电离平衡练习
电离平衡练习.doc
电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-，Cl-生成速度很快。
ZCl的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. Cl-浓度是多少？
2. C2+浓度是多少？
3. 如果向该体系中加入Ag+，会发生什么现象？
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-，Y3+是一种亲金属离子，SO42-是一种大离子，不会与水发生反应。
YSO4的浓度为1mol/L，试解答以下问题：
1. Y3+浓度是多少？
2. SO42-浓度是多少？
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-，但离子生成速度较慢。
ZNO3的浓度为2mol/L，试解答以下问题：
1. Zn2+浓度是多少？
2. NO3-浓度是多少？
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-，A+和B+生成速度很快，C-生成速度较慢。
ABC的浓度为0.1mol/L，试解答以下问题：
1. A+浓度是多少？
2. B+浓度是多少？
3. C-浓度是多少？
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-，但离子生成速度较慢。
PQ的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. P+浓度是多少？
2. Q-浓度是多少？
注意：以上题目中，对于浓度的计算，可以使用简化的计算方法，不必考虑活度系数等复杂因素。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
电离平衡习题
第三章电离平衡补充习题一．选择题1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()2. A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO43.102AA02下列物质的酸性由强到弱的次序是()4. A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10009.103AA04在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-1210.103BA01295K时,水的Kw 是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+) 1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液11.103BA03一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.398012.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定13.104AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.1214.105BB03下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确15.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO316.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断17.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa 或pKb决定.其小数部分由Lg C 酸C盐或LgC碱C盐决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲能力越强D.C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲能力越弱E.C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强18.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐19.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解,溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱20.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解21.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.108AA05某温度下,K(Mg(OH)2)=8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10C.1.28×10D.2.90×10-623.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 24. 209AA02在NH 4++OH -NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH 3与H 2OB.OH -与NH 3C.OH -与NH 4+D.NH 4+与H 2O25. 209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是()A.NH 3B.NH 4+C.H 2OD,OH -26. 209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 27. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH 3COOHD,H 2O28. 209BA10甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为() A.碱性顺序为:CH 4>NH 3>H 2O B.碱性顺序为:CH 4<NH 3<H 2O C.碱性顺序为:NH 3>H 2O>CH 4 D.H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱29. 210BA02欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好()A.(CH 3)2AsO 2H(K a =6.40×10-7)B.ClCH 2COOH(K a =1.40×10)C.CH 3COOH(K a =1.76×10-5)D.HCOOH(K a =1.77×10)30. 210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()A.NH 4和NH 4ClB.H 2PO 4-和HPO 42-C.氨水和过量的HClD.HCl 和过量的氨水31. 211BA09Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.() A.10.2B.7C.5D.3.232. 211CA01Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol ·L -1的HAc 溶液中C.在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中D.在0.1mol ·L -1的MgCl 2溶液中33. 312AA01已知氨水在298K 时的电离常数K =1.8×10-5,氨水溶液中[OH -]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是()A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8034.312AA03将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.0035.312BA05室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1436.312BA06已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是()A.4.0B.0.044C.0.44D.0.00537.312BA07某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是()A.2.70×10-5B.6.00×10-5C,5.50×10 D.4.98×10-538.313AA01某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是()A.4B.7C.10D.1439.314BA01把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将()A.增大B.减小C.稀释时增大,加热时减小D.稀释时减小,加热时增大40.314CA040.