电离平衡练习

电离平衡练习

1．在·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A．加入水时,平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C．加入少量·L－1HCl溶液,溶液中cH+减小

D．加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

2．体积相同,cH+相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

3．将 mol·L－1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A．溶液中c H+和c OH－都减小 B．溶液中c H+增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

4．欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32－、cHCO3－都减少,其方法是

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

5．在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和cH+都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c H+始终比甲烧杯中的c H+小

6．在相同温度时100mL L的醋酸溶液与10mL L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量

7．将·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起

A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中cOH－减少

8．用水稀释 mol·L－1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A．cOH－ / cNH3·H2O B．cNH3·H2O/ cOH－

C．cH+和cOH－的乘积 D．OH－的物质的量

9、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中,能使电离平衡向左移动的条件是

A、加氢氧化钠

B、加盐酸

C、加水

D、升高温度

10．在锌片和盐酸反应中,加入下列试剂可使生成氢气速度变慢的是

A 硫酸铜晶体

B 水

C 氯化钡晶体

D 醋酸钾晶体

毫升6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠固体

B.水

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵固体

12、把 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电性基本不变的是

A.自来水 mol·L-1盐酸 mol·L-1醋酸 mol·L-1氨水

13、NaHSO4在溶液中和熔融状态下,都存在的离子是

+ +—

—

14、c H+相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是

A.整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸

B.反应所需时间：醋酸＞盐酸

C.参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸

D.开始反应速率：盐酸＞醋酸

15、甲、乙两瓶氨水溶液的浓度分别为1 mol·L－1和 mol·L－1,则甲、乙两瓶氨水中c OH－之比为

A.小于10

B.大于10

C.等于

10 D.无法确定

16、20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为 mol·L-1,其电离方程式为：H2S H++ HS-,HS-

H++S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可采取的措施是

A.加入适量的水

B.加入适量的NaOH固体

C.加入适量的SO2

D.加入适量的CuSO4固体

17、下列电离方程式正确的是

A.在熔化时：NaHSO4====Na++ H++ SO42—2H++ SO32—

++H++ CO

32— ====Ca2++ CO

3

2—

18、下列说法正确的是

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物

的水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.一般情况下,温度升高,弱电解质的电离程度增大

19、已知盐酸和醋酸的溶液中CH+相等;现将这两种酸液各取10 mL,分别跟足量的锌片反应,下列叙述正确的是

A.两种酸液的物质的量浓度相等

B.开始反应时,两种酸液的反应速率相等,但盐酸的反应速率下降较快

C.开始反应时两种酸液的反应速率相等,但醋酸的反应速率下降较快

D.完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同

20、在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流I随氨水的加入体积V的变化曲线是下图中的

21、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先逐渐增大,而后减小

D.先逐渐减小,而后增大

22、下列三种酸溶液： mol·L-1氢溴酸溶液40 mL、 mol·L-1硫酸溶液20 mL、 mol·L-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是

A.硫酸＞氢溴酸＞醋酸

B.硫酸＞醋酸＞氢溴酸

C.氢溴酸＞硫酸＞醋酸

D.醋酸＞硫酸＞氢溴酸

23、相同温度下,两种稀氨水A和B,cOH-浓度分别为 mol·L-1和 mol·L-1,则A和B的物质的量浓度之比

A.大于2

B.小于2

C.等于

2 D.不能肯定

24、将 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,则

A.中和此溶液所需的 mol·L-1 NaOH溶液的体积增加