第二章 重难点七 化学平衡的影响因素

1．化学平衡的影响因素(v-t图象)：

（1）浓度：

a．增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；

b．增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度，平衡逆向移动；

（2）温度：

①升高温度，平衡向吸热反应方向移动：

②降低温度，平衡向放热反应方向移动：

（3）压强：

①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；

②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行．

③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动

（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动．

2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：

改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．

概念的理解：

①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；

②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复

杂；

③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；

定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化

【重难点点睛】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：

注意：

①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；

②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢。

【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】化学平衡的影响因素

【例1】COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

【答案】B

【重难点点睛】考查化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；如果是恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但反应体系中各物质的浓度没有改变，平衡不移动。

【重难点考向二】温度对平衡的影响

【例2】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

【答案】A

【解析】A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A。

【名师点睛】考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是容器密度的变化，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响。

【重难点考向三】图象题分析

【例3】(双选)对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)；△H＜0下列图象中正确的是()

A．B． C．D．

【答案】AB

【名师点睛】考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”，对于可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答。

【重难点考向四】压强对反应速率的影响

【例4】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是()

A．使平衡常数K增大

B．使平衡向正反应方向移动

C．使SO3的浓度增大

D．使正反应速率大于逆反应速率

【答案】A

【名师点睛】考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；但化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点。

1．(双选)一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是()

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A．容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B．容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C．容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；D．若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。

【名师点睛】考查影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键；容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小。

2．对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)═2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是()

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b

B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

【答案】D

【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；B．若T1＞T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D正确；故选D。

3．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是() A．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0 B．C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H＞0

C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 D．H2S(g)⇌H2(g)+S(s)△H＞0

【答案】B

【解析】A．正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B。

【名师点睛】考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解

答，根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答。

4．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是()

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

【答案】C

5．在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了

D．a＞b

【答案】C

【解析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，则：A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C．恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C错误；D．压强增大，平衡向正反应移动，则a＞b，故D正确；故选C。

【名师点睛】考查化学平衡移动问题，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键，假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，以此解答该题。