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为()已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11A.5.6B.7C.9.7D.1341.314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO442.315BA061升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K()A.3.5×10-11B.2.36×10-C,4.24×10-8D.8.74×10-1243.316AA03200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为()A.0.010B.0.020C.0.030D.0.20044. 101AA01用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是()A.HCl 比CH 3COOH 多B.CH 3COOH 比HCl 多C.CH 3COOH 与HCl 相等D.不可比 45. 101AB03强电解质的特点是()A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D.温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46. 101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离()A.KOHB.HNO 3l 4D.KClO 347. 210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的()A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率 C ．溶液的温度D.溶液的总浓度48. 102AA04欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的毫升数约为()A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05 49. 102BA01SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为()A.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-B.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-,SO 32-C.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-,SO 32-D.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-,CO 32-50. 102BA02有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol ·L -1溶液中的电离度() A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%51. 107BA10一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐()A.在水中不电离B,Ka 和K C.K a 和K D.是一种最好的缓冲溶液52. 210BA05由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强()A.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)>1B.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)<1C.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1D,C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1,且都较大 53. 210CB04下列溶液具有缓冲作用的有()A.含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液B.0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液C.1000mL 水中加入0.01mol ·L -1HAc 和0.01mol ·L -1的NaAc 各一滴 D.1000mL0.1mol ·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.500mL0.1mol ·L -1NaOH 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液 54. 314CA02NaHCO 3溶于水有下列平衡,HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32------(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH ------(2)(1)+(2)得:2HCO 3-H 2CO 3+CO 32-该反应的K 为()A.2.0×10-1B.4.3×10-7C.5,61×10-11D.1.3×10(已知:H 2CO 3的K 1=4.3×10-7,K 2=5.61×10-11)55. 314CA09298K 时0.0500mol ·L -1NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是()已知:K =0.740×10-1,氨的K =1.75×10-5(不考虑H +的活度) A.9.20×10%B.9.25×10% C.9.30×10%D.9.35×10% 56. 315BA08已知:Ag 2S 的溶度积为6×10,此时它在水中的溶解度是()mol ·L -1A.6.0×10-1B.5.0×10-1C.5.3×10-1D.5.3×10-1 57. 108AA04下列说法正确的是()A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1. 102BC08在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2. 103BC08使0.2mol ·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol ·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3. 103BC09在0.1mol ·L -1NaOH 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近____________的指示剂,在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近_____________的指示剂.(K NH 3·H 2O =1.77×10-5)4. 104AC02酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5. 104AC05测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.105AC01在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.105AC04在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.105AC05往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.107AD03配制Cu(NO3)2水溶液时应先______________________________,然后________________________________.10.108AC01在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q______________K.(填"=","<"或">")11.108AC03在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.12.209AC05根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_____________________________.13.209BC02固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.14.210CC02当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.15.210CC03缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.16.314BC02已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.17.102BC10两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.105AC02在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.105AC03在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s) Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.209BC04两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是刘易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.210CC06已知:KNH3·H2O 1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.102AC05电离常数K,K,表示电离程度愈_______K____________23.104AC04以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn][In-]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In-]10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].