
高一化学碱金属元素教学教案
高一化学碱金属元素教学教案教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点：碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法：启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程[提问]碱金属元素包括哪几种元素？[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影]（表2—2碱金属元素的原子结构）[讨论]分析表2—2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）[板书]（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？[板书]（二）碱金属的物理性质[投影]（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）；（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电；2．递变规律：从锂到铯；（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；（2）熔点、沸点逐渐降低；[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
教案精选高中化学《碱金属》教学设计
教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。
教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。
2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。
3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。
三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。
2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。
四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。
2.引导学生观察并总结反应过程和产物。
3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。
五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。
2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。
六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。
2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。
3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。
七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。
2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。
2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。
以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。
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高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析【同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。
2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。
(抓典型、找规律、记特性。
)1. 代表物——Na（1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNO SO Na② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸） 与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）与水反应：↑+=+22222H NaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+Na H H Na 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂（2）化合物① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOH O H O Na （漂白剂）232222222O CO Na CO O Na +=+（供氧剂）② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱③ 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中 32CO Na ：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体O H CO Na 23210∙易风化。
3NaHCO ：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。
2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na（1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。
异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。
（2）存在： 均以化合态形式存在。
（3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为1+价阳离子，无负价。
异：还原性依次增强。
（4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
异：密度依次增大（K 反常比Na 小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。
与2O 反应：常温点燃 Li ：O Li 2O Li 2 Na ：O Na 222O Na K ：22O K 2KO（其他同K ）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，22O Na 淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na 黄色、K 紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（3NaHCO 的溶解度比32CO Na 小）（6）特性及用途：特性：半径最大是Fr ，其次是Cs ，Fr 为最活泼的金属元素，Cs 略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，Rb 、Cs 有光电效应。
用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K 做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。
（二）2Cl 及卤族元素知识网络归纳：卤族元素I Br Cl F 、、、1. 原子结构： 同：最外层均为7个电子。
异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。
原子半径依次增大。
