(完整word版)化学实验报告模板
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
人教版九年级化学实验报告单(完美版)XXX学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：实验目的】1、研究实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
实验步骤】1、制取氧气1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？（）哪部分是气体收集装置？（）为什么可以用排水法收集氧气？（）2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
（如图2-17所示）3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
4）加热试管。
先使酒精灯火焰在试管下方来回挪动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾地点的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
1想想：为甚么刚开始有气泡放出时不立即收集？）5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再燃烧酒精灯。
2、氧气的性子1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
有什么现象发生（）？2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。
观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。
化学实验报告单模板
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
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化学实验报告(四)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
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化学实验报告（十一）
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化学实验报告(十二)
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化学实验报告(十六)
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化学实验报告(十九)
＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
化学四线三格Word版
化学四线三格Word版
本文档介绍了如何创建一个化学四线三格的Word文档。
化学四线三格是常用于化学实验报告的格式，在实验过程中记录实验条件、观察结果及个人观点。
以下是一个简单的步骤指南：
1. 打开Word文档，并选择合适的页面布局和字体。
2. 在文档的顶部创建一个标题，例如“化学实验报告”。
3. 使用表格工具创建一个三列的表格。
可以通过“插入”选项卡中的“表格”功能来创建表格。
确保表格的列宽适当，以便容纳实验记录。
4. 在表格的第一行输入实验名称、日期和你的姓名。
确保这些信息居中对齐。
5. 在表格的第二行创建四个单元格：实验目的、实验条件、观察结果和个人观点。
这些单元格应该居中对齐。
6. 在实验目的单元格中记录实验的目标。
这个部分应该清楚地解释你要达到的目标和预期结果。
7. 在实验条件单元格中记录实验的条件，例如温度、压力、时间、试剂用量等。
确保描述准确而全面。
8. 在观察结果单元格中记录实验的观察结果。
这可以包括颜色变化、气体释放、沉淀形成等实验现象。
9. 在个人观点单元格中记录你对实验过程和结果的个人观点。
这可以包括你的感觉、建议或改进方案。
10. 最后，根据需要在表格的底部添加附加信息，例如参考文献或致谢。
通过按照以上步骤创建化学四线三格Word文档，你可以方便地记录化学实验的重要信息，并使报告更有条理性和易读性。
注意：以上步骤仅提供了一个简单的指南，实际操作中可能会因个人需求和文档格式要求而有所不同。
撰写化学实验报告模板
撰写化学实验报告模板撰写化学试验报告模板篇1试验名称：盐溶液的酸碱性试验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘由。
试验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿试验药品：待测试剂(C=1mol/L)11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊试验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂2:KNO3试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4试验现象：待测试剂3:NaSO4试验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7试验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3试验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：待测试剂5:CH3COONa试验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9试验现象：待测试剂6:Na2S试验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14试验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl试验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7试验现象：待测试剂8:(NH4)2SO4试验步骤：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH 试纸测得PH=3.5试验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3试验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=2试验现象：待测试剂10:FeCl3试验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1试验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2试验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色;用精密PH 试纸测得PH=1.5试验现象：试验结论：(注：本试验中全部PH均按室温25℃状况下测得)盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性(NH4)2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性;强碱弱酸盐溶液显碱性;强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
化学实验报告模板(通用5篇)