(填大于,等于或小于)24.210BC06若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀释程度太大,则_______三．问答题1.107BD05硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.107BD06在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.209BD05pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.209BD09溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.210BD03怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?6.210BD04以HAc NaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.7.210BD07纯水为什么没有缓冲作用?8.210BD09结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.9.211CD03为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?10.315BD09能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?11.102BD07在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?12.101BD02在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四．计算题1.211CE08已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1Ksp.AgCl=1.56×10-,KAg2CrO4=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)2.312CE10在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.313CE03欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知:KNH3·H2O=1.88×10-54.314BE10已知:0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1,计算:(1)NaNO2的水解常数.(2)HNO2的电离常数.5.315BE10计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知:KAg2CrO4=9×10-126.315BE01Mg(OH)2的溶度积为:K=4.5×10-1,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?7.105BE02在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-1,HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.210CE09在0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc组成的50mL缓冲溶液中加入0.05mL1.0mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少?(pKHAc=4.74)9.312CE05已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-10.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1?10.313BE06人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知:[H2CO3](含溶解的CO2)为1.25×10mol·L-1,[HCO3-]为2.50×10-2mol·L-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.11.313CE05欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350mL,则需要NH4Cl多少克?已知:NH3的K=1.8×10-5,NH4Cl的式量为53.5.第三章 电离平衡补充习题答案一．选择题二．填充题1. 102BC08H 2O,H 3PO 4，H ,H 2PO 4,HPO 4,PO 4,OH2. 103BC080.8少3. 103BC09754. 104AC02弱酸,弱碱5. 104AC05酸碱指示剂酸度计6. 105AC01降低同离子效应7. 105AC04左不变8. 105AC05产生BaSO 4白色沉淀同离子效应 9.107AD03(1)将Cu(NO 3)2溶于稀HNO 3中(2)再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 108AC01降低(或减小)11. 108AC03降低(或减小)同离子效应12. 209AC05电子对配位键生成酸碱配合物13. 209BC02NH 3Cl 14. 210CC02大pK i15. 210CC03缓冲能力大16. 314BC021.4×10mol ·L 8.4×10-17mol ·L 17. 102BC10小大18. 105AC02增大盐效应 19. 105AC03左同离子效应20. 209BC04SiO 2CaO 中的O21. 210CC068.26-----10.26pH=14-(pKb ±1) 22. 102AC05小增大 23. 104AC04红大于24. 210BC06基本不变丧失缓冲能力三．问答题1. 107BD05答:因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H 2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式: Al 2S 3+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑2. 107BD06答:因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H +或OH -生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH -,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数K K /Ka,Ka 越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K .所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 3. 209BD05答:不一定是.pH>7只能表明该溶液中[OH -]>[H +],溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4. 209BD09答:不能。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
化学物质的电离平衡练习题解析
化学物质的电离平衡练习题解析化学物质的电离平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中离子和分子之间的相互转化过程。
本文将对几个典型的电离平衡的练习题进行解析和讨论。
1. 练习题一已知浓度为0.2 mol/L的盐酸(HCl)溶液，与纯水按1:1的体积比混合制成了新的溶液。
求新溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度。
解析：盐酸可以完全电离为[H3O+]和[Cl-]，且电离的平衡常数为K=10^6。
首先计算盐酸溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度，由于浓度为0.2 mol/L，所以[H3O+]和[Cl-]的浓度都为0.2 mol/L。
混合溶液中[H3O+]的浓度不变，仍为0.2 mol/L，[Cl-]的浓度也不变，仍为0.2 mol/L。
