化学实验报告范例12篇

化学实验报告范例12篇化学实验报告范例1723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。

01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。

000否则重新开始。

5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。

6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。

7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。

9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。

10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。

AλCT/A721型分光度计操作步骤1、 2、 3、 4、开机。

定波长入=700。

打开盖子调零。

关上盖子，调满刻度至100。

5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。

6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）化学实验报告范例2一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

指导：离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑黑白黄黑稀HCl 不溶溶溶溶不溶浓HCl 不溶溶溶溶不溶浓HNO3 溶(△)溶溶溶不溶王水Ksp-5→↓→2 mol·L-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白↓溶 CdS黄↓溶 HgS黑↓不溶HCl浓溶溶不溶王水溶溶溶-解释及原理M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。

溶×10溶溶2×106×10-49-36-28溶×10溶2×10-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。

注意：离子 Cu2+氨水↓浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2++2OH=Cu(OH)2↓2+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应内容Ag+Zn2+Hg2+结论操作Ag2O↓褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓--↓白↓白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。

Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。

现象橙红↓解释Hg2++2I=HgI2↓-的配生成用0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解→ 40% KOH→氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)碘配合物红棕↓a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。

b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN-白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42---白↓→KSCN→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)SCN 配合物结论白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。

四、铜、银、汞的氧化还原性。

内容操作现象解释0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量6 mol·L-1 NaOH→→1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静置-1浅蓝↓↓溶红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+OH-=[Cu(OH)4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7+4OH-+2H2O被O2氧化成Cu(Ⅱ)c)10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓、Cu屑→△至绿色消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。

CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI↓+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI →棕黄色白色↓→0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1SnCl2(由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)---现象适量: 白色↓过量: 灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓灰色↓灰黑色↓过量氨水白色↓化学实验报告范例31.常用仪器的名称、形状和主要用途。

2.化学实验的基本操作(1)药品的取用和称量(2)给物质加热(3)溶解、过滤、蒸发等基本操作(4)仪器连接及装置气密性检查(5)仪器的洗涤(6)配制一定质量分数的溶液3.常见气体的实验室制备及收集(1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备(2)三种气体的收集方法4.物质的检验与鉴别(1)常见气体的检验及鉴别(2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别5.化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：(1)化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。

在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。

还要观察各种各类成套的实验装置。

在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。

例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。

下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。

这都不利于对实验的分析和判断。

(2)如何做好观察观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。

特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。

①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。

例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红逐渐变为银白色，另一个是溶液由无色逐渐变为蓝色。

而不少同学只观察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。