化学实验报告模板(通用5篇)化学实验报告模板第1篇实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook+h2o此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnao h/mol·l-1vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:化学实验报告模板第2篇实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
最新化学实验报告模板
最新化学实验报告模板实验目的：本实验旨在通过定量和定性的方法探究化学物质之间的反应机制和生成物的特性。
通过对实验数据的收集和分析，加深对化学反应原理的理解，并提高实验操作技能。
实验材料和仪器：1. 化学试剂：包括但不限于硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡等。
2. 仪器设备：电子天平、pH计、恒温水浴、滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、洗耳球等。
3. 保护装备：实验服、防护眼镜、手套等。
实验步骤：1. 准备阶段：穿戴好实验服和防护装备，确保实验台干净整洁，准备好所有实验所需材料和仪器。
2. 称量阶段：使用电子天平准确称取一定质量的化学试剂。
3. 混合阶段：在烧杯中加入适量的试剂，使用玻璃棒搅拌使其充分反应。
4. 观察记录：记录反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等现象。
5. 数据分析：通过pH计测定溶液的酸碱度，使用滴定法计算反应物的浓度。
6. 结果验证：根据实验数据和化学反应方程式，验证实验结果是否符合预期。
实验结果：1. 描述实验观察到的现象，如溶液颜色的变化、沉淀物的形态等。
2. 列出实验数据，包括质量、体积、pH值等。
3. 根据实验数据计算得出的化学反应方程式和生成物的产率。
实验讨论：1. 分析实验结果与预期目标之间的差异，并探讨可能的原因。
2. 讨论实验操作中可能存在的误差来源及其对结果的影响。
3. 提出改进实验方案的建议，以提高实验的准确性和可重复性。
实验结论：总结实验的主要发现，阐述实验结果对理解相关化学反应原理的意义，并提出进一步研究的建议。
注意事项：- 在实验过程中应严格遵守实验室安全规则。
- 对于有毒或腐蚀性的化学品，应在通风橱中操作，并采取适当的防护措施。
- 实验结束后，及时清理实验台和仪器，按照规定处理化学废物。
附录：- 实验数据记录表格。
- 实验过程中拍摄的照片或视频资料。
化学实验报告格式范文精选.doc
化学实验报告格式范文精选做完实验后总是要写一份关于实验结果的报告，以便在以后的研究中有根据，化学实验报告的格式是怎样的呢？下面是为大家整理的化学实验报告格式范文，欢迎阅读。
化学实验报告格式范文篇11)：实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。
(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)2)：实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。
(您可以使用上述反应式)3)：实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
)4)：实验步骤：实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象5)的反应)：实验数据记录和处理。
6)：分析与讨论化学实验报告格式范文篇2实验名称：排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤：①检检查装置气密性。
②装装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
④点点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
⑤收用排水法收集氧气。
⑥取将导管从水槽内取出。
⑦灭熄灭酒精灯。
实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片()，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可化学实验报告格式范文篇3化学实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式(以草酸中H2C2O4含量的测定为例)实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5、9 10-2，Ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cKa1 10-8，cKa2 10-8，Ka1/Ka2 105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O计量点pH值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
初中化学报告范本参考
初中化学报告范本参考一、实验目的本实验旨在探究酸碱中和反应的性质和特点，了解中和反应的应用以及其在日常生活中的意义。
二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，生成盐和水的反应。
其中，酸溶液可采用盐酸溶液，碱溶液可采用氢氧化钠溶液。
三、实验器材1.烧杯2.滴管3.玻璃棒4.试剂瓶四、实验步骤1.取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2.将适量的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3.继续滴加氢氧化钠溶液，直至溶液中酸味消失，出现中性溶液。
4.记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
五、实验结果在本实验中，倒入10 mL的盐酸溶液，滴加氢氧化钠溶液直至溶液呈中性时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积为20 mL。
六、实验讨论通过本实验，我们观察到了酸碱中和反应的过程。
酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应符合化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水。
在本实验中，盐是氯化钠（NaCl），生成的水则是无色透明的。
根据实验结果，我们得知滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。
这表明两者的摩尔比为1：1，即盐酸和氢氧化钠的摩尔量相等。
根据摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔浓度，进一步计算反应的化学反应式。
中和反应是一种重要的化学反应，在日常生活中被广泛应用。
例如，当我们使用洗衣粉洗衣服时，洗衣粉中的成分能够与污渍发生中和反应，使衣物变得干净。
此外，在身体内部，胃酸和胃壁中的碱性物质之间也会发生中和反应，以维持胃的正常pH值。
七、实验结论本实验通过观察酸碱中和反应，探究了中和反应的性质和特点。
实验结果显示，在摩尔比为1：1的情况下，滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。
通过实验，我们深入了解了中和反应的应用和意义。
总之，中和反应在日常生活中扮演着重要的角色。
通过学习和了解中和反应的性质，我们可以更好地理解化学反应的机理，并将其应用于实际生活中解决问题。