（同周期中为最小）2. 元素性质同⎪⎩⎪⎨⎧+-)(71除外价价，最高为最低为均为活泼非金属元素F 异⎪⎩⎪⎨⎧非金属性依次减弱获的电子能力依次减弱随原子序数递增3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得1个电子异：（1）2F 、2Cl （气态）、2Br （液态）、2I （固态）（2）2F （淡黄绿）、2Cl （黄绿）、2Br （深红棕）、2I （紫黑）（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
（4）和水反应依次变难。
（5）与2H 化合依次变难。
（6）氧化性逐渐减弱。
4. 化合物性质：HX ：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF 为弱酸。
4HXO ：酸性依次减弱（4HClO 为酸性最强含氧酸）。
-X ：还原性依次增强。
5. 有关特征：2F 遇水生成HF 放出2O 氯水有漂白性 液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝 FeI Fe I−→−2 2CaF 难溶，2CaX 可溶AgF 可溶，AgX 难溶，AgF 无色，AgCl 白色，AgBr 淡黄色，AgI 黄色AgF 无感光性， AgX 有感光性AgBr 可用于照相AgI 用于人工降雨，AgCl 溶于O H NH 23HF 剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中22I Br 、易溶于有机溶剂HF HCl 、用浓42SO H 加热制取（制HF 用铅皿）HI HBr 、只能用浓43PO H 或1:1的42SO H 制取6. 代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性：① 与几乎所有金属反应（Fe Cu Na 、、等） ② 与非金属反应（S P H 、、2等）③ 与水反应（新制氯水、久置氯水） ④ 与碱反应[2)(OH Ca NaOH 、等]（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法① 实验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸[2324)(ClO Ca KClO MnO KMnO 、、、]装置：固一液加热制气装置 收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓42SO H 、2CaCl 等 检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用NaOH 溶液吸收② 工业： 电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析：1. 碱金属及其化合物相互转化。
[例1] A 、B 、C 均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A 与B 作用生成C ，对B 加热可得C 和无色无味气体D ，D 能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D 和C 的水溶液发生反应生成B ，当D 和A 反应时，由于反应物用量不同，既可生成B ，也可生成C ，由此可判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。
写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：C B A →+ ；B CD →+ ；D C B +−→−∆ ；C A D →+ ；B A D →+ ；。
解析：根据A 、B 、C 的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D 能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D 是2CO ，B 是3KHCO ，A 为KOH ，C 为32CO K 。
C B A →+：O H CO OH HCO 2233+=+---D C B +−→−∆：O H CO CO K KHCO 223232++∆B C D →+：--=++322322HCO O H CO COC AD →+：O H CO OH CO 22322+=+--B A D →+：--=+32HCO OH CO2. 碱金属与水（酸）反应的计算：[例2] 质量均为g a 的Zn Fe Na 、、三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（ ）A. Na Fe Zn >>B. Zn Fe Na >>C. Zn Fe Na ==D. Na 放出的2H 一定比Fe 、Zn 放出的2H 多。
解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。
① 若酸过量时，Zn Fe Na 、、三种金属均完全反应，放出2H 质量由金属决定，设Zn Fe Na 、、与酸反应产生的2H 分别为zg y x 、、。
↑+=+242422H SO Na SO H Na46 2ag xg g a x 23= ↑+=+2442H FeSO SO H Fe 56 2ag yg g a y 28=↑+=+2442H ZnSO SO H Zn6.5 2ag zg g a z 5.32= 放出2H 的质量为z y x >>，故钠放出2H 量最多。
② 若金属过量时，Zn Fe 、反应不完全，放出2H 质量分别g a 28<，g a 5.32<，但因酸完全反应，放出2H 量由酸决定，酸量相等，则产生2H 量相等，而Na 过量的部分能与水．反应放出2H ，Na 反应完放出2H 总量仍为g a 23，因此，钠放出的2H 量仍是最多的。
故选答案（D ）。
3. 碳酸钠与盐酸反应：[例3] 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生2CO 气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A ）逐渐减小；（B ）逐渐增大；（C ）先逐渐增大，而后减小；（D ）先逐渐减小，而后增大。
你的选择是 （填正确选项的标号）。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
解析：因32CO Na 浓溶液中-23CO 离子浓度较大，滴入盐酸后，-23CO 与+H 先结合生成-3HCO 离子，故先是-3HCO 离子越来越多。
当-23CO 离子全部变为-3HCO 离子后，继续滴加盐酸，则-3HCO 与+H 又结合生成32CO H ，32CO H 分解为2CO 和O H 2，使-3HCO 离子又逐渐减少。
故答案为（C ）。
理由是：首先-++=23322CO Na CO Na ，-++23CO H -=3HCO ，所以溶液中-3H C O 浓度逐渐增大，而后，323CO H H HCO =++-，O H CO CO H 2232+↑=，所以溶液中-3HCO 离子浓度逐渐减小。
[例4] 称取一定量的纯碱（32CO Na ）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。
① 若纯碱中混有32CO K ，盐酸用量将 ；产气量将 。
②若纯碱中混有3NaHCO ，盐酸用量将 ；产气量将 。
③若纯碱中混有NaCl ，盐酸用量将 ；产气量将 。
④若纯碱中混有NaOH ，盐酸用量将 ；产气量将 。
解析：从发生反应可找出它们之间的量的关系：HCl CO Na 222+HCl CO K 232+ mol g 1:53 mol g 1:69HCl NaHCO +2HCl NaOH + mol g 1:84 mol g 1:40而NaCl 与盐酸不起反应。
不难发现，332NaHCO CO K 、和NaCl 与盐酸反应能力比32CO Na 弱。
故当纯碱中混有332NaHCO CO K 、和NaCl 时，盐酸用量将减少。
而NaOH 与盐酸反应能力比32CO Na 强，当32CO Na 中混有NaOH 时，盐酸用量将增加。