2. 练习题二已知浓度为0.1 mol/L的氨水(NH3)溶液，其电离平衡反应为:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-求氨水溶液中[NH3]、[NH4+]和[OH-]的浓度。
解析：根据电离平衡反应的方程式，可知氨水部分电离成NH4+和OH-。
假设氨水溶液中[NH3]的浓度为x M，那么[NH4+]和[OH-]的浓度也都是x M。
而由于氨水的电离常数为K，可以根据化学反应的平衡常数表达式得到：K = [NH4+][OH-] / [NH3]将已知的K和[NH4+]、[OH-]的浓度代入，可得：K = x * x / x = x^2由此，可以得到方程式 x^2 = K，即x = √K。
将K=0.1代入，可得x=0.316 M。
所以，氨水溶液中[NH3]的浓度为0.316 M，[NH4+]和[OH-]的浓度也都是0.316 M。
3. 练习题三已知浓度为0.05 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液电离平衡为:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4-求硫酸溶液中[H2SO4]、[H3O+]和[HSO4-]的浓度。
解析：硫酸是强酸，可以假设它完全电离。
因此，溶液中[H2SO4]的浓度为0.05 mol/L，[H3O+]的浓度也为0.05 mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电离平衡练习
1．在·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A．加入水时,平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C．加入少量·L－1HCl溶液,溶液中cH+减小
D．加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2．体积相同,cH+相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
3．将 mol·L－1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A．溶液中c H+和c OH－都减小 B．溶液中c H+增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
4．欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32－、cHCO3－都减少,其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
5．在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和cH+都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c H+始终比甲烧杯中的c H+小
6．在相同温度时100mL L的醋酸溶液与10mL L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
7．将·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中cOH－减少
8．用水稀释 mol·L－1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．cOH－ / cNH3·H2O B．cNH3·H2O/ cOH－
C．cH+和cOH－的乘积 D．OH－的物质的量
9、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中,能使电离平衡向左移动的条件是
A、加氢氧化钠
B、加盐酸
C、加水
D、升高温度
10．在锌片和盐酸反应中,加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是
A 硫酸铜晶体
B 水
C 氯化钡晶体
D 醋酸钾晶体
毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠固体
B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵固体
12、把 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电性基本不变的是
A.自来水 mol·L-1盐酸 mol·L-1醋酸 mol·L-1氨水
13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下,都存在的离子是
+ +—
—
14、c H+相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是
A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
B.反应所需时间：醋酸＞盐酸
C.参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸
D.开始反应速率：盐酸＞醋酸
15、甲、乙两瓶氨水溶液的浓度分别为1 mol·L－1和 mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c OH－之比为
A.小于10
B.大于10
C.等于
10 D.无法确定
16、20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为 mol·L-1,其电离方程式为：H2S H++ HS-,HS-
H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是
A.加入适量的水
B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的SO2
D.加入适量的CuSO4固体
17、下列电离方程式正确的是
A.在熔化时：NaHSO4====Na++ H++ SO42—2H++ SO32—
++H++ CO
32— ====Ca2++ CO
3
2—
18、下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物
的水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.一般情况下,温度升高,弱电解质的电离程度增大
19、已知盐酸和醋酸的溶液中CH+相等;现将这两种酸液各取10 mL,分别跟足量的锌片反应,下列叙述正确的是
A.两种酸液的物质的量浓度相等
B.开始反应时,两种酸液的反应速率相等,但盐酸的反应速率下降较快
C.开始反应时两种酸液的反应速率相等,但醋酸的反应速率下降较快
D.完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同
20、在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线是下图中的
21、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是
A.逐渐减小
B.逐渐增大
C.先逐渐增大,而后减小
D.先逐渐减小,而后增大
22、下列三种酸溶液： mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、 mol·L-1硫酸溶液20 mL、 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是
A.硫酸＞氢溴酸＞醋酸
B.硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C.氢溴酸＞硫酸＞醋酸
D.醋酸＞硫酸＞氢溴酸
23、相同温度下,两种稀氨水A和B,cOH-浓度分别为 mol·L-1和 mol·L-1,则A和B的物质的量浓度之比
A.大于2
B.小于2
C.等于
2 D.不能肯定
24、将 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,则
A.中和此溶液所需的 mol·L-1 NaOH溶液的体积增加
CH3COOH减小,平衡向电离方向移动,cCH3COO-增大
C.平衡向电离方向移动,cCH3COOH、cH+、cCH3COO-均减小
D.电离程度增大,由CH3COOH电离出的nH+变大
25、已知含氧酸中,只有H原子与O原子相连时,才能在水溶液中电离出H+;次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH2PO2,又知均为 mol·L-1的次磷酸H3PO2与盐酸相比前者导电能力弱,据此判断,下列说法正确的是
A.次磷酸是一种二元弱酸,在水中的电离方程式为：H3PO2 2 H++ HPO22—
B.次磷酸的结构中,只有一个H原子与O原子直接相连
C.次磷酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为：H3PO2H++ H2PO2—
mol·L-1次磷酸可与等体积的 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和
26、在氢硫酸溶液中,通入或加入少量下列物质能使溶液中的cH+增大的是
①O2②Cl2③SO2④CuSO4
A.①③
B.②④
C.②③
④ D.①
参考答案
1-5 B A D D AC 6-10 BC A B BD BD
11-15 BC B B A A 16-20 D D D B A
21-26 C A A CD BC B。